盐类水解2
盐类水解 (2)
３.日常生活中盐类水解问题
问题8： 明矾（KAl(SO4)2·12H2O） 能够用来净水的原理。
Al3++3H2O
Al（OH）3 (胶体）+3H+
Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中 悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
（5）不纯的KNO3中常含有Fe3＋，用加热的方法可除去 Fe3＋，为什么？
（6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的
碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？
我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较
适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为 一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为一 元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液 pH=5，植物根系对Y-和A+的吸收量大。 （1）常温下AB溶液中起水解反应A+占全部A的 比例为多少？
9、某些试剂的实验室存放 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放 在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻 璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。
盐类水解的应用
10、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的 水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（ A、D）
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量
苏教版高中化学选修4盐类的水解2
苏教版高中化学选修4盐类的水解2[课标解读学习目标归纳盐类水解的规律2.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用. 掌握盐类水解的规律利用盐类水解规律解决以下问题：判断溶液的酸碱性。
判断不同弱电解质的相对强弱比较溶液中离子浓度解释某些化学现象及在生产生活中的应用[知识点一:盐类的水解规律可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。
（1）强酸强碱盐水解，其正盐的水溶液显性；而酸式盐的水溶液显性。
如：K2SO4 NaCl的水溶液显性；NaHSO4的水溶液显性。
（2）弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：Na2CO3溶液、CH3COONa溶液均显性（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显性。
如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显性（4）弱酸弱碱盐，和都水解。
其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。
例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3· H2O的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显性；而（NH4）2CO3溶液中，由于NH3·H2O和HCO3-的电离程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度，（NH4）2CO3溶液显性。
知识点二: 盐类水解的应用：1．相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的顺序为：2．在Na2CO3溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序3．配制FeCl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。
4．有些盐（如Al2S3 Mg3N2 等……）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制取，只能由制取。
5．AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。
（如果是硫酸铝呢？）FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物。
（如果是硫酸铁呢？）6．已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA 和HB的酸性强弱为：7。
人教版高中化学第二册必修盐类的水解2
酸 + 碱 ==== 盐 + 水
板书
1.强碱弱酸盐的水解：（如：醋酸钠）弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应。平衡时，氢氧根离子浓度>氢离子浓度。
例如：Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行。
第一步，生成酸式盐和碱
Na2CO3 === 2Na+ + CO32-
碳酸钠第二步水解的程度非常小，平衡时碳酸浓度很小，不会放出二氧化碳气体。
练习
硫化钠、磷酸钾分步水解的方程式。
板书
弱酸的阴离子+ 水==== 弱电解质+ 氢氧根离子
结果：氢氧根离子浓度>氢离子浓度 溶液呈碱性。
板书
2.强酸弱碱盐的水解(如：氯化铵)
实质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
实验
现象：醋酸钠：显碱性
氯化钠：显中性
氯化铵：显酸性
提问
(1)哪些酸是强酸或弱酸？
(2)哪些碱是强碱或弱碱？
(3)盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐
强酸弱碱盐(氯化铵)
正盐： 强碱弱酸盐（醋酸钠）
强酸强碱盐（氯化钠）
弱酸弱碱盐（醋酸铵）
设问
酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？
弱碱阳离子 + 水 ==== 弱电解质 + 氢离子
结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，显酸性。
板书
3.弱酸弱碱盐的水解：（如：醋酸铵）
NH4Ac === NH4++ Ac-
+ +
H2O === OH- + H+
高中化学第三章盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用学案新人教版
第2课时盐类水解的影响因素及应用[目标导航] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
一、影响盐类水解平衡的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因3.以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)填写下表【合作探究】1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。
加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。
2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。
3．有人认为，向CH 3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的 OH －反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案 不对，原因是：体系中c (CH 3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
4．为使Na 2S 溶液中c （Na ＋）c （S 2－）的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH 、NaHS 是否可以？答案 (1)降温 (2)加入KOH 或KHS 。
加入NaOH 、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c (S 2－)增大，但c (Na ＋)增大更多，致使c （Na ＋）c （S 2－）增大。
二、盐类水解的应用 1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
加热促进CO 2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
2021学年新教材高中化学第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解2盐类的水解课件鲁科版必修1
(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写: 如Na2CO3的水解:C__O_32_ _+_H_2_O_______H_C_O__3 _+_O_H_-_,_H_C_O__3_+_H_2O______H_2_C_O_3_+_O_H_- _,多元 弱碱阳离子的水解实际是分步进行的,习惯只写一步,如Fe3+的水解: _F_e_3_++_3_H_2_O_______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+ 。
(3)K2CO3溶液: CO32 +2H2O
H2CO3+2OH-
()
提示:×。水解反应是分步进行的,正确的水解反应离子方程式为 CO32+H2O
HCO3 +OH-。
(4)NH4NO3溶液:
NH
4
+H2O
NH3·H2O+H+
()
提示:√。NH4NO3是强酸弱碱盐, NH4 发生水解。
(5)NaHCO3溶液: HCO3+H2O
①
NH
4
与S2-、HCO3
、CO32 、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进,但水解程
度较小,仍是部分水解,书写时仍用“
”表示。如 NH4+CH3COO-+H2O
CH3COOH+NH3·H2O。
②Al3+和 CO32、HCO3 、S2-、HS-、[Al(OH)4]-等组成的盐水解相互促进非常彻 底,生成气体和沉淀,书写时用“====”表示。如Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓
(2)相互促进不能进行彻底的水解反应 如铵盐与醋酸盐水解反应的离子方程式: _C_H_3_C_O_O_-+__N__H_4__+_H_2_O_______C_H_3_C_O_O_H_+_N_H_3·__H_2_O_。
盐类的水解2
练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热 搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下
列试剂中合适的是（ DEF ）
A.NH3·H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3
E.MgO
F.Mg(OH)2
离子浓度大小比较
课前热身(09广东9）下列浓度关系正确的是D
A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl) B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)
练习3、比较下列溶液的pH大小
1、0.1mol/L NH4Cl溶液_＜___ 0.01mol/L NH4Cl溶液 2、0.1mol/LNa2CO3溶液_＞___ 0.1mol/LNaHCO3溶液 3、25℃1mol/LFeCl3溶液_＞___ 80℃1mol/LFeCl3溶液 4、 0.1mol/L NH4Cl溶液_＜___ 0.1mol/LNa2CO3溶液
（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能
贮存在__磨__口__玻__璃___塞的试剂瓶中。
（3）为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可
能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（CD ）
ห้องสมุดไป่ตู้
A.适量盐酸
B.适量NaOH固体
C.适量KOH固体
D.适量CH3COOH溶液
二、盐的水解的应用
（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体 或沉淀，不标“↓”或“↑”。
（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写 成其分解产物的形式。
(4)多元弱酸根分步水解
（5）注意水解方程式与电离方程式的区别。
7、双水解：
（1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进 ，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的， 如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。 （2）完全双水解：阴阳离子都水解，互相促进， 水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：
第三节 盐类的水解第二课时 教学设计
第三节盐类的水解第二课时教学设计【学习目标】1、理解盐类水解的实质。
2、能够运用平衡移动原理分析影响盐类水解的因素。
【重点】响盐类水解的因素【难点】盐类水解方程式的书写和分析，学会从现象到本质到归纳总结的能力。
课前预习案【复习与回顾】1、盐类水解的概念：溶液中盐电离出来的（）跟水所电离出来的（）结合生成（）的反应。
2、盐类水解的实质是：生成（），破坏（）的电离平衡，（）了水的电离。
3、盐类水解的规律：有（）就水解；无（）不水解；越（）越水解；谁（）显谁性；同强显（）性。
【自主学习】阅读课文第47-48页回答下列问题1、写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONa （NH4））2SO4FeCl3K2CO32、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）NaHCO33、影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性。
（2）温度：盐的水解是____ _反应。
因此升高温度其水解程度_ ____。
（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越___ ___。
（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
如Na2CO3溶液中加碱可以____ _水解。
加酸可以___ __水解。
课堂探究案【探究1】多元弱酸强碱盐的水解：多元弱酸阴离子分步水解，以第一步为主。
请书写Na2CO3、Na3PO4的水解方程式【探究2】盐本身性质对盐类水解平衡的影响实验探究：用pH试纸测同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH实验现象：实验分析：（1）碱性由大到小顺序：（2）写出CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3水解的离子方程式（3）分析CH3COO–、CO32–、HCO3–水解生成的酸的相对强弱酸性：实验结论：酸根离子水解的弱酸越弱，其水解程度（），对应钠盐溶液碱性（）练习演练：1、已知酸性HCN ＞HF，则0.1mol/LNaF、NaCN溶液，水解程度大，碱性强。
盐类的水解(2)只是课件
强弱的顺序是：
A. HX＞HZ＞HY
B. HZ＞HY＞HX
C. HX＞HY＞HZ
D. HY＞HZ＞HX
越弱越水解：比Байду номын сангаас弱电解质的相对强弱。
• 2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现
象是 溶液变红
,原因用离子方程式表示
是 CO32-＋H2O 。
HCO3－+OH溶液红色变深
• 然升后温对水溶解液平加衡热正，向现移象动 是：
。原因
_______________________
二、酸碱可水解的盐对水的电离的影响
练习：
3、为了配制c(NH4+)：c(Cl—)=1 ：1的溶液，可 在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH，正确的是
A.①②
B.③
C.③④
D.④
[思考]加入H2SO4是否可以？
操作
平衡移动方向
NH4+水解程度
C(H+)
加水稀释为10倍 加NH4Cl固体
向右
增大
减小
向右复习：化学平减衡小常数与浓度商增的大关系
mA + nB
pC + qD
QKc= 0.1C(NH3·H2O)·(0.1)CK(：H+平)K 衡= =时0CC((.CA1))pm··KQCCc((<：DB)任)qnK意瞬时
Fe(OH)3+3H+
条件
平衡移动方向
C(H+) pH值
Fe3+的水解 程度
加浓HCl 现左象移：溶液黄增色大加深减！小 减小
[思考]水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢？
盐类的水解(第2课时 影响盐类水解的因素及应用)(教案)高二化学(苏教版2019选择性必修1)
3.3.2盐类的水解（第2课时）一、核心素养发展目标1.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。
二、教学重难点重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：影响盐类水解平衡的因素。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】问题导入：影响盐类水解的因素有哪些？【生】内因：盐自身的组成和性质；外因：浓度、温度……【展示】已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数K a分别为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。
用pH程度较小NaNO 28.2HNO 2的K a 最大，水解程度最小【讲解】实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c (H ＋)和c (OH －)的差别越大。
【展示】CH 3COO- + H 2O ⇌ CH 3COOH+ OH - 25 ⇌时， K ＝ 5.71×10-8 K h ＝K wK a。
【讲解】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大，即越弱越水解。
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。
如，物质的量浓度相同时，pH: Na 2CO 3 > NaHCO 3。
探究实验：已知0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋。
分别对FeCl 3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。
【生】观察，热水浴的试管颜色较深。
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
【讲解】温度对盐类水解的理论解释盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解反应吸热。
盐类的水解知识点总结
盐类的水解知识点总结一、盐类的定义盐类是由正离子和负离子组成的化合物，它们在水溶液中可以进行水解反应。
在水溶液中，盐类会分解成正离子和负离子，这个过程被称为水解。
二、盐类的水解类型 1. 酸性盐水解：当盐类水解产生的阳离子是弱酸的共轭碱时，溶液呈酸性。
例如，氯化铵（NH4Cl）溶解在水中时，产生氨（NH3）和盐酸（HCl），溶液呈酸性。
NH4Cl + H2O → NH3 + HCl2.碱性盐水解：当盐类水解产生的阴离子是弱碱的共轭酸时，溶液呈碱性。
例如，氯化铝（AlCl3）溶解在水中时，产生氢氧化铝（Al(OH)3）和盐酸（HCl），溶液呈碱性。
AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl3.中性盐水解：当盐类水解产生的阳离子和阴离子都是中性物质时，溶液呈中性。
例如，硫酸钠（Na2SO4）溶解在水中时，产生钠离子（Na+）和硫酸根离子（SO4^2-），溶液呈中性。
Na2SO4 + 2H2O → 2Na+ + SO4^2-三、盐类水解的影响因素 1. 盐类的离解度：离解度越大，水解反应越明显。
离解度受盐的溶解度和电离度的影响。
2.水解常数：水解常数表示水解反应的进行程度，水解常数越大，水解反应越明显。
3.pH值：溶液的pH值越高，水解反应越容易发生。
四、盐类水解的应用 1. 确定酸碱性：通过观察盐类水解产生的溶液的酸碱性，可以判断盐类的性质。
2.制备酸碱盐：通过适当的反应条件，可以制备出具有特定酸碱性的盐类。
3.工业应用：盐类水解在工业上有广泛的应用，例如制备氢氧化钠、氢氧化铝等化学品。
总结：盐类的水解是指盐类在水溶液中分解成正离子和负离子的过程。
根据盐类水解产生的阳离子和阴离子的性质，溶液可以呈酸性、碱性或中性。
盐类水解受离解度、水解常数和pH值等因素的影响。
盐类水解在酸碱性的判定、酸碱盐的制备以及工业应用方面具有重要作用。
注意：以上内容不涉及人工智能（Ai）等字样，以便符合题目要求。
第三节 盐类的水解 2
B．
C． D．
解析：硫酸铵分子中， ， 溶液中因存在 ＋H2O NH3· 2O＋H＋， H 使溶液呈酸性，又因NH4+水解程度很小， 所以1<c( )/c( )<2，B错；溶液中各离子 浓度从大到小顺序为：c( )>c( )> c(H＋)>c(OH－)，A对；由物料数守恒关系可得 c( )＋c(NH3· H2O)＝2c( )，C对；由溶 液中电荷守恒，可知c( )＋c(H＋)＝c(OH－)＋ 2c( )，D对。 答案：B
应用
1．盐类的水解规律
(1)无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解， 谁强显谁性，都强显中性； (2)越弱越水解，水解程度越大，溶液酸性 (或碱性)越强；
(3)多元弱酸根离子分步水解，正酸根离子 比酸式酸根离子水解程度大。
2．盐类水解的特点： (1)可逆：一般盐类水解是可逆的；
(2)微弱：一般盐类水解是很微弱的，进行程 度小，无沉淀、无气体产生； (3)吸热：盐类水解是酸碱中和反应的逆反应， 由于中和反应放热，盐类水解均吸热。
1．内因： 生成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。 2．外因： 促进 ） (1)温度：因盐水解是吸热反应，升温可（ 水解，使水解平衡（ 向右 ）移动， 水解程度（增大） (2)盐的浓度：稀释盐溶液可以（ 促进 ）水解， 平衡 （ 正向 ）移动，水解程度（ 增大 ）。 如果增大盐的浓度，水解平衡虽然（ 正向）移动， 但水解程度（ 减小 ）。
(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶 液等蒸干后可得到原物质。 (4)考虑盐受热是否分解，如Ca(HCO3)2、 NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热易分解。
2．BiCl3水解产物中有BiOCl生成。 (1)写出水解反应方程式 ______________________________________。 (2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称______ (“正确”、“不正确”) (3)如何配制BiCl3溶液？、 _____________________________________。
影响盐类水解的主要因素笔记(盐类水解拾遗二则)
影响盐类水解的主要因素笔记（盐类水解拾遗二则）盐类水解是中学化学的重点知识之一，也是历年高考的考点和热点。
不少同学对何时应当考虑盐的水解，何时不必考虑盐的水解问题疑惑不清，本文特就此作如下归纳阐述。
一、何时必须考虑盐的水解1、判断溶液的酸碱性比较盐溶液的酸、碱性时，通常考虑盐的水解。
一般强酸弱碱盐水解溶液显酸性，强碱弱酸盐水解溶液显碱性。
如Na2CO3水溶液显碱性，NH4Cl水溶液显酸性。
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小当盐中含有易水解的弱酸根离子，弱碱的金属阳离子（包括NH4）时，比较各种离子浓度的相对大小，需要考虑盐的水解。
如：NH4Cl溶液中，由于NH4的水解，各离子浓度的顺序为：[Cl-]＞[NH4]＞[H]＞[OH-]。
3.判断溶液中离子能否大量共存组成盐的阴、阳离子能发生水解反应时，不能大量共存。
如：NH4、Al3、Fe3、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、AlO2-等易水解的离子，当其中的阳离子与阴离子共在一起时，因能发生双水解反应而不能大量共存。
4、确定金属与盐溶液反应的产物金属与一些盐溶液反应时，要考虑盐的水解。
如：将镁粉投入NH4Cl溶液中，由于NH4Cl水解显酸性，而加热可以促进其水解，所以热而浓的NH4Cl溶液跟镁粉反应可以放出H2、其反应方程式为：NH4H2O=NH3·H2OH2HMg＝Mg2H2↑Mg2NH4Cl=MgCl22NH3↑H2↑同理：镁条与氯化铁溶液的反应也按下式进行：Fe33H2O=Fe(OH)33HMg2H==Mg2H2↑2FeCl33Mg6H2O=2Fe(OH)3↓3MgCl23H2↑5、配制一些盐溶液配制或稀释一些盐溶液时，要考虑盐的水解。
如配制FeCl3溶液时，需先加入少量HCl抑制其水解，避免配制时溶液变浑浊。
同理，配制Na2S溶液时常需加NaOH。
配制AgNO3溶液需加少量HNO36.制备一些盐类物质制备弱酸弱碱盐等极易水解的盐，要考虑盐的水解。
高中化学：《盐类的水解》知识点详解
高中化学频道：《盐类的水解》知识点详解（一）盐类水解实质（从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
（二）盐类水解规律口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性.解释：（1）弱碱强酸盐的水解在溶液中，存在的电离和水的电离电离出来的可以跟水电离出来的结合成弱电解质，使下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐的水解在溶液中的弱酸根阴离子，与电离出来的结合成弱电解质分子，使的电离平衡向正向移动，不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现碱性。
规律：（1）弱碱强酸盐可溶性的弱碱强酸盐，如、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐可溶性的弱酸强碱盐，如、、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。
（3）弱酸弱碱盐可溶性的弱酸弱碱盐，如、、等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。
（4）强酸强碱盐各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。
（三）正确书写盐类水解的例子方程式盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。
例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：第一步写出水解的化学方程式第二步把易溶于水的强电解质改写为离子形式第三步消去反应式两边相同的离子（）上述这个盐类水解的离子方程式揭示了水解的实质，是使水的电离平衡破坏，生成弱碱分子和，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。
书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：（1）要写可逆号“”，不能写等号。
（2）难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
（3）气体物质不写气体符号“↑”。
怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。
高二化学教案盐类水解[第二课时](精选3篇)
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高二化学教案盐类水解[第二课时]（精选3篇）教案一：课时目标：1. 理解盐类水解的概念和原理。
2. 掌握盐类水解的化学方程式和水解类型。
3. 能够分析和预测盐类水解的产物和现象。
教学重点：1. 盐类水解的概念和原理。
2. 盐类水解的化学方程式和水解类型。
教学难点：1. 盐类水解后产物的预测。
2. 盐类水解时现象的解析。
教学准备：1. 盐类水解实验装置和试剂。
教学步骤：Step 1：引入向学生介绍盐类水解的概念和原理，并与前一课时所学的酸碱中和作比较。
Step 2：实验演示进行盐类水解实验，观察水解现象，并让学生记录实验结果。
Step 3：分析讨论根据实验结果，和学生一起分析盐类水解产物及其现象，引导学生探究盐类水解的规律和类型。
Step 4：总结规律总结盐类水解的规律和水解类型，并复习相关化学方程式。
Step 5：实际应用给学生一些盐类水解的实际应用例子，让学生思考如何利用盐类水解的知识解决实际问题。
Step 6：小结总结本节课所学的内容，并布置相关习题作业。
教案二：课时目标：1. 理解盐类水解的概念。
2. 掌握盐类水解的化学方程式。
3. 利用盐类水解的知识解决实际问题。
教学重点：1. 盐类水解的概念和原理。
2. 盐类水解的化学方程式。
教学难点：1. 盐类水解的产物的预测。
2. 盐类水解的应用实例的思考。
教学准备：1. 盐类水解实验装置和试剂。
2. 相关实例和习题。
教学步骤：Step 1：引入向学生介绍盐类水解的概念和原理，并与酸碱中和作比较。
Step 2：实验演示进行盐类水解实验，观察水解现象，并让学生记录实验结果。
Step 3：分析讨论根据实验结果，和学生一起分析盐类水解产物及其现象，引导学生探究盐类水解的规律和类型。
Step 4：总结规律总结盐类水解的规律和水解类型，并复习相关化学方程式。
Step 5：实际应用给学生一些盐类水解的实际应用例子，让学生思考如何利用盐类水解的知识解决实际问题。
盐类的水解2
盐类水解及其应用【知识要点】知识点一：影响盐类水解的因素1、主要因素：盐的本性，，盐的水解程度越大。
2、温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。
3、浓度：盐的浓度越，水解程度越大。
4、外加酸碱性例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；△H>0CH3COONa的水解水解离子方程式①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。
道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。
如CO32－+H2O HCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均。
故盐的浓度越大，水解程度，但对应的离子浓度。
溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸水解，加碱水解。
对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解。
（填促进、抑制）（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。
b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。
）②温度：温度越高，水解程度。
因盐类水解是中和反应的，中和反应均为放热反应，水解反应一定。
（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。
）③同种元素阳离子的化合价——价高者解程度更大，如Fe3+>Fe2+知识点二：比较溶液中离子浓度1、同一溶液中不同离子浓度比较Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________.2、不同溶液中相同离子浓度比较:（1）对比同浓度的下列溶液中c(NH4+)的大小。
①NH4HCO3②(NH4)2CO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤CH3COONH4⑥NH3H2O （2）物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-的浓度由大到小的顺序________________________________①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO43、混合溶液中离子浓度比较：pH=3的HCl与、pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
高二化学专题复习二盐类的水解2
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学专题复习二：盐类的水解人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：专题复习二：盐类的水解二. 教学要求：1. 掌握盐类水解的基础知识2. 掌握盐类水解的各种类型题的解法、技巧三. 教学重点、难点：守恒规律的应用四. 知识分析：1. 盐类水解的基础知识盐类水解：（1）实质：盐中弱离子与水电离出的+H或-OH结合成弱电解质，破坏水的电离平衡。
（2）条件：①盐中必须有弱离子（弱酸根或弱碱根）②盐必须溶于水（3）规律：“有弱必解，无弱不解，两弱剧解；谁强显谁性，两弱具体定”（4）特征：①属可逆反应，其逆反应为酸碱中和。
②水解程度一般是微弱的（5）影响因素：内因：盐类本身的性质。
组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，即“越弱越水解”外因：①温度：升高温度，水解程度增大，即“越热越水解”②浓度：盐的浓度越小，水解程度增大，即“越稀越水解”③酸碱度：水解呈碱性的盐溶液，加酸促进水解，加碱抑制水解。
（水解呈酸性的盐溶液以此类推）（6）表示方法（写弱不写强）：单水解：①一元弱酸（弱碱）相应的盐②强碱与多元弱酸组成的盐（如43PONa）③强酸与多元弱碱组成的盐（如3AlCl）双水解：一般能进行到底，不用可逆号。
沉淀、气体一般要标出。
如3AlCl与S Na 2溶液混合，可表示为：↑+↓=++-+S H OH Al O H S Al 232233)(26322. 离子浓度大小比较的规律（1）离子浓度大小的判断在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是完全的，水解是微弱的；其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，且水解程度逐级减弱，即第一步水解是主要的，最后还要考虑水的电离。
（2）电荷守恒规律电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如32CO Na 溶液中存在着+Na 、-23CO 、+H 、-OH 、-3HCO ，它们存在如下关系：][][][2][][323---++++=+HCO OH CO H Na 。
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课题：第三章第三节盐的水解（第2课时）【学习目标】1．知识能力目标：盐类水解的应用会判断溶液中离子浓度的大小；理解盐类水解中守恒关系2．情感态度目标：培养分析问题的能力，学会透过现象看本质；科学态度和科学方法教育3、合作探究的重点：溶液中离子浓度的大小比较、盐类水解的守恒分析课前预习案预习自学：(20分钟)1．判断溶液的酸碱性：（1）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl ⑧Ba(OH)2溶液的pH由小到大的顺序是（填写编号）________________________________（2）酸式盐溶液的酸碱性：________________________________________2．某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：__________________________________________________________________3．判断溶液中的离子能否共存：写出Al2(SO4)3水解的化学方程式_______________________________________写出NaHCO3水解的化学方程式__________________________________________将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，会有什么现象发生？____________________________________________________________________________如果两种盐单独水解时，一个显酸性，一个显碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，会因彼此______________而进行到底。
常见的能相互促进水解的离子有：阳离子：_________________________________阴离子：_________________________________二、离子浓度大小比较专题（一）、单一溶液离子浓度比较1、NH4Cl ：__________________________________（二）、同浓度下的物质离子浓度比较2、比较0.1mol/L 的下列溶液中c(NH4+) 由大到小的顺序为_________________________①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl练习3、c(NH4+)相同的下列溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3其物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．②③①④B．④①③②C．①④③②D．②④①③（三）、混合溶液离子浓度比较1．恰好反应：练习7、0.01mol/LHAc 和0.01mol/LNaOH 等体积混合，则混合溶液中微粒浓度由大到小的顺序为__________________________________________________2．一种过量：练习8．把0.02mol/LHAc 和0.01mol/LNaOH 以等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A ．c(Ac -)>c(Na +)B ．c(HAc)>c(Ac -)C ．2c(H +)=c(Ac -)—c(HAc)D ．c(HAc)+C(Ac -)=0.01mol/L（四）、盐类水解中的几个守恒1．电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数以0.1mol/LNa 2S 溶液为例溶液中存在的大量．．离子：_____________________________ 溶液中存在的微量．．离子：_____________________________ 电荷守恒关系式为：________________________________________________________2．物料守恒（原子守恒）：溶液中的某原子总数．．．．．是保持不变的。
0.1mol/LNa 2S 溶液_________________________________________3．质子守恒0.1mol/LNa 2S 溶液： 不加入Na 2S 溶液时，水本身电离出的c(H +)=c(OH -)加入Na 2S 溶液后的质子守恒：______________________________________________【练习9】分析NH 4Cl 溶液中（1）电荷守恒：_________________________________（2）物料守恒：_________________________________（3）质子守恒：_________________________________课堂探究案探究一：溶液中各种离子浓度大小顺序的比较一、相同物质的量浓度的溶液 pH 值大小的比较：方法：由小到大顺序为：强酸、弱酸、强酸弱碱盐、中性盐、强碱弱酸盐、弱碱、强碱； 实质是：c （H ＋）pH 值越大pH 值越小，c (OH －)越大pH 值越大练习：1、相同物质的量浓度的溶液NaCl Na 2CO 3 NH 4Cl HCl Ba(OH)2 pH 值由大到小的顺序为：2、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是（ ）A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3二、溶液中各种离子浓度大小顺序的比较方法：先考虑电离，再考虑水解，溶质电离产生的离子浓度是最大的，水解产生的离子大小具体分析练习：1、Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为分析过程：Cl溶液中离子浓度大小顺序为：2、NH4分析过程：3、分别比较NH4HSO4(NH4)2SO4 Na2S溶液中离子浓度的大小NH4HSO4（NH4)2SO4Na2S探究二：溶液蒸干后所得产物的判断方法注意：分清楚“蒸干”和“蒸干灼烧”1、氯化物和硝酸盐由于水解产生的盐酸和硝酸易挥发“蒸干”后得到碱，“蒸干灼烧”后得到金属氧化物；2、难挥发酸形成的盐蒸干灼烧后仍为原来的盐3、还原性盐在蒸干时会被氧气氧化如Na2SO3蒸干后得到Na2SO4、FeSO4蒸干后得到Fe2（SO4）34、有些是特殊情况的，关于产物判断我们常用的方法一般是看水解产物能否很好的分离开，如果分离不开就得到原物质练习：1、AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物。
2、Al2（SO4）3溶液加热蒸干后，最后产物3、FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物。
4、Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后产物。
5、NaHCO3溶液加热蒸干后产物。
低温蒸干后6、Na2CO3溶液加热蒸干后产物。
7、(NH4)2SO4溶液加热蒸干后产物。
8、Al2S3溶于水后加热蒸干产物9、Na2S溶液加热蒸干后产物10、NaAlO2加热蒸干后灼烧产物探究三：溶液中的守恒关系方法：找到溶液中存在的所有电离方程式和水解方程式，然后分类列出三个守恒式：1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数2、物料守恒：物质中除了H和O两种元素外他元素满足化学式当中的脚码之比，即原子守恒3、质子守恒：来自水的H+和OH-相等，还可以由以上两个关系式加和得到例：Na2S溶液中的电荷守恒：_____________________________-存在方程式：Na2S===2Na++S2-H2O H++OH-S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-b、Na和S要满足2：1的关系，Na的存在形式为Na+，S的存在形式为S2、HS-、H2S则物料守恒式为：c[Na+]==2（c[S2-]+c[HS-]+c[H2S]）C、Na2S水解后显碱性，其中OH-完全来自水并且没有被消耗，而来自水的H+有一部分被消耗掉了根据来自水的OH-和H+相等可得：c[OH-]==[cHS-]+c[H+]+2c[H2S]注意：要找到水电离出的H+的去向练习：1．Na2CO3溶液：电荷守恒式：物料守恒式：质子守恒式：2、NaHCO3溶液：电荷守恒式：物料守恒式：质子守恒式：课后训练案【基础知识检测】1、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、c[Na+]=2c[HS-]+2c[S2-]+c[H2S]B、c[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]C、[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]D、[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]2、20ml 1mol/L醋酸溶液与40ml 0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是A、[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] B、[Na+]>[OH-]>[H+]>[CH3COO-]C、[Na+]+[H+]>[CH3COO-]+[OH-]D、[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]3、把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A、无水三氯化铁B、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁4、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）A. c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(NH4＋)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.Ca2+、HCO3－、C1-、K+B.AI3+、AlO2－、HCO3－、Na+C.Fe2+、S2-、NH4＋、SO42－D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32－6、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是( )A. c(M+)＞c( OH―)＞c(A－)＞c(H＋)B. c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)C. c(M+)＞c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)D. c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－)7、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是( )A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤8、某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则有关反应后溶液的判断中，一定正确的是( )A．c(A-) ≤ c(M+) B．c(A-) ≥ c(M+)C．若MA不水解，则c(OH-)< c(A-) D．若MA会水解，则c(OH-)> c(A-)9、在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是( )A．加入的一元酸HA过量B．生成的盐RA不能发生水解C．加入的酸与碱的物质的量相等D．反应后溶液中[A-]=[R+]10、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能．．．出现的结果是（）A．pH ＞7，且c(OH—) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COO—)B．pH ＞7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)C．pH ＜7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH—)D．pH ＝7，且c(CH3COO—) ＞c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—)11、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合后各离子浓度的大小顺序是（）A. c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)B. c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)C. c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)D. c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)12、25℃时，实验测得0.1mol·L-1某一元酸HA溶液的pH不等于．．．1，0.1mol·L-1一元碱BOH溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12，将这两种溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度间关系正确的是A.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)B.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.c(B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.c(B+)+c(H+) =c(A-)+c(OH-)13、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)14、（1）在25℃时，1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是。