2017年高考化学(四海八荒易错集)专题03 氧化还原反应.

专题03 氧化还原反应1．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2=== Cu2S＋2FeS＋SO2。

下列说法正确的是( ) A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol 硫原子被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol 硫被还原答案：A2．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )解析：A.有红褐色沉淀说明有Fe(OH)3生成，不能说明两者反应，A项错误；B.有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是酸性条件下NO－3氧化SO2生成的SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4，不能说明FeCl3溶液与SO2反应，B项错误；C.紫色褪去可能因为SO2的还原性，不能说明两者反应，C项错误；D. 铁氰化钾溶液是Fe2＋的专属检验试剂，有蓝色沉淀能说明两者发生氧化还原反应生成了Fe2＋，D项正确。

答案：D3．下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、A13＋、Al(OH)3B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋答案：A催化剂4．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO x的排放，催化装置内发生反应为：NO x＋CO――→N2＋CO2(未配平)，下列关于此反应的说法中正确的是( )A．该反应中化合价变化的只有N元素B．当x＝2时，每生成1 mol N2，转移电子4 molC．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3∶2D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，NO x中氮元素的化合价为＋2价解析：分析可知C的化合价由＋2变为＋4，故A错；x＝2时，每生成1 mol N2，由2 mol N由＋4变为0价，转移电子8 mol，故B错；N2中有三键，CO2中为两个双键，应为3∶4，故C错；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时，为NO，即氮元素化合价为＋2，D正确。

答案：D5．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是( )A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25解析：A.铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强，但是铁的金属性比铜强，所以错误，不选A；B.金属性强弱与失去电子的多少无关，错误，不选B；C.氯气和碘化亚铁反应时，碘离子先和氯气反应生成碘单质，错误，不选C；D.氯气和氢氧化钠的反应可以分两种，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O ，发生前面的反应，当有2 mol氢氧化钠反应就转移1 mol电子，所以现有0.3 mol氢氧化钠反应可转移0.15 mol电子，发生后面的反应，当有6 mol氢氧化钠反应转移5 mol 电子，所以现有0.3 mol氢氧化钠反应可转移电子0.25 mol，正确，选D。

答案：D6．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3===b O2↑＋c Cl2↑＋d HClO4＋e H2O。

下列有关说法正确的是( )A．由反应可确定：氧化产物只有O2B．若氯酸分解所得1 mol混合气体质量为45 g，则反应方程式可表示为：3HClO3===2O2↑＋C12↑＋HClO4＋H2OC．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化学计量数a＝8，b＝3，则该反应转移电子数为8答案：B7．己知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD ．n (K 2Cr 2O 7)∶n (FeSO 4)＝1∶3答案：D8．(1)①PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________________________。

(2) KClO 3可以和草酸(H 2C 2O 4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO 2，还生成CO 2和KHSO 4等物质。

写出该反应的化学方程式________________。

(3)请配平第①步反应的化学方程式：□NaBO 2＋□SiO 2＋□Na＋□H 2________□NaBH 4＋□Na 2SiO 3 (4)完成NaClO 3 氧化FeCl 2 的离子方程式：□ClO －3＋□Fe 2＋＋□________===□Cl －＋□Fe 3＋＋□________。

解析：(1)由题意可知，生成的黄绿色气体应为Cl 2，氯元素的化合价升高，则铅元素的化合价降低，反应化学方程式为：PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2)KClO 3有氧化性，H 2C 2O 4有还原性，在酸性条件下KClO 3可以和草酸(H 2C 2O 4)反应生成高效的消毒杀菌剂ClO 2，还生成CO 2和KHSO 4等物质。

则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋2H 2SO 4===2ClO 2＋2CO 2↑＋2KHSO 4＋2H 2O 。

(3)根据还原剂钠化合价升高1，而还原剂NaBH 4(其中B 的化合价为＋3价、H 的化合价为－1价)中H 化合价下降4，可以直接配平。

(4)根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl 元素的化合价从＋5价降低到－1价，得到6个电子，而Fe 元素的化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的计量数为1，Fe 2＋的计量数为6，则铁离子的计量数也是6，氯离子的计量数是1，根据电荷守恒，则氢离子的计量数是6，水的计量数是3。

答案：(1)PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2)2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O(3)1、2、4、2 === 1、2(4)1 6 6 H＋ 1 6 3 H2O9．高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。

功率是民用电池的10～15倍，放电电流是普通电池的3～10倍，性价比极高。

已知，以 Zn和K2FeO4为电极材料制作的高铁电池放电时，电池内发生的总反应为：□Zn＋□K2FeO4===□ZnO ＋□Fe2O3＋□K2ZnO2。

(1)配平上面的化学方程式______________________________。

(2)已知铁是26号元素，则1 mol FeO2－4中含有电子的物质的量为________mol，Na2FeO4是否具有还原性________，原因是_________________________________________________________。

(3)制备高铁酸钾可以将Fe(OH)3在碱性条件下与KClO溶液反应，若将该反应设计为原电池，则此电池的负极反应方程式为__________________________________________________________。

(4)向1 L 1 mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3＋，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________。

向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使Fe3＋和Cu2＋浓度相等，若此时溶液密度为1.25 g/mL，体积仍为1 L，则此时溶液中Cu元素的质量分数约为________。

(精确到0.01)(4)4FeO 2－4＋20H ＋===4Fe 3＋＋3O 2↑＋10H 2O 1.71%10．Ⅰ.煤炭中以FeS 2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：①2FeS 2＋7O 2＋2H 2O =====微生物4H ＋＋2Fe 2＋＋4SO 2－4 ； ②Fe 2＋＋O 2＋H ＋=====微生物Fe 3＋＋________；③FeS 2＋2Fe 3＋=====微生物3Fe 2＋＋2S ；④2S ＋3O 2＋2H 2O =====微生物4H ＋＋2SO 2－4。

已知：FeS 2中的硫元素为－1价。

回答下列问题：(导学号 58870119)(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

(2)反应③的还原剂是__________________。

(3)观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来。

Ⅱ.在淀粉KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是____________________________。

在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO 溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是________________________。

(提示：碘元素被氧化成IO －3)从以上实验可知，ClO－、I 2、IO －3的氧化性由强到弱的顺序是________________。

Ⅲ.工业上用黄铜矿( CuFeS 2)冶炼铜，副产品中有SO 2 ，冶炼铜的反应为8CuFeS 2＋21O 2=====高温8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2。

若CuFeS 2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

当生成0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是________。

＋16SO 2。