第十单元：酸碱盐基础专项测试题(II)

氢氧化钠
氢氧化钙
1
颜色、 状态
固体，极易溶于水（溶解 热）易
白色粉末， 溶于水
、
、
（具有
俗名
、
强
性）
制法 Ca(OH)2+Na2CO3 =
①氢氧化钠固体作
剂
CaO +H2O = ①工业：制漂白粉
②化工原料：制
、造纸
②农业：改良
、
用途
③去除
：
剂中含氢氧 配制
液
化钠
③建筑：制石灰浆刷墙等。
注意：①氢氧化钠的潮解属于
13.盐酸和氢氧化铜反应：
14.盐酸和氢氧化铁反应：
15.硫酸和氢氧化铜反应：
16.硫酸和氢氧化铁反应：
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
18.盐酸和硝酸银溶液反应：
19.硫酸和氯化钡溶液反应：
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
20.氢氧化钠与硫酸铜：
；
⑵ FeSO4（CuSO4）：
；
⑶ NaCl（Na2CO3）：
；
⑷ Fe 粉（Fe2O3）：
。
5．某同学根据土法制烧碱的原理，在 100mL 水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰，
充分搅拌后过滤。
⑴．该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①：溶质为 NaOH
假设②：溶质为 NaOH、Ca(OH)2
；使碱性溶液的 PH 值
；中性溶液的
PH 值
。
（6）酸雨：正常雨水的 pH 约为
（因为溶有 CO2）；酸雨的 pH
。
5、分别用一种方法验证久置的氢氧化钠和氢氧化钙已经部分变质，写明实验步骤、
现象、方程式和结论：
（1）氢氧化钠部分变质：
步骤、现象和结论：①
②
方程式：
（2）氢氧化钙部分变质：
步骤、现象和结论：①
。为防止固体苛
性钠变质，一定要
保存。
（5）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和，则发生反应的
化学方程式为：
。
（6）农村学校运动场跑道线常用材料是称作石灰的物质，其化学名为
。
它的水溶液俗称
，可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
。实验室也常用它来检验 CO2 的存在，化学方程式为 。盛该溶液的试剂瓶时间长了，试剂瓶内壁会生成一层白膜，这“白
请你再补充一种合理的假设。假设③：溶质为
。
⑵．如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。
实验步骤及操作方法
实验现象
结论
假设③ 成立
比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是
。
6．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
这说明浓的氯化铵溶液呈
性。请你设计一个实验予以说明：
（2）2013 年 4 月 12 日凌晨，一辆停放在武夷山高速加油站内载有浓盐酸的罐体车 底部突然发出泄漏，并冒出浓浓白雾，石灰石地面冒出许多气泡。消防队员赶赴现场， 用水枪对泄漏出来的盐酸进行稀释，并采取其他措施。请根据所学知识回答： ①依据以上叙述写出浓盐酸的一点物理性质，并用化学方程式表示盐酸的一点化学性 质。 ②罐体车不能直接用铁罐装盐酸。请解释原因并写出反应的化学方程式。 ③稀释后的盐酸如果直接流进附近的农田，会对农作物生长不利。请解释原因，并对 此提出一条合理化建议。
7. 铁和硫酸铜溶液反应：
8. 锌和硫酸铜溶液反应：
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
9. 氧化铁和稀盐酸反应：
现象：
10. 氧化铜和稀硫酸反应：
现象：
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
11.苛性钠吸收三氧化硫气体：
12.消石灰吸收二氧化硫：
2
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
白色沉淀为
(填化学式)，该实验
(填“能千或“不能”)说明样
品中有 NaOH。
（3）若 A 是 CaCl2 溶液，当实验现象 a 为
，
现象 b 为
，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)
。
7．家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳
酸钠的含量。他们取该纯碱样品 11.0g，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化钙溶液
现 A 中质量增加，B 中黑色粉末变红，C 中出现浑浊。回答：
6
CuO
澄
干
清
燥
石
⑴装置连接顺序应是：（填 A、B、C）
水煤气→
→
→
；
⑵A 质量增加，说明水煤气中含有
；
⑶C 中的现象说明水煤气中含有
。
4．写出除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）时所发生反应的化学方程式：
⑴ CO 中混有少量 CO2：
141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
8
的化学性质表现为
的化学性质
3、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸
2. 镁和稀硫酸
3. 铝和稀硫酸
4. 锌和稀盐酸
5. 铁和稀盐酸
6.镁和稀盐酸
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
是a
；b
，实验
室常来作气体的固体干燥剂，如：干燥
等气体(填一种即可)，但不能干燥
SO2 等酸性气体，原因是（用化学方程式表示） 置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与
。久 发生了反应，反应的化学
方程式为
。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量
溶液，向其中滴加
，若有
产生，则证明已经变质。
此反应的化学方程式为：
（3）有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，请你用化学方法除锈，并做防锈处理；能用 化学方程式表示的请写出化学方程式。
a
b
2．右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可
澄 干清
将混合气体先通过
，再通过
，（填A、B）
燥石 剂灰
即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B时，气体应
A
水 B
从
通入（填a、b）。
3．为了测定水煤气的组成，用右图 A、B、C 装置连接后，将水煤气通入。测定时发
变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：
。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于
变化）。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上
溶液。
注意：盐酸是
物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有
离子。即酸的化学性质表现为
的化学性质；碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有
离子。即碱
如处理印染厂的污水：
用于医药：用含
或
的药物中和过多的胃酸：
用方程式表示：
酸碱度的表示法——pH
（1）PH 值的范围：
在酸性溶液中，酸性越强，PH 值
，溶液中
离子浓度越大；
在碱性溶液中，碱性越强，PH 值
，溶液中
离子浓度越大。
（2）PH 值与溶液酸碱性的关系：
，溶剂质量 ，
溶质质量分数
。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量
，溶剂、溶液质量
，
溶质质量分数
。
⑤稀释浓硫酸时如何操作：
。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上
3%—5%的
溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性
2、常见的碱
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途
，溶液 PH 值不断增大，最终 PH 值大于 7；
向碱性溶液中加
，溶液 PH 值不断减小，最终 PH 值小于 7。
（5）pH 的测定：最简单的方法是使用
或使用
步骤是：
。
注意：A：用 PH 试纸测得的 PH 值只能为
，不能为小数及零。
B：用 PH 试纸测 PH 值时，不能用
PH 试纸。若先用
后
再测会使酸性溶液的 PH 值
【对固体猜想】
猜想 Ι：全部是 NaOH；猜想Ⅱ：全部是 Na2CO3； 猜想Ⅲ：是 NaOH 和 Na2CO3 混合物。 【实验和推断】
（1）若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液是 经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是
7
，说明氢氧化钠已 。
（2）若 A 是 Ca(OH)2 溶液，现象 a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，则
浓盐酸
浓硫酸
颜色、 “纯净”：无色液体
状态 工业用盐酸：
色（含
离子）
气味有
气味及
味
无
特性 有
性(敞口置于空气中，瓶口 )
性
性
性
性
①
①
用途②
②浓硫酸作
剂
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
③生产
、精炼石油
注意：
①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有
，易挥发出
气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有
，易吸收
。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量
注意：酸溶液一定显