酸碱盐单元复习题
酸碱盐专题复习-固体成份探究
酸碱盐专题复习（固体成份探究）解题指引经典例题：1.某固体可能含有Ca(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3，FeCl3，KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（ C ）A. 肯定有Na2CO3，Na2SO4,一定没有FeCl3,Ca（NO3）2B. 肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定没有FeCl3C. 肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3，Ca（NO3）2D. 肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3,KCl2.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。
据此实验，下列判断正确的是( A )A. 该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12B. 该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C. 该粉末中一定含有KNO3D. 该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC123.现有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
关于该实验有以下说法：①一定不含有CuSO4；②一定不含有NaOH；③一定含有CaCO3；④该白色粉末的组成有5种可能，其中正确的是( )【答案】C【解析】（1）因为溶液为无色溶液，所以其中肯定不含硫酸铜；（2）因为白色沉淀与稀盐酸反应生成气体，所以它肯定是碳酸钙，而不是硫酸钡，即溶液中氯化钡和硫酸钠不能同时存（3）该白色粉末的组成可能为：① CaCO 3、BaCl 2 ；②CaCO 3、Na 2SO 4；③ CaCO 3、NaOH ； ④CaCO 3、BaCl 2、NaOH ；⑤ CaCO 3、Na 2SO 4、NaOH ，则正确的是①③⑤，故选C 。
初中酸碱盐测试题及答案
初中酸碱盐测试题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 氯化钠答案：A2. 盐类物质在水溶液中电离出的阳离子全部是：A. 氢离子B. 金属离子C. 氢氧根离子D. 酸根离子答案：B3. 以下物质属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 硫酸铜C. 盐酸D. 氢氧化钾答案：C4. 以下物质属于盐的是：A. 硝酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸答案：C二、填空题5. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______色。
答案：红6. 碱的共性是能够使无色酚酞试液变______色。
答案：红7. 盐的共性是能够使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都保持______色。
答案：原8. 酸和碱发生中和反应生成______和水。
答案：盐三、判断题9. 所有盐类物质都是由金属离子和酸根离子构成的。
（对/错）答案：错10. 酸和碱都能使石蕊试液发生变色。
（对/错）答案：对四、简答题11. 请简述什么是酸碱盐，并举例说明。
答案：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如盐酸（HCl）；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠（NaOH）；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，例如氯化钠（NaCl）。
12. 请解释为什么酸和碱可以发生中和反应。
答案：酸和碱可以发生中和反应是因为酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）可以结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合生成盐，这个过程称为中和反应。
(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版
酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。
2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。
（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。
（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。
（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。
（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
初二酸碱盐试题及答案
初二酸碱盐试题及答案一、选择题1. 酸的共性包括以下哪些特点？A. 都能使紫色石蕊试液变红B. 都能与碱反应生成盐和水C. 都有酸味D. 以上都是答案：D2. 下列物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氧化钙答案：A3. 盐的化学性质包括：A. 能与酸反应B. 能与碱反应C. 能与金属反应D. 以上都不是答案：A4. 以下哪个物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 碳酸钠D. 氢氧化钾答案：C5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成氢气答案：A二、填空题6. 酸的化学性质包括：能使______变红，能与______反应等。
答案：紫色石蕊试液；活泼金属7. 碱的化学性质包括：能与______反应，能与某些盐反应等。
答案：酸8. 盐的化学性质包括：能与______反应，能与某些碱反应等。
答案：酸9. 酸、碱、盐的溶液的导电性是由于溶液中存在带______的粒子。
答案：电荷10. 酸碱指示剂的变色原理是：指示剂分子在不同pH值下呈现不同的______。
答案：颜色三、简答题11. 请简述酸碱中和反应的特点。
答案：酸碱中和反应是指酸与碱在一定条件下发生反应，生成盐和水。
这种反应的特点是反应物是酸和碱，生成物是盐和水，反应过程中会释放能量，通常表现为放热现象。
12. 为什么说酸碱指示剂是酸碱反应的“信号兵”？答案：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的有机化合物。
它们在不同pH值下呈现不同的颜色，因此可以用来判断溶液的酸碱性，从而在酸碱反应中起到信号传递的作用。
四、实验题13. 请设计一个实验来验证盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应。
答案：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色。
然后逐滴加入盐酸溶液，边加边振荡，直到溶液颜色由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。
初中化学酸碱盐总结复习题一及含答案
总复习 酸碱盐复习题一、选择题1. 以下电离方程式中，正确的选项是 ( )A. KClO 3＝ K + +Cl -+3O 2-B.FeCl 3＝ Fe 2+ +3Cl -2SO 4＝ H 2+SO 42-D. NaOH ＝ Na ++OH -2. 以下各物质裸露在空气中，质量没有明显变化的是 ( ) A. 浓 H SOB. 浓 HClC. 无水硫酸铜D.硝酸钾243. 关于物质的溶解性，以下说法不正确的选项是( )A. 盐酸盐和硫酸盐中极少量难溶于水B. 硝酸盐大多数溶于水C. 碳酸盐大多数不溶于水D.碱类大多数难溶于水4. 以下各组物质，均属于盐类的是 ( )4CuSO 4 5H 2O Cu 2(OH)2CO 32SO 4 K2SO 4 K OH2(SO 4) 3AlCl3Al2O 33HCl Ca(OH)25. 在碱类物质中，共同含有的元素是( ) A. 氢、氧、钠B.氢氧根C.氢、氧D.金属离子与氢氧根离子6. 人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH 可能为 ( )7. 分别混杂以下各组溶液都有积淀生成，再加入过分的稀盐酸后， 积淀只部分溶解的是A.NaCl 和 AgNO 3 4和 Ba(OH)2 C.Ca(OH) 和 Na CO3和 NaOH2 2 38. 取 2%的 NaOH 溶液 20 克和 2%的盐酸溶液 20 克充分反应， 所获取的溶液能使紫色石蕊试液显 ( )A. 红色B.蓝色C.无色D. 原色9. 完成以下变化，不能够经过一步化学反应实现的是 ( )A ． HCl → HNO 3B.Ba(OH) 2→ BaCl 22SO →KNOD.Fe O → Fe(OH)3432 310. 以下各物质中加入适合的稀盐酸，不能够将杂质除去的是( )A. 氯化钠中混有少量碳酸钠B. 硫酸钠中混有少量碳酸钙C. 铜粉中混有少量铁屑D.氯化钾中混有少量氢氧化钾11. 把 6 克铁粉 ( 其中混有少量杂质 ) 跟足量的稀盐酸充分反应后，生成0.2 克氢气。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
中考化学总复习《常见的酸、碱、盐》专题训练(附答案)
中考化学总复习《常见的酸、碱、盐》专题训练（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、某同学测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（）物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0A．肥皂水的碱性比纯碱水强B．人的胃液的pH比蔗糖水的小C．柠檬汁的酸性比食醋弱D．食醋、柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红2、化学与社会发展及人类的生活关系密切．下列有关叙述中错误的是（）A. 科学合理的膳食结构有利于身体健康B. 为保护铁制品，应及时除去表面的铁锈C. 农业上，用熟石灰改良酸性土壤D. 夜晚发现家中燃气泄漏，点火查找泄漏处3、2020年3月22日是第二十八届世界水日，活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
下列关于水的说法正确的是（）A．天然水经沉淀、过滤后变成纯水B．生活中可通过煮沸来降低水的硬度C．有水生成的反应一定是中和反应D．电解水时生成氧气、氢气的质量比为1∶24、推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（）A．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，所以钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜B．溶液中有晶体析出，其溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性5、下列生产活动中的做法或安排，正确的是（）A．在熟石灰改良后的土壤中，立即施用碳酸氢铵增加土壤的含氮量B．野外勘察在山谷内突降大雨，进入无名山洞避雨，应先做灯火试验C．除铁锈时需要配制稀硫酸，先将浓硫酸倒入容器中，再添加适量的水D．利用废弃的铁制容器，放入熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液6、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理中正确的是（）A．金属离子和酸根离子构成盐类，则盐类一定是由金属离子和酸根离子构成的B．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用C．复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应D．碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱性溶液7、化学是一门以实验为基础的化学，下列有关实验及现象说法正确的是（）A．把质量相同的镁条和锌粉加入相同浓度同体积的稀硫酸中可以比较镁和锌的活泼性B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体物质C．测定溶液PH，把PH试纸放入待测溶液中待其变色后取出，读出数值即可D．水电解实验中正负两极产生的气体比为：1:28、如图所示的四个实验中，编号处所指物质的选用正确的是（）A. ①木炭B. ②氮气C. ③浓硫酸D. ④氢氧化钠溶液9、下列实验现象不正确的是（）A．施加熟石灰可以改良酸性土壤B．用氯化钠溶液清洗餐具上的油污C．用活性炭可除去冰箱中的异味D．被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈10、下列物质在水溶液中能解离出H+的是（）A．HCl B．NaOH C．NH3▪H2O D．Na2SO411、属于复合肥的是（）A．KNO3B．NH4Cl C．Ca3(PO4)2D．CO(NH2) 212、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①氢氧化钠和水②硝酸铵和水③氯化钠和水④生石灰和水A．①④B．②③C．①②④D．①②③④13、下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）A．足量的锌和铝分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸C．向氢氧化钠溶液中加入大量水D．用相同质量、相同质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气14、下列图像能正确表示对应变化关系的是（）A. 一定量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧B. 两份等质量的KClO3在有、无MnO2的情况下加热C.等质量的Fe粉和Zn粉中分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸D.盛有浓盐酸的试剂瓶未盖瓶塞,浓盐酸长时间露置于空气中(不考虑水分的蒸发) 15、下列实验操作中，错误的是（）A．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上5%的醋酸溶液B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入盛水的烧杯中，并不断搅拌C．检验某溶液的酸碱性时，将一小张pH试纸往被试溶液中浸一下，取出后比色D．久盛石灰水的容器瓶内壁附有一层白色物质，可用稀盐酸洗去。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
初二化学酸碱盐练习题
初二化学酸碱盐练习题题一：酸碱性与pH的关系1. 下列物质中，属于酸性的是（）A. 醋B. 碱液C. 瓶装矿泉水D. 柠檬汁2. pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，请判断以下说法的正确与否：1) pH值越大，溶液越酸性。
（）2) pH值越小，溶液越碱性。
（）题二：酸性、碱性和中性溶液的判断3. 以下盐类中，属于酸性盐的是（）A. 氯化铵B. 硝酸钙C. 硫酸镁D. 乙酸钠4. 某种溶液的pH值为7，该溶液可以判断为（）A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 酸性和碱性溶液的混合物D. 中性溶液题三：酸碱反应方程式5. 硫酸和氢氧化钠反应，产物是（）A. 氮气和氧气B. 气泡和热C. 硫酸钠和水D. 二氧化硫和水6. 以下反应中，属于酸碱反应的是（）A. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2OB. NH3 + H2O → NH4OHC. BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgClD. Mg + O2 → 2MgO题四：酸碱中和反应7. 那溶液A滴加入少量溶液B，出现了白色沉淀，随后加入过量的溶液A，沉淀消失，这说明溶液A和B之间发生了（）A. 酸碱中和反应B. 氧化还原反应C. 沉淀反应D. 加热反应8. 下列物质中，可以用来制备盐的是（）A. 醋B. 酒精C. 糖D. 碱液题五：酸性与金属的反应9. 那种金属不与酸反应（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 铝10. 以下反应中，属于金属与酸反应的是（）A. 灯泡出现亮光B. 铁器生锈C. 氢气放出D. 毛织品变色题六：碱性与金属氧化物的反应11. 那种金属氧化物可以与碱反应（）A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氢氧化钠D. 氧化锌12. 碱性氧化物和水反应生成（）A. 碳酸盐B. 氢氧化物C. 酸D. 盐答案解析：1. D。
柠檬汁是一种酸性溶液，属于酸性物质。
2. 1) ×。
pH值越大，溶液越碱性。
2) √。
3. A。
氯化铵是一种酸性盐，由酸性氧化物和碱性氧化物组成。
第一章 酸碱盐复习(知识点_加试题_附答案)
初三化学《酸-碱-盐》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途①金属除锈 ②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂 Cl -AgNO 3 及HNO3SO 42- ①Ba(NO 3)2及HNO 3②HCl 及BaCl 2 CO 32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强熟石灰、消石灰腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOHCaO +H 2O== Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 下列物质属于酸的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 盐是由以下哪些离子构成的：A. 金属离子和酸根离子B. 金属离子和氢氧根离子C. 氢离子和酸根离子D. 氢离子和非金属离子答案：A3. 碱具有以下哪种性质：A. 能与酸发生中和反应B. 能与金属发生置换反应C. 能与盐发生复分解反应D. 能与非金属发生氧化还原反应答案：A4. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸性盐B. 中性盐C. 碱性盐D. 无法确定答案：B5. 以下哪种物质不能与氢氧化钠反应：A. 硫酸B. 氯化钠C. 碳酸氢铵D. 氢氧化钙答案：B二、填空题6. 酸的化学性质包括____、____、____。
答案：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应7. 碱的化学性质包括____、____、____。
答案：使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应8. 盐的化学性质包括____、____。
答案：与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应9. 强酸和强碱反应生成的盐溶液呈____性。
答案：中10. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液呈____性。
答案：酸三、判断题11. 所有的酸都能使紫色石蕊试液变红。
（对/错）答案：错12. 所有的碱都能使无色酚酞试液变红。
（对/错）答案：对13. 所有的盐溶液都呈中性。
（对/错）答案：错14. 强酸和强碱反应生成的盐一定是中性盐。
（对/错）答案：对15. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液一定呈酸性。
（对/错）答案：对四、简答题16. 请简述酸、碱、盐的化学性质。
答案：酸具有使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应等性质。
碱具有使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应等性质。
盐具有与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应等性质。
17. 为什么强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性？答案：强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性是因为强酸中的氢离子和强碱中的氢氧根离子在反应中完全中和，生成的水是中性的，因此溶液整体呈中性。
初三酸碱盐试题及答案
初三酸碱盐试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠2. 酸和碱发生反应生成盐和水，这种反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应3. 碳酸钠的水溶液呈（）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法确定4. 以下化合物中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钾C. 氯化钠D. 碳酸5. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为（）A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. NaOH + H2O → NaCl + H2C. NaCl + H2O → NaOH + H2D. HCl + NaCl → NaOH + H2O6. 以下物质中，不能与酸发生反应的是（）A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 铜D. 氧化铁7. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是（）A. 氢氧化铜B. 硫酸钠C. 硫酸铜D. 氢氧化钠8. 以下物质中，属于酸的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠9. 以下物质中，属于碱的是（）A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠10. 以下物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸二、填空题（每题4分，共20分）1. 酸的共性之一是能与______发生反应。
2. 碱的共性之一是能与______发生反应。
3. 盐是由金属离子和______离子组成的化合物。
4. 酸碱中和反应的实质是______离子与氢离子结合生成水。
5. 碳酸钠的化学式为______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述酸和碱的化学性质。
2. 描述盐的分类及其性质。
四、实验题（每题10分，共30分）1. 描述如何通过实验区分盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 说明如何制备硫酸铜晶体。
3. 写出实验步骤，验证碳酸钠溶液的碱性。
答案：一、选择题1. A2. D3. B4. C5. A6. C7. A8. B9. C10. C二、填空题1. 金属2. 酸3. 酸根4. 氢氧根5. Na2CO3三、简答题1. 酸的化学性质包括与金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水，与某些盐反应生成新酸和新盐等。
酸碱盐专题复习
酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。
①化合反应_________________ ②分解反应______________________③置换反应________________ ④复分解反应（中和反应_________________⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________3.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2A．①② B．②③ C．①②③ D．全部4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。
则下列推断正确的是（）A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸C. 丙是所有的非金属氧化物和碱D. 丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，PH 5.8-6.2为新鲜肉，PH 6.3-6.6为次鲜肉，PH在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变（）A、强B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的PH（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7. 下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。
酸碱盐鉴别试题及解析答案
酸碱盐鉴别试题及解析答案一、选择题1. 下列物质中，属于酸的是（）。
A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案：B2. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后，会生成的物质是（）。
A. 硫酸钠B. 硫酸钠和水C. 硫酸钠、水和氢氧化铜D. 硫酸钠和氢氧化钠答案：C3. 以下哪种物质是盐？A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. H2O答案：C二、填空题4. 酸的定义是：电离时生成的阳离子全部是________的化合物。
答案：氢离子5. 碱的定义是：电离时生成的阴离子全部是________的化合物。
答案：氢氧根离子6. 盐的定义是：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
答案：非金属三、简答题7. 请简述酸、碱、盐的鉴别方法。
答案：鉴别酸的方法是将待测物质滴在pH试纸上，如果pH值小于7，则为酸；鉴别碱的方法是将待测物质滴在pH试纸上，如果pH值大于7，则为碱；鉴别盐的方法是将待测物质溶解在水中，然后加入可溶性的酸或碱，观察是否生成沉淀。
四、实验题8. 实验室中鉴别硫酸钠和硫酸铵的实验步骤是什么？答案：取少量待测物质溶于水中，然后加入硝酸钡溶液，如果生成白色沉淀，则为硫酸铵；如果没有沉淀生成，则为硫酸钠。
五、计算题9. 已知某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，计算该溶液中HCl的摩尔质量。
答案：HCl的摩尔质量为36.5g/mol。
六、论述题10. 论述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子（如Cl-）与碱中的金属离子（如Na+）结合生成盐（如NaCl）。
反应方程式一般为：H+ + OH- → H2O。
酸、碱、盐专题练习100题（附答案）
酸、碱、盐专题练习100题（附答案）酸、碱、盐专题练习100题姓名______班级_______1、下列说法正确的是（）A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（）A、HClB、HNO3C、NaHSO4D、H2SO43、下列物质中属于碱的是（）A、KOHB、Cu(OH)2CO3C、KHCO3D、K2SO44、下列物质属于盐的是（）A、CuOB、Cu(OH)2C、(NH4)2SO4D、H2SO45、下列关于盐酸的叙述正确的是（）A、盐酸就是液态氯化氢B、纯净的盐酸是浅黄色液体C、浓盐酸在空气里会冒白烟D、盐酸有腐蚀性6、下列物质中不属于酸类的是（）A、硫酸B、硝酸银C、硝酸D、盐酸7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（）A、铁B、氯化镁C、氢氧化钠D、硝酸银8、下列化学反应方程式中正确的是（）A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2↑B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2OC、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O9、下列不属于复分解反应的是（）A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2OD、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A、氯化钠溶液B、氯化氢气体的水溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸钾溶液11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（）A、AgNO3B、Fe2O3C、CuOD、Na2CO312、下列关于酸的叙述中，正确的是（）A、电离时能产生氢离子的化合物B、能与金属反应生成氢气的化合物C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物13、下列金属中，活动性最强的分别是（）A、AgB、ZnC、CuD、Fe14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（）A、AuB、AlC、Fe2O3D、BaCO315、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（）A、MgB、ZnC、CaD、Fe16、下列说法中错误的是（）A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应B、中和反应属于复分解反应C、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应D、可以利用中和反应原理来改良土壤17、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（）A、该溶液的PH=7B、该溶液的PH＜7C、该溶液的PH＞7D、该溶液一定是酸18、某溶液的PH值是5，若将该溶液的PH值上升到8,应采取措施是加入适量( )A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸馏水19、下列液体中，PH值小于7的是（）A、氯化氢水溶液B、蒸馏水C、石灰水D、二氧化碳水溶液20、某溶液的PH值等于0，则该溶液一定（）A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定21、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（）A、硝酸银溶液B、硝酸钡溶液C、碳酸钠溶液D、PH值试纸22、不能用金属跟酸直接反应得到的是（）A、FeCl3B、FeCl2C、ZnCl2D、MgCl223、酸都具有一些相似的化学性质，这是因为（）A、酸溶液的PH值都小于7B、酸溶液中都有酸根离子C、酸都能跟活泼金属反应放出氢气D、酸溶液中的阳离子都是氢离子24、下列反应中，既是复分解反应又是中和反应的是（）A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OB、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OC、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D、Ba Cl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl25、能使紫色石蕊试液变红的溶液，PH值一定（）A、等于7B、大于7C、小于7D、无法确定26、下列关于碱的叙述中，不正确的是（）A、含有氢氧根离子的化合物B、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝C、碱能跟酸反应生成盐和水D、电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱27、下列物质属于碱类的是（）A、纯碱B、生石灰C、石灰石D、熟石灰28、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）A、石灰水B、食盐水C、蒸馏水D、溶有CO2的水29、下列反应能发生且化学方程式正确的是（）A、CaCO3+Cu(OH)2==Ca(OH)2+CuCO3↓B、Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑C、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OD、NaOH+KNO3==KOH+NaNO330、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是（）A、氯化氢B、氢气C、二氧化碳D、二氧化硫31、能将烧碱溶液和澄清石灰水区别开来的物质是（）A、盐酸B、石蕊试液C、二氧化碳D、硝酸钠溶液32、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是（）A、石蕊试液B、碳酸钾溶液C、二氧化碳D、硝酸银溶液33、能区别稀硫酸、水和烧碱三种溶液的试剂是（）A、锌粒B、氯化钡C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液34、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是（）A、氯化铁B、二氧化碳C、硝酸铜D、盐酸35、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟碳酸钠溶液反应的是（）A、氯化铜B、氢氧化钠C、氢氧化钙D、稀硫酸36、某溶液的PH值为9，为了使PH值降到6以下，应滴加（）A、石灰水B、盐酸C、水D、取出1/337、下列说法中正确的是（）A、盐都能食用，故称食盐B、盐就是食盐，化学式为NaClC、盐都有咸味，都是白色晶体D、盐是能电离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称38、下列物质长期暴露在空气中会变质的是（）A、食盐B、硫酸C、浓盐酸D、氢氧化钠39、下列物质属于混合物的是（）A、CuSO4 5H2OB、Na2CO3 10H2OC、NaClD、波尔多液40、下列物质中，不属于盐的是（）A、NaClB、Na2CO3C、NaOHD、Na2SO441、下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（）A、氯化钠、食盐、NaClB、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4.5H2OC、碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3.10H2OD、氯化钙、熟石灰、CaCO342、纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为（）A、1:10B、10:1C、83:180D、53:9043、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、氯化钠溶液44、下列物质中，不能跟盐酸反应放出二氧化碳气体的是（）A、碳酸钠(Na2CO3)B、大理石(主要成份是CaCO3)C、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]D、氢氧化钠45、下列各组物质不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钙跟盐酸B、氯化钡溶液跟稀硫酸C、硝酸钾溶液跟氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液跟盐酸46、下列物质中不溶于水的是（）A、Na2SO4B、K2CO3C、Cu(NO3)2D、CaCO347、下列化肥中属于磷肥的是（）A、硫酸铵[(NH4)2SO4]B、氯化钾(KCl)C、尿素[CO(NH2)2]D、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]48、下列各组物质的溶液发生反应时，生成物都沉淀的是（）A、Ba(OH)2和CuSO4B、Ca(OH)2和Na2CO3C、AgNO3和NaClD、NaOH和Fe(NO3)249、能与Na2CO3发生复分解反应的物质是（）A、KOHB、KNO3C、CaCO3D、H2SO450、能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液51、下列物质不能与硝酸汞溶液发生反应的是（）A、银B、锌C、铁D、铜52、下列各组物质中，能相互反应并生成无色透明溶液的是（）A、氧化铜和稀盐酸B、铜和稀硫酸C、氢氧化铜和稀硫酸D、碳酸钠溶液与盐酸53、下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）A、氯化镁、氯化银B、硫酸钠、硫酸钡C、碳酸钠、碳酸钙D、硝酸银、硝酸钡54、有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z 不溶解；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，这三种金属的活动顺序是（）A、X＞Z＞YB、Y＞X＞ZC、X＞Y＞ZD、Y＞Z＞X55、把下列化合物投入水中，能使酚酞变红的是（）A、氯化钠B、生石灰C、氧化铁D、二氧化碳56、下列物质电离时，能电离出氢离子的是（）A、KOHB、HNO3C、KClD、KClO357、要除去铜粉里混有的少量锌粉可加（）A、硫酸镁溶液B、稀硫酸C、水D、碳酸铜58、下列各组物质中，能在溶液里共存的是（）A、NaCl和KNO3B、BaCl2和Na2SO4C、Ca(OH)2和Na2CO3D、CuO和H2SO459、下列物质中能与盐酸反应放出气体，并且属于复分解反应的是（）A、锌B、氯化银C、熟石灰D、石灰石60、下列溶液中，能与铜发生置换反应的是（）A、稀盐酸B、硫酸钾溶液C、硝酸汞溶液D、石灰水61、能与碳酸钠溶液反应制取烧碱的物质是（）A、Ca(OH)2B、Cu(OH)2C、KOHD、Fe(OH)362、能将KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液一一区别开来的试剂是（）A、盐酸B、硝酸银C、硫酸D、氯化钡63、有三种金属A、B、C，实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B不能从A的硝酸盐溶液中置换出A，三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A、A＞B＞CB、B＞A＞CC、C＞A＞BD、A＞C＞B64、H2SO4溶液、NaOH溶液和食盐水，其中PH值由大到小的正确顺序是（）A、H2SO4＞NaOH＞NaClB、H2SO4＞NaCl＞NaOHC、NaOH＞NaCl＞H2SO4D、NaOH＞H2SO4＞NaCl65、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）A、CuSO4溶液B、CO2C、CuOD、H2SO466、制氢氧化铜可用下列哪种方法（）A、氧化铜和水B、氧化铜和氢氧化钠溶液C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液D、铜和氢氧化钠溶液67、下列各组物质加水充分搅拌，只得到无色溶液的是（）A、BaCl2AgNO3B、CuSO4NaClC、Na2CO3KOHD、CaCl2K2CO368、一种无色溶液和氯化钡溶液反应，生成白色沉淀不溶于稀硝酸，则这种溶液一定是（）A、可溶性银盐B、硫酸或可溶性硫酸盐C、硫酸、可溶性硫酸盐或可溶性银盐D、前三种答案均不可69、下列化学方程式正确的是（）A、Zn+MgCl2==ZnCl2+MgB、2Fe+6HCl==2FeCl3+2H2↑C、2NaCl+CaCO3==Na2CO3+CaCl2D、2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)270、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）A、Ba(OH)2→BaCl2B、Fe2O3→FeC、CuO→Cu(OH)2D、BaCl2→Ba(NO3)271、可以把盐酸、水、石灰水三种溶液区分开来的试剂是（）A、酚酞试液B、石蕊试液C、氯化钡溶液D、二氧化碳72、将下列物质放入水中，PH值＞7的是（）A、CO2B、Na2OC、Fe2O3D、NaCl73、采用下列哪种方法可除去金属铜中含有的少量氯化铜（）A、加热B、水，过滤C、硝酸银溶液，过滤D、稀硫酸，过滤74、鉴别盐酸和稀硫酸应选用的试剂是（）A、石蕊试液B、酚酞试液C、氯化钡溶液D、硝酸银溶液75、能用NaOH固体干燥的气体是（）A、CO2B、HClC、H2D、SO276、下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、热饱和硫酸铜溶液D、氢氧化钠固体77、有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反应，乙溶液跟KCl溶液反应，丙溶液跟KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组（）A、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液B、甲为稀Ba(OH)2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液C、甲为稀Ba(NO3)2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液78、在溶液中不能共存的一组物质是（）A、盐酸和硝酸B、氯化钙和碳酸钾C、氢氧化铜和三氧化二铁D、硝酸钾与硝酸铝79、同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生成H2最多的是（）A、NaB、MgC、AlD、Fe80、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象：A、H2SO4Na2CO3BaCl2HClB、HCl H2SO4Na2CO3BaCl2C、Na2CO3H2SO4HCl BaCl2D、BaCl2HCl Na2CO3H2SO481、下列物质分别溶于水，所得溶液PH值最大的是（）A、HNO3B、H2OC、NaOHD、SO382、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是（）A、AgNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、Ba(NO3)2溶液D、BaCl2溶液83、将含少量氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上剩下的是（）A、ZnB、CuC、Cu和ZnD、Zn和CuCl284、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）A、Fe2O3→FeB、BaCl2→Ba(NO3)2C、CuO→Cu(OH)2D、AgNO3→Ag85、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是( )A、氯化钠溶液B、氢氧化钠溶液C、盐酸D、硫酸86、下列化学方程式正确的是（）A、2NaOH==Na2O+H2OB、Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2↑C、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4D、Cu+2AgCl==CuCl2+Ag87、实现下列变化后，溶液的PH值变小的是（）A、蒸发海水析出食盐B、稀硫酸跟铁片反应C、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳D、向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡88、下列各组金属活动性符合由强到弱顺序排列的是（）A、Zn、Fe、HgB、Zn、Al、MgC、Ag、Zn、MgD、Cu、Fe、Zn89、下列名称或俗称与括号内的化学式表示同一种物质的是（）A、胆矾(CuSO4)B、火碱(NaOH)C、生石灰[Ca(OH)2]D、绿矾[ZnSO4．7H2O]90、有三种金属A、B、C经实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B、A与盐酸反应，只有A能置换出盐酸中的氢产生氢气，三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、A＞B＞CB、B＞A＞CC、C＞A＞BD、A＞C＞B91、酸的通性主要决定于（）A、都含有氢元素B、能使紫色石蕊试剂变红C、能和碱反应生成盐和水D、电离出的全部阳离子是氢离子92、有Ca2+、Cu2+、Cl—、H+、CO32—、六种离子，可形成常见的盐的种类有( )A、4种B、5种C、6种D、7种93、有一包固体粉末，可能含有FeCl3，CuSO4，BaCl2，Na2SO4中的一种或几种，为鉴别它们做如下实验：取少量该固体粉末溶于适量的水中，得到蓝色溶液，那么在此固体粉末中肯定有及可能有的物质是（）A、FeCl3、BaCl2B、CuSO4、Na2SO4C、CuSO4、BaCl2D、FeCl3、CuSO494、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A、Na2SO4、BaCl2、NaOHB、Na2SO4、CuCl2、HNO3C、Na2SO4、CuCl2、NaOHD、Na2CO3、CuSO4、H2SO495、欲证明生石灰中含有石灰石，最简便的方法是（）A、加热B、加水通入二氧化碳C、加碳酸钠溶液D、滴加稀盐酸96、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A、HClB、NH3C、H2D、SO297、下列各组物质的溶液混合后，如果酸过量，最后仍有沉淀生成的是（）A、NaOH，Mg(OH)2，HClB、BaCl2，AgNO3，HNO3C、CaCl2，K2CO3，HClD、CuSO4，NaOH，H2SO498、下列各组中的两种物质，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反应直接制取的是（）A、Fe(OH)3，NaOHB、HCl，H2C、MgO，CO2D、Cu(OH)2，CuSO499、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙溶液反应的物质是（）A、二氧化碳B、硝酸银溶液C、碳酸钠D、硝酸钡100、纯净的锌粒投入下列溶液中，能使溶液质量减少又不放出气体的是（）A、硝酸银B、硫酸C、氯化镁D、氯化铜参考答案：。
化学初三酸碱盐练习题以及答案
化学初三酸碱盐练习题以及答案一、选择题1. 酸的定义是指物质在溶液中能释放出（ A ）.A. H+离子B. OH-离子C. Cu2+离子D. O2-离子2. 下列物质中，属于酸性物质的是（ B ）.A. NaOHB. HClC. NH3D. KNO33. 下列物质中，属于强碱的是（ A ）.A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. H2SO44. 下列物质中，属于盐的是（ C ）.A. HClB. H2SO4C. NaClD. HF5. 盐的水溶液能导电的原因是（ A ）.A. 盐溶解时产生离子B. 盐溶解时产生气体C. 盐会变成液体D. 盐会变成固体二、填空题1. NaOH溶液中含有的离子是（ OH- ）。
2. 盐的化学名称是（氯化钠）。
3. 酸性溶液中的pH值小于（ 7 ）。
4. 强酸与强碱中所含的离子分别是（ H+ ）和（ OH- ）。
5. Na2CO3溶液中共有（ 3 ）种离子。
三、解答题1. 写出NaOH溶液的电离方程式。
答：NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 解释什么是酸碱中和反应。
答：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
在中和反应中，氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）结合生成的水分子中和酸和碱之间的酸碱特性。
3. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？写出它们的化学式。
答：酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3（氨气）4. NaOH与HCl反应生成的产物是什么？写出化学方程式。
答：NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 什么是中性溶液？中性溶液的pH值是多少？答：中性溶液是指酸性溶液和碱性溶液完全中和后，pH值为7。
在中性溶液中，氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）的浓度相等，即溶液中酸和碱的离子浓度相等。
四、答案选择题答案：1. A 2. B 3. A 4. C 5. A填空题答案：1. OH- 2. 氯化钠 3. 7 4. H+、OH- 5. 3解答题答案：1. NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
[必刷题]2024五年级化学下册酸碱盐专项专题训练(含答案)
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[必刷题]2024五年级化学下册酸碱盐专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题：1. 下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. CaCO3C. H2SO4D. NaCl2. 下列物质中，属于碱的是：A. HClB. H2OC. KOHD. CO23. 以下哪个物质是盐？A. H2SO4B. NaOHC. Na2CO3D. H2O4. 在pH=7时，溶液呈：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断5. 下列哪种物质可以用来检验酸？A. 酚酞B. 石蕊C. 氢氧化钠D. 稀盐酸6. 下列哪种物质可以用来检验碱？A. 酚酞B. 石蕊C. 稀硫酸D. 氯化钠7. 当溶液的pH小于7时，该溶液呈：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断8. 下列哪个过程是中和反应？A. 酸+水B. 碱+水C. 酸+碱D. 酸+盐9. 下列哪种物质属于可溶性盐？A. NaClB. CaCO3C. BaSO4D. AgCl10. 在酸碱中和反应中，的产物是：A. 酸B. 碱C. 盐和水D. 氧气二、判断题：1. 酸、碱、盐都是化合物。
（）2. 所有酸溶液的pH都小于7。
（）3. 所有碱溶液的pH都大于7。
（）4. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
（）5. 在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比一定是1:1。
（）三、计算题：1. 如果10毫升的稀硫酸可以与8克的氢氧化钠完全反应，计算稀硫酸的浓度。
2. 50毫升的0.1M盐酸与足量的锌反应，可以多少毫升的氢气（标准状况下）？3. 将25克的NaOH溶解在水中配成1升溶液，求该溶液的pH值。
4. 100毫升0.2M的NaOH溶液中含有多少摩尔的NaOH？5. 0.5摩尔的HCl与等摩尔的NaOH反应，求的NaCl的摩尔数。
6. 10克Na2CO3溶解在水中，若溶液体积为1升，求溶液的摩尔浓度。
7. 5毫升的0.5M H2SO4溶液中含有多少毫摩尔的H+？8. 如果100毫升的0.1M NaOH溶液可以与某酸完全反应，求该酸的摩尔浓度。
初三化学酸碱盐单元测试题以及答案
酸碱盐练习题一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，)1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐可以归为一类加以回收，它们属于 ( )A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( )A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是（）A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液4．—些食物的近似pH如下：葡萄3.5—4．5，苹果2.9—3.3，牛奶6.3 —6.6，鸡蛋清7.6——8.0。
下列说法错误的是（）A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）6．①苛性钠②碳酸③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A．①③ B．②④ C．①⑤ D．④⑤6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素7．现有①Ba(NO3)2溶液、②KCI溶液、③K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③②8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）A．1种 B．2种 C 3种 D 4种9．CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是（）A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入 ( )A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（）A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-，的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（）A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:1314．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（）A．FeCl3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCl、NaCl D．MgCl2、NaN03、Na2S0415．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是 ( ) A．Na2S04 CuSO4 B．H2SO4 CuS04 C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)217．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（）A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．Na2C03、BaCl2、HClC．K2SO4、HCl、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是( ) A．①②⑧ B．①⑧④ C。
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酸碱盐单元复习题一、选择题1.下列电离方程式中，正确的是( )A. KClO3＝K++Cl-+3O2-B.FeCl3＝Fe2++3Cl-C.H2SO4＝H2+SO42-D. NaOH＝Na++OH-2.下列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是( )A.浓H2SO4B.浓HClC.无水硫酸铜D.硝酸钾3.关于物质的溶解性，下列说法不正确的是( )A.盐酸盐和硫酸盐中极少数难溶于水B.硝酸盐大多数溶于水C.碳酸盐大多数不溶于水D.碱类大多数难溶于水4.下列各组物质，均属于盐类的是( )A.NaHSO4 CuSO45H2O Cu2(OH)2CO3B.H2SO4K2SO4KOHC.Al2(SO4)3AlCl3Al2O3D.NaNO3HCl Ca(OH)25.在碱类物质中，共同含有的元素是( )A.氢、氧、钠B.氢氧根C.氢、氧D.金属离子与氢氧根离子6.人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为( )A.1.2B.7.0C.8.5D.13.27.分别混合下列各组溶液都有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是A.NaCl和AgNO3B.CuSO4和Ba(OH)2C.Ca(OH)2和Na2CO3D.FeCl3和NaOH8.取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显( )A.红色B.蓝色C.无色D.原色9.完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是( )A．HCl→HNO3B.Ba(OH)2→BaCl2C.K2SO4→KNO3D.Fe2O3→Fe(OH)310.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是( )A.氯化钠中混有少量碳酸钠B.硫酸钠中混有少量碳酸钙C.铜粉中混有少量铁屑D.氯化钾中混有少量氢氧化钾11.把6克铁粉(其中混有少量杂质)跟足量的稀盐酸充分反应后，生成0.2克氢气。
则铁粉中混有的杂质可能是( )A.镁B.铜C.铝D.无法判断12.有X、Y、Z三种金属，把y放入XSO4溶液时，溶液质量不断增加，把X放入Z (NO3)2溶液时，溶液质量不断减少，则下列符合X、Y、Z顺序排列的金属组是( )A.Fe、Zn、CuB.Fe、Mg、CuC.Al、Fe、AgD.Cu、Zn、Ag13.将质量为4克的铁片放入200克质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤烘干后称得质量为4.4克，这表明反应中( )A.析出了0.4克铜B.有4克铁参加了反应C.析出了3.2克铜D.有20克硫酸铜参加了反应14.下列变化一定属于化学变化的是( )A.升华B.蒸馏C.风化D.爆炸15.下列各组物质，不需另加试剂即可鉴别的是( )A.HCl、AgNO3、BaCl2、NaCl B.(NH4)2SO4、BaCl2、CuSO4、NaNO3C.NaCl 、K 2CO 3、H 2SO 4、BaCl 2D.NaCl 、KNO 3、MgSO 4、Ba(OH)216.四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO 4 ③MgCl 2 ④Na 2SO 4，不用其 他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是( )A.③①②④B.②③①④C.②①③④D.①③②④ 17.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.Ba 2+、k +、NO -3、CO 2-3、H +B.Fe 3+、SO 2-4、OH -、Na +、Cu 2+C.K +、Cl -、Na +、NO -3、H +D.Na +、Ba 2+、Cl -、NO -3、K +18.某校附近有一条黑臭小河。
校环保小组为让学生认识小河污染的原因，做了以下实验： 取四只烧杯，分别盛有50毫升水，然后在烧杯中依次加入相同量的盐酸、NaOH 、食盐、牛奶 ，一周后，有一只烧杯出现了黑臭现象，该烧杯中加入的物质是( )A.盐酸B.氢氧化钠C.食盐D.牛奶19.把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NaOH 溶液，向另一试管加入AgNO 3溶液，前者有蓝色沉，后者看不到什么现象，这种盐溶液是( ) A.CuCl 2溶液 B.Fe(NO 3)3溶液C.Cu(NO 3)2溶液D.NaNO 3溶液20.将5.85克NaCl 、13.35克AlCl 3、16克的CuSO 4、14.2克的Na 2SO 4分别溶解在1升水中(设溶解液体积一样)，其溶液的导电能力最大的是( )A.NaCl 溶液B.AlCl 3溶液C.CuSO 4溶液D.Na 2SO 4溶液 二、推断题1.现有一包白色固体物质，可能由硫酸铜、氯化钡、碳酸钾、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钠、 硫酸钡中的一种或几种所组成，分析该样品的实验过程和所观察到的现象如下： (1)取一定量的样品，加入足量的水充分搅拌后过滤，得到无色滤液和白色不溶水的物质。
(2)取(1)中白色不溶于水的物质，加入稀盐酸后，白色沉淀完全消失，同时产生无色气体。
(3)取(1)中无色滤液，加入足量的稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，能产生不溶性的白色物质. 由上可判断这包物质中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。
根据以上转化关系，写出下列物质的化学式。
X________ Y________ Z________试剂甲________ 试剂乙________4.有一白色固体A ，可能是含有K 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaNO 3、Ba(NO 3)2 五种物质中的某几种，取部分固体物质A ，做如下实验：(1)加蒸馏水充分搅拌后过滤，有沉淀B 和滤液C 。
(2)在沉淀B 中加足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
(3)在滤液C 中加入硝酸银溶液和稀硝酸，无明显现象发生.根据上述实验：固体A 中一定含 有 ，一定没有 ，可能含有 ，上述实验过程中有关的化学反应方程式 ， 。
5.有五种无色溶液：BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、Ca(NO 3)2、盐酸，它们任意编号 为A 、B 、C 、D 、E ，各取少量溶液两两混合，得下图现象.由此可知：A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。
2.对大量实验事实进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物质的性质作出推测。
这是化学学习中必质训练的科学方法。
请你仿照下表中示例的思维过程，以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写所有空格(所填规律不能重复)：1.为鉴别两种物质，试加一种溶液，只与其中的一种物质反应，说明现象并写出有关的化学反应方程式。
2.欲除去下表中的物质溶液中含有的少量杂质(括号内的物质为杂质)，试分别写出所要加入物质(适量)的名称和发生反应的化学方程式。
四、计算题把15克不纯的Na2SO4放入85.8克水中搅拌，过滤后取10克溶液加入10%BaCl2溶液20.8克，恰好完全反应.计算：(1)滤液中溶质的质量分数。
(2)原固体中Na2SO4的质量分数。
参考答案一、选择题1.A2.D3.B4.A5.C6.A7.B8.A9.D 10.B 11.B 12.A 13.C 14.C15.B 16.C 17.CD 18.D 19.C 20.B二、推断题1.K2CO3BaCl2;CaSO4BaSO4Na2SO4;NaOH KNO32.Na2SO4K2SO4溶液与BaCl2反应都能生成不溶于硝酸的白色沉淀；硫酸盐溶液都能与BaCl2溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；ZnSO4溶液也能与BaCl2溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，②盐酸盐溶液都能与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液也能产生不溶于硝酸的白色沉淀③NaOH、Ca(OH)2溶液能使无色酚酞试液变化；碱能使无色酚酞试液变化KOH溶液也能使无色酚酞试液变红3 X，MgSO4 Y Mg(OH)2 Z MgCl2甲 BaCl2乙 AgNO34 5三、鉴别和除杂质1.未改动2.①HCl K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2②AgNO3 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3③BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl④铁粉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu四、计算题：①14.2％②94.7％。