2023上海初中化学考点归纳
2023中考化学必考知识点归纳
2023中考化学必考知识点归纳中考化学考试主要考察学生们对基本化学知识的掌握程度。
下面将对2023年中考化学必考的知识点进行归纳总结，以便学生们能够有针对性地备考。
一、化学基本概念1. 原子结构：原子的组成部分、质子、中子和电子的特点。
2. 元素与化合物：元素的定义、化合物的定义、元素符号与化合物化学式的用法和书写规则。
3. 反应与方程式：化学反应的定义、化学方程式的平衡法则、化学方程的配平规则。
二、常见物质的性质与分类1. 酸碱性物质：酸和碱的定义、常见酸碱性物质的特征及实验现象。
2. 盐的性质：盐的定义、常见盐类的特征及实验现象。
3. 金属与非金属：金属和非金属的区别、常见金属和非金属的特点和应用。
三、常见的化学实验与实验室用具1. 常见实验室用具：烧杯、容量瓶、试管、滴管等实验室用具的名称、特点和用途。
2. 常见实验现象与实验过程：酸碱中和反应、金属与非金属的反应等实验的实验现象和实验过程。
四、化学反应与化学方程式1. 五种常见化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应。
2. 化学方程式的配平：配平化学方程式的基本规则和方法。
五、溶液与浓度计算1. 溶液的定义与特点：溶质、溶剂、溶解度等概念及溶液的浓度表示。
2. 浓度计算：质量浓度、体积浓度等各种浓度单位的计算方法。
以上是2023年中考化学必考的知识点归纳，希望能够帮助学生们有针对性地进行备考。
在备考过程中，要重点掌握以上知识点，并结合实际情况进行实验和实践操作，加深对化学知识的理解和应用能力。
祝愿各位考生取得优异的成绩！。
沪教版初中化学必背基础知识点
沪教版初中化学必背基础知识点第一章开启化学之门一、物理变化：没有新物质生成的变化。
如酒精挥发、冰雪融化，干冰升华等。
化学变化：有新物质生成的变化。
如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。
二、空气是混合物，体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2，空气中含量最多的元素是氮元素。
三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%（1）氮气：物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植呼吸。
用途：①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮气延长使用寿命、食物充氮气防腐）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
（2）稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn）物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
通电时能发出不同颜色的光。
化学性质：化学性质很不活泼。
所以稀有气体又叫惰性气体。
用途：①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可用麻醉剂。
四、测定空气中氧气体积分数的实验【实验原理】化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭，集气瓶内加入少量水，并做上房号。
【实验步骤】（1）连接装置，并检查装置的气密性；（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
选用药品：红磷。
（3）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量的白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。
还能得出剩余的4/5的气体性质：不支持燃烧、不易溶于水。
2023-2023学年沪教版九年级化学下册课本知识点、考点全面梳理(全册)
2023-2023学年沪教版九年级化学下册课本知识点、考点全面梳理（全册）一、化学基础知识1. 物质的分类•纯物质和混合物的概念及区别。
•纯净物和杂质的概念及分类。
2. 常见物质的性质•酸、碱、盐的概念及特征。
•金属和非金属的区别和常见性质。
3. 元素和化合物•元素的概念及性质。
•化合物的概念及特征。
4. 反应速率和化学平衡•反应速率的影响因素和测定方法。
•化学平衡的概念和判据。
二、化学反应1. 物质的氧化与还原•氧化与还原的概念及特征。
•氧化还原反应的判定方法。
2. 金属与非金属的反应•金属与酸的反应。
•金属与氧的反应。
3. 酸、碱和金属产生的气体•酸与金属反应产生的气体。
•碱与金属反应产生的气体。
4. 碱与酸的反应•强碱与强酸的反应。
•弱碱与弦酸的反应。
5. 碱与盐的反应•酸与盐的反应。
•碱与盐的反应。
三、化学能量转化1. 燃烧和燃料的利用•燃烧的类型和条件。
•燃料的概念和分类。
2. 化学反应的能量变化•化学反应的吸热和放热性质。
•化学能量的单位和转化。
3. 物质的相互转化和能量转化•物质的相互转化和能量转化关系。
•物质的状态变化和能量变化。
4. 化学反应的速率和能量变化•化学反应速率与能量变化的关系。
•化学反应速率与温度变化的关系。
四、化学中的电1. 电的概念和性质•电的产生和传导。
•导电性质和常数。
2. 电流、电压和电阻•电流的定义和计量。
•电压的定义和测量。
•电阻的定义和测量。
3. 电解和电解质溶液•电解和电解质的概念。
•电解质溶液的电离和导电性质。
4. 电化学反应•电是化学反应的速率和方向。
•规律性反应和非规律性反应。
五、化学中的量关系1. 物质的量和摩尔质量•物质的量和摩尔的概念。
•摩尔质量的计算方法。
2. 物质的量在化学反应中的应用•反应物与生成物的物质的量比例。
•化学方程式的配平。
3. 物质的量和体积的关系•气体的摩尔体积和气体化学方程式的应用。
•溶液的浓度和溶解度的关系。
4. 质量守恒和能量守恒•化学反应中质量守恒和能量守恒的实验验证。
上海初三化学必背知识点总结归纳
上海初三化学必背知识点总结归纳化学是初中自然科学的重要组成部分，它不仅在学生的学习中占据重要地位，而且在实际生活中也发挥着重要的作用。
对于上海初三学生来说，掌握化学的必背知识点对于提高学习成绩和应对考试至关重要。
本文将对上海初三化学必背知识点进行总结和归纳，帮助学生更好地复习和掌握这些知识。
一、物质的组成与分类1. 元素、化合物和混合物的概念和特征；2. 常见元素的符号、原子序数和相对原子质量；3. 饱和溶液、质量分数和体积浓度的计算方法；4. 酸、碱和盐的性质与常见实例。
二、化学方程式的书写和计算1. 物质的氧化还原性质及其电子的失去和获得；2. 氧化还原反应的表示方法和平衡方法；3. 化学方程式的基本要素和书写规则；4. 反应物、生成物和摩尔比的关系计算。
三、常见物质的性质和变化1. 金属和非金属的区分方法及特点；2. 酸碱中和反应和盐的产生；3. 金属活动性和金属的反应性规律；4. 电解质和非电解质的组成和性质区分；5. 物质的熔点、沸点和溶解度等性质与实例。
四、物质的组成和分离1. 同分异构体的概念和示例；2. 离子和化合价的关系；3. 有机物的常见基团和特点；4. 溶剂和溶解度对溶液的影响；5. 水的性质和与其他物质的相互作用。
五、常见化学实验和技术1. 常见实验室器具的使用方法和注意事项；2. 加热、制取气体和测定质量等实验操作；3. 沉淀反应和气体反应的观察和记录；4. 酸碱反应和氧化还原反应实验的方法和结果分析；5. 实验数据的整理和图表的绘制。
六、环境与资源的化学问题1. 空气成分及其对环境的影响；2. 水资源、垃圾处理和环境污染的化学解决方案；3. 能源的转化和利用现状及其对环境的影响；4. 可持续发展和绿色化学的关系和意义。
通过对上述必背知识点的总结和归纳，学生可以更系统地复习和掌握初三化学的重要知识。
在复习过程中，可以结合教科书、习题册以及相关的实验实践，加深对知识点的理解和运用能力。
2024年上海初中化学知识点全面总结
一、物质的组成和性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质3.元素：金属、非金属、惰性气体等4.化合物：离子化合物、共价化合物5.有机化合物和无机化合物6.氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数二、常见元素和化合物的性质和应用1.碳的性质和应用2.氯的性质和应用3.氢的性质和应用4.铁的性质和应用5.铜的性质和应用6.锌的性质和应用7.盐的性质和应用8.酸的性质和应用9.碱的性质和应用10.金的性质和应用三、酸、碱和盐的认识与应用1.酸和碱的定义2.酸碱指示剂和pH值的概念3.常见酸碱盐的性质和应用4.酸碱中和反应的化学方程式四、金属的活动性及其应用1.金属的活动性和反应性2.金属氧化物的性质和应用3.金属的腐蚀和防腐蚀方法4.金属的提炼和利用五、气体的性质和制备1.气体的性质：可压缩性、散射性、可扩散性等2.气体的制备方法：反应法、分离法等3.气体的应用：空气分离、氦气制备等六、水的溶解性与酸碱性1.溶液的定义和特点2.溶解度的影响因素：温度、溶剂种类等3.水的酸碱性：pH值的概念、水的自离解等4.酸碱中和反应和离子反应式七、化学实验与实验室常用设备及安全1.实验中常用的设备：烧杯、容量瓶、试管等2.实验室的安全注意事项3.化学方程式的书写和计算4.化学实验中的物质的计量和计算八、化学能与化学反应1.化学能的分类：化学能、电能、热能等2.化学能的转化：化学反应的放热与吸热3.化学反应的速率：反应物浓度、温度等因素的影响九、金属与非金属的电化学性质与应用1.金属的电导性和导电性2.金属的腐蚀与防腐蚀3.金属的电化学反应：电解、电池4.非金属物质的电化学性质：净化水、电沉积十、化学中的能量转化与物质转化1.能量的守恒原则和转化2.物质的组成比例和化学计算3.反应物与生成物的转化和计算以上是2024年上海初中化学知识点的一个全面总结，涵盖了物质的组成和性质、元素和化合物的性质和应用、酸、碱和盐的认识与应用、金属的活动性及其应用、气体的性质和制备、水的溶解性与酸碱性、化学实验与实验室安全、化学能与化学反应、金属与非金属的电化学性质与应用、化学中的能量转化与物质转化等方面的内容。
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳下面是沪教版初中化学中考必背基础知识点的整理归纳：1.原子结构：-原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-原子核由质子和中子组成，负电子围绕原子核运动。
-质子和中子的质量接近，电子质量远小于质子和中子。
2.元素和化合物：-元素是由相同类型的原子组成的物质。
-化合物是由不同类型的原子结合而成的物质。
3.元素周期表：-元素周期表按照元素的原子序数排列，由周期和族组成。
- 元素周期表左侧是金属，右侧是非金属和金属loid元素。
4.化学符号和化学式:-化学符号是表示元素的缩写，如H表示氢，O表示氧。
-化学式是表示化合物的符号和数字的组合，如H2O表示水。
5.实验室常用仪器和试剂：-测量体积的仪器有容量瓶、烧瓶、试管等。
-酸、碱和盐是实验室中常见的试剂。
6.反应方程式：-化学方程式表示化学反应的反应物和生成物，如H2+O2→H2O表示氢气和氧气生成水。
- 化学方程式中可以包含状态符号表示物质状态，如(g)表示气体，(s)表示固体，(l)表示液体，(aq)表示溶液。
7.质量守恒定律：-化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
8.电子的移动和物质的导电性：-电子在导体中的自由移动导致了物质的导电性。
9.电解和离子：-电解是利用电能将化合物分解成离子的过程。
-离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
10.酸碱中和反应：-酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
-酸通常以H开头，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
-碱通常以OH结尾，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)。
-中和反应常用指示剂来判断反应的终点，如酸碱指示剂酚酞、溴酚蓝等。
11.化学能：-化学反应中产生或吸收的能量称为化学能。
12.氧化和还原：-氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程。
-还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
-氧化还原反应是指氧化和还原同时进行的反应。
13.燃烧反应：-燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生火焰、光、热等现象的过程。
沪版初中化学知识点大全
2、物理性质和化学性质3、气体的性质45、化学实验的安全要求（1）给试管中的液体加热，试管口不能对着自己，也不能对着别人（2）不能用嘴吹灭酒精灯火焰，必须用灯帽盖灭;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 （3）闻气体时,用手轻轻扇动气体，不能用鼻子直接对着气体嗅闻（4）可燃性气体的使用：点燃前必须检验气体的纯度（防止与空气混合遇火发生爆炸）9、物质的提纯（除杂）提纯目的：提高物质的纯度。
提纯方法 提纯方法 目的操作装置操作方法过滤除去难溶于水的固体杂质。
一贴:滤纸紧贴漏斗二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液面低于滤纸边缘三靠：滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁（漏斗颈靠烧杯壁作用:①防止液滴溅出，②加快过滤速度）结晶：除去能溶于水的固体蒸发加热将溶液中的溶剂（如：水)汽化而除去。
（从溶液中分离出溶解度随温度变化很小的物质）,如：从食盐水中分离出食盐固体。
①加热时不断用玻璃棒搅拌(防止局部过热而产生迸溅） ②加热到有大量固体析出时，停止加热,利用余热使剩余液体蒸干(防止已析出的固体在受热的情况下迸溅）③用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上 降温 分离出溶解度随温度变化很明显的物质。
如：从KNO 3和NaCl 的混合物中分离出KNO 3。
蒸馏得到不同沸点的很纯净的液体。
说明1、蒸馏与蒸发的区别:①目的不同：蒸发是要得到晶体（固体)，蒸馏是要得到很纯净的液体（液态)。
②装置不同:蒸发装置是敞口的，加热将溶液中的溶剂(如水）汽化“赶走”即可。
蒸馏装置几乎是密封的，加热使液体汽化后，要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集。
2、粗盐提纯主要操作和顺序：（称盐、量水）→溶解→过滤→蒸发→(冷却后称量）。
经这些操作后，海盐中还含有一些其他的盐(如镁盐、钙盐和硫酸盐），由于这些盐均可溶于水，用过滤方法不能除去，可通过化学方法将这些盐转化为难溶的物质,再过滤，进一步提纯。
10地壳 氧（O)、硅(Si ）、铝（Al)、铁(Fe ）、钙(Ca ）…… 海水氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠（Na ）空气氮(N)、氧(O) 人体氧（O)、碳(C ）、氢（H)、氮（N ）、钙(Ca)……11、元素、单质和化合物(化合物中的一种类型—-氧化物）单质 化合物 定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物•由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物——氧化物示例 氧气（O 2)、铁（Fe) 二氧化碳（CO 2）-—氧化物氯化钠(NaCl)、碳酸钙（CaCO 3)12、分子与原子的区别和联系分子 原子定义分子是保持物质化学性质的最小微粒。
上海初三化学知识点
上海初三化学知识点化学是一门充满神奇和奥秘的学科，对于上海初三的学生来说，掌握好化学知识点是非常重要的。
以下是对上海初三化学的一些重要知识点的梳理。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、铁（Fe）、铜（Cu）等。
元素符号是化学的基本语言，它不仅代表一种元素，还能表示一个原子。
2、化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
例如，水的化学式是 H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、物质的组成和性质1、物质的分类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。
2、分子、原子和离子分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
离子是带电的原子或原子团。
3、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素周期表是学习元素的重要工具。
三、化学实验1、常见仪器的使用如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等仪器的用途和使用方法要熟悉。
2、基本实验操作包括固体和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等。
3、气体的制取和收集氧气和二氧化碳的制取是重点。
要掌握实验原理、发生装置、收集装置以及检验和验满的方法。
四、溶液1、溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成。
2、饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、溶解度溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
五、酸碱盐1、酸常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
(沪教版)初中化学基本知识点总结
(沪教版)初中化学基本知识点总结第一章开启化学之门1．碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑现象：白色粉末逐渐减少，生成有刺激性气味气体。
2．二氧化硫的性质无色有刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色3．化学变化与物理变化的本质区别是否有新物质生成如：属化学变化：铁生锈、木炭燃烧、饭变馊属物理变化：冰融化、碘升华、食盐溶解4．物理性质与化学性质的本质区别是否通过化学变化表现出的性质如：属物理性质：溶解性、颜色、状态属化学性质：氧化性、可燃性、酸性5．化学史法国拉瓦锡研究空气的成分1965年我国首次合成了结晶牛胰素俄国门捷列夫发现了元素周期表居里夫人发现了放射性元素，镭和钋诺贝尔研究了炸药6．铜绿受热Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑现象：变黑，管口有水珠，生成能使澄清石灰水变浑气体7．铜绿与盐酸反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑现象：固体减少，溶液变蓝，有气泡。
8．镁的燃烧点燃2Mg+O22MgO现象：耀眼的白光，生成白色固体，放热。
9．能直接加热的仪器试管、燃烧匙、蒸发皿、石棉网10．垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶11．天平的使用调零前游码归零物左砝右砝码用镊子精确度0.1g12．试剂存放液体放在细口瓶、固体放在广口瓶13．试管加热液体时试管夹在离管口1/3处液体用量不超过1/3试管倾斜45°14．固体药品加热试管口向下略倾斜15．酒精着火用湿抹布盖灭16．闻气体要招气入鼻第二章我们身边的物质1．空气的组成成份（体积分数）N2 78% O2 21% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 杂质气体 0.03% 2．空气中氧气含量测定水面不到1/5的原因漏气、红磷量不足、没冷却3．混合物与纯净物区别是否只有一种物质组成如属混合物：空气、稀有气体、食盐水属纯净物：水、二氧化碳、高锰酸钾4．瑞典的舍勒和英国的普利斯特里制得氧气5．氮气的性质无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气化学性质不活泼6．氮气的用途制氮肥、保护气、医疗手术、灯泡填充气7．稀有气体：又称惰性气体，而且性质不活泼包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡用途：制放电管、填充气球、保护气、景观灯8．空气质量日报：二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒9．汽车尾气：CO、NO10．二氧化硫能引起酸雨，来源于化石燃料燃烧11．化石燃料：煤、石油、天燃气12．二氧化碳能引起温室效应二氧化氮能引起光化学烟雾聚乙烯能引起白色污染含磷洗衣粉能引起水华或赤潮月、氟里昂能引起臭氧空洞13．氧气的物理性无色无味气体，不易溶于水，密度大于空气14．木炭在氧气中燃烧C+O 2 CO2现象：白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑的气体15．铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe 3O 4现象：火光四射，生成黑色固体，放热16．集气瓶底部铺层沙或水的原因防止生成物溅落到瓶底，使集气瓶炸裂17．检验氧气的方法能使带火星木条复燃18．蜡烛燃烧石蜡+氧气二氧化碳+水现象：白光、放热、瓶壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑的气体19．氧化反应：物质与氧的反应均为放热反应缓慢氧化反应：新陈代谢、铁生锈、食物腐烂20．氧气的用途供呼吸、助燃剂、炼钢、氧炔焰21．制取氧气的原理工业上：分离液态空气（利用沸点不同）实验室：2KMnO4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 2 2H2O+O 2↑2KClO32KCl+3O 2↑22．用KMnO4制氧气仪器：酒精灯、试管、铁架台、单孔橡皮塞、导管、棉花试管口略向下倾斜原因：防止冷凝水倒流到热的试管底部使之炸裂。
上海初中化学知识点全面总结
上海初中化学知识点全面总结一、化学的基本概念1.化学是研究物质的性质、组成、结构、变化规律及其应用的科学。
2.化学中的基本术语：物质、质量、量、分子、元素、化合物、分子式、化学式等。
二、物质的组成和性质1.物质的组成：元素、化合物和混合物。
2.元素：由同种原子组成的纯净物质。
3.化合物：由两种或两种以上不同元素以一定比例结合形成的纯净物质。
4.混合物：由两种或两种以上的物质以任意比例混合而成。
5.物质的性质：物理性质、化学性质和物质变化。
三、溶液和溶解1.溶液：溶质溶于溶剂所形成的均匀透明的体系。
2.溶解：溶质通过力的作用散布在溶剂中形成溶液。
四、常见物质的化学性质和用途1.金属：具有金属性质，常用于制作导电材料和结构材料。
2.非金属：不具有金属性质，常用于制作绝缘体材料和燃料。
3.无机酸和碱：具有酸性或碱性，可作为实验室试剂及工业原料。
4.生活中的化学品：如肥料、洗涤剂、食品添加剂等。
五、化学反应与化学方程式1.化学反应：物质在一定条件下发生物质变化的过程。
2.化学方程式：用化学式和系数表示化学反应的过程和物质变化情况。
六、氧化还原反应1.氧化反应：指物质与氧气反应产生新的物质。
2.还原反应：指物质失去氧气或相对电子数减少的反应。
七、碳的化学1.碳的价态：碳的价值为4，可形成共价键。
2.碳的同素异形体：如金刚石和石墨等。
3.碳的衍生物：如烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
八、常见化学实验1.钙化学实验：观察钙与水的反应。
2.换气实验：观察氧气和二氧化碳与火焰的反应。
3.金属反应和酸碱反应实验：观察金属与酸、金属氧化物与酸、金属氧化物与碱的反应。
九、化学能与化学计量1.化学能：包括内能、焓和化学能。
2.化学计量：质量守恒定律和化学计量关系。
十、空气的组成1.空气的主要成分：氮气、氧气、水蒸气和稀有气体。
2.空气中的杂质：二氧化碳、氮氧化物、硫化物等。
十一、酸、碱和盐1.酸：可产生H+离子的化合物。
2.碱：可产生OH-离子的化合物。
2023初三化学必考知识点
2023初三化学必考知识点2023初三化学必考知识点1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的.影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2中考化学易错点(1)红磷燃烧产生大量烟雾。
(×)(白烟)(2)氧气具有可燃性，用作燃料。
(×)(助燃性，用作助燃剂)(3)氧气约占空气质量的21%。
(×)(体积分数)(4)稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。
(×)(比较难反应)(5)空气污染物CO2是引起温室效应加剧的主要原因。
(×)(CO2没有列入空气污染物)(6)铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。
(×)(现象不能直接描述物质的名称!)(7)降低物质的着火点，是灭火的方法之一。
2023上海中考化学知识考点
2023上海中考化学知识考点上海中考化学知识考点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。
4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。
6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
木材燃烧、铁的生锈等。
7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。
8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。
两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。
联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。
9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。
通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。
可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。
物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。
10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。
性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。
例A、铜绿受热时会分解(化学性质)B、纯净的水是无色无味的液体(物理性质)C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁(化学变化)D、氧气不易溶于水且比空气密度大(物理性质)E、木棒受力折断(物理变化)F、铁生锈(化学变化)G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬(化学变化)11、化学是一门以实验为基础的科学，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。
12、点燃蜡烛，在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。
2023上海化学中考考点归纳
2023上海化学中考考点归纳上海化学中考考点归纳氧气的实验室制法①反应原料：氯酸钾(KClO3，白色)和二氧化锰(MnO2,黑色)，或高锰酸钾(KMnO4,紫红色固体)②反应条件：加热③反应原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑④发生装置：铁架台(带铁夹)，酒精灯，试管，单孔塞，导管⑤收集方法：向上排空气法(氧气的密度大于空气);排水集气法(氧气难溶于水)⑥反应步骤：a.按照要求安装反应仪器;b.检验反应装置的气密性;c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽;d.首先预热，然后对准固体下方固定加热;e.如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体;f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯; (否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂)g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。
⑦注意事项：a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管;b.试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流，使试管底部破裂)，导管应略微深入试管;c.如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。
化学中考考点归纳1.常识：空气的污染及其防治，①空气的污染成分：粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)②空气污染的来源：矿物燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气(主要是一氧化碳)③空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识2.了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法①空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里(制得了氧气)，拉瓦锡(得出了空气的组成)②空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃==2P2O5③空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%注意：空气中各成分的主要性质及用途(如氮气、惰性气体)④氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。
上海九年级化学全部知识点(史上最全)
上海九年级化学全部知识点(史上最全)初三化学总复知识点汇总变化与性质化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
化学变化和物理变化的根本区别是是否产生新物质。
化学变化伴随着一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。
物质有物理性质和化学性质。
物理性质包括状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
化学性质包括氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
我国的某些化学工艺，如造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
组成与结构分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
例如，氯气是由氯气分子构成的，保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl2）。
金属镁是由镁原子直接构成的，保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg）。
由同种元素组成的纯净物叫单质。
由同种微粒构成的物质一定是纯净物。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。
由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
质量守恒定律在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此反应前后各物质的质量总和相等。
书写化学方程式应遵守的两个原则是必须以客观事实为基础，要遵守质量守恒定律，“箭头”两边各原子的数目必须相等。
溶液溶液是均一稳定的混合物。
加水和升温可以增加溶质的溶解度，降温和蒸发溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。
熟石灰的温度变化恰好相反，饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是加水和降温。
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。
在20℃时，易溶物质的溶解度大于10g，可溶物质的溶解度在1g-10g之间，微溶物质的溶解度在0.01g-1g之间，难溶物质的溶解度小于0.01g。
混合物可以通过过滤（固液不溶）和结晶（固液互溶）分离。
溶解度受温度变化不大的物质可以通过蒸发溶剂的方法得到晶体，如NaCl。
上海初三化学考点知识点
上海初三化学考点知识点化学是一门以实验为基础的自然科学。
如今很多人称化学为“中心科学”，由于化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。
今天作者在这给大家整理了一些上海初三化学考点知识点，我们一起来看看吧!上海初三化学考点知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH-NO3-CO32-硫酸根磷酸根铵根SO42-PO43-NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+，Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-4.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2023上海初中化学考点归纳
上海初中化学考点归纳
二氧化碳制取的研究
考点一、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是固体，需加热，-----------高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空气大(或相对分子质量 29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
③密度比空气小(或相对分子质量 29)用向下排空气法
考点二、实验室制取二氧化碳的方法(考点)
1、药品：石灰石与稀盐酸
①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成一层膜，反应快速停止，无法得到连续气体。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：反应速率太快，不利于收集。
不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使收集的气体不纯
2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==Ca Cl2+H2O+CO2↑
3、装置图
装置的注意事项：(1)若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下
(2)导气管稍微露出橡皮塞。
(3)向上排空气法
4、气体收集方法：向上排空气法(密度比空气大，能溶于水)
5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳
气体。
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
初中化学考点归纳
考点一、化石燃料
①包括煤、石油、天然气(都是混合物)
②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的
③属于不可再生能源
④合理开采，综合利用，节约使用
1、煤
①称为“工业的粮食”
②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素
③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭(冶炼金属)、煤焦油(化工原料)、煤气(主要含氢气、一氧化碳、甲烷)，用作燃料;煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸)
④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨
2、石油
①称为“工业的血液”
②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品
③组成：主要含碳、氢元素
④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离(此分离过程是物理变化)
3、天然气
(1)主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物，甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
(2)、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素;把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。
(如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，
可能含氧元素)
(3)、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物(导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象;把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊
(4)、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。
在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生
(5)、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重
(6)、西气东输：输的是天然气
(7)、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化
a)放出热量：燃料燃烧放热(如化石燃料的燃烧);不通过燃料燃烧也可放热
(8)燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方
初中化学考点
一、燃烧
1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可，否则不能燃烧)
如右图所示：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点;白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中。
3、燃烧与缓慢氧化的比较
相同点：都是氧化反应、都放热;
不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢
二、灭火的原理和方法(考点一)
1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达
到灭火的目的
2、灭火的原理：(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。
3、液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
三、爆炸(考点二)
①可能是化学变化(火药爆炸)也可能是物理变化(车胎爆炸)
②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀
③可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险
④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险
⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
常见灭火的方法(考点三)①油锅着火，用锅盖盖灭
②电器着火，先应切断电源
③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃
B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺
C、用扇子扇煤炉火：虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。
用扇子扇蜡烛火焰：虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
上海初中化学考点归纳。