初三化学中考总复习知识点汇总沪教版

生成两种新的盐 7、氧化物①碱性氧化物：大部分金属氧化物；酸性氧化物：大部分非金属氧化物（CO、H2O除外）② 化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱（Na2O、K2O、BaO、CaO）氧化钙和水___________________________ 氧化钠和水___________________________ 酸性氧化物与水反应生成可溶酸（CO2+H2O H2CO3，SO2+H2O H2SO3） 8、物质的检验溶液是否呈酸性：用紫色石蕊试液，溶液是否呈碱性：通常用无色酚酞。溶液的酸碱度检验：PH试纸碳酸根（CO3）：加盐酸产生气泡；使澄清石灰水变浑浊。硫酸根（SO4）：加Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸产生白色沉淀盐酸根（Cl）：加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀区别HCl和H2SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液（由于Ag2SO4微溶）焰色反应检验金属元素：钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色

9、物质的俗名或主要成分、化学式：氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石

灰、消石灰） Ca(OH)2水溶液俗名石灰水，未溶解部分称为石灰乳，属于悬浊液；氢氧化

钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl （食盐）碳酸钠Na2CO3（纯碱、苏打）（水溶液呈碱性）石碱Na2CO3•10H2O、胆矾、蓝矾（硫酸铜晶体、五水合硫酸铜）CuSO4•5H2O 草木灰主要成分：K2CO3 （水溶液呈碱性）大理石、石灰石的主要成分是：CaCO3 沼气、天然气：CH4 煤气：CO 10、有关物质的颜色：红褐色Fe(OH)3、Fe2O3 棕黄色Fe2(SO4)3、FeCl3溶液（即Fe3+的溶液）红色Cu、黑色CuO、C、MnO2 蓝色Cu(OH)2沉淀；CuSO4 、CuCl2溶液 11、物质的性质① 浓HCl具有挥发性，放在空气中质量减轻。② 浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。③ NaOH固体能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。④ 碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑤生石灰放在空气中变质：

CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 12、物质的用途

① 稀HCl、H2SO4用于除锈② 弱碱能用于治疗胃