福建师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题

福建师大附中2020-2021学年上学期期中考试

高三化学试卷

时间：70分钟满分：100分

试卷说明：

（1）本卷共两大题，19小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16 S-32 Mn-55 Al-27 Ba-137 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题：每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中只有一个选项符合要求。

1. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法中错误的

是

A．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金

B．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

C．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3

D．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素

2. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐

作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物

B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定

C．磷酸钙是难溶性弱电解质

D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

3. 下列物质的工业制法中，错误的是

A．制氨：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物

B．制锰：高温下铝和二氧化锰反应

C. 制硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO

D. 制硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收

4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 将100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3N A

B. 1.0 mol·L-1氨水中的NH3·H2O、NH4+ 微粒数之和为N A

C. N A

D.在标准状况下，0.5mol NO与0.5mol O2 N A

3

2

5. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A . 侯德榜制碱法的反应之一：Na +＋CO 2＋NH 3＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4+

B . 泡沫灭火器原理：2Al 3+＋3CO 32－

＋3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓＋3CO 2↑

C . 碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：

Mg 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝2H 2O ＋MgCO 3↓＋CO 32－

D . 一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：

2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －＝2Al(OH)3↓十3BaSO 4↓

6．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是

A ．K +、AlO 2-、Cl -、SO 42-

B ．Ca 2+、Fe 2+、NO 3-、HCO 3-

C ．NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3-

D ．Na +、Cl -、CO 32-、SO 32-

7．下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是 ①碳酸钠溶液与稀盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化硫与氨水

④漂白粉溶液和二氧化碳 ⑤铝与氢氧化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 A ．仅有⑤ B ．①③⑥ C ．③⑤ D ．②④

8．铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO 3-发生氧化还原反应，转化关系如下图所示，下列 说法错误的是

A ．

B 溶液含 AlO 2- B ．A 溶液和 B 溶液混合无明显变化

C ．

D 与 F 反应生成盐 D ．

E 排入大气中会造成污染

9．亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson ）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是

A ．反应②反应过程中有大量气体冒出，不能使带火星木条复燃

B ．反应①得到的ClO 2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全

C．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1

D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

10．下列图示实验装置合理的是

A．加热熔融的纯碱固体

B．将干海带灼

烧成灰

C．制取二氧化硫D．制取二氧化碳

11．实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是

A．装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl

B．装置D中水浴控制在80 ℃左右，若温度过高可能因SO2溶解度减小使速率减慢

C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O

D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH- = SO32-+H2O

12．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是

编号

H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度

/℃浓度/（mol·L－1）体积/mL 浓度/（mol·L－1）体积/mL

①25

②25

③50 A224

B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝2.5×10－4mol·L－1·s-1