【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)

全国新高考2017-2018学年高二月考试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32
Cl-35.5
Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）
1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）
A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质
B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质
D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B．工业合成氨中，将氨气液化分离
C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深
4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N A
B．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N A
C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N A
D ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣
的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O
B ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣
C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：
3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣
+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣
=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）
A ．z=2
B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍
C ．2s 时C 的体积分数为2/7
D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L
7．下列关系的表述中，正确的是（ ）
A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）
B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1
C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等
D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）
8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）
A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变
B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低
C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小
D ．将水加热，K W 增大，pH 不变
9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）
B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）
C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()
3c OH c HCO --增
大
D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣1
10．下列有关说法中正确的是（）
A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合
B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）
C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2
选择题（二）（12-21题，每空3分）
12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。

在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。

下列说法正确的是（）
A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%
13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）
A．10 mL0.1 mol•L﹣1氨水与10 mL0.1 mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH ﹣）＞c（H+）
B．10 mL0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：
c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．10 mL0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．10 mL0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L﹣1盐酸混合，则：
c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
14．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH 及导电能力变化如图。

下列分析不正确的是（）
A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
15．某恒温密闭容器中发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（s）△H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法正确的是（）
A．Z和W在该条件下至少有一个是气态物质
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．在该温度下此反应的化学平衡常数表达式K=c（X），且t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）不相等
D．若该反应在温度为T0以上时才能自发进行，则该反应的化学平衡常数K随温度升高而增大
16．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）
A．c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C．2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L
17．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（）
A．S8的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1
B．1 mol SO2和过量O2反应可释放出b kJ 的热量
C．已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为d kJ•mol﹣1，O=O的键能为e kJ•mol ﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e）kJ•mol﹣1
D．若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ
18．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C．SO3的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ
D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
19．已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3﹣的电离程度大于SO32﹣的水解程度．等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是（）
A．c（SO42﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）
B．c（K+）＞c（SO32﹣）＞c（SO42﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．c（K+）═c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+2c（SO42﹣）
D．c（K+）+c（H+）═c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）+c（OH﹣）
20．在一定的温度下，将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为（）
A.25%
B.27.5 %
C.30%
D.37.5%
21．如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩
小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO2
2NO2N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（）
A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）
B．NO2转化为N2O4的转换率为20%
C．活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处
D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g
第II卷（非选择题）
22.酸性KMnO4 溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。

某化学探究小组利用反应过程中溶液
紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。

I.实验前首先用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

(1)酸性KMnO4标准溶液应用____________滴定管盛装。

(2)写出滴定过程中发生反应的离子方程式。

(3)下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是。

A.把15.8gKMnO4固体溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L
B.把0.01 mol KMnO4 固体投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为0.1mol/L
C.需要90mL0.1mol/L的KMnO4 溶液，应准确称量KMnO4 固体1 58g
D.定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol/L。

用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8.00mL)。

(1)写出表中实验1和实验2的实验目的：。

(2)该小组同学对实验1和实验3分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：
分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。

甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进的实验方案________________________
________________________________________________。

(3)该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为_______。

III.工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)经下列生产过程制备高锰酸钾。

①由软锰矿提取得到MnO2，然后在MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾(K2MnO4)；
②向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。

(1)第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：。

(2)向锰酸钾溶液中通入CO2 可获得高锰酸钾，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

23．黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：
（1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法（倾析法：先把清液倾入漏斗中，让沉淀尽可能地留在烧杯内）分离出固体物质，下列适合用倾析法的有____________。

A．沉淀的颗粒较大B．沉淀容易沉降C．沉淀呈胶状D．沉淀呈絮状
（3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）
（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________________________________。

（5）固体物质A的成分________（写名称）。

（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_________________________________。

（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_______________。

24．火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。

（1）脱硝
利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________________。

（2）脱碳将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O
（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见右图），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图所示。

请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率____________________；第10min后，若升温，将使c(CH3OH)/c(CO2)___________(填“增大”、“减小”、“不变”)；判断理由是_________________________________________。

若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_________(“增大”、“减小”、“不变”)。

（3）脱硫。

某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。

设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为__________________________________________。

若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为____________________。

【参考答案】
一、选择题
1-5：CBCCB 6-10：DDACA 11：B（1-11题，每空2分）
12-21：BBCDD CDBAD（每空3分）
二、非选择题
22、（1）酸式滴定管
(2)
(3) C
II. (1)
(2)
(3)
III. (1)
(2) 2：1
23、（1）+2 0.1
（2）AB
（3）2.5×10-8mol/L
（4）6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2
（5）硫
（6）6FeCO3+O2+6H2O==4Fe(OH)3+4CO2
（7）氯化钠（NaCl）
24、（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
（2）<；0.225mol/(L·min) ；减小，由于正反应△H2<0，升高温度导致平衡逆反应进行。

c(CH3OH)减小，c(CO2)增大，故c(CH3OH)/c(CO2) 减小；增大
（3）4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O==4(NH3)2SO4+4NH4NO3
c(H+)<c(OH-)<c(NH3·H2O)<c(NO3-)<c(NH4+)。