九年级化学 化学实验基本方法第二课时 粗盐提纯课件

淘金方法(fāngfǎ)：水冲
洗
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思考·交流
如果(rúguǒ)有铁屑和铜屑的混合物，你能 用哪些方法将铁屑分离除去？
实验方法：
1、用磁铁(cítiě)将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法
2、加盐酸(yán
化学方法
suān)
过滤
物理方法
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二、混合物的分离(fēnlí)和提纯
依据(yījù)： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量
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化学(huàxué)方法除杂质小结
1.化学(huàxué)方法除杂质的原则： 不增——不引入新杂质(zázhì) 不减——不减少被提纯的物质 易分离——被提纯的物质与杂质容易分离 易复原——变化后再回到目标物
物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。
物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉 得到 更为纯净的物质的过程。
常用(chánɡ yònɡ)的分离与提纯的方法有哪 些？ 物理方法：过滤(guòlǜ)、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液
化学方法： ①转化法：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。
② 向过滤器中倾倒液体时，必须(bìxū)使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
“一贴” 是指滤纸紧贴(jǐn tiē)漏斗内壁。 “二低” 是指滤纸边缘(biānyuán)要低于漏斗边；
过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；
思考(sīkǎo)与交流
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 过量 BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 过量 NaOH CaCl2 过量 Na2CO3
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
用化学(huàxué)方法除杂时：
为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则
又可能引入新杂质。为此(wéi cǐ)要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量 试剂在后续除杂操作中除去。
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思考 与交流： (sīkǎo)
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂 的加入(jiārù)顺序共有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
C．②③
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2．下列离子检验的方法正确的是( C)
A．某溶液 +硝酸银溶液 产生白色沉淀， 说明原溶液中有Cl－
B．某溶液 +氯化钡溶液
说明原溶液中有SO42－
C．某溶液 +氢氧化钠溶液
说明原溶液中有Cu2+
产生白色沉淀， 产生蓝色沉淀，
D．某溶液 +稀硫酸
生成无色气体，
说明原溶液中有CO32－
②加热分解 ③氧化还原
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过滤--物质的分离和提纯(tíchún)方法之一
（1）适用于固体与液体(yètǐ)混合物的分离。 （2）主要仪器：
漏斗(lòudǒu)、烧杯、玻璃棒、 铁架台（带铁圈）、滤纸。 （3）装置图：
一贴、二低、三靠"
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注意事项：
① 过滤器应放在铁架台的铁圈上
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 注意： 先滴加了稀盐酸！
思考：滴加稀盐酸的目的是什么？
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思考(sīkǎo) CO32-如何检验呢？
• 滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体(qìtǐ)，说明含有碳酸根离子。
Na2CO3 + 2HCl = CO2↑+ H2O+2NaCl CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
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蒸发(zhēngfā)——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂(róngjì)中的溶质。
（2）主要仪器：
蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒，铁架台。
（3）装置(zhuāngzhì)图： 注意事项：
①所装液体不超过蒸发皿容积的2/3。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅 水份蒸发，逐渐析出白 拌溶液，待出现较多固体时停止加热。 色(báisè)固体
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讨论 ： (tǎolùn) 粗盐中含有(hán yǒu)哪些杂
不溶性的泥沙，可 质？
溶性的CaCl2 、
MgCl2 以及(yǐjí)一 些硫酸盐等。
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3.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除
去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确(zhèngquè)
顺序是：
CD
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
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内容 总结 (nèiróng)
化学实验基本方法。如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去。物质的分离： 将混合物中各组分逐一分开(fēn kāi)的过程。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒 流入
No 漏斗。蒸发——物质的分离和提纯方法之二。②边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作 中除去。不增——不引入新杂质。不减——不减少被提纯的物质。CD
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12/10/2021
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海 水 的
化
学 组
成 示 意 图
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思考：前面所得到的食盐中是否还含有杂质 离子？如何(rúhé)检验呢？
实验(shíyàn)：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，
然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。
实验现象：滴入盐酸(yán suān)后，无新现象产 生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。
2.除杂的一般方法： 杂变纯、杂变沉、杂变气。
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小试牛刀 ： (xiǎo shì niú dāo)
1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下(yǐxià)
操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈位置
③放置蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热
蒸干。其中正确的操作顺序是（ ）
A①．④②⑤③④⑤DB．①②①③B．④①⑤②③④⑤
步骤
1.溶解：称取约 4g 粗盐加到盛有约 12ml 水的烧杯中，边加边用玻璃棒 搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
现象
固体食盐逐渐溶解(róngjiě) 而减少，食盐水略显浑 浊
2.过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒 倒入过滤器中， 过滤器中的液面不 能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊， 再过滤一次。
不溶物留在滤纸上，液 体渗过滤纸，沿漏斗 (lòudǒu)颈流入另一个烧 杯中
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除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2以及(yǐjí)一些硫酸盐） 思考：应选择加入(jiārù)什么试剂？
资料： 一些(yīxiē)物质的溶解性 P7
OH-
Cl-
H+
溶、挥
SO4 2溶
Na+
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
Ba2+
溶
溶
不
Mg2+
不
溶
溶
CO3 2溶、挥
溶 不 不 微
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化学实验基本 方 (jīběn) 法 第二 课时 (dìèr)
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二、混合物的分离(fēnlí)和提纯
思考：怎样从沙子(shā zi)中淘金?
金矿中含有少量(shǎoliàng)的纯金
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金是一种(yī zhǒnɡ)很不活泼的金属 密度很大(19.3g/cm3)。
②边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。
③加热时不要将溶液蒸干。在加热至有大量固体析 出时，停止加热，用余热蒸干。
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应用 —粗盐的提纯 (yìngyòng)
食盐(shíyán)
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海水晒盐
粗
海盐(hǎiyán)
盐
岩盐
(yányán)
湖盐
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井盐
(jǐngyán)