高中化学必修一(苏教版)2.1研究物质的实验方法(第3课时)---物质的检验课件PPT

稀盐酸的作用是什么?
排除Ag+、CO32－等离子的干扰 为何在检验SO42-时不加HNO3?
SO32－
HNO3
SO42－
【思考与讨论】
现有四瓶失去标签的溶液，分别为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、KCl溶液、K2SO4溶液四种，请 设计实验方案加以鉴别。 若把NH4Cl溶液换成NaCl溶液，其他溶液不变， 又如何鉴别？
现象：
加热产生刺激性气味的气体，使湿润的 红色石蕊试纸变为蓝色
结论： NH4+存在
化学方程式：
△
NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑
【思考与讨论】
如何检验HCl中含有Cl¯ HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3
小结：Cl-的检验方法:
取样并向内加AgNO3溶液，若生成白色 沉淀，且加稀HNO3沉淀不溶解，证明 该试样中含有Cl- 。
（以Na2CO3为例） CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
SO32-
Na2SO3+2HCl == 2NaCl + H2O+SO2 ↑ SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O
HCO3¯
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2 ↑ CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 再加CaCl 2观察是否生成白色沉淀，若无，则是HCO3 -。
1、排除CO32-等离子的干扰 2、不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会引入Cl-和 SO42-
【思考与讨论】
如何检验H2SO4中含有SO42-
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
小结： SO42-的检验方法:
取样并向内先加稀HCl，没有沉淀，再 加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉 淀不溶于稀HCl，证明该试样中含有 SO42- 。
为什么说焰色反应是物理变化？ 焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收
能量后,跃迁到较高能量级,然后从较高能量级跃 迁到低能量级,这次跃迁会放出光子,光子的频率 若在可见光频率范围内,则金属表现为有焰色反 应.
焰色反应并未生成新物质，焰色反应是物
质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中 的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质 的改变。
灼烧时有烧焦羽毛的气味
焰色反应 (钠、钾）
常见物质检验的方法：
常见物质检验的方法：
常见物质检验的方法：
常见物质检验的方法：
常见物质检验的方法：
仪器分析法：
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、 N、S等元素
用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些 有机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些 金属元素
【思考与讨论】
如何检验NH4Cl中含有NH4+
（已知：NH3显碱性，可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝）
小结：NH4+的检验方法:
取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生, 且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 证明该试样中含有NH4+。
铵盐（NH4+
步骤： P21实验一
硫酸盐(SO42-)的检验
试剂： (NH4)2SO4、BaCl2、稀HCl溶液 步骤： P21实验三 现象： (NH4)2SO4溶液中有不溶于稀HCl的
白色沉淀
结论： (NH4)2SO4中含有SO42-
化学方程式： (NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NH4Cl
讨论与思考:
理提出假设 （3）设计化学实验方案：控制某些因素，选择适
宜的条件、试剂和仪器 （4）实施实验：观察、记录化学反应的现象、数
据 （5）得出结论：整理分析有关资料，基于实验证
据推理、判断，检验所做的假设或解释是否 合理。
探究双氧水的分解速度
实验步骤
实验现象 结论
1.取浓度约为15%的双氧 产生气泡速 水2-3mL，盛放于试管儿 率很慢 中，观察溶液中气泡产 生的快慢。
课堂反馈
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ B ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂
是（ A ）
A. NaOH B. Na2CO3 C. AgNO3 D. BaCl2
化学实验是探究物质和变化的主要方法。
将二氧化碳气体通入水中，向其中滴 入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色，说 明有酸性物质生成。
加热该红色液体，发现有气泡从溶液 中逸出，溶液重新变成紫色，这说明生成 的酸性物质不稳定。
实验清晰的呈现了二氧化碳的性质和 变化的过程。
思考
2.在探究二氧化碳性质和变化的过程中采用了 哪些研究方法？ 实验法、观察法、分析法、归纳法
当铝片表面呈灰白色时，轻轻
晃动铝片。
3
取两支试管，分别加入一小片 铝片逐渐溶解，有无色
打磨过的铝片，再分别加入 气泡冒出。将点燃的木
3mL 20%的盐酸和氢氧化钠溶 条放在试管口，有爆鸣
液，观察发生的现象。
声。
铝的性质实验探究模型
探究化学问题的一般思路 （1）确定要研究的化学问题 （2）提出假设：根据已有的知识和一定的化学原
盐酸盐（Cl-）的检验
试剂： NH4Cl、AgNO3、稀HNO3溶液 步骤： P21实验二 现象： 溶液中有不溶于稀HNO3的白色
沉淀产生
结论： NH4Cl中含有Cl-
化学方程式： NH4Cl + AgNO3==AgCl↓ +NH4NO3
讨论与思考:
稀硝酸的作用是什么？能用稀盐酸或稀硫酸代替吗?
铝的性质实验
铝是生活中常见的金属，铝有哪些物理性质和化 学性质呢？可以通过下列实验来进行研究。
实验序号 实验操作
实验现象
1
打磨铝片，观察比较铝片在打 打磨前铝片呈灰白色，
磨前后的光泽。
无光泽，打磨后铝片的
表面呈银白色金属光泽
2
用坩埚钳加持一片未打磨的薄 铝箔熔化，熔化的铝箔
铝片，在酒精灯火焰上加热， 不滴落。
常见试纸：
pH试纸：
1
红色石蕊试纸：遇碱性物质变蓝色
石蕊试纸2 ：
3 2
淀粉试纸4
蓝色石蕊试纸：遇酸性物质变红色
3
碘
淀粉
蓝
4
碳酸盐（CO32-）的检验
试剂：稀盐酸 澄清石灰水 步骤：滴加稀盐酸，将产生的气体通入
澄清石灰水中
现象：澄清石灰水变浑浊
结论： CO32-存在
化学方程式：Na2CO3+2HCl == 2NaCl + H2O+CO2 ↑
3. 对下列实验过程的评价，正确的是
(D )
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体 中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含 有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是 酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
第一单元 研究物质的实验方法
第3课时 物质的检验
依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂 和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、 沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味等，进行判断。
【思考与讨论】
设计下列各组物质检验或鉴别的方法
1、硫酸铜溶液与硫酸钠溶液 2、检验某溶液呈酸性或碱性 3、某固体为碳酸盐
四、物质性质和变化的探究
温故知新
二氧化碳具有哪些性质？我们是通过什么 实验得知二氧化碳的这些性质的？
人们借助感官或仪器可以观察自然界、生 产和生活中接触到的物质及其变化现象，但更多 的要通过实验，根据特定条件下的实验现象和结 果，通过分析、归纳等方法，认识物质的性质及 其变化的条件和规律。
四、物质性质和变化的探究
在灼烧时易气化而挥发;若用硫酸,由于生成的硫 酸盐的沸点很高,少量杂质不易被除去而干扰火 焰的颜色。
钠、钾的焰色反应
Na
K(K+)
透过钴玻璃观察
常见物质检验的方法：
待检测物质 碳酸盐
铵盐 硫酸盐 盐酸盐 食品中的淀粉 丝绸制品 金属元素
检验方法 与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无 味的气体 （不一定含CO32-） 与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色的气体 先加稀盐酸，没有沉淀，再加BaCl2溶液，生成不溶 于稀盐酸的白色沉淀 与硝酸酸化的AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀 与碘水反应，生成蓝色物质
2.把实验1所用的双氧水 产生气泡速 置于75℃的热水浴中， 率明显加快 观察溶液中气泡产生的 快慢。
常温下双氧水 的分解速率较 慢
升高温度，双 氧水的分解速 率加快
我们还可以在相同温度的条件下，对比不同浓度的
过氧化氢溶液在少量二氧化锰粉末催化下放出气体的快 慢，了解浓度对过氧化氢溶液分解快慢的影响。
焰色反应(物理变化)
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色 反应。
实验方法：取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼 烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下 ，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测 物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火 焰
除杂
记 Na为黄色 K为紫色
焰色反应为什么要用铂丝或者铁丝？ 因为铂最耐腐蚀，不容易因为空气而在表面
形成氧化层，同时也不容易因为残留各种电解质 溶液而被腐蚀，干扰焰色反应。铁丝的火焰是无 色的。铁燃烧火焰为无色,并不是其焰色反应为 无色,而是放出的光子频率不在可见光频率范围 内。
焰色反应为什么要用稀盐酸而不用稀硫酸清洗？ 因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物