阿伏伽德罗常数题型归纳

阿伏伽德罗常数题型归纳
在分析解答阿伏伽德罗常数(NA)这类问题时，要特别注意以下几点:
①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、P4、Ss。

为多原子分子等。

③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T20、37C12:等
④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、Si02、P4、P205等
⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。

⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。

⑧物质的量与各量之间的关系
⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。

01阿伏伽德罗常数主要命题点
1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。

2、物质的组成和结构。

特别是有机物的结构式、化学键。

3、电子转移数目
4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。

02阿伏伽德罗常数易错点
1、外界条件及物质状态
2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目
3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算
4、特殊反应
03解题秘籍——洞悉陷阱设置
1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。

常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。

注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。

2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。

3、利用关系式法解题。

比如2017全国III卷：0.1mol的11B中，含有0.6NA 格个中子。

分析：列出B：中子=1:6,1:6=0.1mol：x，求出x=0.6mol。

该选项正确。

04混合气体采取极限处理
比如2017全国II卷：标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。

解析：利用极限处理法，假设2.24L全部为N2，假设N2的物质的量为x，则N2：分子数=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x，求出x=0.1mol;同样假设2.24L全部为O2，假设O2的物质的量为y，则O2：分子数=1:1=(2.24L/22.4L/mol):x，求出y=0.1mol;即x=y=0.1mol ≠0.2mol。

该选项错误。

05对于可逆反应
包括弱电解质的电离、弱盐的水解，由于转化率都小于1，因此无论是计算离子浓度还是微粒数目，都要选择“小于”。

常见的可逆反应有：2NO2(气)==
N2O4(气)，2HI==H2+I2(气)，N2+3H2==2NH3，2SO2+O2==2SO3，氯
气和水反应等，也包括弱酸弱碱的电离，比如H2CO3、H2SO3、HF、HClO、NH3.H2O;包括若离子的水解，比如碳酸根、亚硫酸根、次氯酸跟等等。

还有一类反应，与反应物的浓度有关，比如二氧化锰与浓盐酸反应，铜和浓硫酸反应，当浓酸变稀酸时，反应不在进行，因此产物也比预期小。

对于这些反应，如果求离子浓度，一般选小于。

6、对于有浓度c，或者有pH，而没有给出溶液体积的问题，又要求微粒数，这个选项就是错的。

比如：2017全国III卷：pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA 个H+。

分析：由于只有磷酸的浓度，而没有体积，就无法获知H+的物质的量，因为n=c*V。

关于NA的计算与推断在历年高考化学试题多以选择题出现，解题方法与思路一般抓住基本概念，将物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算，审题时关键注意以下易错点：
01
状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况。

如“电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L 气体，则电子转移为2NA”。

判断该说法正误时易认为相关反应为：2CuSO4＋2H2O=2Cu
＋2H2SO4＋O2↑，生成1molO2转移4电子，若生成0.5molO2即11.2L，则电子转移为2NA，其分析错误在于该题未指明标准状况下。

02
物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况下非气态的物质来迷惑学生，水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态(新戊烷除外)，大于或等于16的烃为固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

03
物质结构：考查内容多涉及一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)化学键数目(如SiO2、Si、P4、CO2)等等，常考物质的化学键如下：1mol金刚石中含2molC—C共价键，1mol石墨中含1.5molC—C共价键，1mol晶体硅中含2molSi—Si共价键，1mol SiO2中含4mol Si—O共价键，1molCH4中含4molC—H共价键，1mol白磷中含6molP-P共价键，1molCO2中含2molC=O 双键。

04
氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。

如：Na2O2＋H2O→，Cl2＋NaOH→，NO2＋H2O→，电解Cu(NO3)2溶液等。

05
电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA个CO32-、
1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。

06
“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。

如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。

例“18g 重水(D2O)含有为10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18。

07
“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑
2NO2(g)N2O4(g)”等。

【例1】设NA表示阿伏加德罗常数。

下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24L苯中含有为0.6NA个碳原子
B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA C．常温下，1L0·1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA
D．0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA
标准状况下苯为液态，不能使用气体摩尔体积“22.4L/mol”进行计算；根据质量守恒定律，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA(注意若求分子数则不能确定)；因Mg2+在水溶液中发生水解，故Mg2+数小于0.1Na；铝为三价金属，则0.01mol 铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03NA。

本题答案选BD。

【例2】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
B．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L
D．常温常压下，62g白磷分子( )中的共价键数为3NA
20gD2O物质的量为1mol，根据关系式2D2O~D2可求得生成气体分子数为0.5NA；Na2O2与H2O的反应中，1mol Na2O2转移电子数为NA；标准状况下SO3为固态，不能使用气体摩尔体积“22.4L/mol”进行计算；1mol 白磷中含6mol P-P共价键，则62g(0.5mol)白磷分子中的P-P(共价键数为)3NA。

本题答案选AD。