2022-2023学年四川省甘孜市乡城县中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年四川省甘孜市乡城县中学高一化学下学
期摸底试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
参考答案：
B
略
2. 200℃时，11．6g CO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6g，则原混和气体的平均分子量
为（）
A．5．8 B．11．6 C．23．2 D．46．4
参考答案：
C
略
3. 下列说法正确的是
A. NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键
B. 碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. 氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键
D. 一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子
参考答案：
A
A、NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，选项A正确；
B、碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量主要用于克服碘分子之间的作用力，选项B错误；
C、氦气是单原子分子，分子内不存在共价键，选项C错误；
D、二氧化硅是原子晶体,平均一个硅原子与四个氧原子相连,严格地说一个二氧化硅分子应该指一整个二氧化硅晶体,它的分子式为Si n O2n,选项D错误。

答案选A。

4. 常温下，下列物质中与钠能反应且反应现象较平缓的
是
A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．苯
参考答案：
A
略
5. 下列与Cl2有关的说法正确的是（）
A．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
B．1mol Fe与1mol Cl2反应转移3mol电子
C．含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1mol Cl2
D．Cl2与HBr、NH3不能共存
参考答案：
D
略
6. 下列电离方程式错误的是（）
A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣
C．HNO3=H++NO3﹣D．KOH=K++O2﹣+H+
参考答案：
D
考点：电离方程式的书写．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：先判断强电解质还是弱电解质，根据强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号；如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒．
解答：解：A、氯化钙是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，符合离子方程式的书写方法，故A正确；
B、硫酸氢钠是强电解质，水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，符合离子方程式的书写方法，故B正确；
C、硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，符合离子方程式的书写方法，故C正确；
D、氢氧化钾是强碱，属于强电解质，能完全电离，氢氧根离子不能拆，即KOH=K++OH﹣，故D错误．
故选D．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．
7. 下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（）
A. 化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化
B. 可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应
C. 图所示装置不能将化学能转化为电能
D. 图所示的反应无需加热都能发生
参考答案：
D
【详解】A. 化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化，A正确；
B. 可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应，B正确；
C. 图所示装置没有盐桥，无法构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，C正确；
D. 图所示的反应为放热反应，但并不是所有的放热反应都无需加热，如燃烧反应等，D错误；
故答案选D。

8. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）
A. 溶液中一定含Cu2＋
B. 溶液中一定含Fe2＋
C. 剩余固体一定含Cu
D. 加入KSCN溶液一定不变红色
参考答案：
A
【详解】加入铁粉后，因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，所以充分反应后仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe，所得的溶液中一定不含Fe3＋，Cu2＋可能存在，一定含有Fe2＋，加入KSCN溶液一定不変红色。

答案选A。

9. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是
A．同体积、同密度的O2和O3 B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的N2和CO D．同压强、同体积的N2O和CO2
参考答案：
C
10. 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于
（）
A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅥA族
参考答案：
A
试题分析：某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，而最外层电子数最多不能超过8，所以X只有2个电子层，分别拥有2、4个电子。

则X在周期表中位于第二周期IVA族，故选A。

11. 下列物质属于纯净物的是（）
A．液氯B．漂白粉C．新制氯水D．水玻璃
参考答案：
A
考点：混合物和纯净物．
分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答：解：A．液氯是氯气的液态形式，液氯中只含有一种物质，属于纯净物．故A正确；
B．工业用氯气和冷的消石灰反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2，成分为CaCl2、Ca（ClO）2，所以漂白粉为混合物，故B错误；
C．新制的氯水中含有氯气分子，水分子和次氯酸分子，属于混合物，故C错误；
D．水玻璃是硅酸钠的溶液，属于混合物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查纯净物的判别，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大．
12. 我国是世界文明发达最早的国家之一，劳动人民掌握冶炼铁技术的最早年代是
A．春秋晚期 B．商代 C．南宋时期 D．清朝
参考答案：
A
略
13. 下列仪器中不能用于加热的是
A. 试管
B. 烧杯
C. 容量瓶
D. 坩埚
参考答案：
C
试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。

14. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：( ) A．CO2的电子式： B．CH4分子的比例模型：
C．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：
参考答案：
D
略
15. [双选题]有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是()
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4
参考答案：
BD
解析：Na2CO3 CaCO3白色沉淀Ca(NO3)2，再加AgNO3后，Ag＋与原溶液Cl－又生成不溶于HNO3的白色沉淀；Na2CO3 BaCO3白色沉淀BaCl2 BaSO4白色沉淀，故B、D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。

资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

NaAlH4是一种良好的储氢材料。

NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于
NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：
___________________。

（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。

①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（4）利用下图装置证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加
________，观察到C中溶液的现象为______________________________________。

参考答案：
(1)钾铝NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物
(3)③④⑤⑥⑦⑧ (4)稀硫酸Na2SiO3溶液产生白色絮状沉淀
【详解】（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最剧烈的是钾；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；NaAlH4与水反应产生氢气，即NaAlH4中H元素化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以说明NaOH的碱性大于
NH3?H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；
（3）①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱，错误；③非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，正确；④元素非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，则H2S的还原性比HCl强可以说明非金属性硫强于氯，正确；⑤项中最高价氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4强，正确；⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强，正确；⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质，正确；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的，正确；综上，正确的有③④⑤⑥⑦⑧；
（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，观察到C中溶液的现象为产生白色絮状沉淀。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）
（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O F；K+ Ca2+。

（2）比较酸性强弱： H3PO4 H2SiO3（3）稳定性：NH3 ________ PH3
参考答案：
(8分每空2分) (1) ＞＞ (2) ＞＞
略
18. 化学反应中旧键断裂需要（）能量
A.吸收
B. 放出
C. 不吸收也不放出
D. 不一定
参考答案：
A
略
19. （10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。

根据表中所列元素回答下列问题：
（2）b、c、f的简单离子半径最小的是_______（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示），e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。

参考答案：
（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。

（2）Mg2+（1分），S（1分）。

（3）Cl（1分），PH3（1分）。

（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分）。

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知a是N，b是Na，c是Mg，d是Al，e是P，f 是S，g是Cl，h是Se。

（1）元素Al在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h与f原子序数相差34－16＝18。

（2）核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，离子的核外电子层数越多，离子半径越大，则b、c、f的简单离子半径最小的是Mg2+。

同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最小的是S。

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是Cl。

同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是PH3。

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。