河南省洛阳市2020届高三化学上学期期中试题(含解析)

河南省洛阳市2020届高三上学期期中考试
化学试题
1. 许多成语中都菹含化学质理。

下列有关解释不正确的是
成语化学原理
A 炉火纯青通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度
B 刀耕火耨放火烧去野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤喊性
C 百炼成钢通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准
D 靑出于蓝而胜于蓝蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一种深蓝色的新染料
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A．炉火的不同温度产生不同的焰色，故A正确；B．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解呈碱性，不能降低土壤喊性，故B不正确；C．生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的含碳量低，在空气中锤打生铁，碳和氧气反应生成气体逸出，从而降低含碳量，故C 正确；D．靛青染料是从蓝草中提炼的，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。

故选B。

2. 下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，6. 72 L NO2与水反应转移的电子数为0.1N A
B. 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1N A
C. 1 mol Cl2与足量 Fe反应转移电子数一定为3N A
D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A
【答案】D
【解析】A. 3NO 2+H2O2HNO3+NO，3NO2～2e-，标准状况下，6.72L即0.3molNO2与水反应转移的电子数为0.2N A，故A错误；B. +H2O+OH－，阴离子数目增大，所以
1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数大于0.1N A，故B错误；C. 1mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为2N A，故C错误；D. 1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A，
故D正确。

故选D。

点睛：解答本题需要特别注意碳酸根水解成为碳酸氢根和氢氧根，使得阴离子增多。

3. 下列说法正确的是
A. 二氧化疏可用于杀菌、消毒
B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁能源
C. 氯气和明矾均可做自来水的消毒剂
D. 食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂
【答案】A
【解析】A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒，A正确；B. 煤的气化和液化均是化学变化，B错误；
C. 氯气可做自来水的消毒剂，明矾是净水剂，C错误；
D. 食品保鲜剂中所含铁粉作还原剂，生石灰作干燥剂，D错误，答案选A。

点睛：选项C是易错点，氯气自身没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒。

明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性而作净水剂，二者的原理是不同的。

4. 依据元素周期律进行推断，下列不正确的是
A. 碱性：KOH>NaOH
B. 氧化性:C12>S
C. 稳定性：HBr>HI
D. 酸性 H3PO4>HNO3
【答案】D
【解析】试题分析：A．因为金属性K＞Na，所以碱性KOH＞NaOH，故A正确；B．因为非金属性Cl＞S，所以氧化性Cl2＞S，故B正确；C．因为非金属性Br＞I，所以稳定性HBr＞HI，故C正确；D．因为非金属性N＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D错误；故选D。

考点：考查了元素周期律的作用的相关知识。

5. 下列离子方程式书'与正确的是
A. 铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+ =3Fe2+
B. 硫化钠溶液呈醎性：S2- +2H 2O HS-+2OH-
C. 用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu : Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D. 工业上利用电解饱和食盐水制氯气:2H++2C1-=H2↑+C12↑
【答案】A
【解析】A. 铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+ =3Fe2+，故A正确；B. 硫化钠的水解分步进行：S2-+H2O HS-+OH－，HS-+H2O H2S+OH－，而且溶液的碱性主要取决于第一步水解，故B
错误；C. 用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D. 工业上利用电解饱和食盐水制氯气:2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故D错误。

故选A。

点睛：离子方程式要满足以下条件：符合事实；符合质量守恒定律；符合电荷守恒关系。

6. 下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确）
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热)
B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=+57. 3 kJ/mol (中和热）
C. 2NO2=O2 + 2NO △H = + 116.2 kJ/mol (反应热）
D. S(s) + O2(g) = SO2(g) △H =- 296. 8 kJ/mol (反应热）
【答案】D
【解析】试题分析：A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，水应该是液体水，A项错误。

B.中和热是强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，放出热量焓变为负值，B项错误；C.热化学方程式中要标明物质的聚集状态，C项错误；答案选D。

考点：考查热化学方程式的正误判断，燃烧热和中和热等知识。

7. 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是
A. Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在该物质的溶液中大量共存
B. 向0. 1 mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
C. 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入儿滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为
Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
【答案】C
【解析】试题分析：A.Fe2+ 有还原性，可被Cl2氧化为Fe3+而不能大量共存，错误；B.滴加NaOH 溶液，首先是Fe2+ 先与OH−反应生成白色沉淀，然后是发生反应：NH4++OH-=NH3∙H2O，图像与发
生的反应事实不符合，错误；C.若Fe2+ 被氧化为变质为Fe3+，只需滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为红色，因此可鉴别，正确；D. 向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42
－完全沉淀的离子方程式为Fe2++ 2NH
4++ 2SO
4
2-+ 2Ba2++4OH-=2BaSO
4
↓+Fe(OH)2↓+2 NH3∙H2O，,漏
掉NH4+与OH-的反应，故错误。

考点：考查硫酸亚铁铵的离子共存、离子反应、离子鉴别、反应的先后顺序的知识。

8. 对于下列实验亊实的解释不合理的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A. 镁水解，水解吸热，加热促进水解。

但由于硫酸难挥发，而盐酸易挥发，因此加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体，A正确；B. 离子的放电顺序是：Cu2+>H+>Na+，所以电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na，B错误；C. HNO3浓度越大，氧化性越强，因此浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO，C 正确；D. 羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O，所以钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈，D正确，答案选B。

点睛：选项A是易错点，注意掌握蒸干盐溶液所得物质的判断方法：（1）先考虑分解。

如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。

（2）考虑氧化还原反应。

如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。

（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。

（4）弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。

（5）NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。

9. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
B. 用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
C. 用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D. 用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
【答案】C
【解析】试题分析：A、NO2和水发生反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，应用排空气法收集，故错误；B、现象分别是无现象、有白色沉淀、又白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区分，应用NaOH溶液，进行鉴别，故错误；C、高锰酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正确；D、Cl2＋H2O HCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。

考点：考查实验方案设计的评价等知识。

10. 下列说法正确的是
A. SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
B. Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
C. Al2O3和Na2O按物质的量比1 : 1投入水中可得到澄淸溶液
D. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
【答案】C
........................
11. 下列有关物质应用的说法错误的是
A. CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用
B. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质设计的
C. Li是最轻、活动性强的金属，是制造电池的理想物质
D. 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯
【答案】B
【解析】试题分析：A、CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒的光气（COCl2）和盐酸（HCl），现已被禁用，故A正确；B、工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故B错误；
C、Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质，故C正确；
D、乙烯具有生物调节功能，含有碳碳双键能被高锰酸钾氧化；为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，故D正确；故选B。

考点：考查物质的性质与用途
12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X 是冋周期中金属性最强的元素，Y原子的进外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法错误的是
A. 单质的沸点:Z>W
B. 简单离子半径:X>W
C. 元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价辣的化合物
D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】B
【解析】试题分析：W和氢气在暗处能化合并发生爆炸，即W为F，X是同周期中金属性最强的元素，四种元素原子序数依次增大，即X为Na，Y的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al，W和Z原子最外层电子数相等，即Z为Cl，A、结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越大，即Cl2的沸点大于F2，故说法正确；B、电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，故说法错误；C、形成氧化物是Na2O和Na2O2，过氧化钠电子式为：
，含有离子键和非极性共价键，故说法正确；D、形成最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，氢氧化铝表现两性，故说法正确。

考点：考查元素周期表应用和元素周期律的应用等知识。

13. 用下列装置完成相关实验，合理的是
A. 图①:验证H2CO3酸性强于H2SiO3
B. 图②:收集CO2或NH3
C. 图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D. 分离CH3CH2OH与CH3COOCC2H5
【答案】B
【解析】A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性。

14. 某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。

为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
A. 取样，滴加硫氰化钾溶液
B. 取样，加氯水和CC14，振荡
C. 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D. 取样，加足量的氢氧化钠加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
【答案】D
【解析】取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；溶液中含有Br-、CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象；溶液中不含有I-、SO32-；为确定该溶液的组成还需检验NH4+、Fe3+的存在与否；可取样，加足量的NaOH浓溶液，若有红褐色沉淀生成，说明含有Fe3+；加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+，答案选D。

15. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B. 图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ’C的KNO3的不饱和溶液
C. 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D. 图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线。

【答案】B
【解析】试题分析：A. SO2气体溶于水发生反应：SO2+H2O=H2SO3。

H2SO3在水中电离产生大量的H+使溶液显酸性，PH<7，当通入溴水时，又发生反应：Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-.溶液的酸性进一步加强。

错误。

B. KNO3的溶解度随温度的升高而增大，在溶解度曲线上的点都是饱和溶液，在溶解度曲线左上方的点都是过饱和溶液，而在溶解度曲线右下方的点都是温度高，溶质还没有加到达到饱和所需要的质量，因此都是不饱和溶液。

a点在溶解度曲线右下方，所以属于不饱和溶液。

正确。

C. 乙酸是弱电解质，在水中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+。

所以乙酸溶液能导电。

当向该溶液中通入氨气时发生反应：CH3COOH+NH3= CH3COONH4. CH3COONH4是强电解质在水中完全电离，自由移动的离子浓度大大增强，所以溶液的导电性增强，当二者恰好完全反应时导电性基本达到最大值。

因为氨气过量时与水反应得到的一水合氨是弱电解质，导电能力对该溶液来说没有很大的影响。

因此错误。

D.对于相同物质的量浓度的盐酸与醋酸来说，由于盐酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以H+的浓度盐酸的大。

H+的浓度越大，溶液的PH越小。

滴定过程中H+的浓度变化就越大。

所以Ⅰ为醋酸的滴定曲线，Ⅱ为盐酸的滴定曲线。

错误。

考点：考查图像法在物质溶解、酸碱中和滴定、化学反应时溶液的PH、导电性方面的应用的知识。

16. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】A、铁与氯气反应只能生成氯化铁，选项A错误；B、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，选项B错误；C、碳酸钙高温条件下受热分解生成氧化钙，氧化钙在高温条件下与二氧化硅反应生成硅酸钙，选项C正确；D、一氧化氮与水不反应，得不到硝酸，选项D错误。

答案选C。

17. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓盐酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C 浓硝酸Cu NO2NaOH溶液
D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】A. NH3应使用向下排气法收集，故A不合理；B. SO2的溶解度很大，不适合使用浓盐酸制取，故B不合理；C.合理;D.使用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，需要加热，故D不合理。

故选C。

18. 下列关于0. 5 mol /LNaHCO3溶液的说法正确的是
A. 溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na++ H ++CO32-
B. 加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C. 离子浓度关系：c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HCO3- )+c(CO32-)
D. 温度升高，c(HCO3- )增大
【答案】B
【解析】试题分析：A、碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na+＋HCO3—，错误；
B、温度不变，加水稀释后，K w=c(H＋)c(OH－)不变，溶液的体积增大，n(H+)与n(OH—)的乘积变大，正确；
C、根据电荷守恒知碳酸氢钠溶液中离子浓度关系：c(Na+)＋ c(H+)＝ c(OH—)＋
c(HCO3—)＋2c(CO32—)，错误；D、温度升高，促进碳酸氢根的电离和水解，c(HCO3—)减小，错误。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡，碳酸氢钠溶液。

19. 在25’C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质X Y Z
初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol/L 0. 05 0. 05 0.1
下列说法错误的是
A. 反应达衡时，X的转化率为50%
B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
【答案】C
考点：考查化学平衡
20. 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I2+6OH-= IO3-+5I-+3H2O 下列说法不正确的是
A. 右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 电解结束时，右侧溶液中含IO3-
C. 电解内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑
D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变
【答案】D
【解析】A．左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，发生还原反应，A正确；B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应
3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3-，B 正确；C．左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故总的电极反应式为：KI+3H2O
KIO3+3H2↑，C正确；D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保证两边溶液呈电中
性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑，D错误。

答案选D。

21. X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。

X的原子半径最小，Y、L 与M三种元素的质子数均为5的倍数。

回答下列问题：
（1）X与Y组成的化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物.
（2）X与M组成的物质电子式为_____，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为___________。

（3）Y在周期表中的位置是_______,其含氧酸的化学式为_________。

（4）下列说法正确的是______。

A.L可能是Ne，也可能是P
B.L在氯气中燃烧现象为白色烟雾
C.L与X形成的化合物分子构型为平面三角形
D.L有多种氧化物以及含氧酸
【答案】 (1). 共价 (2). (3). CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ (4). 第二周期 IIIA 族 (5). H3BO3 (6). BD
【解析】本题主要考查磷等元素的性质。

根据题意可以判断Y、L、M分别是硼、磷、钙。

X是氢。

（1）X与Y组成的化合物属于共价化合物.
（2）X与M组成的物质电子式为，该物质与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

（3）Y在周期表中的位置是第二周期、IIIA族,其含氧酸的化学式为H3BO3。

（4）A.L是主族元素，所以不可能是Ne，只能是P。

故A错误；B.L在氯气中燃烧生成液态三氯化磷和固态五氯化磷，所以燃烧现象为白色烟雾，故B正确；C.L与X形成的化合物PH3分子构型为三角锥形，故C错误；D.L有五氧化二磷、三氧化二磷等多种氧化物以及磷酸、亚磷酸、次磷酸等多种含氧酸，故D正确。

故选BD。

22. 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。

请回答下列问题：
a.向装置中通入N2；
b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸；
c.点燃酒精灯；
d.熄灭酒精灯；
e.停止通入氮气；
f.关闭分液漏斗旋塞
（1）上述操作的正确排序为_________________________。

（2） B中盛放的试剂是_____，作用是除去________(填化学式）。

（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是____________。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。

设计实验证明D中有亚硝酸钙生成_____________。

（5）整个过程持续通人氮气的作用_______________。

【答案】 (1). a c b f d e (2). )蒸馏水或氢氧化钠 (3). HNO3 (4).
Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O (5). 取少量D中反应后的固体于试管中，滴加少量稀硫酸，试管口有红棕色气体生成 (6). 开始是吹出装置中的氧气，防止NO被氧化为NO2，后来是吹出装置中的NO，另外还起到防止倒吸的作用
【解析】本题主要考查对于制备亚硝酸钙实验方案的评价。

（1）实验过程中需要先向装置中通入N2赶走空气，防止NO被空气中氧气氧化为NO2，再点燃酒精灯提供NO与CaO2反应生成Ca(NO2)2的反应条件，再向三颈烧瓶中滴加稀硝酸以产生NO，再停止加入稀硝酸，反应停止，熄灭酒精灯，停止通入N2，故上述操作的正确排序为a c b f d e。

（2） B中盛放的试剂是水，作用是除去挥发逸出的HNO3。

（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是Cr2O72-+2NO+6H+ =2Cr3++2NO3-+3H2O。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。

设计实验证明
D中有亚硝酸钙生成：取少量D中反应后的固体于试管中，滴加少量稀硫酸，试管口有红棕色气体生成。

（5）整个过程持续通人氮气的作用：开始是吹出装置中的氧气，防止NO被氧化为NO2，后来是吹出装置中的NO，另外还起到防止倒吸的作用。

23. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定 .
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。

将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定
在碘量瓶中将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+(该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。

回答下列问题：
（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。

（2）水样酸化后发生反应的离子方程式___________。

（3）在碘量瓶(如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是
___________。

（4）Na2S3O3溶液不稳定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用，其目的是__________。

（5） Na2S3O3溶液不稳定，使用前需标定，KIO3做基准物标定Na2S3O3溶液的浓度，称取0.214g KIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的浓度为______（已知M(KIO3) = 214.0g/mol)
（6）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用该Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____；若消耗Na2S3O3的体积为l0mL，则水样中溶解氧的含量为______mg/L。

【答案】 (1). 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 (2). MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+ Mn2+ +3H2O (3). 液封、防止碘挥发 (4). 杀菌、除氧气及二氧化碳 (5). Na2S2O3浓度= 0.25mol/L (6). 当最后一滴标准液入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 (7). 200
【解析】本题主要考查对于碘量法测定河水中溶解氧实验方案的评价。

（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。

（2）水样酸化后发生反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I-+4H+ =I2 + Mn2+ +3H2O。

（3）在碘量瓶(如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是液封、防止碘挥发。

（4）Na2S3O3溶液不稳定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶
液时需要的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳。

（5）由+ 5I－＋6H+3I 2＋3H2O和I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6可得KIO3～6Na2S2O3，0.214g KIO3的物质的量为0.001000mol，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的浓度为0.006000/0.024000mol/L=0.2500mol/L。

（6）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用该Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点
现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；
由2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+ =I2 + Mn2+ +3H2O、I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6可得O2～4Na2S2O3，若消耗Na2S3O3的体积为l0mL，则水样中溶解氧的含量为
0.2500mol×10mL/4×32g/mol/L/100.00mL=200mg/L。

24. 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·H2O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O3
30%〜40% 20%~25% 5%〜15% 2%~3% 1%〜2% 1%〜2%
资料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80℃
溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法。

回答下列问题：
（1）“滤渣1”中主要含有_________(写化学式）。

（2）“滤渣2”中主要含有_________(写化学式），判断”除杂"基本完成的检验方法正确的是
A.取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色
B.取上层淸液，滴加KSCN,不变红
C.取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]不产生蓝色沉淀
（3）氧化镁的作用是______。

有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是________。

（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。

分离滤渣3后的母液中含有的溶质是_____和_____，可以采用加压、_____的方法得到一水合硫酸镁。

【答案】 (1). SiO2(CaSO4可写可不写） (2). Fe(OH)3、Al(OH)3 (3). AB (4). 调节pH，除去铝离子和铁离子 (5). 碳酸镁不仅可以调节pH，还可以除去钙离子 (6). 防止硫酸镁析出，提髙产品产量 (7). 硼酸和硫酸镁 (8). 蒸发浓缩、趁热过滤。

【解析】本题主要考查对于利用工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·H2O实验方案的评价。

（1）SiO2不溶于酸，“滤渣1”中主要含有SiO2(CaSO4可写可不写）。

（2）“滤渣2”中主要含有Fe(OH)3、Al(OH)3，判断”除杂"基本完成的检验方法正确的是AB，AB可以说明不存在Fe3+，而C是检验Fe2+的方法，故不选C。

（3）氧化镁的作用是与酸作用而调节pH，除去铝离子和铁离子。

有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是碳酸镁不仅可以调节pH，还可以除去钙离子。

（4）硫酸镁在80℃溶解度最大，温度降低其溶解度减小，分离滤渣3应趁热过滤的原因是防止硫酸镁随温度降低而析出，提髙产品产量。

分离滤渣3后的母液中含有的溶质是硼酸和硫。