第三节 第1课时 氧化还原反应的概念(课件)-2024-2025学年高一化学同步教学课件+讲义

(1)__铝__ 元 素 的 化 合 价 升 高 ， 则 该 元 素 的 原 子 _失__去_ 电 子 ， 被 __氧__化____(填“氧化”或“还原”)；而__铁______元素的化合价降 低 ， 则 该 元 素 的 原 子得__到___ 电 子 ， 被 _还__原___( 填 “ 氧 化 ” 或 “ 还
的反应叫氧化还原反应。
2、特征： 反应前后有元素
化合价变化 。（判断依据）
注意：氧化还原反应与得失氧无必然联系。
反应前后是否有 化学反应
元素化合价的变化
氧化还原反应 非氧化还原反应
课堂练习
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判断下列反应是否为氧化还原反应，并从四大基本反应类型的角度对
反应进行分类。
化学反应
基本类型
旧知回顾
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确定元素化合价方法: ✓ 先标出熟悉元素的化合价; ✓ 再根据化合物中正负化合价代数和为零； ✓ 原子团中正负化合价代数和为原子团所带电荷数，求出其他元素化合价。
1.标出下列物质中打点元素的化合价:
H02 H2-O12 H2+S6O4 O02 +C4O32－ H+C4O3－ H+2C32O4 -C2 2H6O -4CH4
分解反应
氧化还原反应
是
置换反应
是
分解反应 化合反应
不是 是
复分解反应 不是
复分解反应 不是
化合反应
不是
教学过程
三、氧化还原反应和四种基本反应类型关系
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氧化还原反应
置换反应
反应都是氧化还原反应；
复分解反应反应都不是氧化还原反应；
置换反应 复分解反应
有 单质
参与的化合反应及分解反应是氧化还原反应。
原”)。
(2)该反应中，发生氧化反应的物质是__A__l ，被还原的物质是__F_e_2_O_3__。 (3)在反应中，1个Al原子失去______3__个电子。
探究课堂
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谢 谢 观 看！
氧化铁：
失去
__失__去_氧，发生__还__原_氧反应，被一氧化碳_还__原__。
碳： _得_到__氧，发生氧__化__反应，被氧化铜氧__化__。
一氧化碳： _得__到__ 氧 ， 发 生氧__化___ 反 应 ， 被 氧 化氧铜化_____ 。
注意：得失氧是同时发生，对立统一，缺一不可！
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，把这样的反应称为氧化还原反应。
HCl 结论：化合价升降的原因——共用电子对偏移
教学过程
氧化还原反应中存在电子得失的实验探究？
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【演示实验】将铁钉和碳棒用导线分别连接电流表两端，另 一端插入到硫酸铜溶液中，形成闭合回路。 实验现象：（1）碳棒上有红色固体物质；电流计指针发生偏转
教学过程
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【思考与讨论】 1、电流计指针为什么发生偏转？ 2、电流计指针发生偏转说明了什么？ 3、定向移动的电子是怎么产生的？（结合视频和P23页的内容）
教学过程
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【思考与讨论】 1、是不是所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧呢？
Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu
属于氧化还原反应
2、从化合价角度分析下列氧化还原反应的共同点？
化合价升高
化合价升高
+2 -2 0
2CuO＋C
高温
0 +4 -2
2Cu3;2 -2
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教学过程
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一、从得失氧的角度认识氧化还原反应 1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧
结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
得到 氧
2CuO＋C 高温 2Cu＋CO2↑
得到
Fe2O3＋ 3CO
高温
氧
2Fe＋ 3CO2
_失__氧去__化氧铜，：发生还_失_氧原_去__反应，被碳还__原___。
教学过程
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四、氧化还原反应的本质 【思考与讨论】
化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合 价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？
元素形成化合物通常需要达到相对稳定结构
教学过程
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相对稳定结构
第一层排满 第二层排满 第三层排满
2
8
8
排满就比较稳定， 稀有气体最稳定
Fe2O3＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe＋ 3CO2
化合价降低
化合价升高
化合价降低
0 +2
== +2
0
Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
共同点：均有化合价的 改变，且元素化合价有 升高，同时有降低
化合价降低
教学过程
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二、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
1、定义：
凡是有元素 化合价升降
+17 Cl +17 Cl-
教学过程
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【思考】氧化还原反应中，化合价的变化是不是都通过电子得失来实现的？
均不容易失去e-
H +1
+17
Cl 电子对偏离，化合价升高，被氧化
+1
+17
形成共用电子对， 双方都达到稳定 结构——共赢
0 0 点燃 +1 -1
H2+Cl2 2HCl
电子对偏向，化合价降低，被还原
课堂总结
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氧化还原反应的宏观特征
元素化合价的升降 根本原因
氧化还原反应的微观本质
电子的转移 （电子的得失或共用电子对的偏移）
化合价升降、电子转移、反应类型的关系：
化合价升高 化合价降低
失电子或电子对偏离 得电子或电子对偏向
被氧化 被还原
氧化反应 还原反应
升失氧，降得还
课堂练习
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N+5O3－ N-3H4+ S+O4 32－ +S6O42- C+7lO4－ M+7nO4－ C+r62O72－ C+r6O42－
新课导入
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你知道，月饼盒中的小包袋装的是什么物质？作用是什么？
新课导入
脱氧剂的主要成分为具 有还原性的物质（如铁粉）， 这类成分可通过与食品包装 中的氧气反应，使包装内呈 现无氧状态，从而达到防止 食品因氧化而变色变质。
教学过程
以钠在氯气中燃烧为例
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失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应
Na +11
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 △ 2NaCl
得电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应
静电作用
Na+ +11
1. 通过电子得失达到稳定结构。 2. 化合价升降的根本原因——电子得失。
Na+ Cl-
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
课时1 氧化还原反应的概念
学习目标
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1．通过对氧化还原反应实质的探究，学习氧化还原反应的有关概 念，逐步培养宏观辨识与微观探析的能力。 2．通过学习表示氧化还原反应的两种常见方法——双线桥法和单线 桥法，培养电子守恒观念，建立证据推理与模型认知的核心素养。