湖南株洲第十八中学16-17学年高一上期末考试--化学
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18.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A.Fe2+．Na+．NO3-．H+B.NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-
C.Ca2+．K+．CO32-．OH－D.SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+
19.使溶液中Al3+完全转化成Al(OH)3，应该选择的最好试剂是
A.HClB．H2SO4C．氨水D．NaOH
A． B． C． D．
2.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要物质，减少废气排放
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
3.下列物质为纯净物的是
A.水泥B.水玻璃C.氨水D.液氯
4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
5.下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的物质是
A．二氧化氮B．二氧化碳C．可吸入颗粒物D．二氧化硫
6.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是
13．下列叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4
14.NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是
A.1.7克氨气中含有0.1NA个NH3分子
B.标准状况下，2.24 LCl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.1NA
C.标准状况下，2.24 LH2O中含有0.1 NA个氧原子
D.0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
17．下列变化属于氧化反应的是
A.CO2→COB.Cl﹣→Cl2C.Fe3+→Fe2+D.CO→CO2
（4）用自来水制取纯净水，选，操作名称为。
29.（14分）某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
（3）既不是电解质又不是非电解的。
27．（4分）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中，（1）Cl－的物质的量浓度=，（2）Ba2+的物质的量=。
28．（16分）根据要求填下列装置的序号：
（1）提取食盐水中的食盐，选，操作名称为。
（2）用CCl4提取碘水中的碘，选，操作名称为。
（3）用氢氧化钠溶液吸收CO2，选，操作名称为。
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有 体积液体的试管加热
D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
12．下列实验操作中错误的是
A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．蒸发时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热加热
D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．滴入NaOH溶液D．加入铁粉
24．下列物质在水溶液中没有漂白作用的是
A. Cl2和NaClO B.Na2O2和H2O2C. NaOH D.SO2和活性炭
25．在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为
20．下列离子方程式正确的是
A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2O
B．铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣
D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
21.下列化合物中，能通过两种单质直接化合生成的是
A.NO是汽车尾气的有害成分之一B.NO是红棕色气体
C.在雷雨天可以生成NOD.NO2与水反应有NO生成
15．下列说法正确的是
A．1mol西瓜
B．摩尔是7个基本物理量之一
C．常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1mol
D．Na的摩尔质量为23g•mol﹣1
16.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.FeS B.NO2C.SO3D.FeCl2
22．下列物质的分类合理的是
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2O
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3
23.要溶液中微量三价铁离子的存在，可行的办法是
A．0.15mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L
第Ⅱ卷（每空2分，共50分）
26．（8分）现有下列几种物质：
①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥液态HCl⑦H2SO4⑧CO2⑨食盐水
（1）上述物质中可导电的是（填序号，下同质的是。
株洲市第十八中学2016年下学期期末考试试卷
高一年级化学暨模块一结业考试
时量60分钟总分100
可能用到的相对原子质量：Mn-55 Na-23 N-14 Ag-108 Cl-35.5
第Ⅰ卷（50分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题2分，共50分）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
C.胶体分散质粒子直径在1～100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe（OH）3胶体
10．一般检验SO42﹣的试剂是
A．BaCl2和稀硝酸B．AgNO3和稀硝酸
C．稀盐酸和BaCl2D．AgNO3和稀盐酸
11．下列有关实验操作错误的是
A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸
7．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟．光导纤维的主要成分是
A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．Si
8．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.胶体能产生丁达尔效应
B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能
A.Fe2+．Na+．NO3-．H+B.NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-
C.Ca2+．K+．CO32-．OH－D.SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+
19.使溶液中Al3+完全转化成Al(OH)3，应该选择的最好试剂是
A.HClB．H2SO4C．氨水D．NaOH
A． B． C． D．
2.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要物质，减少废气排放
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
3.下列物质为纯净物的是
A.水泥B.水玻璃C.氨水D.液氯
4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油
5.下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的物质是
A．二氧化氮B．二氧化碳C．可吸入颗粒物D．二氧化硫
6.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是
13．下列叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4
14.NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是
A.1.7克氨气中含有0.1NA个NH3分子
B.标准状况下，2.24 LCl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.1NA
C.标准状况下，2.24 LH2O中含有0.1 NA个氧原子
D.0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
17．下列变化属于氧化反应的是
A.CO2→COB.Cl﹣→Cl2C.Fe3+→Fe2+D.CO→CO2
（4）用自来水制取纯净水，选，操作名称为。
29.（14分）某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
（3）既不是电解质又不是非电解的。
27．（4分）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中，（1）Cl－的物质的量浓度=，（2）Ba2+的物质的量=。
28．（16分）根据要求填下列装置的序号：
（1）提取食盐水中的食盐，选，操作名称为。
（2）用CCl4提取碘水中的碘，选，操作名称为。
（3）用氢氧化钠溶液吸收CO2，选，操作名称为。
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有 体积液体的试管加热
D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
12．下列实验操作中错误的是
A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．蒸发时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热加热
D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．滴入NaOH溶液D．加入铁粉
24．下列物质在水溶液中没有漂白作用的是
A. Cl2和NaClO B.Na2O2和H2O2C. NaOH D.SO2和活性炭
25．在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为
20．下列离子方程式正确的是
A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣=H2O
B．铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣
D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
21.下列化合物中，能通过两种单质直接化合生成的是
A.NO是汽车尾气的有害成分之一B.NO是红棕色气体
C.在雷雨天可以生成NOD.NO2与水反应有NO生成
15．下列说法正确的是
A．1mol西瓜
B．摩尔是7个基本物理量之一
C．常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1mol
D．Na的摩尔质量为23g•mol﹣1
16.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.FeS B.NO2C.SO3D.FeCl2
22．下列物质的分类合理的是
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2O
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3
23.要溶液中微量三价铁离子的存在，可行的办法是
A．0.15mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.3mol/L
第Ⅱ卷（每空2分，共50分）
26．（8分）现有下列几种物质：
①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥液态HCl⑦H2SO4⑧CO2⑨食盐水
（1）上述物质中可导电的是（填序号，下同质的是。
株洲市第十八中学2016年下学期期末考试试卷
高一年级化学暨模块一结业考试
时量60分钟总分100
可能用到的相对原子质量：Mn-55 Na-23 N-14 Ag-108 Cl-35.5
第Ⅰ卷（50分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题2分，共50分）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
C.胶体分散质粒子直径在1～100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe（OH）3胶体
10．一般检验SO42﹣的试剂是
A．BaCl2和稀硝酸B．AgNO3和稀硝酸
C．稀盐酸和BaCl2D．AgNO3和稀盐酸
11．下列有关实验操作错误的是
A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸
7．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟．光导纤维的主要成分是
A．CaCO3B．SiO2C．Na2SiO3D．Si
8．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.胶体能产生丁达尔效应
B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能