最新-2018中考化学最新联考预测试题【黄冈市重点中学

2018中考黄冈市重点中学九年级化学联考预测试题
（每小题只有一个选项符合题意，第1～10小题，每小题1分，第11～12小题，每小题2分，共14分，多选、错选、不选均记0分。

）
1、探究物质的变化是学习化学的重要内容。

下列变化中属于化学变化的是
2、下列实验操作正确的是
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D．将没有反应完的药品放回原瓶中
3、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。

上述说法正确的是
A.①③④⑤
B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦
D.①③④
4、某化学活动小组做了如下五种设想，你认为具有可行性的是
①用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机②为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥③可用高粱、玉米制酒精生产混合汽油做汽车发动机的燃料④加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放⑤长期用肥皂洗衣后的水浇花，以达到节水的目的
A．①②⑤B．①③C．①④D．①③⑤
5、由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是
A．①、②分别与④、⑤反应均能形成与③电子层结构相同的粒子
B．上述粒子间能形成AB型、AB2型、A2B型化合物
C．上述粒子形成化合物前后，质子总数、电子总数均发生改变，而质量不变
D．上述粒子形成化合物前后，在化合物中元素种类均不改变
6、甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表
下列有关说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙
B．升高温度，甲、乙、丙三种物质的溶解性都增大
C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D．使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法
7、某气体混合物由H2、N2、CO和CH4中的两种组成，将该混合气体点燃后的产物依次通
过浓H2SO4和NaOH溶液，结果两溶液的质量均有增加。

则该混合气体的组成不可能是
A、N2和CO
B、H2和CO
C、N2和CH4
D、H2和CH4
8、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是
A．CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2 B．FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 C．NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4D．Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3 9、Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、A1的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。

你认为可能的原因是
A．③④B．①②C．①③D．②③
10、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后
A．密闭容器中发生的化学反应属于复分解反应
B．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应
C．反应后密闭容器中A的质量为22g
D．该反应中A、B、C、D四种物质的质量比为22∶9∶111∶80
11、图像分别表示四个操作过程，其中与事实不相吻合的是
A．一定量Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4
B．一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液
C．一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3
D．质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2
12、由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物，其中甲能跟氯化钠反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且与氧化钙或二氧化碳反应生成碱和酸，下列说法：①甲一定是硫酸铜；②乙一定硫酸；③丙可能是氢氧化铜；④丁一定是水，其中正确的一组是
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
二、填空简答题（本题包括4小题，共20分）
13、（4分）根据下列要求，写出有关反应的化学方程式
（1）有酸生成的化合反应（2）工业上除铁锈的反应
（3）石灰浆粉刷墙后发生的反应（4）能比较铜和铁活动性的反应
14、（5分）有H、O、C、N、K四种元素，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质的
化学式填入空格内：
（1）两个氧原子；（2）碳酸钾中碳元素显正四价；（3）清洁无污染的单质燃料；（4）含金属离子的碱；
（5）可作复合肥的盐。

15、（6分）物质的结构决定物质的性质。

判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟（qiāng）基(羟基为—OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。

（1）根据以上信息可知，上表中X= 、Y= ；
（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①当质量相同时，物质的分子数：磷酸（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：磷酸溶液（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。

（3）可溶性酸在化学性质上有许多共性，其原因是；但不同的酸在化学性质上也有个性、其原因是。

16、（5分）已知常用的强酸（H2SO4、HCl、HNO3）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水溶液显中性，现将某白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验。

试按下列要求推断未知物：
（1）用化学式写出：D ___________；E__________。

（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是____________。

（填化学式）（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是_____________溶液或_____________溶液。

（填化学式）
（4）写出生成D和NaNO3的反应化学方程式。

三、探究与实验题（本题包括2小题，共11分）
17、（５分）某化学学习小组复习气体制取的实验原理与方法，内容如下：
⑴将课本的基础知识梳理归纳如下，请你共同完成相关内容：
⑵对用氯酸钾和二氧化锰混合物制取O 2后的固体残渣作如下回收处理：
①通过以下几步实验操作回收二氧化锰。

正确操作的先后顺序是 (填序号)
a ．烘干
b ．溶解
c ．过滤
②在过滤、蒸发时都需用到的仪器是 (填序号)
a ．酒精灯
b ．蒸发皿
c ．玻璃棒
d ．漏斗 18、（６分）化学实验课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质： （1）甲实验中加入指示剂酚酞的目的是 ；
（2）丙实验中反应的化学方程式为 ； （3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废
液缸中，发现废液浑浊并显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”，小刚的说法正确吗？说明理由 。

于是同学们对废液的成分展开讨论和探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞外还一定含有 ，
可能含有
中的一种或几种（填一种组合）。

【实验验证】同学们取一定量的废液过滤后，向滤液中逐滴加入 稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。

【结论】分析图象得出可能存在的物质中，含有 ；
没有 。

四、计算题（本题包括1小题，共5分）
19、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g ，放入烧杯中，加入96 g 碳酸钠溶液恰好完全反应。

待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g 。

求： （1）固体混合物中氯化钙的质量是多少？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
滴加盐酸的质量
生 成
气
体 的 体 积
参考答案
13、22232332（3）Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O （4）CuSO 4＋Fe=FeSO 4＋Cu 14、（1）2O （2）K 2C +4
O 3（3）H 2（4）KOH （5） KNO 3
15、（1）X=1；Y=2 （2）①小于；②小于（3）它们都能解离产生出氢离子；它们的分子结构有差异。

16、（1）Cu(OH)2；BaSO 4（2）H 2O ；（3）NaNO 3、Na 2SO 4 （4）Cu(NO 3)2＋2NaOH= Cu(OH)2↓＋2NaNO 3
17、（1） B 接C 或B 接D0.5分、2KClO 3∆
2MnO 2KCl ＋3O 2↑或2KMnO 4∆K 2MnO 4＋MnO 2
＋O 2↑；1分
CO 20.5分、CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑1分 （2） ①bca0.5分;②c0.5分 18、（1）判断该反应是否恰好反应完1分；（2）碳酸钠可能剩余，而碳酸钠溶液也呈碱性1分（3）Na 2CO 3＋Ca(OH)2=2NaOH ＋CaCO 3↓1分；【猜想与假设】：氯化钠1分；①氢氧化钠、碳酸钠②氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钙③氢氧化钙、氯化钙1分。

【结论】：碳酸钠、氢氧化钠0.5分；氢氧化钙、氯化钙0.5分。

19、解:（1） 生成沉淀的质量为:110g －100g=10g 0.5分 设：参加反应的CaCl 2质量为x ，生成的氯化钠质量为y 0.5分
CaCl 2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaCl 1分 111 100 117
x 10g y 0.5分
g
x 10100
111= x=11.1g
y
g 117
10100= y=11.7g 1分
（2） 所得溶液的溶质质量分数为：%1001007.111.11
14⨯+-g
g
g g =14.6% 1分 答：略 0.5分。