广西桂林市2019-2020学年高一上学期期末考试质量检测化学试题 含解析

广西桂林市2019-2020学年高一上学期期末考试质量检测
化学试题
(考试用时90分钟，满分100分)
说明：
1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共五大题28题。

请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，40分。

每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上
1. 下列说法不正确
．．．的是( )
A. 生铁和钢都是铁和碳的合金
B. 氯化钙是漂白粉的有效成分
C. 玻璃、水泥属传统硅酸盐产品
D. 氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B
【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；
B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；
C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；
D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；
故合理选项是B。

2. 下列说法正确的是( )
A. 晶体硅常用于制造光导纤维
B. 碳酸钠常用于治疗胃酸过多
C. 明矾常用于自来水的消毒杀菌
D. 高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D
【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；
C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；
D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；
故合理选项是D。

3. 某运输化学品的车上贴有标志，该车贮运的物质是( )
A. 酒精
B. 柴油
C. 甲烷
D. 浓硫酸【答案】D
图中所示标志为腐蚀品。

【详解】A.酒精无腐蚀性的液体，易燃，属于可燃液体，故A错误；
B.柴油无腐蚀性的液体，易燃，属于可燃液体，故B错误；
C.甲烷无腐蚀性的气体，易燃，属于可燃气体，故C错误；
D.浓硫酸是有腐蚀性的液体，属于腐蚀品，故D正确；
故选D。

4. 下列实验仪器的名称不正确
．．．的是( )
A. 量筒
B. 坩埚
C. 容量瓶
D. 分液漏斗
【答案】B
【详解】A．图示仪器为量筒，名称与表示的仪器相符合，A不符合题意；
B．图示仪器为蒸发皿，不是坩埚，名称与表示的仪器不符合，B符合题意；
C．图示仪器为容量瓶，名称与表示的仪器相符合，C不符合题意；
D．图示仪器为分液漏斗，名称与表示的仪器相符合，D不符合题意；
故合理选项是B。

5. 下列物质不属于电解质的是( )
A. Cu
B. Na2O
C. HCl
D. KNO3【答案】A
【详解】A．Cu是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，A符合题意；
B．Na2O是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，在水中会发生电离而导电，属于电解质，C不符合题意；D．KNO3是盐，在水中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质，D不符合题意；
故合理选项是A 。

6. 下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A. 22CaO H O=Ca(OH)+
B. 32322Fe(OH)Fe O 3H O Δ+
C. ()
23423Fe 4H O g Fe O 4H ++高温 D. 222Mg(OH)2HCl=MgCl 2H O ++
【答案】C 【详解】A ．该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，A 不符合题意； B ．该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，B 不符合题意；
C ．在该反应中，有Fe 、H 两种元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，C 符合题意；
D ．该反应中没有元素化合价发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，D 不符合题意； 故合理选项是C 。

7. 下列关于物质分类的说法中，正确的是( )
A. CO 、2SO 都属于酸性氧化物
B. 3HNO 、4NaHSO 都属于酸类
C. AgCl 、3NaHCO 都属于盐类
D. 液氨、液氯都属于混合物
【答案】C
【详解】A ．CO 不能与酸或碱反应生成盐和水，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，SO 2属于酸性氧化物，故A 错误；
B ．HNO 3属于酸类，NaHCO 3属于酸式盐，故B 错误；
C ．AgCl 、NaHCO 3都是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类，故C 正确；
D ．液氨是液态氨气、液氯是液态氯气，是一种物质组成的纯净物，故D 错误；
故选C 。

8. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 金属钠和水反应：22Na H O=Na OH H +-+++↑
B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2
424SO BaS Ba =O -++↓
C. 铝与苛性钠溶液反应：22Al 2OH AlO H =--++↑
D. 二氧化锰和浓盐酸反应：2222MnO 4H 2Cl Mn Cl 2H O Δ+-+↑++++
【答案】D
【详解】A ．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式中氢原子不守恒，故A 错误；
B ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，离子方程式中缺少铵根离子和氢氧根离子生成一水合氨的反应，故B 错误；
C ．铝与苛性钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式中电荷不守恒，故C 错误；
D ．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，满足原子守恒、电荷守恒规律，故D 正确； 故选D 。

9. 下列试剂需要盛放在带橡胶塞的试剂瓶中的是( )
A. 烧碱溶液
B. 食盐水
C. 氯化铝溶液
D. 硫酸钠溶液 【答案】A
【详解】A ．烧碱溶液能够与玻璃中的SiO 2反应产生具有粘性的Na 2SiO 3而将玻璃塞与试剂瓶黏在一起，因此需要盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，A 符合题意；
B ．食盐水与试剂瓶中的成分不能发生反应，因此对试剂瓶的瓶塞无要求，可以使用玻璃塞，也可以使用橡胶塞，B 不符合题意；
C ．氯化铝溶液显酸性，与试剂瓶的成分不能反应，可以使用玻璃塞，也可以使用橡胶塞，C 不符合题意；
D ．硫酸钠溶液显中性，与试剂瓶的成分不能反应，可以使用玻璃塞，也可以使用橡胶塞，D 不符合题意；
故合理选项是A
10. 下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B 【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A 错误；
B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B 正确；
C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C 错误；
D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D 错误； 故选B 。

11. 下列实验中，固体不会．．
溶解的是( ) A. 氧化铝与足量的稀盐酸混合
B. 过氧化钠与足量水混合
C. 氢氧化铝与足量的氨水混合
D. 木炭与足量浓硫酸共热 【答案】C
【详解】A ．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A 错误； B ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B 错误；
C ．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C 正确；
D ．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D 错误；
故选C 。

12. 下列说法正确的是( )
A. 21mol O 含有2mol 氧
B. 21mol H O 含有2mol H
C. 1mol Na +含1mol 电子
D. 1mol FeO 的质量为72g /mol
【答案】B
【详解】A ．使用物质的量时应指代明确，指明具体的物质或微粒，21mol O 含有2mol 氧原子，故A 错误；
B ．21mol H O 含有H 的物质的量为1mol 22mol ⨯=，故B 正确；
C ．钠离子为10电子微粒，则1mol Na +含电子数为1mol 10=10mol ⨯，故C 错误；
D ．1mol FeO 的质量为72g/mol 1mol=72g ⨯，故D 错误；
故选B 。

13. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1 mol/L 的Na 2SO 4溶液中含Na +的数目为2N A
B. 标准状况下，22.4 LCCl 4所含分子的数目为N A
C. 5.6 g Fe 在Cl 2中燃烧，转移电子的数目为0.2N A
D. 32 g O 2和O 3的混合物含氧原子的数目为2N A
【答案】D
【详解】A ．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A 错误；
B ．在标准状况下，CCl 4为液体，不能使用气体摩尔体积计算，B 错误；
C ．5.6 g Fe 的物质的量是0.1 mol ，由于Cl 2氧化性强，会将Fe 氧化为FeCl 3，所以5.6 g Fe 在Cl 2中燃烧，转移电子的数目为0.3N A ，C 错误；
D ．O 2和O 3都是由O 原子构成，则32 gO 2和O 3的混合物含氧原子的物质的量
n (O)=m 32g =M 16g/mol
=2 mol ，则含有的O 原子数目为2N A ，D 正确； 故合理选项是D 。

14. 下列四种溶液中，c (3NO -)最大的是( )
A. 75 mL1 mol/L 的NaNO 3溶液
B. 150 mL2 mol/L 的Ca(NO 3)2溶液
C. 75 mL2 mol/L 的KNO 3溶液
D. 150 mL3 mol/L 的NH 4NO 3溶液
【答案】B
【详解】A ．75 mL1 mol/L 的NaNO 3溶液中3NO -的浓度c (3NO -)=1 mol/L×
1=1 mol/L ， B ．150 mL2 mol/L 的Ca(NO 3)2溶液中3NO -的浓度c (3NO -)=2 mol/L×2=4 mol/L ，
C ．75 mL2 mol/L 的KNO 3溶液中3NO -的浓度c (3NO -)=2 mol/L×1=2 mol/L ，
D ．150 mL3 mol/L 的NH 4NO 3溶液中3NO -的浓度c (3NO -)=3 mol/L×1=3 mol/L ，
可见上述溶液中3NO -的浓度最大值是4 mol/L ，故合理选项是B 。

15. 下列图示的实验操作或装置正确的是( )
A. 研究胶体的性质
B. 定容
C. 蒸馏
D. 过滤
【答案】A
【详解】A．胶体能够发生丁达尔效应，可以用激光笔照射胶体，并从垂直于光线的方向观察，可以看到一条光亮的通路，操作正确，A正确；
B．配制物质的量浓度的溶液定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中，应该悬空垂直，B错误；C．蒸馏分离物质时，冷却水应该采用逆流原理，水的连接要下进上出，C错误；
D．过滤操作时，需过滤的物质要通过玻璃棒引流转移至过滤器中，图示缺少引流的玻璃棒，D错误；
故合理选项是A。

16. 下列除去杂质的方法可行的是( )
A. 用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2
B. 用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
C. 用浓硫酸除去NH3中混有的水蒸气
D. 用灼热的氧化铜除去N2中混有的O2【答案】B
【详解】A．饱和碳酸钠溶液能够与CO2、SO2都发生反应，不能达到除杂、净化的目的，A 错误；
B．用饱和食盐水能够溶解HCl，但不能与Cl2反应，也不能溶解，因此可以达到除去Cl2中混有的HCl的目的，B正确；
C．NH3能够与浓硫酸发生反应，因此不能用浓硫酸干燥NH3，C错误；
D．灼热的氧化铜与N2、O2都不能发生反应，因此不能达到除杂、净化的目的，D错误；
故合理选项是B。

17. 下列选项中，描述与结论都正确的是( )
A 常温下用铁罐运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应
B SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝SO2溶于水后溶液显酸性
C 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气两者反应会产生大量白烟
D 加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化并滴落铝单质的熔点较低
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；
B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；
C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；
D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；
故合理选项是C。

18. 以下为某兴趣小组从海藻灰中获得I2单质的流程。

下列说法正确的是( )
A. 可用淀粉检验步骤①所得残渣是否还含有I-
B. 步骤②可以通入适量Cl2实现转化
C. 步骤①与步骤③的操作名称相同
D. 步骤④需要的玻璃仪器有圆底烧瓶、冷凝管、锥形瓶等
【答案】B
由流程可知：①为过滤，分离出含碘离子溶液；②中发生Cl2+2KI=2KCI+I2；③中加有机溶剂萃取分液得到含碘有机溶液；④蒸馏分离出碘单质，以此来解答。

【详解】A ．淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉不能检验步骤①所得残渣是否还含有I -，A 错误； B ．Cl 2具有氧化性，可以将I -氧化为I 2，步骤②可以通入适量Cl 2实现转化，B 正确； C ．步骤①为过滤，步骤③为萃取分液，故二者分离混合物方法不同，C 错误；
D ．步骤④为蒸馏，需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶等，D 错误；
故合理选项是B 。

【点睛】本题考查碘的提取及混合物分离提纯。

把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法、实验技能为解答关键，注意元素化合物知识的应用。

19. 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：224=TiO 2C 2Cl TiCl 2CO +++。

下列有关说法正确的是( )
A. Ti 元素被还原
B. 每转移2mol 电子，生成22.4L CO
C. 2Cl 发生氧化反应
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
【答案】D
【详解】A ．Ti 元素的化合价不变，则Ti 元素未被还原，故A 错误；
B ．未说明是否为标准状态，气体体积无法计算，故B 错误；
C ．Cl 元素的化合价降低，则氯气为氧化剂，发生还原反应，故C 错误；
D ．氯气为氧化剂，C 为还原剂，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D 正确；
故选D 。

20. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．
的是( ) A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2Cl
B. 向氯水中滴加品红试液，品红试液褪色，说明氯水有漂白性
C. 向氯水中滴加3NaHCO 溶液，有气泡产生，说明氯水中含有H +
D. 向2FeCl 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【详解】A ．氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl 2，故A 正确；
B ．向氯水中滴加品红试液，品红试液褪色，说明氯水有漂白性－，故B 正确；
C ．向氯水中滴加NaHCO 3溶液，有气泡产生，气体是CO 2，这说明氯水中含有H ＋，故C 正确；
D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。

由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO ，故D 错误；
故选D 。

第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
二、填空题(本题共3小题，共18分)请将答案填在答题卡上
21. 实验室常用KMnO 4和浓盐酸制备Cl 2，反应的化学方程式如下：
42222KMnO 16HCl()=2KCl 2MnCl 5Cl 8H O ++++↑浓
(1)该反应的氧化剂是________(填化学式)，还原产物是________(填化学式)。

(2)由反应可知，氧化性：KMnO 4___________Cl 2 (填“＞”或“＜”)。

(3)当反应生成71 g Cl 2时，转移电子的物质的量是___________mol 。

【答案】 (1). KMnO 4 (2). MnCl 2 (3). ＞ (4). 2
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子变为还原产物；还原剂失去电子变为氧化产物；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强；利用物质反应时电子转移的物质的量与元素化合价升降总数相等进行计算。

【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，所以KMnO 4是氧化剂，MnCl 2是还原产物；
(2)在该反应中，氧化剂是KMnO 4，氧化产物是Cl 2。

由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，所以氧化性：KMnO 4＞Cl 2；
(3)Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后变为Cl 2中的0价，每反应产生1个Cl 2，
转移2个电子。

反应生成71 g Cl 2的物质的量是1 mol ，则转移电子的物质的量n (e -)=1 mol×
2=2 mol 。

22. 工业上由石英砂制备纯硅的主要过程如下：
(1)硅的原子结构示意图是___________，SiCl 4中硅元素的化合价是___________。

(2)反应①会生成Si 和CO ，化学方程式为___________。

(3)反应③是置换反应，化学方程式为___________。

【答案】 (1). (2). +4 (3). SiO 2+2C 高温Si+2CO↑ (4).
SiCl 4+2H 2ΔSi+4HCl
石英砂主要成分是SiO 2，SiO 2与焦炭在高温下反应产生粗硅中主要是Si 单质，同时产生CO 。

然后将得到的粗硅与Cl 2在加热时反应产生SiCl 4，杂质也发生反应变为相应的氯化物，然后根据物质沸点的不同通过蒸馏分离，得到纯净SiCl 4，再在加热时用H 2还原SiCl 4，得到纯净的Si 单质。

【详解】(1)Si 是14号元素，原子核外电子排布是2、8、4，故其原子结构示意图为； SiCl 4是共价化合物，由于元素的非金属性：Si ＜Cl ，二者形成4对共用电子对，所以硅元素的化合价是+4价；
(2)反应①中SiO 2与C 在高温下反应生成Si 和CO ，化学方程式为：SiO 2+2C 高温Si+2CO↑；
(3)反应③是SiCl 4与H 2在加热时发生置换反应产生Si 和HCl ，化学方程式为：
SiCl 4+2H 2ΔSi+4HCl 。

23. 含氮物质的种类众多。

请回答以下问题：
(1)下列反应属于氮的固定的有___________(填正确选项的字母)。

A ．223N +3H 2NH 催化剂高温高压
B ．32
24NH 5O 4NO 6H O Δ++催化剂
C ．2242NO N O (2)下列所示装置中可用于实验室制取氨气的有___________(填正确选项的字母)。

A ．
B ．
C．
(3)铜和稀硝酸反应产生的气体在空气中会渐渐变___________色，原因是___________(用化学方程式表示)。

【答案】(1). A (2). BC (3). 红棕(4). 2NO＋O2=2NO2
【详解】(1)氮的固定是游离态的氮转化成化合态的氮，
A．反应过程中，游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，该反应属于氮的固定，故A符合题意；
B．该反应中氮元素都是化合态，不符合氮的固定定义，故B不符合题意；
C．该反应中氮元素都是化合态，不符合氮的固定定义，故C不符合题意；
故答案为A；
(2) A．氯化铵受热分解为NH3和HCl，遇冷重新生成MH4Cl固体，容易堵塞导管，发生危险，故A错误；
B．向CaO滴加氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，使浓氨水中的氨气逸出，故B正确；
C．碱石灰的成分是CaO和NaOH，氢氧化钠与氯化铵加热反应生成氨气，可用于实验室制备氨气，故C正确；
故答案为BC；
(3)铜和稀硝酸反应3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO遇空气发生2NO＋O2=2NO2，气体颜色由无色变为红棕色；
故答案为红棕；2NO＋O2=2NO2。

三、简答题(本题共2小题，共16分)请将答案填在答题卡上
24. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)流程如下：
(1)浸取时，溶液中的Fe 2+易被O 2氧化，请完成配平该反应的离子方程式__________。

++22+O H =e +F □□□□___________2+H O □
(2)滤渣Ⅰ的成分是___________(填化学式)；还原时，试剂X 最好选用___________(填正确选项的字母)。

A ．Na 2SO 4
B ．Fe 粉
C ．KMnO 4
(3)调pH 的主要目的是除去___________离子(填离子符号)。

(4)一系列操作指的是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

【答案】 (1). 4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O (2). SiO 2 (3). B (4). Al 3+ (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶
烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)中加入稀硫酸，金属氧化物与酸反应得到Fe 2+、Fe 3+、Al 3+的酸性溶液，SiO 2不反应，过滤，滤渣I 为SiO 2；在滤液中加入试剂X ，该物质具有还原性，可以将Fe 3+ 还原为Fe 2+，若使用Fe 粉，则会发生氧化还原反应：2Fe 3++Fe=3Fe 2+，调节溶液pH ，生成氢氧化铝沉淀，滤渣II 为氢氧化铝，滤液为FeSO 4溶液，
经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO 4·
7H 2O ，以此解答该题。

【详解】(1)浸取时，溶液中的Fe 2+易被溶解在溶液中的O 2氧化为Fe 3+，O 2得到电子被还原产生H 2O ，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式：4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O ；
(2)根据上述分析可知：滤渣Ⅰ的成分是SiO 2；加入还原剂还原时，Fe 3+被还原为Fe 2+，同时不产生杂质离子，则试剂X 最好选用Fe 粉，发生反应为：2Fe 3++Fe=3Fe 2+。

选项A 中Na 2SO 4无还原性，不能达到实验目的；选项C 中KMnO 4具有强氧化性，会将Fe 2+氧化为Fe 3+，也不能达到实验目的，故合理选项是B ；
(3)经试剂X 还原后的溶液中含有Fe 2+、Al 3+，要制取FeSO 4·7H 2O ，应该除去溶液中的杂质离子Al 3+，故调pH 的主要目的是除去溶液中的Al 3+；
(4)FeSO 4的溶解度受温度的影响变化较大，从溶液中获得其晶体，一系列操作是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

25. 某工厂排放的无色废水中可能含有4NH +、Ba 2+、Fe 3+、23CO -
、Cl -中的两种或多种。

取少
量废水，向其中滴加稀盐酸有气体产生。

回答下列问题：
(1)废水中一定没有的离子是___________(填离子符号)。

(2)向废水中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为___________。

(3)向废水中加过量浓氢氧化钠溶液，可能出现的现象是___________。

(4)为确定废水中还可能存在的以上离子，具体的实验方法是___________。

【答案】 (1). Fe 3+、Ba 2+ (2). 23CO -+2H +=H 2O+CO 2↑ (3). 产生无色有刺激性气味的
气体 (4). 将少量废水放入试管中，向其中加入稀硝酸至不再产生气体，然后再向其中滴加几滴AgNO 3溶液，若反应产生白色沉淀，证明含有Cl -，否则不含Cl -.
Fe 3+的水溶液显黄色，在无色废水中不可能大量存在；取少量废水，向其中滴加稀盐酸有气体产生，说明废水中含有23CO -，由于Ba 2+与23CO -会反应产生BaCO 3沉淀，而不能大量共存，因此该溶液中不可能含有Ba 2+；根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有阳离子4NH +，4NH +
、
23CO -与Cl -之间不能发生任何反应，因此不能确定Cl -是否存在。

【详解】根据上述分析可知：该溶液中一定含有4NH +、23CO -
，一定不含有Fe 3+、Ba 2+，Cl -
可能存在，也可能不存在。

(1)废水中一定没有的离子是Fe 3+、Ba 2+；
(2)该溶液中含有23CO -，向废水中滴加稀盐酸，23CO -与H +反应产生H 2O 、CO 2，发生反应的离子方程式为：23CO -+2H +=H 2O+CO 2↑；
(3)废水中含有4NH +，向废水中加过量浓氢氧化钠溶液，4NH +与OH -反应产生NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 分解产生氨气，可能出现的现象是产生无色有刺激性气味的气体；
(4)可利用AgCl 既不溶于水也不溶于硝酸的性质检验Cl -的存在。

因此确定废水中Cl -是否存在，具体的实验方法是：将少量废水放入试管中，向其中加入稀硝酸至不再产生气体，然后再向其中滴加几滴AgNO 3溶液，若反应产生白色沉淀，证明含有Cl -，若不产生白色沉淀，就证明不含有Cl -。

四、实验与探究题(本题共1题，共16分)请将答案填在答题卡上
26. 为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。

回答以下问题：
(1)A 装置试管中主要反应的化学方程式是___________。

反应中，浓硫酸表现出的性质是___________(填正确选项的字母)。

A ．酸性
B ．氧化性
C ．脱水性
D ．吸水性
(2)仪器a 的名称是___________，在本实验中的作用是___________。

(3)B 中溴水出现的现象是___________，说明2SO 具有的性质是___________。

(4)D 中22Na O 与2SO 反应生成24Na SO ，反应的化学方程式是___________。

(5)同学们发现，A 装置试管中铜和硫酸均有剩余时反应却自动停止了，由此推测反应与硫酸的浓度有关。

同学们通过查阅资料知，Cu 和浓硫酸反应会同时生成多种含硫化合物。

在老师的指导下，同学们按如下步骤测定硫酸能与铜反应的最低浓度。

①在盛有过量铜粉的试管中加入10mL ，18.4mol/L 浓硫酸进行反应。

②反应自动停止时，收集到2SO 1.92g ，测得其他生成物中硫元素的质量共1.08g ，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度是___________mol /L (忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留一位小数)。

【答案】 (1). Cu+2H 2SO 4（浓）ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O (2). AB (3). 干燥管 (4). 防倒吸 (5). 溴水褪色 (6). 还原性 (7). SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 4 (8). 12
根据实验目的及实验装置分析，A 装置为浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成二氧化硫的装置，二氧化硫气体通入溴水中，溴水褪色，剩余的二氧化硫经过C 装置中浓硫酸干燥后进入D ，二氧化硫与过氧化钠在D 中反应，剩余的二氧化硫气体通入E 中，用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸，在导管末端连上干燥管，据此分析解答。

【详解】(1)A 装置试管中在加热条件下浓硫酸和铜发生氧化还原反应，反应的方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，该反应中浓硫酸转化成CuSO 4、SO 2，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故答案为：Cu+2H 2SO 4（浓）ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O ；AB ；
(2)仪器a 为干燥管；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸现象，在该实验中的干燥管起到到防止倒吸的作用，故答案为：干燥管；防倒吸；
(3)SO 2与溴水发生氧化还原反应，导致溴水褪色，该反应中二氧化硫被溴氧化，表现了还原性，故答案为：溴水褪色；还原性；
(4)Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 4的化学方程式为：SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 4，故答案为：SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 4；
(5)反应自动停止时，收集到SO 21.92 g ，n(SO 2)= 1.92g =0.03mol 64g/mol
，测得其他生成物中硫元素的质量共1.08 g ，n(S)= 1.08g 0.03375mol 32g/mol
，根据S 元素守恒可知，反应消耗H 2SO 4的总物质的量为：n(H 2SO 4)=n(S)=0.03 mol+0.03375 mol=0.06375 mol ，反应前后H 2SO 4的浓度变化为△c(H 2SO 4)=0.06375mol =6.375mol/L=6.4mol/L 0.01L
，则反应后硫酸的浓度为12 mol/L ，即硫酸能与铜反应的最低浓度为12 mol/L ，故答案为：12。

五、计算题(本题共2小题，共10分)请将答案填在答题卡上
27. 12.7 g 某二价金属的氯化物中含有0.2 mol 的Cl -。

计算：
(1)此氯化物的摩尔质量是___________g/mol 。

(2)当该氯化物与1 molNaCl 含相同数目的Cl -时，该氯化物的质量是_______g 。

【答案】 (1). 127 (2). 63.5
【详解】(1)二价金属的氯化物化学式中含有2个Cl -，若该12.7 g 该化合物含有0.2 mol 的Cl -，则该化合物的物质的量是0.1 mol ，其摩尔质量M=m 12.7g =n 0.1mol
=127 g/mol ； (2)1 mol NaCl 含1 mol Cl -，当该氯化物与1 molNaCl 含相同数目的Cl -时，则该氯化物的物质
的量是0.5 mol ，根据(1)计算可知其摩尔质量是127 g/mol ，故其质量是m =n ·
M=0.5 mol×127 g/mol=63.5 g 。

28. 为测定某3NaCO 和3NaHCO 固体混合物的组成，进行如下实验：
①取19g 固体混合物充分加热，测得固体质量减少3.1g ；
②另取与①完全相同的固体混合物与稀盐酸反应，恰好不再产生气体时消耗稀盐酸200mL 。

计算：(1)19g 该混合物3NaHCO 的质量是___________g 。

(2)实验中稀盐酸的物质的量度是___________mol/L ，产生气体在标准状况下的体积是___________L 。

【答案】 (1). 8.4 (2). 1.5 (3). 4.48。