广西北海市北海中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题

4 4 4 广西北海市北海中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题
（考试时间 90 分钟
满分 100 分）
相对原子质量： H －1 C －12 O －16 Na －23
Fe －56 Cl －35.5
请统一在答题卡（答题注意事项见答题卡）上作答，在本试题上作答无效。

第Ⅰ卷（选择题共 42 分）
一、选择题（本题共有 14 小题，每题 3 分，共 42 分。

每小题只有一个选项符合题
意， 将符合题意的选项序号填入答题卡相应位置，不选、多选、错选均不给分。

）
1. 我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创
其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法” 是指（ ） A ．萃取
B ．蒸馏
C ．渗析
D ．分
液2．下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A ．糖水、豆浆都属于溶液 B ．血液、墨水都属于胶体
C ．分解反应都属于氧化还原反应
D ．氢气还原氧化铜属于离子反应3．在某透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A ．K ＋、MnO ―、SO 2―
B ．Ba 2＋、Cl ―、SO
2― C ．Na ＋、CO 2
―、H ＋
D ．OH ―、Na ＋、Fe 3
＋
4. 下列离子方程式中，书写错误的是( )
A ．碳酸钠溶液跟稀硫酸混合： CO 32
－+2H +
=H 2O+CO 2↑
B ．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：
Cu 2+
+2OH －=Cu(OH)2↓
C ．将 C O 2 通入足量的氢氧化钙溶液中： 2OH －+CO 2=CO 32
－+H 2O D ．Cl2 与 N aOH 溶液反应：
Cl 2 + 2OH －= Cl －+ ClO －+ H 2O
5.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图
连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）
A.NaCl 是非电解质
B.NaCl 溶液是电解质
C.NaCl 溶液中，水电离出大量的离子
D.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
6.下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（）A．蒸发B．制备氢氧化铁胶体C．配制一定物质的量浓度的溶液D．过滤
7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 水的质量为18g
B.1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等
C.3g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N A
D.常温常压下的 33.6L 氯气与56g 铁充分反应，转移电子数为3N A
8.含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L 混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol·L -1，c(SO 2-)=
0.6mol·L-1，c(NO —)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为（）
A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1
C．0.6 mol·L-1D．0.8 mol·L-1
9.食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利
月了铁粉的（）
A．酸性B．还原性C．氧化性D．碱性
10.下列反应中能放出气体，但不属于氧化还原反应的是( )
A．钠和水反应B．过氧化钠和水反
应
C．纯碱和氯化钙反应D．小苏打与盐酸反应
11.下列反应中水既作还原剂，又作还原剂的是（）
A．2H2O 2H2↑＋O2↑
B．2Na＋2H2O =2NaOH＋H2↑ C．Cl2＋
H2O=HCl＋HClO D．2F2＋2H2O=4HF＋O2
12.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgCl2
13.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（）
A．SiO2 可作半导体材料B．Si O2 不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应
C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D.盛装NaOH 溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH 溶液反应
14.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010 年诺贝尔化学奖。

钯的化合物PdCl2 通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2 和一种未知物质X。

下列说法不正确的是（）A．反应中转移的电子为1 mo1 时，生成 0.5mo1 物质X
B.未知物质X 为CO2
C.反应中CO 作氧化剂
D.题述反应条件下还原性：CO> Pd
第 II 卷（非选择题共 58 分）
二、填空题（每空 2 分，共 58 分）
15．（6 分）分析下列仪器装置图，回答下列问题：
分离以下混合物应该选择使用什么装置？（填字母符号）
①酒精和水：；②食盐和水：；③花生油和水：。

16．（6 分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。

黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2 ↑。

氧化剂是，氧化产物是，当0.3molCO2 生成时，则转移的电子数为个。

17．（6 分）有一包白色固体，可能含有 NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，由此推断：
(1)原固体肯定有。

(2)原固体肯定不存在。

(3)不能确定是否存在。

18．（10 分）有下列物质：①稀硫酸②二氧化碳气体③铝④氯化银固体⑤蔗糖晶体⑥熔融氯化钠⑦CuSO4·5H2O 晶体⑧氢氧化钠固体。

请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是。

（2）属于电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

（4）①在水溶液中的电离方程式为，③与⑧在溶液中反应的离子方程式为。

19．（10 分）A、B、C、D 四种化合物，其中B、C、D 焰色反应均为黄色，而A 的焰色反应为紫色，B、D 和盐酸反应均得到 C，将固体B 加热分解可得到D，若在D 的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到 B 的溶液；若 A 的溶液滴加到 FeCl2 溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 E。

（1）试推断各物质的化学式
A B C
（2）按要求写出下列方程式：
①D与盐酸反应的离子方程式：；
②E固体受热分解的化学方程式：。

20.（10 分）实验室需配制 80mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：（1）配制80mL 1.0 mol/L 的Na2CO3 溶液。

（2）配制时，其正确的操作顺序为（用字母表示，每个字母只能用一次）
A．将准确称量的 Na2CO3 固体倒入烧杯中，再加适量水
溶解B．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.用30 mL 水洗涤烧杯2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1~2cm 处
F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若定容时仰视刻度线，结果会；
若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会。

点燃
21．（10 分）镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2
2MgO＋C，钠比镁更活泼，那么钠能
在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

请回答下列问题：
（1）装置a中发生的是实验室制C O2 的反应，反应方程式为。

（2）装置b 中发生反应的离子方程式为，装置c的作用为。

（3）实验过程中，在点燃d 装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作方可进行后续的实验，该必要的操作是。

（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。

取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。

过滤，得到澄清的滤液。

往所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。

再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。

试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：。

参考答案
一、选择题（每空3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
题
号
B B A
C
D B C C B D A D A C
选
项
二、填空题（每空2分，共58分）
15．（6分）① D ；② C ；③ E 。

16．（6分） KNO3、S (本空的两种物质写对一种给1分)
CO2 1.2N A（或7.224 ×1023 ）
17．（6分）（1） Na2CO3（2） CaCl2、Na2SO4、CuSO4
（3） NaCl
18．（10分）（1）①③⑥（2）④⑥⑦⑧
（3）②⑤ (以上三空多选不得分，写对部分选项给1分)
（4） H2SO4 = 2H+ + SO42-
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
19．（10分）（1） KOH NaHCO3 NaCl
（2）① CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
② 2Fe(OH)3≜ Fe2O3 + 3H2O
20．（10分）（1） 10.6 100 (2) ACDEFB
（3）偏低无影响
21．（10分）（1） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
（2） H+ + HCO3- = H2O + CO2 ↑干燥CO2
（3）排尽硬质玻璃管中的空气
（4） 4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C
备注：对于本卷中的电离方程式、离子方程式、化学方程式判分总则
1.反应物、生成物写全对给1分，正确配平再给1分；
2.反应物、生成物只要写错该空均不给分；
3.不写气体的“↑”，不写反应条件，“=”写成“”均不扣分。