2021届《金版新学案》高三一轮复习化学（新课标福建专版）：元素与物质的分类（随堂检测）

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd. 第2章 第1讲
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
( )
A ．元素
B ．单质
C ．分子
D ．氧化物
【解析】 一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。

上述物质中，只能笼统地称元素。

【答案】 A
2．(2010年长春调研)物质系列NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4是按某一规律排列的。

下列物质系列中也完全照此规律排列的是
( )
A ．Na 2CO 3、C 、CO 2、CO 、NaHCO 3
B ．Na 2S 、S 、SO 2、Na 2SO 3、Na 2SO 4
C ．NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3
D ．P 2O 5、H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4
【解析】 NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 5、HClO 4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。

C 项NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。

【答案】 C
3．下列树状分类法正确的是 ( )
A ．纯净物⎩⎨⎧
单质⎩⎪⎨
⎪⎧
金属单质非金属单质化合物
B ．物质⎩⎨⎧
混合物
纯净物⎩⎪⎨
⎪⎧
溶液化合物
C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧
有机物
无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸
⎩
⎪⎨⎪⎧ 氧化物非氧化物碱
盐
D ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧
无机物⎩⎪⎨⎪
⎧ 单质氧化物
化合物
有机物
【解析】 该题是对物质分类知识的综合考查，要求对各类物质的分类都必须很明确。

A 选项的分类
都是正确的；B 选项中，对自然界中的物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C 选项中，把化合物分为有机物(实质为有机化合物)和无机物(实质为无机化合物)是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的，若能迅速看到这一点，则会对该选项迅速作出判断；D 选项中，氧化物是化合物的一类，不是并列关系。

故该题答案选A 。

【答案】 A
4．(2010年临海质检)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于 ( )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A ．①②③④⑤⑥⑦⑧ B ．①④⑥⑦⑧ C ．①⑨ D ．①④⑤⑥⑦
【解析】 氢化物是由两种元素组成，其中一种元素是氢；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧；HNO 3为易挥发、强氧化性的一元强酸。

【答案】 B 5．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是
( )
【解析】 HCl 、H 2SO 4属于酸，酚酞、石蕊属于酸碱指示剂，NaCl 属于盐、NaOH 、Ba(OH)2属于碱，据药品按规律摆放的原则，Ba(OH)2溶液应放在D 处。

【答案】 D
6．下列物质肯定为纯净物的是 ( )
A ．只有一种元素组成的物质
B ．只有一种原子构成的物质
C ．只有一种分子构成的物质
D ．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
【解析】 本题考查物质分类的依据。

纯净物的特征是由一种物质或同种分子构成。

A 、B 两项只有一种元素组成或只有一种原子构成的物质可能为O 2、O 3或金刚石、石墨；D 项，阳离子可能有变价离子，如Fe 2＋、Fe 3＋，则其与阴离子构成的物质就可能为混合物，如FeCl 2和FeCl 3的混合物。

【答案】 C
7．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．①②③ B ．①④⑥ C ．②⑤⑥ D ．全部
【解析】 金属单质与酸反应生成对应的盐和H 2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质与金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。

【答案】 D
8．最近科学家确认世界上还存在另一种“分子足球”N 60，它与C 60的结构相似。

下列说法正确的是 ( )
A ．N 60是一种新型化合物
B ．N 60和14N 都是氮的同位素
C．N60和N2是同素异形体D．N60是氮元素形成的混合物
【解析】N60分子是由60个N原子构成的氮元素的一种单质，因此，N60和N2互为同素异形体。

【答案】 C
9．下列有关分散系属于胶体的是
()
A．淀粉溶液B．食盐水
C．泥水D．碘酒
【解析】常见的分散系有溶液、浊液和胶体，三者的本质区别是分散质颗粒粒度不同：食盐水和碘酒属于溶液；泥水属于悬浊液；淀粉溶液属于胶体。

【答案】 A
10．下列说法不正确的是
()
A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
【解析】纯水是纯净物，而分散系则是混合物。

【答案】 D
二、非选择题
11．将下列物质分类，并用序号填空：
①氢气②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化镁
⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝
混合物有________；纯净物有________；化合物有________；氧化物有________；金属单质有________；非金属单质有________。

【答案】⑥⑦⑨①②③④⑤⑧⑩③⑤⑧③⑤⑧⑩①②④
12．有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰所属的物质类型________(用序号填空)。

①金属氧化物②碱性氧化物③碱④碱性干燥剂
(2)生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。

(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________(用序号填空)。

①禁止食用②可以食用③禁止未成年人用手拿④生产日期
(4)硅胶(主要成分是二氧化硅)也是一种很好的干燥剂。

用硅胶比用生石灰作干燥剂的优点是
________(用序号填空)。

①腐蚀性低②使用时间长
【解析】此题联系生活实际，要善于运用化学视角，观察分析生产、生活中遇到的与化学知识有关的问题。

小纸袋上除注明禁止食用外，还应注明生产日期，因长时间放置会失去吸水作用。

硅胶性质稳定，无腐蚀性，能较长时间使用。

【答案】(1)①②④(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)①④(4)①②
13．(2010年宁德质检)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)。

____________________________、__________________。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。

下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
________。

A．Ag B．Cu
C．Al D．Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①______________________；②Na2CO3；③______________________；
④NaHCO3。

(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是________g。

【解析】(1)从物质的分类角度看，Na2CO3属于盐类。

(2)表示强酸和强碱反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，当酸过量时，碳酸盐与酸反应生成CO2气体，离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。

(3)在常温下金属铁、铝遇浓硝酸时发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化薄膜阻止了反应继续进行。

(4)将CO2通入NaOH溶液发生的反应依次为：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2＋Na2CO3＋
H2O===2NaHCO3，因此①为NaOH和Na2CO3③为Na2CO3和NaHCO3。

(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到的固体为NaCl，根据元素守恒得：NaCl的质量为0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g。

【答案】(1)纯碱(或Na2CO3)
(2)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O H＋＋OH－===H2O
(3)AB
(4)①NaOH和Na2CO3③Na2CO3和NaHCO3
(5)5.85
14．对牙膏的探究要用到许多化学知识。

(1)
(2)
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。

某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
石灰石――→
①高温
生石灰――→
②加水
石灰水――→
③加Na2CO3溶液
碳酸钙
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。

【答案】(1)两性氢氧化物盐氧化物(2)难溶
(3)①CaCO3=====
高温
CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
15．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____________
____________________________________________________________，
反应后得到的溶液呈________色。

用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为
________________________________，此反应属于____________(填反应类型)。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________
烧杯中的液体产生丁达尔效应。

这个实验可以用来区别________________。

【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，故Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色，(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，此小题主要考查区分与Fe(OH)3胶体的制备原理。

(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。

(3)由胶体和溶液的性质不同，可据丁达尔效应将二者区别。

【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O棕黄
(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓复分解反应
(2)红褐(3)乙胶体和溶液。