科粤版初中化学上册重点知识总结

初中化学（上册）知识汇总
实验部分
一、常用仪器
1、仪器分类
仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器，能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热
的仪器。

直接加热的仪器（2个）：试管、蒸发皿（小底、小容量）
间接加热的仪器（2个）（要用石棉网）：烧杯、锥形瓶（大底、大容量）
2、玻璃棒一般用于搅拌和引流。

3、分液漏斗可控制反应速率，节约药品。

长颈漏斗分液漏斗普通漏斗
4、托盘天平左物右码，m 左=m右+m 码。

M
试管量筒胶头滴管水槽长颈漏斗分液漏斗漏斗酒精灯
滴瓶
二、实验操作
(一)、药品的取用
1、药品取用的原则
(1)三不原则：①不能用手接触药品，②不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味, 要用手扇着闻，◎不能尝任何药品的味道。

(2)
剩余药品的“处理原则”：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实
验室，要放入指定的容器内。

2、固体药品的取用:一平二放三慢立(不能直立试管直接投入，以免使试管底破裂。

)
3、液体药品的取用
(1)液体的倾倒瓶塞要倒放(防止将瓶塞污染)，标签向手心(防止药品将标签腐
蚀)，瓶口
挨管口(防止药品流出)。

(2)液体量取(量筒、胶头滴管)
A量筒的正确使用
(a)量筒的选用：遵守“靠近原则”，即所量的体积数要和所选量筒的量程接近，以减小误差。

(b)量筒的读数：读数时量筒要放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

B.闻气体的气味
(c)量筒只能用来量液体的体积。

B 胶头滴管的正确使用
胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。

向试管中滴加液体时，胶头滴管要保持竖直在试管正上方，不能伸入试管内，不可将吸液后的试管横放或倒放。

不要把滴管放在实验台或其他地方，一般放入烧杯中。

2
（二八物质的加热
A 酒精灯的正确使用
1、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭。

2、“三禁止”：绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里
添加酒精；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。

3、酒精灯外焰温度最高，焰芯温度最低，加热时用外焰加热。

4、万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭，不能用水冲。

B 加热试管里的液体
加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的1/3。

先将试管在灯焰上来回移动, 使试管均匀受热，再用外焰对试管内的物质进行加热，
（三八玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成小滴，也不成股流下。

（四八检查装置的气密性（有气体的实验要先检查装置气密性）
将导管浸入水中，用手紧捂器壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管下端有一段水柱，
说明气密性良好。

①检簣装置气密性
（六）、仪器的连接
三、气体的制取、收集、验满、检验、可燃性气体的验纯
实验装置包括发生装置和收集装置，发生装置包括固固加热型、固液不加热型；收集装置包括向上排空气法、向下排空气法、排水法。

1
、发生装置
(1)
、固固加热型(反应物全是固体且需要加热)
注：固固加热型装置试管口要略向下倾斜，以防炸裂。

(2)、固液或液液不加热型(反应物有液体且不需要加热)
固固加热型装置固液不加热型装置
(3)和固固加热型装置相比，固液不加热型装置的优点：装置简单，节省能源
2、收集装置
(1)收集方法 (根据气体密度、水溶性选择) (空气
的平均密度为2 9 )
排水法适用于难溶或不溶于水且与水不反应的气体，女口02
向上排空气法适用于密度比空气大的气体；女口02、C02
向下排空气法适用于密度比空气小的气体：如口H2
闍2把璇璃轩捕人權皮嵐的几屮帼3在璇璃rri：轻上胶疚許阳4用楼皮塞旌俚试竹将玻璃管口用水润湿再插入。

将玻璃管口用水润湿再插入。

手拿容器，切勿抵桌面。

O2不需验满。

缺点：C1收集的气体比较潮湿，不干燥；O 2操作复杂 排空气收集气体优点：O 1收集的气体干燥；O 2操作简单 缺点：O 收集的气体不纯；O 2需要验满 (1)甲中没装任何物质，则为收集气体的装置，密度比空气密度大或比空气密度小的气体都 可以收集，收集比空气密度大的气体如 Q 、CO 从长管进，收集比空气密度小的气体，从 短管进。

(2) 乙中装浓硫酸，则为干燥装置，要干燥的气体从长管进。

(3)
丙中装氢氧化钠溶液，则为除
CO
的装置，从长管进。

4、验纯 点燃可燃性气体 时•必须先要检验纯度， 如:氢气(H 2)、一氧化碳 (CO )、甲烷(CH 4)。

四、实验室制氧气 1、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气 (1) 高锰酸钾或氯酸钾制氧气发生装置用固固加热型装置。

(2)步骤：查装定点收离熄(巧记为：茶庄定点收利息)。

查(检查气密性)装(装药品) 定(固定装置)点(点燃酒精灯)收(收集气体)离(导管离开水槽)熄(熄灭酒精灯) " (3) 操作要点：O 加热高锰酸钾制氧气时试管口要放一小团 棉花,防止高锰酸钾粉末堵塞试 管口。

O 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂。

O 3加热时要先预热再放到 药品下加热。

O 刚开始产生气泡时不能立即收集，因为刚开始产生的气泡中有空气，不纯, 当有气泡连续均匀冒出时再收集。

O 5反应完毕要先将导管移岀水槽，再熄灭酒精灯，防止 水倒吸使试管炸裂。

(4) 反应原理：高锰酸钾制氧气 2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2T 氯酸钾制氧气 2KCIO 3竺仝2KC1 + 3O 2 T 2. 过氧化氢溶液制氧气
丙
（1）过氧化氢溶液制氧气发生装置用固液不加热型装置。

（2）反应原理2H2O2型至2H2O+O2 f
3、收集方法：排水法、向上排空气法（O2不易溶于水，且密度比空气密度大）
4＞检验和验满
检验02:用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。

排空气法收集02的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。

五、实验室制取二氧化碳
1、发生装置：固液不加热型
.2、药品：大理石/石灰石、稀盐酸
3、反应原理:CaCO3 + 2HCI === CaCb + H2O + CO2 f
4、收集方法：向上排空气法（CO2能溶于水，且密度比空气密度大）
5、检验CO2：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是CO20
排空气法收集CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则已满。

六、排水法收集任何气体时：若看到瓶口有较大的气泡冒出，说明已经收集满了。

非实验部分
一、变化和性质
1、物理变化：没有新物质生成。

形状、状态的变化，灯泡通电发光发热、榨汁、过滤、吸附、沉淀、蒸馏、挥发、溶解、
稀释、胆矶研磨、蒸发结晶、海水晒盐等属于物理变化。

化学变化：有新物质生成。

燃烧、爆炸、生锈、腐烂、发霉、酿酒、制醋、水的电解、除垢、杀菌消毒、呼吸、消化、
光合等属于化学变化。

2、物理性质一一颜色、状态、气味（色态味）、熔点、沸点（熔沸点）、硬度、密度（硬密
度）、光泽、吸附性、吸潮、挥发性、导热性、导电性、溶解性、延展性（光吸吸挥导导溶延）等。

氯化钠做调味品
化学性质一一酸性、碱性（酸碱性）、氧化性、还原性（氧化还原性）、稳定性、不稳定性 （稳不稳定性）、助燃性、可燃性、活泼性、金属活动性、分解性、毒性、腐蚀性 （助燃活 金分毒腐）等。

炭黑用于书写或绘画 、空气 1、 氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和其他 丄 （2） 红磷燃烧现象：产生大量白烟。

（3） 由实验得出结论：空气中氧气约占空气体积的1 / 5 . 3、 目前主要的空气污染物有：一氧化碳（ CO ）、一氧化氮（NO ）、二氧化氮（NO0、二氧化 硫（SO ?）、PZO 5、PM2.5、可吸入颗粒物（粉尘、铅、碳颗粒）等.（注：二氧化碳 CO 2不 是空气污染物）。

4、 温室效应—— CO 2 酸雨—— SO 2、NO 2 5、 空气质量级别越大，空气质量越差。

6、 地壳中含量居于前四位的是：氧（O ）、硅（Si ）、铝（AI ）、铁（Fe ）（养龟驴，铁锅煮）。

生物体中排在前三位的元素:氧探亲（O 、C 、H ）。

三、概念 1、物质分类
（1）红磷要过量，为了使瓶内的氧气全部消耗完 2、 测空气中氧气含量的实验
＜有机化合物 2、单质与化合物、纯净物与混合物的区别 （1）①纯净物：由同种分子或同种物质构成。

（1种） 混合物：由不同种分子或不同种物质构成。

（多种） ②单质：由同种元素组成的纯净物。

（1种） 化合物：由不同种元素组成的纯净物。

（多种） 注：只含一种元素的物质不一定是一种物质。

如氧气和臭氧装在同 m ・ ” emmt, H ・ H H ・・・H 『J I B -* n ・・”FE iiH H ・・・H ” ”・・・ ■ ■ ” 〜H ■ ■ 一瓶中 ③氧化物：只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物。

注：氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物，女口 高锰酸钾。

（2）蒸馏水、纯净水、冰水混合物、液氧、二氧化碳、干冰、五氧化二磷等属于纯净 ____ 矿泉水、自来水、井水、雨水、雪、海水、河水、清澈的湖水、盐水、糖水、清新的空气、 合金、煤、石油、天然气、牛奶、豆浆、各种饮料、溶液 （稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸） 等都是 混合物。

3、 催化剂 作用：在化学反应里改变（加快或减慢）其他物质反应速率。

不变：化学反应前后催化剂本身的 质量和化学性质不变。

4、 物质燃烧的条件（3个条件缺一不可） ①物质本身是可燃物；02可燃物接触氧气（或空气）：③温度要达到可燃物的着火点 。

5、 灭火原理（对应燃烧条件、使其中一个不满足即可）
（混合物 金属单质
单质= .非金属单质 化合物 无机化合物 氧化物V L 非金属氧化物 碱 ＜盐
（1）燃烧物与其它可燃物隔离，或清除掉可燃物；（2）使燃烧物隔绝空气（或氧气）；（3）使燃烧物的温度降至着火点以下（不能说“降低着火点”）
四、物质组成与结构
1、分子、原子、离子
（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子。

即分子、原子、离子都可以直接构成物质。

分子是由原子构成的，离子是由原子得到或失去电子从而带上电荷而形成的。

（2）由原子、离子、分子直接构成的物质
由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳等。

由离子直接构成的：氯化钠（NaCI）等。

（含有带金字旁字的化合物）
由分子直接构成的：剩下的。

（绝大多数物质都是由分子构成的）
（3）物质由什么微粒直接构成，保持其化学性质的最小微粒就是什么。

如：Fe由原子直接构成，保持Fe化学性质的最小微粒是Fe原子；
CO2由分子直接构成，保持CO2化学性质的最小微粒是CO2 分子;
NaCI由Na+和CI-直接构成，保持NaCI化学性质的最小微粒就是Na+和CI-。

（4）分子的特性：a、分子在不断地运动，b、分子与分子之间存在间隙。

（注意：热胀冷缩是分子间隙增大，不是分子大小、体积变大）
（5）分子和原子的本质区另廿是: 在化学变化中，分子可分而原子不可分。

化学反应的本质是：分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。

原子是化学变化中的最小微粒。

由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种微粒。

2、质子数（核电荷数）、中子数、核外电子数、相对原子质量
（1）①原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。

（氢原子无中子，因此“原子都由质子、中子和电子构成的”此说法错误）a /咲「质子一个质产带一个单位的正电筒
「原子核Q
原子］I中子不带电
I孩外电子一个电/带个眦忖的负电荷
由于同一原子中，原子核内质子数和核外电子数相等，所带电量相等，且电性相反，因此整个原子不显电性。

子中，
离子中，质子数二核电荷数二原子序数 农外电子数
阳离子中，质子数二核电荷数二原子序数 ＞核外电子数
阴离子中，质子数二核电荷数二原子序数 ＜核外电子数
③相对原子质量=质子数+中子数
(2)质子数相同则为同种元素。

最外层电子数相同 化学性质相似
A B C D E
AC 为同种元素，ADE 化学性质相似。

(3) 、最外层电子小于 4,容易失去电子，形成8电子稳定结构。

最外层电子大于等于 4,容易得到电子，形成8电子稳定结构。

最外层电子数等于 4,不容易失去电子，也不容易得到电子。

最外层电子数等于8时，化学性质极稳定。

氦最外层电子数为 2 时，化学性质稳定。

♦元責符号*
+元第名隊
*相对庶子质量 (4) 、
18 Ar
氮一
39.95
子中，
3、物质、兀素是宏观的；分子、原子、离子、质子、中子、电子是微观_____
宏观无“子”，微观有“子”；
宏观对宏观，微观对微观，个数对个数；
宏观只讲种类，微观既讲种类又讲个数。

7、元素符号的意义
(1)、一般有两种意义，如:H表示氢元素、一个氢原子
（2）、如果某元素是金属、稀有气体，除了一般的两种意义外，还有第3种意义，表示“某单质/某这种元素”。

如：Fe表示：铁元素、一个铁原子、铁单质/铁这种物质。

He表示：氦元素、一个氦原子、氦单质/氦这种物质。

（3）、如果元素符号前加了数字，只表示“几个某原子”。

女如:2H只表示2个氢原子。

8、离子符号的意义
（1）一般表示“某离子”。

如:H +表示氢离子。

（2）如果离子符号前有数字，贝U表示“几个某离子”如:2H +表示2个氢离子。

9、化学式的意义
（1）一般有4种意义
如：H 2 SO 4表示：①硫酸这种物质，②硫酸由氢、硫、氧3种元素组成，_
③一个硫酸分子，④一个硫酸分子由两个氢原子一个硫原子和四个氧原子构成。

10、化学用语中不同位置的数字表示
前面的数字表示分子或原子或离子的个数；如：2N
右下角的数字表示一个某分子中含有几个某原子；如：SQ 02
右上角的数字表示一个某离子带几个单位的什么电荷；如：Mg2+
MgO
正上方的数字表示化合价。

如：
11、化合物化学式的写法和读法
写法：正价前，负价后（NH 3例^卜）。

价数交叉为角数，角数若有公
约数，莫忘约去要牢记，角数为1省略不写。

12、常见化合价
H（氢）、Na（钠卜K钾）、Ag（银）、NH4+（铵）+1 ; Ca（钙）、Ba（钡卜Mg （镁）、Zn（锌）、Cu（铜）+2 ; Fe （铁）有+2 和+3: 金属Al（铝）为+3 价；0H-（氢氧）、NO3（硝酸）为-1 ；SO占（硫酸）、CO32-（碳酸）、O2-（氧）-2；
13、(1)单质化合价为0
(2 )化合物中正负化合价代数和为0。

14、元素化合价和离子符号书写区别
数值、正负相同，位置、顺序不同，化合价中要写“1”，离子符号不写“ 1
1 5、质量守恒定律(不是衡)
(1)质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

(2)质量守恒定律中在化学变化中可归纳为：6个一定不变，2个一定变，2个可能变
6个一定不变：①反应前后物质总质量②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子质量◎原子数目(原子三不变)
2个一定改变：①物质种类②分子种类
2个可能改变：①分子总数②物质状态
16、不能说一种物质中有另一种物质，或说一种分子中有另一种分子，或一种物质中含有
另外的分子，如CO2与02_
五、计算公式
1、以H 2 O为例
①H 2 O的相对分子质量=1X2 + 16X1 = 18
②H2O中H元素的质量：0元素的质量= 1X2:16X1 = 1:8
③H2O中O元素的质量分数=16X1/18X 100%F88 . 9 %
④H2O由H、0两种元素组成
⑤一个H 2O分子中有2个H原子,1个0原子或一个H 2O分子由2个H原子和1个0原子构成。

⑥一个H 2O分子中共有(2+ 1)个原子
⑦一个H 2O分子中H原子和0原子个数之比为2:1
2、计算题中常用到的公式
化合物分子中某元素的原子个数X相对原子质量（1 ）某元素的质量分数 = '■打；「冲匚仝X 100%
化合物中某元素质量（或
某元素的质量分数= -二廿X 100%
如：求44g co2氧元素的质量。

（2）样品中某物质的质量分数（纯度）
=样品中该纯物质的质量/样品（或不纯物质）的质量X 100%女口：求100t质量分数为98%的石灰石中碳酸钙的质量。

3、有关化学方程式的计算，带入方程式中的数字为纯净物的质量。

六、小知识
I、生活中遇到的“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”中的“碘”、“钙”、“铁”及常说
的补铁、钙、碘等都是元素，不是单质、化合物、原子等。

2、活性炭、木炭具有强烈的吸附性.吸附色素和异味。

3、硬水：含有较多可溶性钙（Ca2+）、镁（Mg2+）化合物的水。

软水：不含或少含可溶性钙（Ca2+）、
镁（Mg2+）化合物的水。

4、区分检验硬水、软水的简单方法:加肥皂水。

泡沫多的为软水：泡沫较少、出现大量浮渣的为硬水。

5、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。

实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度。

6、实验室电解水测定水的组成：正1氧（正一洋），负2氢。

7、最轻的气体是H2,旦2是理想的高能燃料。

8、3大化石燃料：煤、石油、天然气。

社会常用的能源主要是化石能源，此外还有太阳能、风能、水能、核能等。

9、自然界中最硬的物质是金刚石。

10、天然气的主要成分是CH4,煤气的主要成分是CO。

II、CO有毒，但不溶干水。

因此“室内放一盆水防止CO中毒”的说法是错的。

12、缓解“温室效应”、提倡“低碳生活”，主要是要减少C02的排放。

具体措施：节能减排、植树造林、提高能源能效、开发新能源（如太阳能、风能、水能、地热能、氢
能源）。

13、用沼气做燃料与煤相比能减少的空气污染物有SO 2/NO2/可吸入颗粒。

14、F62O3读：三氧化二铁或氧化铁
七、02、CO2、C、H2、CO、CH4
1、1个助燃性气体有：。

2
3个可燃性气体有：Hz、CO CH,
3个还原性物质：出（气）、CO （气）、C （固体）
2、3个可燃性气体H2、CO、CH4在空气中燃烧都为蓝色火焰。

3、C02
（1）C02固体是“干冰”，可用于人工降雨（升华吸热）。

（2）CO不燃烧、也不支持燃烧所以常用于灭火。

N 2也不支持燃烧。

（3）CO2与H2O反应生成碳酸H2CO3 （CO? + H?O === H2CO3）能使紫色石蕊溶液变红，不能说CO2能使紫色石蕊溶液变红。

4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式不同。

CO和CO2的组成元素相同，但化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

H z O和H2O的组成元素相同，但由于分子构成不同，因此化学性质不同。

生铁和钢主要成分都是
铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。