海水“晒盐”知识点-九年级化学鲁教版下册

8.2海水“晒盐”
1、（1）结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。

（2）蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液达到饱和溶液，继而析出晶体。

（适用于溶解度受温度影响较小的物质）
（3）降温结晶：冷却热饱和溶液，溶质的溶解度减小，从溶液中析出晶体。

（适用于溶解度受温度影响较大的物质）
2、探究温度对物质溶解性的影响实验（理解）
①在盛有10gKNO3固体的试管中加入常温下的200ml水，震荡，发现硝酸钾固体部分溶解。

②给上述试管加热至60℃左右发现试管底部硝酸钾全部溶解。

③将上述盛有热的硝酸钾溶液的试管，放入盛有冰水的烧杯中，发现试管底部又出现固体。

3、溶解度概念及四要素
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时锁绒基恩的质量。

四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；
③状态：饱和状态；④单位：克g
4、（1）溶解度曲线：物质在水中的溶解度随温度变化而变化的关系如：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙；
线上的点：表示在某一温度时的溶解度
曲线交点：表示两物质在该温度时溶解度
相等（此时溶液中溶质质量分数相等）
曲线及上方：表示溶液为饱和溶液。

曲线下方：表示的溶液为不饱和溶液。

5、海水晒盐的流程： 海水 蒸发池
结晶池
6、粗盐提纯：
（1）难溶性杂质、
难溶性杂质：溶解 过滤 蒸发结晶（有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸发）
（2）可溶性杂质（硫酸钠Na 2SO 4、氯c 化镁MgCl 2、氯化钙CaCl 2共6个化学方程式）
①加入过量的氯化钡溶液；②加入过量的碳酸钙溶液；③加入过量氢氧化钠溶液；④加入盐酸调节pH 为7；
①Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2NaCl
②CaCl 2 + Na 2CO 3= CaCO 3↓+ 2NaCl; BaCl 2 + Na 2CO 3= BaCO 3↓+ 2NaCl; ③MgCl 2+ NaOH = NaCl +Mg(OH)2↓
④Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑；HCl + NaOH = NaCl +H 2O 注意：①BaCl 2溶液一定要在Na 2CO 3溶液之前加入；
②过滤之后再加盐酸调节pH 粗盐
母液。