2022届北京市西城区名校中考化学适应性模拟试题(含解析)

2022学年中考化学模似试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关实验操作，物质的分离、除杂、鉴别中，正确的是（）
A．将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液浓度变为20%，将溶液倒出一半即可达到目的
B．某无土栽培营养液中含有NH4C1和CuSO4，还可能大量存在的溶质有KNO3和氨水
C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、KOH不用其他试剂即可鉴别
D．分离Zn和Al的固体混合物：加适量的ZnCl2溶液，过滤即可达到目的
2．如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量
3．下列说法正确的是
A．除去NaOH溶液中的Na2CO3:加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
B．区分NaOH溶液和NH4NO3溶液:取样，分别加入水中观察温度变化
C．制备氢氧化钠溶液:将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，过滤
D．现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来
4．实验设计能实现其对应的实验目的是
A．测定空气中O2的含量B．证明CO2与NaOH溶液
反应
C．比较MnO2和Fe2O3
的催化效果
D．此装置具有“启普发生
器”的功能
A．A B．B C．C D．D
5．在常温下，向pH=3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的pH 变化情况正确的是（）A．不断变小B．一直变大C．可能等于6 D．可能等于8
6．下列化学实验与数据记录正确的是
A．用托盘天平称取10. 15g食盐，
B．用10mL量筒量取9.0mL酒精
C．电解水得到氢气和氧气的体积比为1:2
D．用75mL酒精和25mL水配制100mL消毒酒精
7．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。

下列有关钒的说法正确的是
A．属于非金属元素B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为1．94g
8．化学学习让我们有很多收获。

以下归纳完全正确的一项是
A对化学资源的认识B对化学元素的认识
①用塑料来代替钢制造汽车零部件
②合成橡胶、合金都属于合成材料
③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用①地壳中含量最多的金属元素是铝
②目前使用最多的金属是铁
③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护
C化学中常见的“三”D化学与人体健康
①煤、石油、天然气——三大化石燃料
②CO、NO2、SO2——三种污染性气体
③原子、中子、电子——构成物质的三种粒子①煤气泄漏——先打开排气扇
③缺铁会引起贫血症
④甲醛水溶液浸泡过的海产品可以食用
A．A B．B C．C D．D 9．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、操作方法均正确的是
序号物质杂质除杂试剂操作方法
A CaO CaCO3足量稀盐酸溶解、过滤
B KCl固体MnO2固体加水溶解、过滤、蒸发、结晶
C CO2HCl 氢氧化钠溶液洗气
D KNO3溶液K2SO4加入适量的BaCl2溶液过滤
A．A B．B C．C D．D
10．用微粒的观点看世界是化学独特的视角，下列对宏观现象的微观解释错误的是( )
A．食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的
B．流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢
C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔
D．在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子体积变大了
11．下列有关实验说法正确的是
A．实验室电解水时，常在水中加入少量的硫酸或硫酸钠，以增强导电性
B．电解水时与电源负极相连的气体体积常略小于另一极气体体积的2倍
C．用木炭代替红磷测定空气中氧气含量时需在广口瓶中加入NaOH溶液
D．用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量时需要在广口瓶中加入少量水
12．根据如图所示的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等
C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃，原甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．回答下列与含碳物质有关的问题。

利用木炭和活性炭具有___性，可以除去水中的异味；CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的___不同，导致化学性质不同；能将CO和CO2鉴别开的溶液是___。

14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，请根据图回答下列问题：
⑴P点表示的含义是________________。

⑵t2℃时，将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法________________。

⑶t3℃时，将甲和乙两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温到t2℃，所得溶液中溶质质量关系是甲
________________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑷下列说法正确的是________________（填字母序号）。

A t2℃时，甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
B t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多
D t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质制成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲＝丙＞乙
15．天然气的主要成分甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_____，若天然气着火应首先关闭阀门灭火，其灭火原理_____。

氢气作燃料的优点是_____。

（答出一条即可）
16．思维导图又叫心智导图，是表达发散性思维的有效图形思维工具，它简单却又很有效，是一种实用性的思维工具。

请完成下列思维导图。

白醋pH____7（填
“＞”“＜”或“＝”）____金刚石的化学式为：____五氧化二磷的化学式为：____
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

指出编号仪器名称：甲
_____________；甲烷是一种无色无味的气体，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出。

在常温下甲烷的密度比空气小，是一种很好的燃料。

实验室中常利用固体的CH3COONa和NaOH加热制得，如果要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体最好选_________装置。

收集好气体后的操作是__________。

实验室用C装置来制取二氧化碳，使用该套装置制取气体的突出优点是______写出检验二氧化碳化学方程式_________。

18．在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
实验观察到A、C中气球的
大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_________________；小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_________；
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
溶剂水中氢元素与氧元素的质量为_____．（最简整数比）人体每天摄入钠元素
的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？_____（写出计算过程，结果保留一位小数）
参考答案（含答案详细解析）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【答案解析】
A．溶液是均一的，稳定的，将10g质量分数为10%的碳酸钠溶液倒出一半后，溶液仍为10%，故A错误；
B．氨水呈碱性，CuSO4在碱性溶液中会生成蓝色沉淀，即CuSO4和氨水不能共存，故B错误；
C．溶液呈黄色的是FeCl3溶液，分别取另外三种溶液然后分别滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的原溶液是KOH 溶液；把剩下的两种溶液分别往产生沉淀的这支试管内滴加，使试管内沉淀消失的是H2SO4溶液，无明显变化的是NaNO3溶液，故C正确；
D．在金属活动顺序中，铝排在锌的前面，加适量的ZnCl2溶液能把铝除去，而不是把铝和锌分开，故D错误。

故选：C。

【答案点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

2、A
【答案解析】
氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。

二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。

A. 固体中部分氧元素以氧气的形式逸出，所以固体中氧元素的质量减少；由于反应后有含氧元素的二氧化锰，所以固体中氧元素的质量减少到一定程度不再改变。

最终氧元素的的质量为二氧化锰中氧元素的质量； B. 氧气是该反应的生成物，质量由零开始增加，氯酸钾完全分解后，氧气的质量达到最大值不再改变； C. 二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变。

D. 由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变。

氯酸钾和氯化钾固体中钾元素相等，但氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，固体中钾元素的质量分数增大，完全反应后不再变。

选A
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
3、D
【答案解析】
A、除去NaOH固体中少量的Na2CO3，加足量的稀盐酸，盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠均反应，方案不合理，故选项错误；
B、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，硝酸铵固体溶于水吸热，而不是NaOH溶液和NH4NO3溶液，故选项错误；
C、将碳酸钠溶液与过量的饱和石灰水混合，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于石灰水过量，制得的氢氧化钠不纯净，故选项错误；
D、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使红褐色沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。

故选D。

【答案点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

4、B
【答案解析】
A、木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体，装置内的压强变化不明显，不能达到实验目的；故选项错误。

B、瓶子原来是胀的，加入液体后，使瓶子变瘪，说明外界大气压大于瓶内压强，可以证明二氧化碳与加入的液体发生了反应；故选项正确。

C、比较MnO2和Fe2O3的催化效果必须使用相同浓度的过氧化氢溶液；故选项错误。

D、启普发生器的原理是：关闭活塞后，利用生成气体的气压的增大将液体与固体分离，压入长颈漏斗中，但是本题虽然可以关闭气体，但是不会把液体与固体分离，故选项错误。

故选：B。

5、C
【答案解析】
向pH=3 的苹果汁中不断地加水，氢离子的浓度不断减小，pH不断增大，但是苹果汁还是酸性的，不可能超过7成为碱性，故pH可能等于6。

故选C。

6、B
【答案解析】
A、由于用托盘天的精确度是0.1g，不能称取10.15g食盐，故A错误；
B、由于量筒精确度是0.1mL，用10mL量筒能量取9.0mL的酒精，故B正确；
C、电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1，故C错误；
D、由于分子间有间隔，用75mL酒精和25mL水不能配制100mL消毒酒精，消毒酒精的体积应小于100mL，故D错误。

故选：B。

7、B
【答案解析】
由所学知识可知钒为金属元素；在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；由图可知相对原子质量为1.94。

8、B
【答案解析】
A、根据塑料可用来制造汽车零部件；合金属于金属材料；氢气是最理想的燃料解答；
B、根据地壳中元素的含量；目前使用最多的金属是铁，应合理利用和保护不可再生资源解答；
C、根据三大化石燃料；CO、NO2、SO2是三种污染性气体；构成物质的微粒解答；
D、根据煤气与空气的混合气体遇电火花可能发生爆炸，化学元素与人体健康的知识解答。

【题目详解】
A、①可用塑料来代替钢制造汽车零部件，正确；②合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，错误；③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用，正确；故选项不完全正确；
B、①地壳中含量最多的金属元素是铝；正确；②目前使用最多的金属是铁，正确；③稀土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护，正确，故选项完全正确；
C、①煤、石油、天然气是三种化石能源，正确；②CO、NO2、SO2是三种污染性气体，正确；③分子、原子、离子是构成物质的三种微粒，错误；故选项不完全正确；
D、①煤气与空气的混合气体遇电火花可能发生爆炸，打开排气扇时会产生电火花，故错误。

②缺铁会引起贫血症，正确；③甲醛有毒，甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用，正确；故选项不完全正确；
故选：B。

【答案点睛】
本题考查的是化学基础知识，题目难度不大，但是考查的很全面，要求同学们加强对基础知识的掌握，以便灵活应用。

9、B
【答案解析】
A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、K2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。

【答案点睛】
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10、D
【答案解析】
A、食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的，故选项解释正确。

B、流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢，故选项解释正确。

C、20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔，故选项解释正确。

D、在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子间隔变大，故选项解释错误。

故选：D。

11、A
【答案解析】
A．为了增强水的导电性可以在水中加入少量的硫酸钠或硫酸，故选项说法正确。

B．氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氧气的溶解性较氢气略大，所以电解水时与电源负极相连的气体体积常略大于另一极气体体积的2倍，故选项说法错误。

C．木炭在氧气充足时生成二氧化碳，而氧气的量不足时生成了一氧化碳，一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收，所以不能用木碳代替红磷测定空气中氧气的含量，故选项说法错误。

D．铁丝在空气中不能燃烧，所以无法用铁丝来测定空气中氧气的含量，故选项说法错误。

故选：A。

12、D
【答案解析】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度。

A错误；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲物质的溶液和乙物质的溶液状态、质量不能确定，所以溶液中含有溶质的质量不能确定。

B错误；
C、t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃溶解度增大，不会析出晶体，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数相等。

C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。

D正确。

故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、吸附分子构成澄清的石灰水或紫色石蕊试液
【答案解析】
(1)利用木炭和活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的异味；(2)物质的性质由物质的组成和结构决定，CO 和CO 2都是碳的氧化物，但由于它们的分子构成不同，导致化学性质不同；(3)能将CO 和CO 2鉴别开的溶液是氢氧化钙溶液，其中二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能。

14、t 1℃时，甲和丙两种物质溶解度相等 升高温度 ＜ BD
【答案解析】
（1）由图可知，P 点是甲、丙两种物质的溶解度曲线在温度为t 1℃时的交点，其含义是t 1℃时，甲和丙两种物质溶解度相等，故填t 1℃时，甲和丙两种物质溶解度相等。

（2）在不改变溶质质量分数的前提下，将丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可以通过减小溶解度的途径来实现，而丙的溶解度随温度升高反而减小，所以采取的方法是升高温度，故填升高温度。

（3）由图可知，t 3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以此时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，甲和乙两种物质的饱和溶液各100g ，则甲溶液中溶剂的质量少一点，蒸发10g 水，然后降温到t 2℃时，两种物质的溶解度相同，所得饱和溶液的溶质质量分数相同，所以所得甲溶液中的溶质质量小于乙溶液中溶质的质量，故填＜。

（4）A 由图可知， t 2℃时，甲、乙两种物质的溶解的相同，所以甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，题目中未指明两种溶液的状态，无法判断两种溶液中溶质质量的关系，选项错误；
B t 3℃时，甲的溶解度未50g ，即50g 甲溶解到100g 水中能写出150g 饱和溶液，所以配制300g 甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g ，选项正确；
C 给饱和溶液降低温度析出晶体，得到的晶体质量除与溶解度受温度影响方式有关，还与溶液的质量有关，t 3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t 1℃，由于两种溶液的质量关系不确定，所以甲析出的晶体不一定比乙多，选项错误；
D t 1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系为乙＞甲＝丙，所以将等质量的甲、乙、丙三种物质制成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲＝丙＞乙，选项正确，故填BD 。

15、42
22CH +2O CO +2H O 点燃 清除可燃物 没有污染 【答案解析】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：4222CH +2O CO +2H O 点燃；若天然气着火应首先关闭阀门灭火，其灭火原理是撤离可燃物；氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境等。

16、< 纯净物 C P 2O 5
【答案解析】
物质根据组成是否单一分为纯净物和混合物。

纯净物包括单质和化合物。

【题目详解】
（1）白醋显酸性，故pH ＜7。

（2）物质根据组成是否单一分为纯净物和混合物。

（3）金刚石是碳的单质，故化学式为C 。

（4）五氧化二磷的化学式为25P O 。

【答案点睛】
单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、酒精灯 AG 先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒流引起试管炸裂 可以控制反应的速率 2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓
【答案解析】
实验室制取甲烷是固体和固体加热制取，甲烷的密度比空气小，用向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可以用排水法收集。

【题目详解】
（1）编号仪器名称：甲酒精灯。

（2）甲烷是一种无色无味的气体，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出。

在常温下甲烷的密度比空气小，是一种很好的燃料。

实验室中常利用固体的CH 3COONa 和NaOH 加热制得，收集较纯净的甲烷气体应选用排水法收集，即最好选装置AG 组合。

收集好气体后的操作是先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒流引起试管炸裂。

（3）实验室用C 装置来制取二氧化碳，C 装置可以控制反应的发生和停止，使用该套装置制取气体的突出优点是可以控制反应的速率。

（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓。

【答案点睛】
排水法收集好气体后，先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒流引起试管炸裂。

18、 白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，冷却至室温后压强小于外界大气压，在大气压的作用下，C 中气球
变小，A 中压强等于外界气压，所以A 、C 中气球大小不等； 白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；
待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M 2，将M 1与M 2进行比较； 化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。

【答案解析】（1）根据气球的大小与锥形瓶内气体的压强大小有关，若外界大气压大于锥形瓶内气体压强，气球将变小。

可根据反应后气体的体积的变化结合压强有关知识进行分析解答；（2）根据磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，
放出大量的热，产生大量的白烟解答；（3）根据验证质量守恒定律的注意事项解答；（4）根据参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和进行解答。

（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，冷却至室温后压强小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量．反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。

操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、1:8 8.4g
【答案解析】
(1)由水的化学式为H2O可知，氢元素与氧元素的质量比=(1×2):16= 1:8 ；(2) 设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超
过的质量为x，x×70%×
23
100%
58.5
=2.3g，x=8.4g，
答：一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4g。