2015_2016高中化学2.1《共价键》课后作业(含解析)新人教版选修3

《共价键》

一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)

1.太原高二检测以下说法正确的是()

A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．非金属元素间只能形成共价键

D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

解析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A正确；相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化铵中含有离子键，C不正确；金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确。

答案：A

2.试题调研下列说法正确的是( )

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物

D．只有非金属原子间才能形成共价键

解析：A项，某些单质如(H2)与某些离子化合物如(Na2O2)也含有共价键，A错；B项，分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B对；C项，由共价键形成的分子也可能是非金属单质，C错；D项，除非金属原子之间可以形成共价键外，电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间也可以形成共价键，故D错。

答案：B

3.经典习题选萃现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在的离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程；⑥任何物质内都存在化学键。

上述各种说法正确的是( )

A．①②⑤正确 B．都不正确

C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确

解析：水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也存在相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指相互吸引力，还有相互排斥力。故③叙述也不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。故⑤叙述不正确。稀有气体分子为单原子分子，它们不含化学键，故⑥错。

答案：B

4.昆明高二检测下列有关表述错误的是( )

A．IBr的电子式为

B．HClO的结构式为H—O—Cl

C．HIO各原子都满足8电子结构

D．MgO的形成过程可以表示为

解析：I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，

结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。

答案：C

5．已知X—X、Y—Y、Z—Z键的键长分别为198 pm、74 pm、154 pm，则它们单质分子的稳定性是( )

A．X2>Y2>Z2 B．Z2>Y2>X2

C．Y2>X2>Z2 D．Y2>Z2>X2

解析：共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子也越稳定，而三种单质的键长由小到大的顺序为：Y—Y<Z—Z<X—X，故三种单质分子的稳定性为Y2>Z2>X2。

答案：D

6．下列分子中存在π键的是( )

A．H2B．Cl2 C．N2D．HCl

解析：在N2分子中，两个N原子的2p z轨道形成一个σ键，2p x轨道形成一个π键，2p y轨道也形成一个π键。

答案：C

7.试题调研根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是( )

A．NH＋4和CH4 B．H3O＋和NH3

C．NO－3和CO2－3 D．CO2和H2O

解析：根据等电子原理，CO2和H2O二者原子数相等，但价电子总数不等，不是等电子体，则它们的空间构型不相似。

答案：D

8.西安高二检测下列事实不能用键能的大小来解释的是( )

A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反应

解析：本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定。稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键。卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于H—F键的键能大于H—O键的键能，所以更容易生成HF。

答案：B

9.山东青岛高二检测根据π键的成键特征判断C===C的键能与C—C键能的数量关系( )

A．双键的键能等于单键的键能的2倍

B．双键的键能大于单键的键能的2倍

C．双键的键能小于单键的键能的2倍

D．无法确定

解析：由于π键的键能比σ键键能小，双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。

答案：C

10.广东高二检测下列说法中正确的是( )

A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍

B．N—O键的极性比C—O键的极性大

C．氮气分子中含有1个σ键和2个π键

D．NH＋4中4个N—H键的键能不同

解析：在共价键的键能中，双键键能不是单键键能的2倍，而是介于单键键能和2倍单键键能之间，A错误；氮和碳元素，氮元素非金属性更强，B错误；NH＋4中4个N—H键的键能相同，D错误；氮气分子中含有三键，则必有1个σ键和2个π键，C正确。

答案：C