期中检测卷-【单元测试】九年级化学上册分层训练AB卷(天津专用)(解析版)

班级姓名学号分数
期中检测卷
（共26小题时间：60分钟分值：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 K-39
一、选择题（本大题共10 小题，每小题2 分，共20 分。

每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是（）
A．活性炭吸附冰箱中的异味B．气球爆炸
C．点燃蜡烛D．分离液态空气制取氧气
【答案】C
【解析】A、活性炭吸附冰箱中的异味，只是有异味的物质位置移动了，没有新物质生成，是物理变化，错误；B、气球爆炸只是气球的形状发生改变，没有新物质生成，是物理变化，错误；C、在点燃蜡烛过程中，石蜡熔化时无新物质生成，是物理变化，燃烧时石蜡与氧气生成二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，正确；D、在分离液态空气制取氧气过程中，气体的状态变化，没有新物质生成，是物理变化，错误。

故选：C。

2．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．稀有气体B．洁净空气
C．水泥砂浆D．高锰酸钾
【答案】D
【解析】A. 稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，所以稀有气体属于混合物，此选项不符合题意；B. 洁净空气含有氧气、氮气、二氧化碳等，属于混合物，此选项不符合题意；C. 水泥砂浆由水、沙子、水泥等，属于混合物，此选项不符合题意；D. 高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，此选项符合题意。

故选D。

3．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）
A．氮气B．氧气
C．水蒸气D．二氧化碳
【答案】A
【解析】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。

故选A。

4．下正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。

下列实验操作正确的是（）
A．点燃酒精灯B．滴加液体
C．加热液体D．检查装置气密性
【答案】D
【解析】A、酒精灯禁止对燃；故选项错误；B、用胶头滴管向试管中滴加药品时，不得伸入试管内滴加；故选项错误；C、加热试管中的液体时，液体体积不得超过试管容积的1/3；故选项错误；D、把导管的一端浸没在水里，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确；故选：D。

5．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。

在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（）
A．原子序数为25
B．+2 价的锰离子中质子数是27 个
C．锰原子的核外电子数是25 个
D．相对原子质量为54.94
【答案】B
【解析】A、元素周期表中，方格中左上角是原子序数。

锰元素原子序数是25，故A正确；B、元素周期表中，方格中左上角是原子序数；原子中，核内质子数=原子序数。

原子得失电子后质子数不变，+2 价的锰离子中质子数是25个，故B错误；C、元素周期表中，方格中左上角是原子序数；原子中，核外电子数=原子序数；锰原子的核外电子数是25个，故C正确；D、元素周期表中，方格中汉字下面的数字表示相对
原子质量。

锰原子相对原子质量是54.94，故D正确。

故选B。

6．下列有关实验现象的叙述正确的是（）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1:2
【答案】D
【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项错误；B、红磷在空气中燃烧，产生白色烟，不是雾，故选项错误；C、木炭在空气中燃烧，发红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；D、电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，故选项正确。

故选D。

7．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3 瓶气体的是（）
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】D
【解析】A、因为三种气体都没有气味，用闻味的方法无法鉴别，故此项错误；B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，故此项错误；C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误；D、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故此项正确。

故选D．
8．下列有关催化剂的说法正确的是（）
A．在化学反应后其质量减小
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．在化学反应后其化学性质不变
D．过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
【答案】C
【解析】A、催化剂在化学反应前后质量不变，故选项错误；B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项错误；C、催化剂在在化学反应后其化学性质不变，故选项正确；D、过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，故选项错误。

故选C。

9．下列实验方案或操作中，能达到目的是（）
A．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液
B．用观察颜色的方法区分二氧化锰、氧化镁和四氧化三铁
C．用燃着的木条区分氮气、氧气和二氧化碳
D．用加水溶解的方法区分铁粉和二氧化锰
【答案】A
【解析】A、二氧化锰能够促进双氧水分解产生氧气，把二氧化锰加入到水和过氧化氢溶液中，能冒出大量气泡的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，能达到目的；B、二氧化锰、氧化镁和四氧化三铁三者的颜色分别是黑色、白色、黑色，观察颜色不能区分三者，不能达到目的；C、氮气、二氧化碳均不能支持燃烧，故燃着的木条区分氮气和二氧化碳时两者均能使木条熄灭，氧气支持燃烧，木条会燃烧的更旺，无法区分三者，不能达到目的；D、铁粉和二氧化锰都是不溶于水的黑色固体，用加水溶解的方法不能区分铁粉和二氧化锰，不能达到目的。

故选A。

10．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为（）
A．2：1B．2：3
C．3：1D．1：2
【答案】A
【解析】由于A和B的相对分子质量之比9：11，则设A的相对分子质量为9a，则B的相对分子质量是11a。

设1.8gA与B反应时B的质量为x
A+3B＝2C+2D中
9a 33a
1.8g x
解得：x＝6.6g
由质量守恒定律可知，生成C的质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g，则反应物B和生成物C的质量比为：6.6g：
3.3g＝2：1，故选A。

二、选择题（本大题共5 小题，每小题2 分，共10 分。

每小题给出的四个选项中，有1~2 个符合题意。

只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2 个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1 分，若选2 个，有一个不符合题意则不得分）
11．肉毒碱(C7H15NO3)被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是（）
A．相对分子质量为161g B．氢元素质量分数大于氮元素质量分数
C．含有臭氧(O3)D．分子中C、H、O、N质量比为7：15：1：3
12．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。

根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）
A．甲的化学式为CH2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
C．甲、乙、丙都是氧化物
D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8
【答案】D
【解析】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；故结论A不正确；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；C、依据氧化物是含有氧元素的由两种元素组成的化合物，而根据甲物质的化学式C2H4可知它不是氧化物，乙物质的化学式为H2O可知它是氧化物，丙物质的化学式为C2H6O，共含有三种元素所以不是氧化物；故结论C不正确；D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故结论D正确；故选：D。

13．将氯酸钾和二氧化锰均匀混合物分成两份，第一份14g加热至完全反应后，得固体9.2g；第二份21g 加热一段时间后，测得剩余固体中二氧化锰占15%，可得氧气质量是（）
A．7.2g B．11.8g
C．3.5g D．9.6g
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：14g-9.2g=4.8g，
设：14g混合物中氯酸钾的质量为x
14．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B．通过化学变化，不仅可以改变世界上物质的种类，也能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定性揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
【答案】AB
【解析】A、化学变化的实质是分子的分裂和原子的重新组合，故质量守恒定律不仅揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，还与微观过程有关，认识错误；B、质量守恒定律告诉我们：通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量，认识错误；C、质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据，正确；D、随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件，正确。

故选：AB。

15．依据实验目的进行的实验设计中合理的是（）
【答案】AB
【解析】A、区别硬水和软水，取等量试样于试管中，加入等量肥皂水，振荡，若有大量泡沫出现，则为软水，若出现大量浮渣则为硬水。

选项设计正确，符合题意；B、煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去，从而降低饮用水的硬度。

选项设计正确，符合题意；C、验证蜡烛熄灭后白烟可燃，应该点燃蜡烛熄灭时产生的白烟，选项设计错误，不符合题意；D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止及瓶底炸裂，要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，而不是在集气瓶外底部垫棉网，选项设计错误，不符合题意。

故选AB。

（第Ⅱ卷非选择题共70分）
三、填空题
16．化学就在我们身边。

请从下列物质中，选择适当物质的序号填空。

①氮气②稀有气体③金刚石④活性炭⑤氧气
(1)可用切割玻璃的是______；
(2)可用于制造氮肥的是______；
(3)可用于制作电光源的是______；
(4)可用来吸附有害气体的是______；
(5)可用于医疗急救的是______。

【答案】(1)③；(2)①；(3)②；(4)④；(5)⑤
【解析】（1）金刚石硬度大，可用来裁割玻璃，所以可用于刻画玻璃的是金刚石，故填③；（2）
氮气是制造氮肥的原料，所以可用于制造氮肥的是氮气，故填①；（3）不同的稀有气体在通电时，能产生不同颜色的光，所以可用于制作电光源的是稀有气体，故填②；（4）活性炭具有吸附性，可用来除去有毒气体和异味，所以可用来吸附有害气体的是稀有气体，故填④；（5）氧气能供给呼吸，则可用于医疗急救的是氧气，故填：⑤。

17．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，回答下列问题：
(1)图1中甲是______。

(2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是______（填化学式）。

(3)图2中A表示氯原子的原子结构示意图，氯原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子；氯原子与C、D、E中______（填序号）化学性质相似。

若B为硫离子，则方框内的数值是______。

(4)图2中C、D、E属于相对稳定结构的是______（填序号）。

(5)铝元素在化合物中通常显+3价，与氯元素形成化合物的化学式为______。

【答案】(1)原子；(2)NaCl；(3)得到；E；8；(4)D；(5)AlCl3
【解析】(1)元素是质子数相同的一类原子的总称，原子可以直接构成物质，也可以和分子相互转化，所以甲是原子。

(2)铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成。

氯化钠的化学式为NaCl。

(3)氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子。

原子的最外层电子数相同，化学性质相似，E最外层电子数也是7，与氯原子化学性质相似。

硫原子得到电子，最外层形成满电子结构变为硫离子，所以硫离子最外层电子数为8。

(4)最外层电子数排满，微粒是相对稳定结构。

D最外层电子数为8，是相对稳定结构。

(5)氯在化合物中通常为-1价，化合物中各元素化合价代数和为0，所以氯化铝的化学式为AlCl3。

18．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。

（1）如图是电解水实验,从宏观上b玻璃管中产生气体为______（填化学式）,该反应的化学方程式为
________.该实验证明水是由_________组成的。

（2）自然界的水都不是纯净水,下列有关水净化的说法不正确的是______( 填序号).
①煮沸可降低水的硬度
②净水时活性炭起吸附作用
③过滤可以使硬水转化为软水
④用肥皂水可以鉴别软水和硬水
⑤用明矾可以将自来水变为纯净水
⑥净化水的步骤：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏
（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的反应物。

如常温下硅单质与氢氧化钠溶液（主要成分是NaOH和水）反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和氢气，该反应的化学方程式为______，硅酸钠中硅元素的化合
价为_______价。

【答案】（1）H2；2H2O2H2↑+O2↑；氢、氧元素；（2）③⑤；（3）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；+4
【解析】（1）由电解水实验图可知，b玻璃管中产生的气体较多是氢气，化学式是：H2，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，该实验证明水是由氢、氧元素组成的；（2）①煮沸可降低水的硬度，故①说法正确；②由于活性炭具有吸附性，净水时活性炭起吸附作用，故②说法正确；③过滤不能减少水中钙、镁化合物的含量，不可以使硬水转化为软水，故③说法不正确；④用肥皂水可以鉴别软水和硬水，故④说法正确；⑤用明矾可以吸附悬浮杂质，不能将自来水变为纯净水，故⑤说法不正确；⑥净化水的步骤：静置沉淀、吸附沉淀、过滤等，蒸馏，故⑥说法正确；（3）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，在Na2SiO3中钠元素+1价，氧元素-2价，设钠的化合价为x，根据正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+x+（-2）×3=0可得x=+4。

19．写出下列反应的化学方程式及(1)(2)的反应类型。

(1)加热氧化汞：_______；_______；
(2)红磷在氧气中燃烧：_______；_______；
(3)细铁丝在氧气中燃烧：_______。

20．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。

(1)在氨、铁和硫酸铜三种物质中，用化学用语表示保持氨化学性质的最小粒子是_______；由离子构成的物质是_______。

(2)某化学反应的微观示意图如图：
①反应涉及到的物质中，是由_______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的单质，涉及到的物质中氧化物的化学式为_______。

②参加反应的和的微粒个数比是_______。

③反应生成的单质和化合物的质量比是_______。

【解析】(1)氨气由氨分子构成，保持氨气化学性质的最小微粒是氨分子，故填NH3；三种物质中，硫酸铜由铜离子与硫酸根离子构成，即由离子构成的物质是硫酸铜，故填CuSO4。

(2)①由图可知，反应是镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁与碳，其中的表示镁单质，由镁原子构成，故填原子；反应中属于氧化物的是二氧化碳与氧化镁，其化学式依次为CO2、MgO，故填CO2、MgO。

②由图可知，反应是镁
与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁与碳，反应的化学方程式写为：2Mg+CO2
点燃
2MgO+C，参加反应的是镁，是二氧化碳，其微粒个数比为2：1，故填2：1。

四、简答题
21．空气无处不在，研究空气的成分始终没有停歇
(1)图1是拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验装置。

通过反复的实验，拉瓦锡得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体______的结论。

(2)图2是实验室测定氧气含量的简易装置图。

实验中，红磷燃烧的现象是______，反应的化学方程式______。

实验中，需要稍过量的红磷，其原因是______。

(3)图3为测定空气中氧气含量（两支玻璃管内径相同）的改进装置。

实验前K1、K2、K3均已关闭，右管中液体的高度为h0。

左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水。

待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1。

计算空气中氧气体积分数的表达式为______（用h0、h1表示）。

五、推断题
22．A ~ G 是初中化学常见的物质，已知D、E、F是单质，其他物质均是化合物，其中G能使澄清石灰水变浑浊，反应①中B的质量和化学性质均不改变。

(1)写出下列物质的化学式C______，F______；
(2)反应②的基本类型是______反应（填“化合”或“分解”）。

(3)写出反应①的化学方程式______。

六、实验题
23．根据下列装置图回答问题：
(1)写出仪器a、b的名称：a_______，b_______。

(2)实验室用过氧化氢制取氧气，常用的发生装置是_______(填序号，下同)。

若用A装置制取氧气，最佳反应的化学方程式是_______。

(3)检验氧气的方法是将_______集气瓶中，观察是否复燃。

若用C装置收集氧气，停止加热时，应先_______，若用注满水的F装置收集氧气，进气口为_______(填“c”或“d”)。

离水槽；d
【解析】(1)仪器a、b的名称分别为：铁架台、长颈漏斗；(2)实验室用过氧化氢制取氧气，该反应的的反应物是固体，不需要加热，常用的发生装置是B；若用A装置制取氧气，该发生装置是固体加热型的反应装置，由于试管口没有棉花，最佳反应是用氯酸钾和二氧化锰混合物加热，氯酸钾在二氧化锰催化作用下，
24．食品安全，关乎民生，食品脱氧剂(以活性铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持食品的色、香、味，张山等同学用“嫦娥”牌月饼的脱氧剂进行空气中氧气含量和性质的探究，实验装置如图所示：
2Fe+O+2H O= (1)脱氧剂发生的某一化学反应生成了氢氧化亚铁(铁为+2价)，请完成此反应方程式：
22
_______；
(2)探究实验过程中能观察到量筒中的液面不断下降，水被吸入到150mL的广口瓶中，原因是(填序号)；A．瓶中氧气与铁反应，压强减小B．水被蒸发到空气中
(3)分析表中数据得知，至少经过_______分钟后，量简中的液面不再下降；根据表中实验数据进行推算，集气瓶中氧气的体积分数是_______；
(4)小虎同学的实验用时45分钟，结果发现集气瓶中收集到的水约为张山同学的三分之一，请你帮小虎同学找出造成实验失误的可能原因之一_______ 。

【答案】(1)Fe(OH)2；(2)A；(3)30；20%；(4)装置会漏气（或脱氧剂量不足、脱氧剂失效）等合理答案【解析】解答此题可根据铁生锈的原理及质量守恒定律结合用红磷测定空气中氧气含量的实验来对比分析解答。

通过铁生锈消耗空气中的氧气与红磷燃烧消耗氧气测定氧气在空气中的体积分数的原理是相同的。

(1)已知脱氧剂的主要成分是铁，与氧气和水发生化学反应生成了氢氧化亚铁，该化学方程式为2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2；(2)探究实验过程中能观察到量筒中的液面不断下降，水中吸入到广口瓶中，是因为广口瓶中压强减小，说明里面的氧气与铁发生了反应，故选A；(3)分析表中数据得知，至少经过30分钟后，量
七、计算题
25．氨基酸是组成蛋白质的基本单位，甘氨酸(C 2H 5NO 2)是其中的一种，甘氨酸的化学式计算： (1)甘氨酸的相对分子质量为_______；
(2)甘氨酸中C 、H 、N 、O 四种元素的质量比为_______(最简整数比)； (3)_______g 甘氨酸中含有12g 碳元素。

26．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，实验的相关数据如下表:
(1)反应中二氧化锰的作用是 。

(2)反应生成氧气的质量为 g 。

(3)计算参加反应的过氧化氢的质量。