电解池(公开课)
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高中化学第四章电化学基础第三节电解池(第1课时)电解原理一等奖公开课ppt课件
2．写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式和总反应方程式：
(1)电解 NaCl 溶液：
阳极：_2_C__l－_－__2_e_－_=__=_=_C_l_2_↑__________________________； 阴极：_2_H_＋_＋__2_e_－_=__=_=_H_2_↑____________________________。
电解方程式的书写步骤
以用石墨作电极电解 CuSO4 溶液为例。 第一步：明确溶液中存在的离子。阳离子：Cu2＋、H＋；阴离
Hale Waihona Puke 子：OH－、SO24－。 第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极：
Cu2＋>H＋；阳极：OH－>SO24－。 第三步：写出电极反应式和总的电解方程式。阴极：2Cu2＋
阴极：_2_C_u_2_＋_＋__4_e_－_=_=_=__2_C_u___________________________。 电解
总反应式：_2_C_u__S_O_4_＋__2_H__2O__=_=_=_=_=_2_C__u_＋__O__2↑__＋___2_H_2_S_O__4 _。
[方法技巧]
③直流电源。 ④构成 闭合回路 。
(3)工作原理： ①电极反应类型。 阳极→ 氧化 反应；阴极→ 还原 反应。 ②电子流向：电源 负 极→ 阴 极； 阳 极→电源 正 极。 ③电流方向：电源 正 极→ 阳 极； 阴 极→电源 负 极。 ④离子流向：阳离子→ 阴 极；阴离子→ 阳 极。
1．电解池电极的判断
Cu2＋、H＋ 移向阴极 Cl－、OH－移向阳极 阴极： Cu2＋＋2e－===Cu 阳极： 2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极： 覆盖一层红色固体 阳极：①有气泡放出； 实验现象 ② 闻到刺激性的气味 ； ③湿润的淀粉碘化钾试纸变为 蓝色
《电解池公开课》PPT省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
解池旳阳极 • C 在电解池中通电时，电子从电解池旳阴极流出
，并沿导线流回电源旳负极 • D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反
应
练一练
• 4、下图是电解CuCl2溶液旳装置，其中c、d
为石墨电极。则下列有关旳判断正确旳是(
)
C
+-
• A a为负极、b为正极 • B a为阳极、b为阴极
阳极
• C 电解过程中，d电极质量增长
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液旳化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
一、电解原理
1、电解：使电流经过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应旳过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应旳装置， 也就是把电能转化为化学能旳装置叫做
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1823年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融旳氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生 一种银白色旳金属，随即形成紫色旳 火焰。随即他又用电解法相继发觉了钠、
钙、锶等元素，戴维也成为发觉化学元 素最多旳人。经过电解法发觉了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 ④形成闭合回路
电解时离子放电顺序
阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低旳过程叫做放电。 1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序旳反顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
，并沿导线流回电源旳负极 • D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反
应
练一练
• 4、下图是电解CuCl2溶液旳装置，其中c、d
为石墨电极。则下列有关旳判断正确旳是(
)
C
+-
• A a为负极、b为正极 • B a为阳极、b为阴极
阳极
• C 电解过程中，d电极质量增长
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液旳化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
一、电解原理
1、电解：使电流经过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应旳过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应旳装置， 也就是把电能转化为化学能旳装置叫做
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1823年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融旳氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生 一种银白色旳金属，随即形成紫色旳 火焰。随即他又用电解法相继发觉了钠、
钙、锶等元素，戴维也成为发觉化学元 素最多旳人。经过电解法发觉了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 ④形成闭合回路
电解时离子放电顺序
阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低旳过程叫做放电。 1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序旳反顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
《电解池 第2课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选修1(新课标)】
二、讲授新课
牛刀小试
以石墨为电极电解下列溶液，请写出电极反应式及总反应的化学方程式。
(1)CuCl2溶液：
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
阳极：2Cl- － 2e- = Cl2↑
H2O
H+ + OH-
阴极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu
电解
总反应式： CuCl2
Cu + Cl2↑
电解
Cu2+ + 2Cl-
二、讲授新课
结论：
氯碱工业发生的电极反应式及总反应方程式：
阳极反应： 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极反应： 2H2O + 2e− = H2 ↑ +2OH−
总反应式：
电解
2NaCl+2H2O
H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
电解
2Cl-+2H2O
H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
二、讲授新课
交流研讨四
2.铜的电解精炼 交流研讨五
已知粗铜中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质，试讨论如何通 过电解的方法将粗铜提纯？阴、阳极上分别发生什么反应？
二、讲授新课
粗铜为阳极，纯铜为阴极， CuSO4溶液为电解液进行电解。
阳极反应： Zn －2e-＝Zn2+
纯铜
Fe－2e-＝Fe2+
Ni －2e-＝Ni2+
二、讲授新课
三、电解原理的应用
1.氯碱工业 习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。
二、讲授新课
交流研讨三
在NaCl溶液中，NaCl电离出 Na+、Cl- ，H2O电离出 H+、OH-。电后，在 电场的作用下， Na+、H+ 向阴极移动，Cl-、OH- 向阳极移动。
电解原理的应用-公开课
段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的 含量已低于排放标准。试回答：
（1）加入适量NaCl是为了
；
（2）电极反应式：阳极 （2） Fe-2e－ = Fe2+ ，
阴极 2H++2e－ = H2↑
；
2021/10/10
26
拓展与延伸 电化学方法处理污水
铬是一种用途广泛的化工原料，但六价铬具有强烈的
是 获取等量。的CuSO4，乙消耗的硫酸的用量更少，
且20不21/1产0/10生污染物SO2。
23
巩固和提高
（计实2的）验思乙室路同用学2铜C认和u为+硫O甲酸2 设制△计取2的CCu实uOS验O，4方有C案几uO不种+好H方2，法SO他：4自△= 己设
CuSO4+H2O。
对比甲的方案，乙同学方案的优点是
（2）如果实验后看到有白色沉淀生成，则电解液c可
以是______
A．纯水
C√．NaOH溶液
B√．NaCl溶液
D．CuCl2溶液
2021/10/10
11
拓展与延伸 电解法制备Fe(OH)2
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶
液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实 验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白
Cl2↑+ H2↑+2OH—
C
Fe
饱和食盐 水
2021/10/10
6
Na+
2021/10/10
阳离子交换膜电解槽
7
探究与实践
下图是一个简易家庭用次氯酸钠消毒液发生器，请
根据电解饱和食盐水的反应原理，画出外加电源与导线 (标出电源的正、负极)，简单分析发生器的工作原理
（1）加入适量NaCl是为了
；
（2）电极反应式：阳极 （2） Fe-2e－ = Fe2+ ，
阴极 2H++2e－ = H2↑
；
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拓展与延伸 电化学方法处理污水
铬是一种用途广泛的化工原料，但六价铬具有强烈的
是 获取等量。的CuSO4，乙消耗的硫酸的用量更少，
且20不21/1产0/10生污染物SO2。
23
巩固和提高
（计实2的）验思乙室路同用学2铜C认和u为+硫O甲酸2 设制△计取2的CCu实uOS验O，4方有C案几uO不种+好H方2，法SO他：4自△= 己设
CuSO4+H2O。
对比甲的方案，乙同学方案的优点是
（2）如果实验后看到有白色沉淀生成，则电解液c可
以是______
A．纯水
C√．NaOH溶液
B√．NaCl溶液
D．CuCl2溶液
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拓展与延伸 电解法制备Fe(OH)2
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶
液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实 验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2，并可较长时间观察到白
Cl2↑+ H2↑+2OH—
C
Fe
饱和食盐 水
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6
Na+
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阳离子交换膜电解槽
7
探究与实践
下图是一个简易家庭用次氯酸钠消毒液发生器，请
根据电解饱和食盐水的反应原理，画出外加电源与导线 (标出电源的正、负极)，简单分析发生器的工作原理
电解池说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件
离子放电次序：
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极 失电子被氧化成阳离子进入溶液。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时： 溶液中阴离子放电，放电次序是：
S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
离子放电次序：
> 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> H+ Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：
举例
电解
类型 物质类别 实例
电极反应
水
含氧酸
H2SO4
电
强碱
NaOH
解 活泼金属的 Na2SO4
含氧酸盐
溶
无氧酸
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
总反映：
映 2NaCl
通电 2Na+Cl2 ↑
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生 氧化还原的过程。
高中化学《电解池》课件
实用价值
电解池广泛应用于电镀、电 解制氧、电解制氢、制盐、 铝的生产等诸多工业领域。
电解池的结构和工作原理
构造原理
电解池主要由正阴极、电解质和 外加电源三部分组成，其中正极 是放电的地方，阴极是收集电子 的地方。
电量来源
电解池的电量来源于外部电源， 负极的电子经过电解质到达了阳 极，从而完成了电荷的输送和能 量的转化。
反应而合成新物质。
3
电解分解反应
电解分解反应是电解质在电场作用下发生 分解反应的过程。例如：NaCl → Na+ + Cl-。
电解过程的影响因素
电极材料
电极材料是影响电解过程的重要 因素之一，阴及负载多少等多种因 素来决定。
电解电压
电解电压是电解反应发生的驱动 力之一，通过调节电压可以改变 电解过程，同时还可以控制电解 速率。
实验示例和案例分析
1
实验示例
在电解板池内通过控制电解液浓度和电流密度，电解出本体板和一次结晶铜，分析口碑比对， 验证反应相对应的规律性和技术方案的正确性。
2
案例分析
曾有企业为了改善废水质量，采用了电解池技术进行废水处理，然而由于设备本身、电流密 度、设备工况等多方面原因，最后导致电解池效率低，处理质量不好，大量投入的人力和物 力都白白浪费了，因此在使用电解池过程中，需要注意各种不同方面的实物效应和体验效果。
电路作用
电路的作用是提供正负电源以及 连接正阴极，其中正极接收电子 电位低，负极施加电场使电子运 动。
电解反应的类型
1
氧化还原反应
氧化还原反应是化学反应中最常见的一种
电化合成反应
2
类型，在电解池中，它的形式也各种各样， 如：金属防腐、去污、脱色、清洗等。
《电解池 第1课时》公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】
第二节电解池第1课时◆教材分析电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。
它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电解、电冶金电池充电等。
本节课是学生学习原电池知识后的自然延伸，有助于学生更加系统地学习电化学知识，并为后续学习电化学知识在生产、生活和科研中的重要作用打好理论基础。
◆学情分析本课时内容选自选择性必修1《化学反应原理》第四章第二节。
通过必修2的学习，学生已经掌握了简单的原电池知识；通过选择性必修1《化学反应原理)第四章第一节的学习，学生已经具备借助氧化还原理论、金属活动性顺序和物理学中的电学知识判断原电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。
因此，在本节课中，可利用原电池的原理逆向思考自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。
◆教学目标【知识与技能】(1)使学生理解电解原理，初步掌握一般电解反应两极反应物、产物的判断方法，能写出电极反应式和电解化学方程式。
(2)理解电解质溶液、电极对电解的影响。
【过程与方法】(1)利用惰性电极电解氯化铜的实验，有助于学生自主探究电解原理，增强学生对实验现象的观察、分析和推理能力。
(2)通过学生对科学探究过程的体验，使之具有一定的实验能力、观察能力和思维能力。
【情感态度与价值观】(1)通过让学生动手做实验，激发学生学习化学的兴趣。
(2)通过以小组合作的形式对电解原理进行探究，培养学生的科学探究和合作学习的精神。
◆教学重难点掌握电解原理，形成电解池工作原理的思维模型。
◆教学过程一、导入新课表演黑笔写红字魔术(电解池原理)。
(滤纸用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铁片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹)【讲述】同学们，想知道我是怎样用黑色的笔写出红色字的吗？通过本节课的学习，你就会找到答案。
二、讲授新课【板书】第二节电解池【交流研讨】1.利用下列仪器和用品，设计出尽量多的原电池：两根石墨棒、一根铜棒、一根铁棒、CuCl2溶液，烧杯和导线任取(画出你设计的原电池)。
电解池课件优质课公开课
原电池 正、负极
电解池 阴、阳极
电极反应
负极发生氧化反应 阳极发生氧化反应 正极发生还原反应 阴极发生还原反应
能量转变 化学能 电能 判断特征 构成的三个条件
电能 化学能 ★有外加电源
一、电解原理：
7.产物的判断
溶液中存在多种阴、阳离子，通过判断放电 顺序来判断产物
[名词解释]：阴离子失去电子,阳离子得到电 子的过程叫放电
负极 e- 阴极
阳极 e- 正极
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流
到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 (注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液 中移动)
一、电解原理：
5、离子定向移动的方向: 阴阳相吸 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动.
6、电极反应：阳氧、阴还
比较
装置名称 电极名称
7.产物的判断
阴极 阳离子得电子，被还原，比较阳离子氧化性
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
水溶液中不可能放电
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容 易得电子。金属活动顺序的反顺序
7.产物的判断
本身都不反应。
活泼电极： Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,
做阳极，本身被氧化溶解。
➢电解池中电子的移动方向
e-
e-
e-
e-
e-
e-
3.构成电解池的条件：
《电解池》公开课课件高中化学人教版1
（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件在__H___极；电解质 溶液是__A_g_N_O_3_溶_液__。
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
思考：
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
❖
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，
接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红
色。
+-
阳阴
（1）电源A为_______极；B为_______极
（2）乙池中E、F两极产生的气体体积之比：__1_:1___
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
《电解池》公开课课件高中化学人教 版1
3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念 设计的制取Cu2O的电解池示意图如下， 电解总反应为：2Cu＋H2O =Cu2O＋H2↑。下列 说法正确的是(A )
❖
7.“画竹”是本文的线索，本文记述 文与可 画竹的 情形， 以充满 感情的 笔触回 忆两人 的交往 ，以及 文与可 死后自 己的悲 慨，又 从文与 可的创 作经验 中总结 出艺术 创作的 规律， 熔叙事 、抒情 、议论 于一炉 。
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
电解池公开课课件(精品)
阴阳两极上 生成H2、O2
探究实验：
用惰性电极碳棒做电极，电解氯化铜溶液。 实验前：在导学案相应位置
1.分析溶液中存在的离子，写出相应电离方程式。
2.判断通电时离子的移动方向。 3.预测电解产物，设计检验方案。
阳极： 阴极： Cl- →Cl2↑ OH-→O2↑ Cu2+→Cu H+→H2↑
阳极：氧气 阴极：氢气
惰性电极：石墨
石墨
电解水装置示意图
电解水的微观反应过程
阳极 阴极 e
正 负 阳极 阴极 e
正 负 阳极 阴极
H2O
H+ + OH-
OH— OH—
OH— H+ H+ OH— H+ O2 H2 O2 H2
H+
OH— OH—
H+
H+
H+、OH— 无规则运动
H+、OH— 定向运动
H+、OH— 发生电子得失
3.用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴 极和阳极上分别析出的物质( B ) A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
3、在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电 电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎 样变化 不变 。 ⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 Zn －2e－＝Zn2+ 。 ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电，当电路中 有0.01mol电子通过时，阴极增重 1.28 g，阴极上的电极 Cu2+ +2e－＝Cu 反应式是 。
第四章 电化学基础
第3节 电解池
(公开课)原电池和电解池
充电时： 阴极：Fe(OH)2+2e= Fe+2OH阳极：Ni(OH)2+2OH--2e= NiO2+2H2O 9
5、怎样书写燃料电池的电极反应式和 总反应式？
❖书写步骤：写出燃烧反应；根据电解 液改写燃料电池总反应；写出正极的 电极反应式(一般较简单);由燃料电池 总反应减去正极的电极反应式得负极 的电极反应式。
11
甲醇燃料电池是由甲醇和氧气及强碱电解质 溶液构成的新型手机电池，电量可达现用镍 氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充 一次电。据此回答： (1)甲醇是 负 极, 电极反应式是: CH3OH+8OH--6e=CO32-+6H2O ; (2)电池反应的离子方程式:
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O.
“出 什么 加什 么”( 加入 阴阳 两极 逸出 或析 出)物 质所 对应 的化 合物.
6
返回
4、如何书写可逆电池电极反应式？ ❖可逆电池电极反应式书写的关键是要
弄清电解液是酸性还是碱性（H+ 和 OH-不能乱用）然后是方向
7
例如： 已知铅蓄电池充放电的电池反应式为： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 试写 出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电 极反应式。 放电时：负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
为
，则其负极
反应式可表示为
13
❖6、用惰性电极电解时如何判断溶液的 浓度变化？PH值变化？电解后怎样对 溶液复原？
❖7、金属腐蚀的实质是什么？分哪几类 腐蚀，各有何特点？
5、怎样书写燃料电池的电极反应式和 总反应式？
❖书写步骤：写出燃烧反应；根据电解 液改写燃料电池总反应；写出正极的 电极反应式(一般较简单);由燃料电池 总反应减去正极的电极反应式得负极 的电极反应式。
11
甲醇燃料电池是由甲醇和氧气及强碱电解质 溶液构成的新型手机电池，电量可达现用镍 氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充 一次电。据此回答： (1)甲醇是 负 极, 电极反应式是: CH3OH+8OH--6e=CO32-+6H2O ; (2)电池反应的离子方程式:
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O.
“出 什么 加什 么”( 加入 阴阳 两极 逸出 或析 出)物 质所 对应 的化 合物.
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4、如何书写可逆电池电极反应式？ ❖可逆电池电极反应式书写的关键是要
弄清电解液是酸性还是碱性（H+ 和 OH-不能乱用）然后是方向
7
例如： 已知铅蓄电池充放电的电池反应式为： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 试写 出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电 极反应式。 放电时：负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
为
，则其负极
反应式可表示为
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❖6、用惰性电极电解时如何判断溶液的 浓度变化？PH值变化？电解后怎样对 溶液复原？
❖7、金属腐蚀的实质是什么？分哪几类 腐蚀，各有何特点？
人教版高中化学《电解池》公开课课件1
阴极电解产物：得电子后一般生成相应单质 ★
Cu2+ + 2e– == Cu 特例：Fe3+ +e- = Fe2+
酸电离的H+：2H+ + 2e- = H2↑ 水电离的H+： ① 2H+ +2e- = H2↑
② 2H2O +2e- = H2↑+2OH-
阳极： ★
a.惰性电极本身不参加反应，只是起导电作用 b.一般是电解质溶液中阴离子“争”失电子
第三节 电解池
看视频，观察阴阳两极有何变化？
［看完视频，回答下列问题］ 实验现象：
阳极-- 与电源正极相连的碳棒有气泡 产生，且有刺激性气味，能使湿
润的KI－淀粉试纸变蓝. Cl2
2Cl––2e– ==== Cl2↑ 氧化反应 阴极--- 与电源负极相连的碳棒上有
红色的固体析出. Cu Cu2+ + 2e– ==== Cu 还原反应 总反应：Cu2+ +2Cl– 通电 Cu + Cl2↑
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子 （得电子，被还原） （电解质溶液中没有电子的移动，只有离 子的定向移动）
★
尝试小结电解氯化铜溶液这一过程的特点和规 律。电极、电源、离子、电子移动、电极反应关系
与电源正极相连 电子流出 D. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+
均不参加反应。 A. 饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
A. Na+： 1s22s22p6
B. F：1s22s22p5
C. O2-：1s22s22p4
电解池说课稿
电解池说课稿一、引言大家好，我是今天的主讲人，今天我将为大家介绍电解池的相关知识。
电解池是一种重要的化学实验设备，它在化学教学中起着重要的作用。
本次讲座将从电解池的定义、结构、工作原理以及实验应用等方面进行详细介绍。
二、电解池的定义电解池是指用于进行电解反应的装置，它由电解槽、阳极和阴极以及电源等组成。
电解池可以将电能转化为化学能，实现电解反应。
三、电解池的结构1. 电解槽：电解槽是电解池的主体部分，通常由玻璃或塑料制成。
它具有一定的容量，用于容纳电解质溶液。
2. 阳极：阳极是电解池中的正极，通常由金属或导电材料制成。
它与电解质溶液接触，接受电子的流失。
3. 阴极：阴极是电解池中的负极，通常由金属或导电材料制成。
它与电解质溶液接触，接受电子的转移。
4. 电源：电源是电解池的能量来源，通常使用直流电源。
它通过连接阳极和阴极，提供电子的流动。
四、电解池的工作原理电解池的工作原理基于电解反应的规律。
当电解质溶液被加入电解槽中，阳极和阴极被连接到电源上时，电解反应就会发生。
具体的工作原理如下：1. 阳极反应：在阳极处，电子从阳极流出，形成氧化反应。
例如，当电解质溶液中存在氯离子时，阳极上发生氧化反应生成氯气。
2. 阴极反应：在阴极处，电子流入阴极，形成还原反应。
例如，当电解质溶液中存在氯离子时，阴极上发生还原反应生成氢气。
3. 离子迁移：在电解质溶液中，阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移。
这种离子迁移的过程维持了电解反应的进行。
五、电解池的实验应用电解池在化学实验中有许多应用，下面介绍几个常见的实验应用：1. 电镀：电解池可以用于金属电镀实验。
通过在电解槽中加入金属盐溶液，将待电镀的金属作为阴极，将金属板作为阳极，利用电解反应将金属镀在待电镀金属上。
2. 水解：电解池可以用于水的电解实验。
将水加入电解槽中，加入适量的电解质，连接电源后，水分解成氢气和氧气，观察气体的产生和比例关系。
3. 电解分析：电解池可以用于电解分析实验。
电解池公开课课件
回收期分析
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短，表示 电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计，降低电 解过程中的电阻，提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学，优 化电解条件，降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机 物，如甲醇、甲醛等，为 化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应，产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材 料和电解液的性质。例如，当阳极为惰性电极（如铂、金等）时，阳极产物为电解液中的阳离子；而 当阳极为活性电极（如铜、铁等）时，阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液 ，将有害气体转化为无害 物质，如二氧化硫、氮氧 化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收 重金属，如铬、镍、铜等 ，实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧 气，为燃料电池提供能源 。
电解储能
利用电解反应将电能转化 为化学能储存起来，在需 要时再通过逆反应释放出 来。
解液的性质，以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理 论产物的质量的比值，用于衡量 电解池的效率。电流效率越高， 表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中 所需的最小电压。槽电压越低， 表示电解池的能效越高。
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短，表示 电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计，降低电 解过程中的电阻，提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学，优 化电解条件，降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机 物，如甲醇、甲醛等，为 化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应，产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材 料和电解液的性质。例如，当阳极为惰性电极（如铂、金等）时，阳极产物为电解液中的阳离子；而 当阳极为活性电极（如铜、铁等）时，阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液 ，将有害气体转化为无害 物质，如二氧化硫、氮氧 化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收 重金属，如铬、镍、铜等 ，实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧 气，为燃料电池提供能源 。
电解储能
利用电解反应将电能转化 为化学能储存起来，在需 要时再通过逆反应释放出 来。
解液的性质，以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理 论产物的质量的比值，用于衡量 电解池的效率。电流效率越高， 表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中 所需的最小电压。槽电压越低， 表示电解池的能效越高。
高中化学《电解池的工作原理及应用》公开课PPT多媒体课件
总反应： 4Ag++2H2O====
通电
4Ag + O2 ↑+ 4H+
想一想、做一做： 若以铜和石墨为电极,电解硫酸铜溶液， 情况会如何？并写出电极反应式。
石墨
铜
阳极： 2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑ 阴极： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 总反应： 2Cu2++2H2O===
通电
通电 体，能使 湿 润的KI-淀 粉 试纸变蓝
想一想： CuCl2溶液中除了Cu2＋、Cl-， 还有什么离子？
CuCl2= Cu2＋ +2Cl-
H2O
OH- + H+
OH-
H+
H+
OH-
H+
OHOH-
H+
想一想： H+ 和 OH-为什么没有参与电解？
4、电解时离子放电顺序
阴极——得到电子，发生还原反应。 活性电极受保护，不反应 根据氧化性强弱 Ag+> Fe3+> Cu2+>H+（酸）>Fe2+ >Zn2+>H+（水） >Al3+>Mg2+>Na+… 阳极—— 失去电子，发生氧化反应 根据还原性强弱 活性电极＞S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>其它含氧 （Mg～Ag） 酸根离子
2、铜的电解精炼 ①粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 ②粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为 阴极， 以CuSO4溶液为电 解质溶液进行电解 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu 长时间电解后必须补充电解液
通电
4Ag + O2 ↑+ 4H+
想一想、做一做： 若以铜和石墨为电极,电解硫酸铜溶液， 情况会如何？并写出电极反应式。
石墨
铜
阳极： 2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑ 阴极： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 总反应： 2Cu2++2H2O===
通电
通电 体，能使 湿 润的KI-淀 粉 试纸变蓝
想一想： CuCl2溶液中除了Cu2＋、Cl-， 还有什么离子？
CuCl2= Cu2＋ +2Cl-
H2O
OH- + H+
OH-
H+
H+
OH-
H+
OHOH-
H+
想一想： H+ 和 OH-为什么没有参与电解？
4、电解时离子放电顺序
阴极——得到电子，发生还原反应。 活性电极受保护，不反应 根据氧化性强弱 Ag+> Fe3+> Cu2+>H+（酸）>Fe2+ >Zn2+>H+（水） >Al3+>Mg2+>Na+… 阳极—— 失去电子，发生氧化反应 根据还原性强弱 活性电极＞S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>其它含氧 （Mg～Ag） 酸根离子
2、铜的电解精炼 ①粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 ②粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为 阴极， 以CuSO4溶液为电 解质溶液进行电解 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu 长时间电解后必须补充电解液
部编版化学选修电解池-公开课
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【 名师示 范课】 部编版 化学选 修 电解 池-公 开课课 件（推 荐）
练习2： 1、标出图中电解池的阴、阳极。 2、写出电极反应式
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练习3： 下图是直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后 在石墨电极 a 和 b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验 现象中正确定是 ( )
e- ↓
电解池阳极
e- ↓
电源正极
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电解的本质： 电解质溶液的导电过程就是电解质
溶液的电解过程。
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9
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第三节
电解池
1
• 1799年，意大利人发明了最原始的电池---伏打 电池。
• 1807年，英国化学家戴维将铂电极插入熔融的 氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了， 在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成 紫色的火焰。这就是发现钾元素的主要过程， 当时在社会上引起了轰动。他随后用电解法又 相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元 素，戴维成为发现化学元素最多的人。
活泼阳极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞非还原 性含氧酸根>F－
【 名师示 范课】 部编版 化学选 修 电解 池-公 开课课 件（推 荐）
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【 名师示 范课】 部编版 化学选 修 电解 池-公 开课课 件（推 荐）
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亲身体验
3、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现 a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合 这一情况的是
a极
A B 锌 石墨 b极 石墨 石墨 X电极 负极 负极 Z溶液 CuSO4 NaOH
C
D
银
铜
铁
石墨
正极
负极
AgNO3
CuCl2
整理与归纳：
电解池 能量转换
离子的迁移方 向 发生氧化反应 的电极 发生还原反应 的电极 电能转化为化学能 阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极）
2Na(s)+Cl2(g)==2NaCl(s) 2Al(s)+1.5O2(g)==Al2O3(s)
∆H=-822.3kJ/mol ∆H=-1675.7kJ/mol
交流与讨论：
交流与讨论：
交流与讨论：
活动与探究：
实验器材：电源、导线、U形管、两根碳棒、氯化铜 溶液、铁架台
交流与讨论：
分析：
原电池
化学能转化为电能 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移 负极 正极
相同点 都是氧化还原反应 (从原理分析)
电解池的电解规律：
阴极：
常见阳离子放电顺序 K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<H+<Cu2+<Fe3+ <Ag+
阳极：
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电 顺序： S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 ②当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极优先放电。
+ H
<
2+ Cu
分析：
Cl
>
OH
电解池的<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<H+<Cu2+<Fe3+ <Ag+
阳极：
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电 顺序： S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根
亲身体验
1、如右图是电解氯化铜溶液的装 置，其中c、d为石墨电极，则下列 有关判断正确的是 A、a为负极，b为正极
B、a为阳极，b为阴极
C、电解过程中，d电极质量增加
D、电解过程中，氯离子浓度不变
亲身体验
2、电解原理在化学工业中有广泛应用。右 图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是 两块电极板，通过导线与直流电源相连。请 回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶 液，则① 电解池中X极上的电极反应 为 。在X极附近观察到的 现象是 。 ② Y电极上的电极反应式为 。 ③电池反应方程式为 。 （2）若X是铜，Y是惰性电极，a是AgNO3溶液，则① 电解池中 X极上的电极反应为 。 ② Y电极上的电极反应式为 。电池反应方程式 为 。