福建省南平市2018届高三上学期第一次综合质量检查(2月) 化学 Word版含答案

2018年南平市普通高中毕业班第一次综合质量检查

理科综合能力测试化学试题

7．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰．令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥共甩 B. “以灰淋汁”的操作是萃取

C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D. “浣衣”过程有化学变化

8.下列离子方程式正确的是

9．下列叙述不正确的是

A.装置①用来验证生铁片发生吸氧腐蚀

B．装置图用来进行分离苯和水的混合物

C．装置③中酸式滴定管的读数为12.20 mL

D．装置图用来吸收多余的氨气

10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数为N A

B．1LpH=2 的新制氯水中，阳离子总数为0.01N A

C．C与浓H2SO4加热生成4.48LCO2气体．转移的电子数为0.4N A.

D. 7.lg37CI2中含有氯分子0.lN A

11．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子内含有8个质子；Y 是第三周期原子半径最大的主族元素；Z的单质是一种常见的半导体材料；w在同周期元素中非金属性最强。下列说法不正确的是

A.简单氢化物的热稳定性：Z<W

B.最高价氧位物对应的水化物酸性：Z<W

C.ZX2为酸性氧化物，其与碱反应。不与任何酸反应

D. YWX中既古离子键，又古共价键

12．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有X的稀盐酸为电

解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示。下列说法

正确的是

A．放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4Cl

B．通入H2的一极为正极

C．通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3

D．.放电过程右边区域溶液pH逐渐增大

13．已知：一定条件下．向A，B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列

说法不正确的是

A. A.B窖积相同，但反应温度不同．且温度：A>B

B.A、B反应温度相同，但窖积不同，且容积：A>B

C．a，b，c三点对应的平均相对分子质置：b>c>a

D.t1-t2时间段内．A、B两容器中平均反应速率相等

26. (15分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝，硼，磷等杂质)．粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450—500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

氯气的制取：

(1)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，若要制得干燥，纯净的氯气，所需装置的接口连接顺序是（填小写字母）。

(2)写出实验室制取氯气的离子方程式；____ 。

(3)装置A中恒压分液漏斗M与常用分液漏斗相比，其优点是．，装置D的作用是____。将上述方法制取的氯气通入下图装置中可以制得四氯化硅。

[资料]

a．四氯化硅遇水极易水解

b．硼、铝、铁，磷在高温下均能与氯气直接反

应生成相应的氯化物

c.有关物质的熔沸点见下表：

(4)装置f中盛放的药品是，h瓶中左边用粗导管导出物质的目的是。

(5)从b瓶得到的液体中蒸馏出SiCl4，所需用到的仪器是。

A．容量瓶B．温度计C．冷凝管D．分液漏斗

（6)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，滴定终点的现象是，残留物中铁元素的质量分数是_______。

27.（14分）Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。以钴矿石（主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制取Co3O4的工艺流程如下：

已知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+>Fe3+>Co2+。

几种氢氧化物的溶度积如下表：

(l)写出溶解池中生成H2的离子反应方程式是____。

(2)加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．试剂l可选用__ 。

A．氯化钠B．双氧水C．亚硫酸钠 D.碘水

(3)残渣l的主要成分为。用浓氨水再调节pH，pH应略大于。

（已知：lg2=0.3．当离子浓度小于l.0xl0-5mol/L，可认为沉淀完全）。

(4)操怍Ⅱ包括____、____、干燥，灼烧四个步骤；灼烧中反应的化学方程式。

(5)要得到15.0g质量分数为98%的LiCoO2正极材料，理论上需要Co3O4的质量为___ ___g。

28．（14分）利用H2S废气制取H2的方法有利于环保。

(l) H2S的电子式是，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量

分数δ(X)随pH的变化如图所示，H2S 的电离平衡常数k a1=

(2)利用H2S废气制取H2的方法有多种。

①热化学硫碘循环法已知循环反应如下：

写出硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式。

②高温热分解法

已知：H2S (g) =H2(g)+l/2S（g）

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol/L_测定H2S的转化率，H2S的平衡转化率与温度关系如图所示。据图可知：温度升高平衡常数K