高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离平衡教案鲁科版选修420171021313.doc

3-2-1 弱电解质的电离平衡
教学目标
知识与技能:
1. 了解pH的含义。

2. 了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。

过程与方法:
通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。

情感、态度与价值观:
通过介绍与电离平衡相关应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

教学重点：
温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

教学难点：
温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。

教学过程：
【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？
2、PH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？
【学生】回答。

【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。

电离平衡是一种特殊的化学平衡。

它符合化学平衡的一切特征。

【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO—+ H+。

【提问】上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？
【讲解】电离平衡时：v （离子化）=v （分子化）> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。

【讲解】在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

【板书】第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
一、弱电解质的电离平衡
1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。

2、符号：K （弱酸 Ka ，弱碱 Kb ）
对于AmBn mA n+ + nB m — K = [A n+]m [B m —]n [AmBn] 【练习】写出CH 3COOH 和NH 3•H 2O 的电离平衡常数的表达式。

【答案】K a = [H +][CH 3COO —
][CH 3COOH]
NH 3•H 2O NH 4+ + OH — K b = [OH —][NH 4+][NH 3•H 2O] 【板书】3、影响因素：温度T T 升高，K 增大
4、K 的意义：K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强
K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱
【讲解】比如说 ：K a 的意义：K a 增大，达电离平衡时电离出的[H+]增多，酸性增强； Kb 的意义：K b 增大，达电离平衡时电离出的[OH —]增大，碱性增强。

【练习】已知：H 3PO 4
H + + H 2PO 4— K a 1 = 7.1X10—3 mol•L —1 H 2PO 4—
H + +HPO 42— K a 2 = 6.2X10—8 mol•L —1 HPO 42— H + +PO 43— K a 3 = 4.5X10—13 mol•L —1
写出K a 1 、K a 2、K a 3 的表达式，并写出K a 1 •K a 2•K a 3的表达式
【说明】课本P80
K a （HCN ）= 6.2X10—10 mol•L —1
K a （CH 3COOH ）= 1.7X10—5 mol•L —1
K a （HF ）= 6.8X10—4 mol•L —1
酸性：HF ＞ CH 3COOH ＞ HCN
【过渡】电离平衡常数表示电离的程度有时不够直观，为了更好的比较电解质的电离程度，人们又定义了“电离度”这个概念，相当于化学平衡中反应物的转化率
【板书】5、电离度（α）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。

α= 已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数100%= n(电离分子)n(总分子)100%= C(电离分子)
C(总分子)100%
【例题】P82 《追根寻源》加求醋酸的电离度。

【练习】在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH 溶液、NH 4Cl 溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？
NH 3·H 2O
NH 4 + + OH -
【提问】影响平衡移动的因素有哪些？ （结合P81的《交流•研讨》）
【小结并板书】6、影响电离平衡的因素
（1）内因：电解质本身的性质
（2）外因：
①温度：电离吸热，故升温促进电离，K 增大
②浓度：稀释促进电离（碰撞效应），K 不变
③外加物质：加入电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K 不变
④化学反应：向减弱这种改变的方向移动，K 不变
板书设计：
第三章 物质在水溶液中的行为
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
一、弱电解质的电离平衡
1、电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比
2、符号：弱酸 K a ，弱碱 K b
对于AmBn mA n+ + nB m — K = [A n+]m [B m —]n
[AmBn] 3、影响因素：温度T T 升高，K 增大
4、K 的意义：
K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强
K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱
5、电离度（α）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。

α= 已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数100%= n(电离分子)n(总分子)100%=
C(电离分子)
C(总分子)100%
6、影响电离平衡的因素
（1）内因：电解质本身的性质
（2）外因：
①温度：电离吸热，故升温促进电离，K 增大
②浓度：稀释促进电离（碰撞效应），K 不变
③外加物质：加入电解质的离子，抑制电离，反之，促进电离，K 不变
④化学反应：向减弱这种改变的方向移动，K 不变
教学回顾：
通过本节课的学习，能够让学生了解pH 的含义以及溶液稀释时pH 的变化规律，会计算各类混合溶液的pH 。

通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。

帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

精美句子
1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂； 幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。

幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。

幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。

幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。

幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。

3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。

4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。

鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。

矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。

蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。

航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。

5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。

井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。

笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。

山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。

水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。

空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。

空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。

地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了
6、朋友是什么？
朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。

朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。

7、一粒种子，可以无声无息地在泥土里腐烂掉，也可以长成参天的大树。

一块铀块，可以平庸无奇地在石头里沉睡下去，也可以产生惊天动地的力量。

一个人，可以碌碌无为地在世上厮混日子，也可以让生命发出耀眼的光芒。

8、青春是一首歌，她拨动着我们年轻的心弦；青春是一团火，她点燃了我们沸腾的热血；青春是一面旗帜，她召唤着我们勇敢前行；青春是一本教科书，她启迪着我们的智慧和心灵。