2024届江苏省南京市钟英中学中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析

2024学年江苏省南京市钟英中学中考化学最后冲刺浓缩精华卷
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．有一种火箭燃料的化学式为C2H4N2,对该燃料的说法正确的是
A．该燃料由碳、氢、氮三种元素组成
B．该燃料的相对分子质量为12
C．该燃料中碳、氢，氮的质量比为1:4:1
D．该燃料含氢气
2．下列实验操作正确的是
A．测溶液pH时，把pH试纸伸入待测液中
B．实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶
C．检查装置气密性时，先用手捂住试管外壁再把导管插入水中
D．滴加液体药品时，应将胶头滴管伸入试管中，防止液体滴在试管外
3．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( )
A．B．C．
D．
4．下列物质中，能与水反应且放热的是
A．二氧化碳B．生石灰C．氢氧化钠D．食盐
5．“青山绿水就是金山银山”，为了实现这一目标河南各地采取了多种措施减少环境污染。

下列做法会造成环境污染的是
A．硫酸厂的污水用熟石灰处理后再排放
B．提倡购物时使用塑料袋
C．大力开发和利用新能源
D ．禁止焚烧植物秸秆
6．关于化合反应说法正确的是（ ）
A ．反应物中一定有单质
B ．各元素存在形态一定发生变化
C ．各元素化合价一定发生变化
D ．反应物和产物中至少有一种化合物
7．下列归类错误的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8．下列原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A ．铝的抗腐蚀性能好：2232Al+O =Al O 化合反应
B ．点燃酒精灯：25222
C H OH +3O 2CO +3H O 点燃 氧化反应
C ．高炉炼铁.2C+2CuO 2Cu + CO 高温 置换反应
D ．用含氢氧化铝的药物治疗胃过多332Al
OH)+3HCl=AlCl +3H O ( 复分解反应 9．下列各选项所涉及的变化中，均属于物理变化的是( )
A ．工业制气体：工业制氧气与工业制二氧化碳
B ．资源综合利用：煤的干馏与石油分留
C ．物质的用途：氧化钙作干燥剂与烧碱作干燥剂
D ．生活常识：汽油除油污与洗洁精去油污
10．某硫酸溶液的pH 值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH 小于3的是（ ）
A ．纯净水
B ．pH ＝5的硫酸
C ．氢氧化钠溶液
D ．pH ＝0的硫酸溶液
11．下列实验方案不能达到目的是（）
A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液
B．检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水
C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水
D．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热
12．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）
A．B．C． D．
13．对下列事实的微观解释错误的是（）
事实解释
A 酒精溶液不能导电溶液中没有自由移动的粒子
B 工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化分子的种类没有发生变化
C 金刚石、石墨性质存在明显差异碳原子的排列方式不同
D 水蒸发为水蒸气，所占体积变大分子间隔变大
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验操作错误的是
A．蒸发结晶B．稀释浓硫酸C．滴管用后不洗插回原瓶D．用力塞紧橡皮塞
15．下列叙述正确的是
A．电器因电线短路着火，立即用水浇灭
B．侯德榜为火碱和氮肥工业的发展做出了贡献
C．煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火
D．炒菜锅的手柄是热塑性塑料，所以耐热
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．2019年3月21日江苏省盐城市响水县陈家港镇天嘉宣化工有限公司化学储罐发生特别重大爆炸事故。

该工厂主要产品为对苯二胺、邻苯二胺等，主要原料为苯。

苯（C6H6）在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。

请写出苯的一点物理性质_____；苯的相
对分子质量是_____，碳、氢原子的原子个数比是_____；爆炸会发生的原因是可燃物在_____空间里的剧烈燃烧；爆炸可能对当地的水源造成危害。

测定水质酸碱性的方法是_____；（只写一种）惨痛的教训再次警示我们安全从来没有万无一失。

如图实验操作没有违反实验安全规则的是_____（填字母序号）。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。

下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。

A 酸与金属都能反应生成盐和氢气
B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C 酸和碱都含有氢元素
D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。

某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体成分，现进行以下实验：
①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是
________________。

②为进一步确定固体A 中可能存在的物质，对滤液C 进行实验，完成下表。

实验操作现象结论
________________ ________________ A中有氢氧化钠
（4）将50 g 稀盐酸加入50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。

试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

________________
18．（8分）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。

随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。

试回答：
图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减
小”）。

图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。

计算稀盐酸中溶质的质量分数。

_____。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：
2NaCl+2H2O 通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑
为验证该反应能制烧碱，同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K 处倒出溶液作为待测液进行如下探究．检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是__________________________．测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料：
Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．
Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：________．
进行实验：实验步骤如图2所示．步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是_______________．实验过程中，判
断所加氯化镁溶液是否过量的方法是______________．实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解题分析】
A. 由化学式可知燃料由碳、氢、氮三种元素组成，选项正确；
B. 该燃料的相对分子质量为（12×2）+（4×1）+（2×14）=56，选项错误；
C. 该燃料中碳、氢，氮的质量比为（12×2）:（4×1）:（2×14）=6:1:7，选项错误；
D. 该燃料含氢元素，不含氢气，选项错误。

故选A。

2、B
【解题分析】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

B、实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶，以防止污染试剂，故选项说法正确。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项说法错误。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。

故选：B。

3、A
【解题分析】
A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；
B.图中含有三种物质的分子，属于混合物；
C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质；
D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．
【题目点拨】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。

4、B
【解题分析】
A、二氧化碳溶于水且和水反应，但温度变化不大，不符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不能发生化学反应，不符合题意；
D、氯化钠溶于水温度变化不大，不能发生化学反应，不符合题意。

故选B。

5、B
【解题分析】
A、硫酸厂的污水呈酸性，用碱性的熟石灰处理后再排放，可以防治水体污染，不符合题意；
B、提倡购物时使用塑料袋，既造成资源的浪费，还会导致白色污染，符合题意；
C、大力开发和利用新能源，有利于节约化石燃料，改善环境质量，不符合题意；
D、禁止焚烧农作物秸秆，减少污染物的排放，会改善空气质量，不符合题意。

故选B。

6、D
【解题分析】
A、反应物中不一定有单质，如CO2与H2O反应，故A错误；
B、各元素存在形态不一定发生变化，如CO2与H2O反应生成碳酸，碳元素都是以化合态存在，故B错误；
C、各元素化合价不一定发生变化，如CO2与H2O反应，元素化合价均不变，故C错误；
D、化合反应的特征是“多变一”，因此反应物和产物中至少有一种化合物，故D正确。

故选D。

【题目点拨】
本题考查化合反应，单从定义上来做题有一定的难度，需从化合反应的几个反应类型为出发点来考虑，元素的存在形态分为游离态和化合态，可能在初中阶段接触较少，不容易做出。

7、B
【解题分析】
A、清洁能源是使用过程中不产生污染物的能源。

氢气燃烧过程中只生成水，没有污染物产生，太阳能利用时也不会产生污染物，因此氢能、太阳能都是清洁能源，选项A正确；
B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料，合金中一定含有金属单质，具有金属特征。

黄铜是铜锌熔合而成的合金，但磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还含有其他杂质，不含金属单质，不是合金，选项B错误；
C 、糖类是由C 、H 、O 三种元素组成的化合物，是人类食物的重要成分。

淀粉、葡萄糖都属于糖类，选项C 正确；
D 、氨水、尿素都含氮元素，都是常见的氮肥，选项D 正确。

故选B 。

8、D
【解题分析】
A 、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2234Al+3O =2Al O ，故A 不正确；
B 、氧化反应不属于基本反应类型，而该反应也不属于基本反应类型之一，故B 不正确；
C 、高炉炼铁的原理(以氧化铁为例)是2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温，不属于置换反应，故C 不正确；
D 、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解
反应，反应的化学方程式为332Al
OH)+3HCl=AlCl +3H O (，故D 正确。

故选D 。

9、D
【解题分析】
物理变化特征是没有新物质生成的变化。

【题目详解】
A 、工业制氧气是利用氮气和氧气的沸点不同，采用分离液态空气法制得氧气，没有新物质生成，属于物理变化；工业制二氧化碳是用石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B 、煤的干馏是煤通过隔绝空气加强热而制得焦炉煤气、煤焦油和焦炭等，有新物质生成，属于化学变化；石油分留是利用石油各组分的沸点不同而分离出来各种产品，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C 、氧化钙作干燥剂，会吸收水分且与水发生化学反应，生成氢氧化钙，属于化学变化；烧碱作干燥剂，会吸收水分表面潮解，属于物理变化，不符合题意；
D 、汽油除油污是油污溶解在汽油中，没有新物质生成，属于物理变化；洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，能把油污比较稳定的分散在水中，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。

故选D 。

10、D
【解题分析】
A 、硫酸中加入水，酸性减弱，pH 升高，故此选项错误。

B 、pH ＝5的硫酸溶液，能使pH 为3溶液的酸性减弱，pH 升高，故此选项错误。

C 、硫酸中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应，酸性减弱，pH 升高，故此选项错误。

D 、加pH ＝0的硫酸溶，酸性增强，pH 变小，故此选项正确。

故选：D 。

11、A
【解题分析】
根据氢氧化钠变质是因为和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，鉴别物质可以根据物质的溶解性和溶于水之后的热效应等来分析题目。

【题目详解】
A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案不能达到目的，正确；
B、检验二氧化碳气体，可通过澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊，故选项实验方案能达到目的，错误；
C、碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水，温度几乎无变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项实验方案能达到目的，错误；
D、碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的，错误。

故选A。

12、B
【解题分析】
用于验证质量守恒定律根据反应的情况，如有气体参加或生成需在密闭容器中进行，故A、D错误；质量守恒定律满足一切化学变化，C没有发生变化，C错误；选B
13、A
【解题分析】
A、酒精溶液不导电，是因酒精溶液中没有自由移动的带电的粒子，故A错误；
B、工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化，分子种类不变。

故B正确；
C、金刚石、石墨性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同的缘故，故C正确；
D、水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为水分子间间隔变大的缘故。

故D正确。

故选A。

14、D
【解题分析】
试题分析：A蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防液体因受热不均而向外迸溅。

此项正确。

B浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。

此项正确。

C滴瓶中的滴管用后不用冲洗，以免改变原物质的浓度等性质。

此项正确。

D A连接仪器时应用两只手分别抓住试管和橡皮塞，通过旋转橡皮塞连好仪器。

也不要在桌面上进行，以防出现用力过大而损坏试管。

此项不正确。

所以应选D项。

考点：实验基本操作
15、C
【解题分析】
A、电器着火不能用水灭火，以免发生触电，故A不正确；
B、侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展做出了贡献，故B不正确；
C、煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火，故C正确；
D、炒菜锅的手柄是热固性塑料，所以耐热，故D不正确。

故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、有甜味78 1：1 有限用pH试纸测定 C
【解题分析】
（1）苯的颜色、状态、气温、味道、密度、溶解性等都属于物理性质，而可燃性和毒性属于化学性质；
（2）苯的相对分子质量为：12×6+1×6＝78，苯（C6H6）中碳、氢两种原子的个数比为6：6＝1：1；
（3）苯在有限的空间里剧烈燃烧，短时间放出大量的热，气体体积急剧膨胀而发生爆炸；
（4）测定水质酸碱性的方法是使用酸碱指示剂或pH试纸；
（5）图中A会导致烫伤；B会导致液体冲出，引起烫伤；C正确；D会导致酒精灯内酒精燃烧，引起爆炸事故。

答案为：（1）有甜味；（2）78；1：1；（3）有限；（4）用pH试纸测定；（5）C。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+和Na+碳酸钠和硝酸钡硝酸钠可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞溶液显红色8%
【解题分析】
（1）A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项A不正确；
B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B不正确；
C、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项C正确；
D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D不正确；
故选C。

（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH＝6，说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为H+和Na+
（3）①白色固体A溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和硝酸钡；则C中一定含有的溶质是硝酸钠；
②滤液C滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。

（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
2+=+4058.550gx (50g+50g)HCl NaOH N 5.85a O
%
Cl H ⨯
4058.5=50gx (50g+50g) 5.85%
⨯ x=8%
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%
18、减小 B 3.65%
【解题分析】
(1)根据溶液pH 的变化分析解答；
(2)根据中和反应是放热反应分析解答；
(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。

解：(1)图二从A 到B 过程中，溶液的pH 逐渐减小；
(2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B ；
(3)由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g 。

设20 g 稀盐酸中溶质的质量为x 。

NaOH ＋HCl=NaCl ＋H 2O
40 36.5
20 g×4% x
020g 4400=36.5x
⨯ x ＝0.73 g 稀盐酸中溶质的质量分数为0.73g 20g
×100%＝3.65% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、向待测液中滴加几滴酚酞试液，变红，证明含氢氧化钠 2NaOH+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl 使氢氧化钠完全反应 取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀，则MgCl 2过量，反之则不过量 偏大
【解题分析】
[探究一] 氢氧化钠溶液显碱性，验证生成氢氧化钠的方法是：向待测液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，证明含氢氧
化钠；
[探究二] Ⅱ．氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
(1). 步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使氢氧化钠完全反应，氯化镁过量，则反应后的溶液中有氯化镁，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀，则MgCl2过量，反之则不过量；
（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则氢氧化镁沉淀上有残留的氯化钠溶液，导致称量的沉淀的质量偏大，最终导致则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大。