最新-高中化学《碳酸钠的性质与应用》教学设计课件 苏教版必修1 精品

Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
不反应
转化
用途 用于玻璃、造纸、纺织等 可用于灭火器、发酵剂、医
工业；可做洗涤剂等。 药等。
[实验]： 把少量HCl分别加入盛着Na2CO3和NaHCO3的两
?? 支试管中。
[现象]：均有无色气体产生，但NaHCO3速率较快！
与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）
现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！
思考题
将19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热 到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为 15.9g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。
解：设原混合物中NaHCO3的质量为x
2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168
62
x
(19-15.9)g
实验 现象
结论或解释
实验1：在两支试管
中分别加入2ml澄 清石灰水和氯化钙
溶液,再分别滴加碳
均有白
色沉淀
生成
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
酸钠溶液，振荡
实验2:将盐酸滴加碳酸 产生大
钠到溶液中
量气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
盐
NaHCO3 小苏打 白色细小晶体
盐
大
小(相对于前者)
2、化学性质
热稳 定性
Na2CO3
稳定
NaHCO3
受热易分解
与酸 反应
与碱 反应
NaOH
与盐 反应
2+HHC2Ol++NCaON2C2a↑OH3C=2ON3a要Cl比NH+aCC2COl+O2N↑3a反H应CO剧3烈=NaCl+H2O
不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
三、碳酸钠和碳酸氢钠的用途
肥纺石皂织油玻食与璃与品洗纤冶涤维金剂
玻造璃纸制品
四、怎样ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ别碳酸钠和碳酸氢钠？
⑴ 加热固体: 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3
2NaHCO3 △= Na2CO3 + H2O + CO2
⑵在溶液中加入相同浓度的盐酸:
反应剧烈的是NaHCO3 ⑶溶解，加入CaCl2溶液: 产生沉淀的是Na2CO3
NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl
该反应可以看作是饱和氯化钠溶液跟饱和碳酸氢铵
溶液之间发生的复分解反应
溶 解 NaCl + NH4HCO3
↓ = NaHCO3 + NH4Cl
度
20℃ 36.0 g
21.7 g
9.6 g
37.2 g
一、碳酸钠的性质：
活动与探究
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2 ?
反馈练习：
1、下列关于碳酸钠的叙述正确的是（ B ） A、碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱 B、碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化 C、碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应 D、用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液
2、除去下列物质中的少量杂质：
①Na2CO3 (NaHCO3) ③NaCl (Na2CO3)，
②NaHCO3 (Na2CO3)
3、实现下列转化：
⑦
Na ① Na2O ②
③
⑥
NaOH Na2CO3
NaHCO
④
⑤3
⑧
4、你有几种方法检验某一包白色固体为Na2CO3 还 是NaHCO3？ 5、将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试 管中将会观察到有何现象？为什么?
专题2 从海水中获得的化学物质
福建闽侯人,获得哥伦比亚化 学工程博士,1942发明了“侯氏 制碱法”，成为世界上生产纯碱 的重要方法。
侯德榜1890--1974
让我们以最热烈的掌声 向我们家乡的科学家表示最 崇高的敬意！
1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱 法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。可连 续生产,原料利用率高,成本低,产品纯净，质量高。 其主要化学反应是：
实验3：用PH试纸测
定碳酸钠溶液的PH PH>7
溶液呈碱性
碳酸钠能与酸、某些碱溶液、某些盐溶液反应。
水溶液呈碱性。
二、碳酸钠与碳酸氢钠
苏氏二兄弟 苏打： Na2CO3（又称纯碱）
1、物理性质
小苏打：NaHCO3
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 俗称 色态 属类
溶解度
（同温）
Na2C﹛O3 纯碱、苏打 白色粉末
CO32-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ （快）
H+
HCO3-
H+ (一步) H2CO3
2 H+ (两步)
(CO2+H2O)
碳酸钠与HCl
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl=NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
x=8.4g
NaHCO3%= 8.4g/19g= 44.2%