高考化学二轮复习最新精选试题训练(含详解)：弱电解质电离

高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：弱电解质电离

1、下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )

A. 由水电离的c(H+)：①=②>③=④

B. 将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D. 向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

2、下列关于醋酸的说法正确的是（）

A．pH=2与pH=l的醋酸中c(H+)之比为1:2

B．将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大

C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c(H+)之比为2:1

D．常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

3、由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（）

A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3

C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O

4、室温下,向10mL pH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是( )

A.A

B.B

C.C

D.D

5、在25 ℃条件下将pH ＝12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是( )

A ．能使溶液中c(+

4NH )·c(OH －)增大

B ．溶液中c(H ＋)·c(OH －)不变

C ．能使溶液中3+

24()

(NH N H O H (c H ))c c ⋅⋅＋比值增大

D ．此过程中Kw 增大

6、下列说法不正确的是( )

①将BaSO 4放入水中不能导电,所以BaSO 4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A.①④

B.①④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤

7、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －；H ＞0，下列叙述正确的是 ( )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋

)增大，K W 不变

C. 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低

D. 将水加热，K W 增大，pH 不变

8、已知室温时，0.1mol·L －1某一元酸HA 的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是

( )

A ． 该溶液的pH ＝4

B ． 此溶液中，HA 约有0.1%发生电离

C ． 加水稀释，HA 的电离平衡向右移动，HA 的电离平衡常数增大

D ． 由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍

9、实验测得0.5mol·

L −1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L −1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH −)

B. 随温度升高，CH 3COONa 溶液的c(OH −)减小

C. 随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO −、Cu 2+水解平衡移动方向不同

10、某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。将pH 和体积

均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液

B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点

C ．从c 点到d 点，溶液中

()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子）

D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Na n +相同

11、H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS −和HS − H ++S 2−。若向H 2S 溶液中( )