牛津上海版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测(一)B卷

牛津上海版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列有关说法中不正确的是（）
A . 酸溶液中都含有H+ ，所以有相似的化学性质
B . 酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C . 在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D . 医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
2. （2分）碳酸钠的俗称是（）
A . 烧碱
B . 石灰石
C . 纯碱
D . 熟石灰
3. （2分）下列有关实验现象的描述不正确的是（）
A . 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生产一种白色固体
B . 向硫酸铜溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生成
C . 电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃
D . 氨态氮肥与碱（氢氧化钠）混合加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
4. （2分）稀硫酸和下列物质既能发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（）
A . Na2CO3
B . NaOH
C . BaCl2
D . Ba（OH）2
5. （2分）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。

固体NaOH具有以下性质：
①白色固体②易溶于水，溶解放热③易吸收水而潮解④有腐蚀性
⑤能与空气中的二氧化碳反应。

实验室必须将它密封保存的主要原因是（）
A . ③⑤
B . ①②③
C . ②③④
D . ①②
6. （2分）“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）
①酸和碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
⑤碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体．
A . ①⑤
B . ①③
C . ①②④
D . 全部
7. （2分）如图图象中与选项中的表述相对应，其中合理的是（）
A . 恒温下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水
B . 用水稀释浓硫酸
C . 向CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液
D . 人在不断喝水时，胃液pH的变化情况
8. （2分）在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为（）
A . 13g
B . 12.6g
C . 10g
D . 11.6g
9. （2分）以下说法错误的是（）
A . 中和反应一定是复分解反应
B . 氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C . 酸中都含有氢元素，只要含有氢元素的化合物都是酸
D . 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子
10. （2分）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。

其中能达到实验目的的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（）
A . 一定不存在Ba2+ ， NH4+可能存在
B . CO32﹣一定存在，SO42-可能存在
C . Ba2+可能存在，SO42﹣一定不存在
D . NH4+一定存在，CO32﹣一定存在
12. （2分）下列反应属于复分解反应的是（）
A . CO2＋ H2O=H2CO3
B . 2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋ 2H2O
C . 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
13. （2分）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A . 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，通入NH3后的酚酞溶液变红，所以NH3是碱
B . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C . 酸性溶液能使石蕊试液变红，所以滴入石蕊试液后变红的溶液一定呈酸性
D . 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，所以氢氧化铜也能使酚酞溶液变红
14. （2分）有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（）
A . Ag+和CO32–
B . Ag+
C . SO42–
D . Ag+或SO42–
15. （2分）将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（）
A . 3个
B . 4个
C . 5个
D . 6个
二、填空题 (共8题；共29分)
16. （6分）化学与我们的生活有着密切的联系．现有①氮气②盐酸③淀粉④熟石灰⑤金刚石⑥氯化钾，选择适当物质填空（填序号）．
（1）可用作钾肥的是________ ；
（2）可用来裁玻璃的是________ ；
（3）人体胃液中含有的酸是________ ；
（4）可用来改良酸性土壤的碱是________ ；
（5）焊接金属时常用作保护气的是________ ；
（6）米和面中含有的糖类物质主要是________ ．
17. （2分）某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2 四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的关系如图所示。

则该溶液所含的溶质是________；滴加Ba(OH)2后最终反应产生的沉淀是________。

18. （3分）氢氧化钠固体如果暴露在空气中，不仅会吸收空气里的________而潮解，而且还能跟空气中________反应表面变质，所以氢氧化钠必须________保存．
19. （2分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂．如果它被过度使用，则会危害人的健康．
回答问题：
（1）我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为0.15克/千克．以此计算，500克30%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠________ g．
（2）亚硝酸钠加热分解会放出有刺激性气味的气体，该气体可能是________ （填字母）．
A．NO2 B．NH3 C．O2 D．SO2
20. （8分）从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．
（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图．
①氧化镁的化学式为________ ；图中的x=________ ．
②从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于________反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子________（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．
③由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将________（填“升高”或“降低”）．
（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图．
①图中NO3﹣的名称是________ ．
②该反应的本质是________结合生成沉淀．
③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：________（反应物之一为AgNO3）．
21. （2分）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

22. （2分）工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H+、Fe3+和Cl－，且H+与Fe3+的个数比为5:1，其中含Fe3+和Cl－的个数比为________，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为________.
23. （4分）以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。

（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是________。

（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2 ，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是____。

A . ⑤③②①④
B . ③⑤①④②
C . ③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是________。

三、实验探究题 (共4题；共20分)
24. （4分）小红同学用如图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．
I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成________．
Ⅱ．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：________．
Ⅲ．为了验证反应③能够发生，你选择的物质是________．
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba（NO3）2
IV．请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 ，写出化学方程式：________．
25. （4分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为ag；③准确称得mg纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为bg．试回答：
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果________（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空气的目的是________；
（3）若没有C装置，则会导致测定结果________（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E装置的作用是________；
26. （6分）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：
请回答：
（1）固体粉末中肯定存在的物质是________ ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因________；
（2）固体粉末中肯定存在的物质是________ ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因________；
（3）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论________。

（4）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论________。

27. （6分）听长辈说制作生拌菜不能添加黄瓜，难道黄瓜能使蔬菜中的营养素流失吗？
[查阅资料]
青椒等蔬菜中含有大量的维生素C，且维生素C能使蓝色的淀粉碘溶液褪色．
[实验操作]
步骤一：淀粉碘溶液配制：取1克淀粉，加入100毫升水，搅拌均匀，再加入1毫升碘酒溶液；
步骤二：分别榨取新鲜黄瓜汁与青椒汁．各取20毫升青椒汁分别倒入A、B两锥形瓶中，再分别加入黄瓜汁、蒸馏水各40毫升混匀，放置60分钟，中间每隔10分钟搅拌一次；
步骤三：取等量蓝色淀粉碘溶液分别装入两个烧杯，分别倒入A、B两溶液，搅拌均匀，静置观察．
[现象记录]
根据上述过程回答下列问题：
（1）科学实验需要控制变量．下列情况会影响测定结果的是．
A . 混合液放置时间不同
B . 被测混合液的体积不同
C . 锥形瓶的大小不同
（2）在步骤二中每隔10分钟搅拌一次，其目的是________．
（3）能证实黄瓜汁把维生素C分解了的实验现象是________．
（4）请指出该实验存在的缺陷：________．
四、分析计算题 (共5题；共51分)
28. （15分）某兴趣小组的同学在一份资料中了解到：铜有CuO和Cu2O（红色）两种常见的氧化物。

因为Cu 和Cu2O均为红色，故他们猜测，在用H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。

（1）该小组的同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2 ，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为多大？
（2）该小组的同学在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。

此红色固体中氧元素的质量为多大？以此推得Cu2O的质量为多大？
（3）将（2）中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸（Cu2O与稀盐酸的反应化学方程式为：Cu2O＋2HCl===CuCl2＋Cu＋H2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。

试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数。

29. （7分）为确定敞口放置的氢氧化钠固体的成分，某同学称取18.6g样品配成100g样品溶液，进行下列如图所示的实验：
（1）根据以上实验，该同学得出结论；氢氧化钠固体已经变质。

支持该结论的实验现象是________
（2）氢氧化钠固体已经变质，步骤1没有气泡产生的原因是________
（3）根据步骤2计算样品中氢氧化钠的质量分数。

30. （8分）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小金进行了如下实验：
（1）小金认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：________，________。

（2）小金按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。

同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是________。

（答出一点即可）。

（3）为减小实验误差，小金又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号123
碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克193.8194.6193.6
反应后总质量/克192.6193.6192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。

31. （10分） 13g锌与148.4g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）产生氢气的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
32. （11分）某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．
（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为________ ．
【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈________（填“酸”或“碱”）性．
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是________ （写化学式）．
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是________ （写化学式）．
【实验探究二】
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是________ （写化学式）．
【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和________ （写化学式）．
（5）【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数．所用样品的质量．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共8题；共29分)
16-1、17-1、18-1、19-1、
20-1、21-1、21-2、22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
三、实验探究题 (共4题；共20分)
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
四、分析计算题 (共5题；共51分)
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、30-1、30-2、
30-3、
31-1、31-2、
32-1、
32-2、32-3、
32-4、32-5、。