电解池的专项训练

电解
一，选择题
1.用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2②CuSO4③NaBr ④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4
⑦KOH。

其中只有水被电解的有 ( )
A.①②⑤
B.③④⑥⑦
C.④⑥⑦
D.③⑤⑥⑦
2.下列描述中，不符合生产实际的是 ( )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
3.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原
来溶液完全一样的是 ( )
A.CuCl2［CuSO4］
B.NaOH［NaOH］
C.NaCl［HCl］
D.CuSO4［Cu(OH)2］
4.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是（）
A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
5.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电
极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是( )
A.b电极是阴极
B.a电极与电源的正极相连接
C.电解过程中，水是氧化剂
D.b电极附近溶液的pH变小
6.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列
叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) ( )
A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
7.用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，下列说法中，正确的是 ( )
A.阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－Cu
B.阴极发生的电极反应为：4OH－2H 2O+O2↑+4e―
C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol
D.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度
8.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。

用石墨作电极电解该混合溶液时，
根据电解产物，可明显分为三个阶段。

下列叙述不正确的是（） A.阴极自始至终只析出H2 B.阳极先析出Cl2后析出O2
C.电解最后阶段为电解水
D.溶液pH不断增大，最后为7
9.用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时
两电极的质量分别为 ( )
A.阳极100 g，阴极128 g
B.阳极93.6 g,阴极121.6 g
C.阳极91.0 g，阴极119.0 g
D.阳极86.0 g,阴极114.0 g
10.下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是( )
A.X是正极，Y是负极
B.X是负极，Y是正极
C.CuSO4溶液的pH值逐渐增大
D.CuSO4溶液的pH值保持不变
11.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 ( )
A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
12.将含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析
出19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为（不考虑产生的气体在水中的溶解） ( )
A.3.36 L
B.5.6 L
C.6.72 L
D.13.44 L
13．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准
状况)，从而可知M 的相对原子质量为 A. b ax 4.22 B. b ax 2.11 C . b ax 6.5 D. b
ax 5.2 14．用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是
A 稀NaOH 溶液
B HCI 溶液
C 酸性MgSO 4溶液
D 酸性AgNO 3溶液
15．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变
B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小
C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
16．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

则下列有关
的判断正确的是
A a 为负极、b 为正极
B a 为阳极、b 为阴极
C 电解过程中，d 电极质量增加
D 电解过程中，氯离子，浓度不变
17．将两个铂电极插入500 mL CuSO 4溶液中进行电解，通电一定时间后，
某一电极增重0.064 g (设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。

此时溶液中氢离子浓度约为
A 4×l0-3 mol / L
B 2×l0-3 mol / L
C 1×l0-3 mol / L
D 1×l0-7 mol / L
18．用两支惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中，通电电解。

当电解液的pH 值从6.0变为3.0
时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是
A. 27 mg
B. 54 mg
C. 108 mg D . 216 mg
二，填空题
19.电解原理在化学工业上有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块
电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

①电解池中X 极上的电极反应式为 ， 在X 极附近观察到的现象是 。

②Y 电极上的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液
①X 电极的材料是 ，电极反应式为 。

②Y 电极的材料是 ，电极反应式为 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
20．下图中X是直流电源。

Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。

接通电路后，发现d 附近显红色。

(1)①电源上b为极（用“正”“负”“阴”或“阳”填空）。

②Z槽中e为极（同上）。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d e（用“→”或“←”填空）。

（2）①写出c极上反应的电极反应式。

②写出Y槽中总反应化学方程式。

③写出Z槽中e极上反应的电极反应式。

（3）①电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为 mol。

②若Y槽中溶液体积为500 mL(电解后可视为不变)，槽中电解反应的速率v(OH-)= 。

21.如下图，通电5 min后，电极5质量增加2.16 g，回答：
(1)电源：a是极，b是极；
A池电极反应，电极1：；
电极2：。

C池电极反应，电极5：；
电极6：。

（2）如果B池中共收集到224 mL气体（标准状况），且溶液体积为200 mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为。

20答案（1）负正 2H++2e-H 2↑ 2Cl--2e-Cl2↑ 2Ag++2e-2Ag Cu-2e-Cu2+ (2)0.025 mol/L
18.答案（1）①2H++2e-H 2↑放出气体，溶液变红②2Cl--2e-Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
（2）①纯铜 Cu2++2e-Cu
②粗铜 Cu-2e-Cu2+
19，1）①负②阳③←
(2)①2Cl--2e-Cl 2↑②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑③Cu-2e-Cu2+
(3)①0.02 ②0.02 mol·(L·min)-1。