漳州市龙文区九年级下第一次月考化学试卷

漳州市龙文区九年级下第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2018九上·嘉定期末) 属于物理变化的是（）
A . 燃放烟花爆竹
B . 牛奶变酸
C . 光合作用
D . 分离液态空气制氧气
2. （2分）(2017·株洲模拟) 将以下物质分别放入足量水中，不能形成溶液的是（）
A . 食盐
B . 白糖
C . 胆矾
D . 冰块
3. （2分）(2018·怀化) 高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁车厢内常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，请判断其中铁元素的化合价（）
A . ＋6
B . ＋2
C . ＋3
D . －1
4. （2分）关于生活中的化学，下列说法正确的是（）
A . 用厨房清洁剂除水垢
B . 喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小
C . 室内起火时立即打开所有门窗
D . 人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水
5. （2分）下列实验操作不合理的是（）
A . 读取液体体积
B . 熄灭酒精灯
C . 取用固体粉末
D . 稀释浓硫酸
6. （2分）燃烧、灭火、自救是中学生应该掌握的生活常识．从化学角度看，下列做法正确的是（）
A . 室内起火时不急于打开门窗
B . 用明火检验家中燃气是否泄漏
C . 图书馆着火用泡沫灭火剂灭火
D . 熄灭酒精灯时用嘴吹灭
7. （2分）浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）
A . 变大
B . 变小
C . 不变
D . 无法确定
8. （2分）有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法错误的是（）
A . 属于分解反应
B . 反应中的最小微粒是分子
C . 符合质量守恒定律
D . 为制取氧气提供了新方法
9. （2分）(2017·杭锦后旗模拟) 课本中的图表、数据等可以提供很多信息．下面有关的说法不正确的是（）
A . 根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀
B . 根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目
C . “酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一
D . 根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合溶液的分离方法
10. （2分） (2015九上·宝丰期末) 推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）
A . 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B . 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C . 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D . 酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
11. （2分）能正确反映图像对应实验操作的是（）
A . ①高温煅烧一定质量的石灰石
B . ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C . ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D . ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
12. （2分）(2016·福州) 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）
A . HNO3和FeCl3
B . NaOH和HCl
C . BaCl2和Na2SO4
D . KOH和CuSO4
13. （2分）(2017·徐州) 在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（）
①Cu、稀疏酸、CuO②稀盐酸、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3 ．
A . ①
B . ②
C . ①③
D . ②③
14. （2分）下列各组物质中能利用如图装置进行实验制取气体的是
（1）用硫酸铜固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气
（2）二氧化锰固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气
（3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气
（4）锌片和稀硫酸制取氢气
A . 仅（1）（2）
B . 仅（3）（4）
C . 仅（1）（2）（4）
D . 仅（1）（3）（4）
15. （2分）下列物质露置在空气中，因发生化学变化而质量变大的是（）
A . 浓盐酸
B . 浓硫酸
C . 烧碱
D . 氯化钠
二、填空题 (共3题；共25分)
16. （11分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图1中有标号的仪器名称：①________②________
（2）实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，要想得到较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置分别是________和________（填字母）；还应在发生装置的试管口放________，其作用是________；反应的化学方程式为：________．（3）实验室制取CO2的药品是________，实验室制取CO2反应的化学方程式为：________．
（4）实验室通常用固体CaC2与水反应制取气体乙炔（C2H2），该反应非常剧烈，乙炔难溶于水，密度比空气
略小．若制取过程中要控制反应速率，应选择的发生装置是________（填装置序号），若改用图2所示装置来收集乙炔，则气体应从________ 端进入．
17. （6分） (2018九上·新化期末) 请根据图1各图中提供的信息，回答问题：
（1）仪器a的名称是________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是________（填序号），为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是________，若用D装置收集氧气，当观察到________时，便可开始收集。

（3）用收集的氧气完成图E细铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是________。

（4）图2是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：________。

18. （8分） (2017九上·无锡月考) 小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。

其实验过程如下所示。

请回答以下问题。

（1）操作①的名称是________，实验室中进行该操作的时候使用的玻璃仪器有烧杯、________和玻璃棒。

（2）操作②是向液体C中加入________，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味。

（3）经过操作①和操作②之后得到的液体D是属于________（填“纯净物”或“混合物”），小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现泡沫很少且有较多浮渣产生，说明液体D是________（填“硬水”、“软水”）。

（4）操作③的名称是________，它能降低水的硬度，而生活中常用的降低水硬度的方法是________。

（5）自来水厂的净水过程中常用氯气（Cl2）来进行消毒，氯气和水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）,请写出该反应的化学方程式________。

三、计算题 (共1题；共6分)
19. （6分）(2017·益阳模拟) 实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为________ g；
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
四、探究题 (共1题；共8分
)
20. （8分）(2017·滕州模拟) 漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．（1） HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________ （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式________．（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，
________
有气体产生，
气体使石灰水变浑浊．猜想2成
立
②在上述反应后试管中加少量
________
________
（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图实验方案：
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
①m=________
②上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤
液”中溶质的质量分数为多少？________（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共3题；共25分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
三、计算题 (共1题；共6分) 19-1、
19-2、
四、探究题 (共1题；共8分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、。