初中化学盐与化肥教案

初中化学盐与化肥教案
【篇一：初中化学第十一单元盐化学肥料教案】
第十一单元盐化学肥料教案
课题1 生活中常见的盐
一、教学目的要求
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的
主要用途。

2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3.掌握碳酸根离子检验的方法。

4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

二、本课题分析
食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。

把盐等同于食盐是较常见的误解。

本课题一开始就在上一单元所学
盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，
说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概
念的理解。

教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐
一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中
常见的盐。

本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。

考
虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为
两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。

二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介
绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙
与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳
酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根
和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。

至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳
酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。

本课题末给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业
做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素
材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联
系实际和地理知识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生兴趣的
作用。

教学建议如下：
1.氯化钠在生活中的用途很多，教材中只列举了一些最常见的例子。

教学中可以发动学生结合课后习题多列举一些，如盐水漱口防治口
腔炎症、预防感冒等，以开扩学生思路，活跃课堂气氛。

2.在生活中利用碳酸钠、碳酸氢钠较多的是它们的碱性──去油污。

教材中有意回避了这一点。

这主要是为了避免涉及水解问题。

在教
学中很可能遇到学生提出有关问题，可以简单告诉他们这两种盐溶
于水呈碱性，不宜过多、过早讲述盐水解的知识。

在这里留下一点
悬念，还有利于激发学生的好奇心和求知欲。

3.活动与探究中的讨论是学生动手实验前的必要准备，也是培养学
生应用所学知识和技能，提高解决实际问题能力的有效方法。

应引
导学生充分讨论。

实验部分的一些操作在上一学期已经学习过，但由于练习不多，相
隔时间又较长，应要求学生作好预习，提醒学生复习称量、过滤等
操作，使学生实验时心中有数，以保证实验的顺利进行，同时避免
盲目地“照方抓药”。

4.对实验中出现的新仪器和操作技能，教师要加以指导。

例如，蒸
发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，倒入过多溶液，加热至沸腾时易迸溅。

另外，如果粗盐溶解后产生
沉淀过多，应提醒学生：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将
混有大量沉淀的溶液倒入漏斗。

以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞
滤纸纤维的间隙，
使过滤速度过慢。

5.充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。

三、资料
1.我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，从东北到海南、台湾，从新疆、青海、
川藏到内蒙，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。

其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。

井盐则
以已有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、湖北、湖南、新疆、青海等地。

在陕西、山西、甘肃、
青海、新疆、内蒙古、黑龙江等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中
最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来
的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。

其他如青海茶卡盐池、甘肃吉兰泰盐池、山西解池都是著名的池盐产地。

2.日晒法从海水制盐
选择海滨平坦坚实的地方做成的浅池叫盐田。

由水沟引海水入储海
水池内，静置，使泥沙沉降，再引入二次蒸发池中，利用日光、风
力等自然蒸发作用使含盐水浓缩至接近饱和后，导入结晶池，水分
继续蒸发，溶液浓缩到1.21 g/cm3左右，即有食盐晶体析出。

此法
适用于气温较高、湿度低、雨量少、多风的近海地区，我国东北及
河北的一些盐区，都用此法生产。

3.食盐的生理作用
食盐是人们生活中所不可缺少的。

成人体内所含钠离子的总量约为
60 g，其中80%存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。

氯离子
也主要存在于细胞外液。

钠离子和氯离子的生理功能主要有下列几点。

(1)维持细胞外液的渗透压 na+和cl-是维持细胞外液渗透压的主要
离子；k+和hpo42-是维持细胞内液渗透压的主要离子。

在细胞外液
的阳离子总量中，na+占90%以上，在阴离子总量中，cl-占70%左右。

所以，食盐在维持渗透压方面起着重要作用，影响着人体内水
的动向。

(2)参与体内酸碱平衡的调节由na+和hco3-形成的碳酸氢钠，在血液中有缓冲作用。

cl-与hco3-在血浆和血红细胞之间也有一种平衡，当hco3-从血红细胞渗透出来的时候，血红细胞中阴离子减少，cl-
就进入血红细胞中，以维持电性的平衡。

反之，也是这样。

(3)氯离子在体内参与胃酸的生成胃液呈强酸性，ph约为0.9～1.5，它的主要成分有胃蛋白酶、盐酸和粘液。

胃体腺中的壁细胞能够分
泌盐酸。

壁细胞把hco3-输入血液，而分泌出h+输入胃液。

这时cl-
从血液中经壁细胞进入胃液，以保持电性平衡。

这样强的盐酸在胃
里为什么能够不侵蚀胃壁呢?因为胃体腺里有一种粘液细胞，分泌出
来的粘液在胃粘膜表面形成一层约1 mm～1.5 mm厚的粘液层，这
粘液层常被称为胃粘膜的屏障，在酸的侵袭下，胃粘膜不致被消化
酶所消化而形成溃疡。

但饮酒会削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大
引起胃溃疡的可能性。

此外，食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。

当细胞外液大量损失(如流血过多、出汗过多)或食物里缺乏食盐时，体内钠离子的含量减少，钾离子从细胞进入血液，会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症。

教材中提到人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g～5 g。

由于生
活习惯和口味的不同，实际食盐摄入量因人因地有较大差别，我国
一般人每天约进食食盐10 g～15 g。

针对20世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的一种说法，最近出现了质疑。

有研究指出，易引起高血压的因素是饮食中
的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。

并认为，为预防高血压而采
取的低盐饮食，可能会影响其他营养元素的摄入，因此低盐饮食不
是对所有人都适合。

4.生产纯碱的方法
在古代，人们把草木灰用热水浸泡后再过滤，可得一种黑色碱液，
它可以用来洗涤，这种黑色碱液的有效成分主要是碳酸钾和氯化钾。

另外人们还从天然碱湖中提取碱，由于冬天气温较低，天然碱湖中
有结晶析出，它的主要成分是碳酸钠和碳酸氢钠。

这种碱叫做天然碱。

18世纪以前，纯碱均取自于植物和碱湖。

后来，随着碱的用途日趋
广泛，对碱的需求也就日益增大。

1791年法国化学家兼医生路布兰(nicolas leblanc，1742—1806)经过四年研究，取得了从食盐制取
纯碱的方法。

主要化学反应如下：
用食盐和硫酸反应生成硫酸钠，
2nacl+h2so4===na2so4+2hcl
然后用焦炭还原硫酸钠制取硫化钠，
na2so4+4c==na2s+4co↑
最后利用硫化钠与石灰石反应生产出碳酸钠。

na2s+caco3==na2co3+cas
路布兰法需要高温，设备腐蚀严重，生产工序复杂，产量不高，碳
酸钠的纯度也差。

1862年，比利时人索尔维(ernest solvay,1838—1922)以食盐、氨、二氧化碳为原料制得碳酸钠，叫做氨碱法。

反应
分三步进行：
nh3+co2+h2o==nh4hco3
nh4hco3+nacl==nahco3+nh4cl
2nahco3==na2co3+co2↑+h2o
反应生成的co2可以回收再用，nh4cl又和cao反应产生nh3重新
作为原料使用，而副产物cacl2大量堆积毁占耕地是当时不可克服
的公害。

2nh4cl+cao==2nh3↑+cacl2+h2o
氨碱法可以连续生产，产品质量纯净，因而被称为纯碱。

英、法、德、美相继建厂，这些国家发起组织索尔维公会，设计图纸只向会
员国公开，对外绝对保守秘密。

凡有改良或新发现，会员国之间彼
此通气，并相约不申请专利，以防泄密，除了技术之外，营业也有
限制，他们采取分区售货的办法，例如我国市场由英国卜内门公司
独占。

我国化工专家侯德榜于1938年到1940年用了三年时间，成功研究
出联合制碱法，后来定名“侯氏联合制碱法”。

侯氏联合制碱法的反应原理和氨碱法相同，不同的是，生成的氯化
铵不与生石灰反应回收氨，而是在分离出碳酸氢钠的滤液里(这滤液
的成分是氯化铵，没反应的食盐和碳酸氢钠)加入食盐，使nh4cl成
晶体析出，分离出氯化铵后，继续通氨气又制得nahco3，食盐得到
充分利用，氨是由合成氨厂供给，即把纯碱厂和合成氨厂联合起来，既生产纯碱又制得化肥。

而且无索尔维法cacl2毁占耕田问题。

在
用氨碱法生产纯碱以前，我国华北一带纯碱的供给依赖于内蒙一带
的碱湖。

河北省张家口是华北地区著名的纯碱集散地，所以也有人
把纯碱叫做“口碱”。

口碱约含na2co350%～77%，另外还含有碳酸
氢钠、氯化钠和硫酸钠等。

我国第一个碱厂于1922年在塘沽建成，
但由于帝国主义、官僚资本主义的排挤，几次濒于倒闭。

抗日战争初期，塘沽厂西迁四川省五通桥，拟用当地所产井盐代替
原用海盐生产纯碱，但井盐成本太高，这时，侯德榜回国，在侯德
榜的领导下，自行研究，经过三年的时间将纯碱生产和化肥生产相
结合实验成功，1943年中国化工学会在重庆开会，将此法定名为“侯氏制碱法”。

但这仅是萌芽并没有大量生产。

日产纯碱和氯化铵各15 t的中间试验厂是解放后，1952年在大连化工厂内建起来的。

1964
年通过国家技术鉴定，投入大规模生产。

5.酸式盐和碱式盐的生成
酸式盐可由多元酸跟金属起置换反应，或者跟碱、跟盐起复分解反
应而制得。

因为只有多元酸才含有几个可供电离的氢离子，并且它
们都是分步电离的。

因此，当酸中的部分氢离
子被取代时便生成酸式盐。

例如：
zn+h3po4==znhpo4+h2↑
ca(oh)2+h3po4==cahpo4+2h2o
nacl+h2so4(浓)==nahso4+hcl↑
酸式盐还可由某些盐水解而得到。

例如：
na2co3+h2o===nahco3+naoh
碱式盐可由多元碱跟酸反应来制取，例如：
ba(oh)2+hcl==ba(oh)cl+h2o
某些高价金属的盐起水解反应，或者跟某些强碱弱酸盐起反应都能
生成碱式盐。

例如： fe2(so4)3+2h2o===2fe(oh)so4+h2so4
2cuso4+2na2co3+h2o==cu2(oh)2co3↓+2na2so4+co2↑
6.复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。

因此，复分解反应
的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。

当溶
液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反
应就向减小离子浓度的方向进行。

如果用离子方程式来表示发生的
复分解反应，就更能反映出它
+---的实质。

例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是h和oh结合
生成了难电离的水，而使溶
------液中h+和oh的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了：
h++oh==h2o
如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没
有发生。

在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：(1)
在反应里有溶解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。

这也就是复分解反应可以发生的条件。

只要符合其中一个条件，反应就能发生。

课题2化学肥料
教学说明：
本堂课采用边讲边实验、边练习的方法，把化肥的性质、作用及施
用时的注意事项，直观而生动地介绍给学生。

用意在于激发学生学
习兴趣，培养学生动手能力、观察能力和思维能力，并注意开拓学
生视野，适当拓宽知识面。

整堂课力求体现顺应学生认知结构，实
现知识和能力的同步到位。

在教学中理论联系实际，使学生掌握的
知识能学以致用，有利于激发学生学习化学的兴趣。

实验准备：
每组学生2人。

课前备好的实验用品有氨水、硫铵、碳铵、尿素、
硝铵、氯化铵、草木灰、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、石灰、蒸
馏水、试管、玻璃棒、酒精灯等。

教学过程：
师：请举出含有氮元素的酸、碱、盐。

【练习】三位学生上黑板分别写出含氮元素的酸、碱、盐，其他同
学做在笔记本上。

（教师巡视。

）
师：再请一名同学上黑板订正差错。

（学生在预习后能写出hno3、nh3?h2o、nh4no3、(nh4)2so4、
nh4hco3、co(nh2)2。

如果学生写不出，可由教师写。

）
师：请算出nh4hco3、nh4no3、(nh4)2so4和co(nh2)2的含氮百
分率。

【练习】四位学生上黑板，教师巡视。

【引言】在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含
有农作物所需要的营养元
素，因而可以用作肥料。

这种以矿物、空气、水为原料，经化学或
机械加工制成的肥料叫做化学肥料，简称化肥。

化肥分氮肥、磷肥、钾肥、微量元素肥料和复合肥料等。

（看实物：氮肥、磷肥、钾肥等。

）
【板书】化肥
一、氮肥
师：目前农业上常用的氮肥有哪些？主要作用是什么？
生：氨水、碳铵和尿素，供作物的茎和叶生长。

师：碳铵是铵盐中的一种，还有硫铵（肥田粉）、硝酸铵等。

【板书】1．氨水——氨气的水溶液。

2．铵盐。

3．尿素（分别写在设计好的黑板的某位置上。

）
【实验】请大家做实验：往氨水中滴加酚酞溶液后，再加热煮沸，
观察发生的现象。

【实验】教师巡视，学生讨论，讲现象（往氨水中滴入酚酞溶液显
红色，加热煮沸，红色消失）。

师：请同学归纳氨水的性质。

生：(1)无色液体，有刺激性气味，(2)显碱性，(3)易挥发。

（学生边回答，教师边板书。

）
师：怎样保存氨水？
生：密封在容器里，放在阴凉处，也可在氨水的表面覆盖一层矿物油。

（后一句可由老师讲。

）师：氨水是液体，运输不便，容易挥发而降低肥效，想什么办法使氨水便于贮存、运输。

生：生产上常用酸跟氨反应，生成固体铵盐用作肥料。

【演示】做硝酸、硫酸、盐酸分别跟氨反应的实验，现象有什么不同？
生：盐酸和硝酸遇氨冒白烟，硫酸跟氨反应不冒烟。

师：氨遇挥发性酸冒白烟。

【实验】硝铵、硫铵的水溶性和加热碳铵、氯化铵。

【讨论】(1)大都是白色固体，易溶于水。

(2)都易分解，一般生成氨和相应的酸。

（边讨论，边板书。

）
【练习】同学上黑板写化学方程式。

nh4no3、(nh4)2so4、
nh4hco3、nh4cl
【演示】硫铵、氯化铵跟熟石灰共热，用湿润的红色石蕊试纸检验氨。

引导学生看书回答铵盐在贮存和使用时应注意的问题。

生：看书、讨论，回答问题。

【板书】铵盐跟石灰、草木灰等碱性物质混合会放出氨，降低肥效（写在铵盐后面）。

(nh4)2so4+ca(oh)2 ===caso4+2h2o+2nh3↑2nh4cl+ca(oh)2 =====cacl2+2h2o+2nh3↑
在教师指导下由学生写化学方程式，并指出实验室可用固体氯化铵和熟石灰制取氨。

请同学们做实验：用氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸等证明硫酸铵中存在nh4+
【实验】教师巡视指导。

师：写出该实验的化学方程式。

【练习】一学生上讲台写，其他学生在笔记本上练。

(nh4)2so4+2naoh na2so4+2nh3↑+2h2o 师：引导学生看课本上讲的碳铵、硝铵、硫铵的特点，铵盐的含氮质量分数，硝铵使用时的注意事项和尿素的性质。

【板书】存在于动物尿中（写在尿素的后面）。

【讲解】尿素是白色粒状晶体，易溶于水，含氮量高达46％。

尿素施入土壤受微生物作用后变成碳酸铵，易被作物吸收，工业上可用人工方法制取（拓宽知识面）。

【篇二：第十一单元初中化学盐、化肥教案】
第十一单元、盐和化肥
一、盐的概念及常用的盐
+
1、盐的概念：由金属阳离子(或nh4)和酸根阴离子组成的化合物；
或者能解离出金属离子(或
nh4+)和酸根离子的化合物。

质。

(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发
(2)实验仪器：
3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1）、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2hcl + caco3 = cacl2 + h2o + co2↑
高温
②高温分解：caco3 cao + co2 ↑
2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验naoh是否变）（1）与酸的反应：2hcl + na2co3 = 2nacl + h2o + co2↑ （2）与
碱溶液的反应；ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓ + 2naoh 3）、碳酸氢
钠的化学性质：与酸的反应；
hcl + nahco3 = nacl + h2o + co2↑ 4）、检验溶液中存在co32－
的方法：
1
⑴取样少许与试管中，加入稀hcl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石
灰水变浑浊，则证明存在co3
2－
2hcl + caco3 = cacl2 + h2o + co2↑ ca(oh) 2 + co2 ==== caco
3↓+ h2 o ⑵加入石灰水或ba(oh)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入
稀盐酸浑浊消失，则存在co32－
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 2hcl +caco3 = cacl2+
h2o+co2↑
⑶加入cacl2－
2或ca(no3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在co3cacl2+
na2co3= caco3↓+2naclca(no3)2+ na2co3= caco3↓+2na(no3)2 4、盐的性质
(1)盐的溶解性
钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不
溶酸；
镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要
记牢； (2)盐的化学性质
a、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，k、ca、na除外）反应类型：置换反应
fe + cuso4 == cu + feso4 (“古代湿法炼铜”原理)
2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu cu + 2agno3 = cu(no3)2 +
2ag b、盐 + 酸→ 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
h2so4 + bacl2 =baso4 ↓+ 2hcl（注baso4沉淀：白色，不溶于稀
硝酸）2hcl + na2co3 = 2nacl + co2↑+ h2o 2hcl + caco3 = co2↑+ cacl2 + h2o hcl + nahco3 = h2o + nacl +co2↑
hcl + agno3 = hno3 + agcl↓ （注agcl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
c、盐 + 碱→ 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ + na2so4 现象：出现蓝色沉淀（注：cuso4 溶液：蓝色cu(oh)2沉淀：蓝色）
3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ + 3nacl 现象：出现红褐色沉淀（注：fecl3溶液：黄色 fe(oh)3沉淀：红褐色）
ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓ + 2naoh 现象：澄清石灰水变浑浊
d、盐 + 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
nacl + agno3 = agcl ↓+ nano3 现象：出现白色沉淀 na2so4 +
bacl2 = baso4↓+ 2nacl 现象：出现白色沉淀
5、复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变
3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才
可以发生. 4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸
是可溶性的，因此：金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水
碱 + 酸→ 盐 + 水
rhco3 /rco3 + 酸→ 另一种盐 + co2 + h2o
6、常见离子共存与检验
1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：cl-与ag+、 ba2+
与so2--2+
4、oh与cu、fe3+
(2)生成气体：oh-与nh+
4
、h+和co2-
3
（3生成水
2
2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色常见的有色离子：fe黄色、fe浅绿色、cu蓝色、mno4-紫色
3+
2+
2+
7、除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
eg:铁粉和碳粉 baso4和naoh粉末
2化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 eg：nacl中混有少量na2co3杂质
方法：加入hclna2co3 +hcl=nacl+h2o+co2↑
3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质
eg：nacl中混有少量naso4杂质
方法：加入bacl，过滤除去杂质 naso4=baso4+nacl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去 eg:cao中混有caco3杂质方法：高温加热 caco3
高温
cao + co2 ↑
5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
eg：cu中混有少量cuo杂质
方法：加入稀hcl,再经过过滤而除去 cuo+hcl=cucl2+ h2o 6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去 eg：feso4中混有少量cuso4杂质
方法：向其加入足量的铁粉fe+ cuso4=cu+feso4
7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸
收而除去 eg：co中混有少量co2
方法：将混合气体通过盛有足量的naoh溶液的洗气装置
2naoh+co2=na2co3+h3o
8、化肥
一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土
壤结构二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）
1、氮肥（1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。

（2）、缺氮：叶黄
3
2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

（2）缺钾：叶尖发黄
：比较常用
（3）、常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为k2co3），呈碱性
2so
4：长期使用会使土壤酸化、板结
3、磷肥：（1）、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓，产量降低，根
系不发达（2）、常用磷肥磷矿粉 ca3(po钙镁磷肥（钙和镁的磷
酸盐）
4)2 过磷酸钙 ca(h2po重过磷酸钙 ca(h4)2和caso4 不能与碱性物质混合施用。

如草木灰、熟石灰。

2pon、p、4)2k中的两种或三种
⒋复合肥：含kno3nh
4h2po(nh4 不能与碱性物质混合施用 4) 2hpo4
6、化肥与环境
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气
污染：no2、nh3、h2s、 so2
（3）引起水体污染：n、p过多，导致水体富营养化，赤潮、水华
等现象
课堂巩固题
一、常见的盐
1. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）
a．naoh 氢氧化钠烧碱 b．cao 氢氧化钙生石灰 c．na2co3 碳
酸钠纯碱 d．nacl氯化钠食盐 2. 下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（） a．石墨、氧化铜、冰水 b.水银、水、食醋c. 苛性钠、二氧化锰、石油 d.硫磺、铁锈、粗盐
3.我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。

硫酸铜属于（）
4
a．混合物b．氧化物 c．盐d．酸 4. 下列常见盐在生产、生活中
的用途不合理的是（）
a．用亚硝酸钠腌制食品 b．用硫酸铜精炼铜 c．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 d．用食盐生产烧碱 5.
二、盐的化学性质
1. 下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）a.用稀盐酸除铁锈 fe2o3＋6hcl=2fecl2＋3h2ob.用二氧化碳制碳酸饮料co2＋h2o=h2co3 c.用电解水的方法测定水的组成2h2o=2h2↑＋
o2↑
d.用氢氧化钠制碳酸钠na2co3＋ca(oh)2=caco3↓＋2naoh 2. 下列说法中正确的是（）。

a．向某溶液中滴加agno3溶液和稀hno3，产生白色沉淀。

该溶液一定是稀盐酸 b．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠c．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法d．有盐和水生成的反应不一定是中合反应
3. 下列各组物质，不能发生化学反应的是（） a．铁和硝酸铜溶
液 b．氧化钙和水
c．氢氧化铝和稀盐酸d．稀盐酸和硫酸钡
4. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）a.na2co3溶液和cacl2溶液 b.naoh溶液和盐酸溶液c.cuso4溶液和bacl2溶液 d.k2so4溶液和nacl溶液 5 ）
a．fe2o3→fecl2b．h2co3→co2c．cucl2→cud．mg→mgo 6.
下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）
a．①和② b．②和③ c．①和③d．①②③ 7. 下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( ) a.在ph=1的溶液中：nacl、na2co3、。