天津市南开中学高考化学模拟试卷(3)(含解析)

2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（3）
一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）
1．（6分）（2015•天津校级模拟）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确
243
3．（6分）（2015•天津校级模拟）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，
C
5．（6分）（2015•天津校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是
6．（6分）（2015•黑龙江模拟）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）
二、填空题（共4小题，每小题15分，满分64分）
7．（15分）（2015•天津校级模拟）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；
（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式
（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F 单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．
的化学式；的化学式为；的电子式为；d的晶体类型是
（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过
键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为．
8．（15分）（2014•安徽）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：
（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．
（3）E→F的化学方程式是．
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．
（5）下列说法正确的是．
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π健
c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．
9．（18分）（2015•黑龙江模拟）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是．
（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为．
（3）样品中氨的质量分数表达式为．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）为mol•L﹣1．（已知：K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是．
10．（16分）（2015•天津校级模拟）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式；
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1
甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1
乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=kJ•mol﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是；
（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；
②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为，理由是；
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，
：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改
变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、．
2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（3）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）
1．（6分）（2015•天津校级模拟）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确
243
3．（6分）（2015•天津校级模拟）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，3
C
子浓度大于原来的，其
5．（6分）（2015•天津校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是
6．（6分）（2015•黑龙江模拟）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）
二、填空题（共4小题，每小题15分，满分64分）
7．（15分）（2015•天津校级模拟）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；
（1）A在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，写出一种工业制备单质F的离子方程式2Cl
﹣+2H
2O2OH ﹣+H
2↑+Cl2↑
（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为纯碱（或苏打），其水溶液与F单质反应的化学方程为2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色．
a的化学式NaH ；b的化学式为Na2O2和Na2C2；c的电子式为；d的晶体类型是金属晶体
（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过氢键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为正四面体．
O
﹣，则其电子式为
；
8．（15分）（2014•安徽）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：
（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是CH2=CH﹣C≡CH；B→C的反应类型是加成反应．
（2）H中含有的官能团名称是碳碳双键、羰基、酯基，F的名称（系统命名）是2﹣丁炔酸乙酯．
（3）E→F的化学方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O ．
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个
吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．
（5）下列说法正确的是a、d ．
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π健
c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．
）
（
CH
CH
的结构简式
故答案为：
9．（18分）（2015•黑龙江模拟）某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定．
（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基红．
（3）样品中氨的质量分数表达式为．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）为 2.8×10﹣3mol•L﹣1．（已知：K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3 ，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O ，X的制备过程中温度不能过高的原因是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出．
；
=
22[Co
2
10．（16分）（2015•天津校级模拟）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1
甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1
乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=﹣45.5 kJ•mol﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100% ；
（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p= 0.07（MPa）﹣1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；
②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高；
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，
：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改
变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去、增加：
比．
乙醇占=，乙烯和水各占=，则乙醇的分压为
7.85MPa×=0.87MPa7.85MPa×
=
故答案为：将产物乙醇液化移去；增加：比．。