上海市杨浦区2015届高三第一学期学业质量调研化学试题(精)

杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研
化学学科试卷2015.1
考生注意：
1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题或写（非选择题在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题（本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项。

1.下列有关物质应用的说法错误的是
A .铝用于冶炼难熔金属
B .锌用于防护铁腐蚀
C .硝酸用于制炸药
D .生石灰用于食品抗氧化剂2.下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是
A . AgI
B . P 4
C . Na 20
D .漂白粉3.下列有关化学用语表示正确的是
A .硫离子的结构意示图：
B .某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯
C . CH 4分子的比例模型：
D .间硝基甲苯的结构简式
4.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是
A •氯化钠,破坏了离子键
B •氯化氢,破坏了共价键
C .蔗糖，破坏了分子间作用力
D •二氧化碳，没有破坏作用力5.按原子序数递增的顺序（稀有气体除外，对第三周期元素性质的描述正确的是
A •原子半径和离子半径均减小
B .氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
C •单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体
D •单质的熔点降低
二、选择题（本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项。

6•下列关于35CI的说法正确的是
A . 35CI 2与37CI 2互为同位素
B .和互为同分异构体
3
NO 2 H --H 35
Cl 35
35
Cl --H 35
Cl
C •与Cl的得电子能力相同
D . Cl -
和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同
7.羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废
水的处理。

关于羟基自由基的说法正确的是
A .电子式O:H
B .电子式O:H
C .有极强的还原性
D .与NH 3所含电子数相同
8.下列有机物中含有少量杂质（括号中是杂质，除杂方法正确的是A .乙醇（乙酸：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液
B •硝基苯（硫酸:将其加入NaOH溶液中，振荡,静置,分液
C .乙醛（乙酸乙酯：加入氢氧化钠溶液，振荡,静置，分液
D .溴乙烷（溴:加入四氯化碳,振荡，静置,分液
9•甲~己元素在周期表中的相对位置如图。

甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6, 丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是A .乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键B •丙、己位于金属与非金属过渡线附近C •丁与已核外电子数相差12 D .戊和己是过渡元素
10
不•能达到实验目的的是
A .图1:少量氨气的尾气吸收装置
B .图2:二氧化碳的喷泉实验
C .图3:制备和收集氨气
D •图4:收集NO气体
11.用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所
示，下列分析错误的是
A . 0~t1,可能发生了析氢腐蚀压强增大
B . 0~t1,可能反应放热温度升高压强增大
C . t 2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀
D .整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe 2+ 12下列事实不能..
用勒夏特列原理解释的是 A .用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 B .加热蒸干AICI 3 溶液不能得到无水AICI 3 C .工业上SO 2和O 2在常压下生成SO 3 D .水中的c (H+比0.1 mol/LNaOH溶液中的大
13.实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中,实验结束发
现试管a中的物质分为三层。

对该实验的分析错误的是
A .烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等
2
........... []-
甲
丙己
乙丁戊
醋酸
B •产物在a中第一层
C . a中有产物和水还含HBr、CH 3CH 20H等
D . b中盛放的酸性KMnO 4 溶液会褪色14.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是
A •不是同分异构体
B •分子中共平面的碳原子数一定相同
C .均能与溴水反应且反应类型不同
D .可用NaOH溶液、银氨溶液、酸性KMnO 4溶液区分15.叙述？和叙述U
都正确并有因果关系的是
16. N A表示阿伏加德罗常数。

下列叙述正确的是
A . 1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4N A
B . 300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6N A
C . 2.3 g钠在O 2中充分反应得到3.5 g固体,转移电子数为0.15N A
D .标准状
况下,22.4 L丙烯中含有碳氢键数为6N A
17. 某溶液可能含有Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42-
、NO 3-
、Cl -
中的几种,为确定其成分,完成
了如下实验（已知:3NO 3-+8AI+5 OH-
+2H2O 3T + 8AIO2
根据实验现象，所得结论错误的是
A .沉淀1加酸部分溶解，则含Mg 2+和SO 42
B .可能含Na +、Cl -
C .沉淀2加酸溶解，则含Al 3+
D .气体1遇水显碱性,则含NH 4+三、选择题（本题共20分,每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。

18. CH 4 和N 2 一定条件下能直接生成氨：3CH 4(g+2N2(g3C(s+4NH3(g-Q , 700°C 时，CH 4
与N 2在不同物质的量之比［n (CH4/n (N2］时CH 4的平衡转化率如所示。

正确的是A . n (CH4/n (N2越大,CH 4的转化率越高
B . n
(CH4/n (N2不变时,升温，NH 3的体积分数会增大C . b点对应的平衡常数比a 点的大
△
700 C
1(遇湿润的红色
溶液2(遇湿润红色3
4 •
D . a点对应的NH 3的体积分数约为13%
19. 探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是
A .氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2
B .向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3 溶液,产生白色沉淀，说明氯水中含Cl -
C向氯水中滴加NaHCO 3,有气泡产生，说明氯水中含有HCI和HCIO
D •向FeCI 2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HCIO
20. 下列各组离子在指定溶液中一定不…能.
大量共存的是A .使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:K +
、SO 42-
、Na +
、CIO -
B .使石蕊试液变红的溶液中：AI 3+
、CI -
、NH 4+
、NO 3
C . c (AI3+
=0.1 mol/L 的溶液中:AIO 2-
、Na +
、CI -
、K +
D = 1 X0-13 的溶液中:CH 3COO -、CO 32-、K +、SO 32-
21. 室温下，0.2moI/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及
浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是A .溶液显酸性B •升温，c (X增大,c (Y 减小C . c (B+ + c (Y = c(CI-
D稀释溶液,c (X增大，c (Z增大
22. NO、NO 2 可被氨水溶液吸收(6N0+ 4NH 3 —5N 2+6H2O ; 6N0 2+ 8NH 3—7N 2+12H2O。

现有NO
与NO 2(不含N 2O 4混合气体90mol被30%的氨水4.45 W3g完全吸收，产生78mol 氮气。

吸收后氨水密度为0.980 g/cm3o则
A .原混合气体的平均组成为NO 1.1
B .原氨水的浓度约为17.3mol/L
C .吸收后氨水的浓度约为2.4mol/L
D .吸收后氨水的质量分数约为0.5
c (H+
浓度
mol/L
四、(本题共12分
海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

完成下列填空：
23. 氯离子原子核外有种不同运动状态的电子、有种不同能量的电子
24. 溴在周期表中的位置
25. 卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。

①熔点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次升高原因是。

②还原性按Cl —、Br —、I —的顺序依次增大原因是。

26 .已知X 2 （g + H2 （X 2 表示Cl 2、Br 2
右图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。

①Q表示X 2 （g与H 2 （g反应的反应热,0（填
“”“ —XK “”
＞、＜或=O
②写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K =（表
达式中写物质的化学式。

27. （CN2是一种与Cl 2性质相似的气体，在（CN2中C显+3价,N显-3价，氮元素显负价的原因，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构,写出（CN2的电子式。

五、（本题共12分
磷有多种化合物，次磷酸（H 3PO 2和次磷酸钠（NaH 2PO 2常为化工生产中的还原剂。

完成下列填空：
28. H 3PO 2是一元中
...强酸，写出其电离方程式：;请将NaH 2PO 2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：。

29. 室温下0.1mol/L的NaH 2PO 2溶液和0.1mol/L的Na 2CO 3溶液，pH更大的是，其原因是
30. 化学镀银,可利用H 3PO 2把溶液中的Ag +还原为银的反应,已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4,则氧化产物是（填化学式。

31. 工业上可用白磷（P4与Ba（OH2溶液反应生成PH 3和Ba（H2PO 2 2。

写出并配平该反应的化学方程式6N A ,用去还原剂mol。

再向Ba（H2PO 2 2溶液中加入盐酸制备H 3PO 2,有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：。

32. 下图是利用电解原理制备H 3PO 2的示意图（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳、阴离子通过;已知电极反应为：
阳极4OH --4e —O 2 T + H2O
阴极2H + + 2e —H 2 T :
分析在阳极室得到H 3PO 2原因：
六、（本题共12分
做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、
5 •
A
CCI 4、可能含I 2、I —、IO 3—
的一种或几种，为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCI 4,设计了
如下实验方案
完成下列填空：
I .判断废液中碘的存在形式（已知:5S0 32—
+ 2IO3—
+2Hi I 2+5SO42 —
+H20
实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液33.观察废液，废液分为上下两次,有机层在层（填上”或下”呈
34.从废液中取少量水层溶液（pH〜8滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I 2;另从废液中取
适量水层溶液用CCI 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I 2存在；取，该废水中含有I —
;取不.含I0 3—
n .回收该废液中的碘和CCI
Na 2SO 3 浴Na 2S 2Oj 和 CuSO 4 溶液
35•向含碘废液中加入稍过量的 Na 2S0 3溶液，将I 2还原为I —
，该操作的目的是；操作X 名
称是。

36. Na 2S 20 3 CuSO 4 溶液和 I —
反应生成CuI 沉淀和Na 2S 40 6溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量
为10.33g/L,若回收500mL 该含碘废液中的碘,则至少需要2mol/L 的硫酸铜溶 液mL 0 37将CuI 转移入烧杯中，加入氧化剂在如图所示的装置中
反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到
色的固体碘。

H 2O 2是一种性能优良的绿色氧化剂可将 CuI 氧化为I 2,本实 验不选用H 2O 2,可能的原因是。

七、(本题共12分
实验室用如下图所示的装置，模拟工业用含硫废水生产Na
S O 5H O 的过程
锥形瓶C 中发生反应：怦碘陵液 (HOW 操作Y 報化及操作Z
还原 Na-.SOi 溶液
冰水
① Na 2S+ H20+S0步Na 2S0 3+ H2S ② 2H 2S+ S02—3S ；+ 2H2③ S+ Na2S0 3- f -?
Na 2S 20 3
冰水
完成下列填空：
38若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%
（密度1.84 g/cm3的浓硫酸mL,配制所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

39.仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若则整个装置气密性良好。

装置D的作用是。

装置E中为溶液。

40.装置B 可用于观察SO 2的生成速率,其中的液体最好选择。

a饱和食盐水b .饱和Na 2S0 3溶液c .饱和NaHSO 3溶液d .饱和NaHCO 3溶液锥形瓶C的溶液中含有Na 2S和过量的Na 2S0 3。

已知反应③的速率是三个反应中最慢的，则锥形瓶C中反应达到终点的现象是。

41. 反应结束后傩形瓶C的溶液中除含Na 2S 20 3还可能含Na 2S0 3 Na
2S0 4等杂质。

用所给试剂设计实验,检测锥形瓶C的溶液中是否存在Na 2S0 4（供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液简要说明实验操作，现象和结论:。

42. 实验前锥形瓶C溶液中含有0.08molNa 2S和0.04molNa 2S0 3反应结束后经一系列操作，得到纯净的Na 2S 20 35H 20晶体19.11g ,则Na 2S 20 35H 20产率是（Na2S 20 35H 20 式量248
八、（本题共10分
醛类是香料中重要的一族，铃兰醛具有令人愉快的香味。

以下是合称铃兰醛的种路线:
已知:①R
—CH0 + R
—CH —CH0 R 1 --------- CH0
② R —+ HCl
完成下列填空:
43. 写出A的名称
44. 写出结构简式:
45. 化合物M是G的芳香族同分异构体，M符合以下条件：
①能发生银镜反应；②在苯环的1,3, 5位有三个侧链，其中两个烃基是-C 2H 3 和-C 4H 9则符合条件M的同分异构体共种。

46. 写出H生成铃兰醛的化学方程式：。

47. E向G转化的过程中，常有分子式为C 17H 220的副产物K产生。

K的结构简式
九、(本题共12分
化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体。

已知：
25
-+
R —Cl RCH(C00C2H 5 RCH 2C00H
以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：
-+
A
C E F 2H 5 2
完成下列填空：
48. 写出反应A - B的化学方程式
C 7H 7CI
NaOH溶液
R 2
49. 写出化合物D中含氧官能团的名称B f C的反应类型。

50. 某化合物是D的同分异构体，能使FeCI 3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢。

写出该化合物的结构简式（任写一种。

51. E f F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简
式为。

52. 根据已有知识并结合所给信息,写出以化合物F和CH 2（COOC2H 5 2为有机反应原料制备
CH 2COOH
Cl
的合成路线流程图（注明反应条件。

合成路线流程图示例如下：
CH 2
CH 2
CH 3CH 2OH
22
十、（本题共14分
铝有多种化合物，在工业上用途广泛。

氮化铝（AIN中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度,进行如下实验：（已知:AIN + H20 + NaOH> NaAIO 2 + NH3 T
53称取5.00g样品,加入25mL5mol/L的NaOH溶液,共热,样品中AIN和AI 20 3完全反应,测得
放出氨气1.68L （标准状况。

该样品中的A1N的质量分数为。

54.过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2moI/L的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消
矢5.00g样品中Al 2O 3的物质的量是多少摩？（写出计算过程
碱式碳酸铝镁［Mgx Al y （OHa （C03 b n H 20］可做为塑料填料。

为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
55称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况。

3.390g 样品中含CO 32—
56.另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270 C时已完全失去
结晶水，600r以上固体为金属氧化物的混合物。

（1 100.00g样品中含结晶水moI。

（2 100.00g 样品中OH —
的物质的量是多少？
（写出计算过程
（3通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式。

杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研化学学科参考答案和评分标准2015.1
匚
—C1
I
• I
选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分,选错一个该小题不给分
固体
质量/g
四、（本题共12分
23. 18, 5
24. 第四周期、％A （都对得1分
25. ①F 2、Cl 2、Br 2、I 2都是分子晶体，相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强。

（2分②从Cl —、Br —、I —半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大（2分
26. ① > ② K =[ HBr]2/[ Br2][ H2]
27. 氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价。

（2分:N C:C N:
五、（本题共12分
28. H 3P0 ++ H2P0 2-; Na +、H 2P0 2-、OH -、H +
29. Na 2CO 3, H 3PO 2是中强酸，碳酸是弱酸,CO 32-的水解程度大于H 2PO 2- 。

30. H 3PO 4（2 分
31.2P 4+ 3Ba（OH2+6H2O —2PH 3 t + Ba（H2PO 2 2（分,1.5mol。

用硫酸代替盐酸生成的硫酸钡是沉淀，易于与产物H 3PO 2分离（合理即得分。

32. 阳极反应中消耗水电离的OH —,使c （H+增大，H 2PO 2-通过阴离子交换膜进入阳极室，得到产品。

（2分
六、（本题共12分
33. 下，紫色（或紫红色
34. 取除去I 2的水层溶液少许，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝（2分；另取除去I 2的水层溶液少许，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝（2分。

35. 使四氯化碳中的碘进入水层；分液
36. 20.33mL（2 分
37. 紫黑色;本实验氧化和升华是同时进行的,H 2O 2温度较高时易分解（合理即得分
七、（本题共12分
38. 31.15, 50 mL容量瓶、滴定管、胶头滴管（共2分,胶头滴管未答也得分
39. 液柱高度一段时间保持不变,安全瓶（防止倒吸,NaOH （合理即得分
40. c溶液变澄清（或浑浊消失
41. 取少量产品溶于足量稀盐酸,静置，取上层清液（或过滤,取滤液，滴加BaCI 2 溶液若出现白色沉淀则说明含有Na 2SO 4（2分，合理即得分42. 0.64（2分
八、（本题共10分43.甲基丙烯（1分44
(1分
(2 分45. 4(2 分
46. + O2
+ 2H2O (2 分47(2 分3
3
Cu/Ag
3
2 OH
3 3
3
3
3
3
3
3 3
九、（本题共12分
48.
3
+ CICI
CH 2CI
+ HCI 49.羧基;取代反应50.
CH 3
CH 3
CI
或Cl
O CH 3CH 3
(2 分51. (2 分52.
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
CH(COOC2H 5 2 2COOH
催化剂
(5分
十、(本题共14分
53. 0.615(2 分
54. n (NH3 = 1.68/22.4=7.5 10-2mol 余n (NaOH =25 5CX10-3-7.5 10-2-2n (AI2O 3 (1 分生成n (NaAlO2 =7.5 10-2+2n (Al2O 3 (1 分4n (NaAlO2+ n (NaOH = n(HCl 202 >10-3 ：2=4X[7.5 10-2+2n (Al2O 3]+ 25 5X10-3-7.5 10-2-2n (Al2O 3 n (Al2O 3= 0.009mol(1 分55. 1.5(1 分
56.(1 1.475(1分(2 100.00g样品在270~600°C之间,失去结晶水后的样品进一步受
热分解放出CO 2和H 2O m (CO2+ m(H2O = 73.45 - 37.02=36.43g(1 分其中m (CO2=(0.56/22.4 44H3.36 100 = 32.45g (1 分
m (H2O = 36.43-32.45 = 3.98g n (H2O = 3.98/18=0.2212mol(1 分n (OH-=
0.4424mol (1 分
(3 2x+3y= 0.4424+2 3245/44 (1 分40x+0.5 102y=37.02 (1 分x=0.7374mol
y=0.1476mol Mg 5Al (OH 3(CO3 5 10H2O (1 分(或Mg 0.7374Al 0.1476 (OH
0.4424(CO3 32.45/441.475H 2O 也得分。