2021年高考化学一轮复习 《铁、铜及其重要化合物》精品讲练析 新人教版2

2021年高考化学一轮精品讲练析
铁、铜及其重要化合物 1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。

2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。

3.能用氧化复原反响的规律探究铁的化合物之间的相互转化。

4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。

(1)NO 3-与Fe 2+在酸性条件下，不能共存。

(2)过量的Fe 与硝酸作用，或在Fe 和Fe 2O 3的混合物中参加盐酸，要注意产生的Fe 3+还可
以氧化单质Fe 这一隐含反响：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+。

(3)注意FeCl 3、Fe 2(SO 4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。

FeCl 3溶液加热浓缩时，因
Fe 3+水解和HCl 的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe 2O 3固体。

但Fe 2(SO 4)3
溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。

(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。

如某溶液中参加碱溶
液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe 3+，而也可能含有Fe 2+。

(5)注意铁单质与强氧化性物质反响时，也有生成二价铁化合物的可能性。

反响中假设铁
为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe 3++Fe=3Fe 2+。

第1课时 铁和“铁三角〞
1．铁的氧化物的比拟
化学式
FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称
— 铁红 磁性氧化铁 色态
黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 价态
+2 +3 1/3正2价，2/3正3价 水溶性
不溶 不溶 不溶 与酸的反响 FeO+2H +===Fe 2++H 2O 遇氧化性酸生成Fe 3+ 盐
Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O
Fe 3O 4+8H +===Fe 2++2Fe 3++4
H 2O 与CO 的反响 高温
FexOy+yCO===xFe+yCO 2
2．Fe 2+ 和Fe 3+ 的比拟
Fe 2+ Fe 3+
考点解读 知识体系
根底过关
点燃 水合离子颜色
浅绿色 棕黄色 氧化复原性
既有氧化性，又有复原性 只有氧化性 水解性
Fe 2+ +2H 2O ←→Fe 〔OH 〕2+2H + Fe 3+ +3H 2O ←→Fe 〔OH 〕3+3H + 与碱的反响 Fe 2+ +2OH —=== Fe 〔OH 〕2 ↓ Fe 3+ +3OH —
=== Fe 〔OH 〕3 ↓ 3．Fe 〔OH 〕2与Fe 〔OH 〕3的比拟
Fe 〔OH 〕2 Fe 〔OH 〕3 颜色状态
白色固体 红褐色固体 水溶性
不溶 不溶 稳定性 易氧化为Fe 〔OH 〕3，空气中加热得
不到FeO
较稳定： ∆ Fe 〔OH 〕3== Fe 2O 3+3H 2O
与酸的反响
Fe 〔OH 〕2+2H +=== Fe 2+ +3H 2O Fe 〔OH 〕3+3H +=== Fe 3+ +3H 2O 制法
在隔绝O 2的条件下Fe 2+与碱反响 Fe 3+与碱反响
4.铁三角：
注：〔1〕一般是指Zn .Al .CO. H 2. 等复原剂。

〔2〕是指H +. S. I 2. Cu 2+. Fe 3+.等氧化剂.
〔3〕〔5〕是指Cl 2. Br 2. O 2. HNO 3. KMnO 4等氧化剂.
〔4〕一般是指Fe. Cu. HI. H 2S.等复原剂.
〔6〕是指Zn. Al. CO. H 2. 等复原剂。

根据铁三角有关〔1〕---(6)的化学方程式如下。

(1)FeCl 2+Zn=ZnCl 2+Fe 3FeCl 2+2Al=2AlCl 3+3Fe FeO+CO===Fe+CO 2 FeO+H 2===Fe+H 2O (2)Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+S===FeS Fe+I 2===FeI 2
Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu Fe+2Fe 3+=3Fe 2+
(3)2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br - 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO ↑+2H 2O 5Fe 2++MnO 4-+8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O
(4) 2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+ Fe 3++Fe=3Fe 2+
2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2↓ 2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H +
(5)2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 2Fe 3++Br 2==2FeBr 3
Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 4Fe+3O 2(纯)====2Fe 2O 3
(6) 2Fe 3++3Zn 〔足〕=3Zn 2+2Fe
Fe 3++Al=Al 3++Fe Fe 2O 3+2Al===Al 2O 3+2Fe
Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 Fe 2O 3+3H 2====2Fe+3H 2O 5.检验Fe 3+.常用方法有：
〔1〕向未知溶液滴入少量KSCN 溶液呈血红色。

〔2〕向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。

△ △ △ △ 高温 高温 加热 加热
〔3〕向未知溶液中滴入少量NaOH 溶液呈红褐色。

6.检验Fe +.是向未知溶液滴入少量KSCN 溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。

【例1】〔2021全国卷1〕能正确表示以下反响的离子方程式是
A ．将铜屑参加3+Fe 溶液中：3+2+2+
2Fe +Cu=2Fe +Cu
B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O
C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑
D ．将铁粉参加稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应
该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋
＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：
3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反响后铁只能产生Fe 2＋和
H 2；
【答案】A
【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，此题出得太没有创意了，如D 这
是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是
用氢碘酸，有些专家屡次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次
出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太
常见不过了！
【例2】〔2021上海卷〕由5mol Fe 2O 3、4mol Fe 3O 4和3mol FeO 组成的混合物，参加纯铁1mol
并在高温下和Fe 2O 3反响。

假设纯铁完全反响，那么反响后混合物中FeO 与Fe 2O 3的物质的量之
比可能是
A ．4:3
B ．3:2
C ．3:1
D ．2:l
答案：BC
解析：此题考查了化学计算知识。

分析题给混合物和高温下发生的反响，可知当
Fe 2O 3+Fe=3FeO 时，反响后混合物中含有6molFeO 、4molFe 2O 3，那么FeO 与Fe 2O 3的物质的量之
比为：3:2；当发生反响：Fe 2O 3+Fe+FeO=Fe 3O 4时，反响后混合物中含有2molFeO 、4molFe 2O 3，
那么FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比为：1:2；当两反响均存在时，FeO 与Fe 2O 3的物质的量之比
处于两着之间，故BC 可能。

知识归纳：极端假设法是指根据的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极
端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十清楚显、简单，从而迅速地作出正确判断
的方法。

比方此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。

【例3】〔2021福建卷〕工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反响，
某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
〔1〕将已去除外表氧化物的铁钉〔碳素钢〕放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，
片刻后取出观察，铁钉外表无明显变化，其原因是 。

〔2〕另称取铁钉6．0g 放入15．0ml ．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体
Y 。

①甲同学认为X 中除3Fe +外还可能含有2Fe +。

假设要确认其中的2Fe +
，应先用 选填
序号〕。

a ．KSCN 溶液和氯水
b ．铁粉和KSCN 溶液
c ．浓氨水
d ．酸性4KMnO 溶液
②乙同学取336ml 〔标准状况〕气体Y 通入足量溴水中，发生反响：
然后参加足量2BaCl 溶液，经适当操作后得枯燥固体2．33g 。

由于此推知气体Y 中2SO 的
体积分数为 。

[探究二]
分析上述实验中2SO 体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有2H 和Q 气体。

为此
设计了以下探究实验状置〔图中夹持仪器省略〕。

〔3〕装置B 中试剂的作用是 。

〔4〕认为气体Y 中还含有Q 的理由是 〔用化学方程式表示〕。

〔5〕为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于 〔选填序号〕。

a ． A 之前
b ．A-B 间
c ．B-C 间
d ．C-D 间
〔6〕如果气体Y 中含有2H ，预计实验现象应是 。

〔7〕假设要测定限定体积气体Y 中2H 的含量〔标准状况下约有28ml 2H 〕，除可用测量2
H 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。

解析: 〔1〕铁钉〔碳素钢〕放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反响
进一步进行
〔2〕+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a 会造成干
扰，选c 会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法区分
〔3〕A 除去2SO ，B 可以检验A 中是否完全除去2SO
〔4〕242222()22C H SO CO SO H O +↑+↑+浓
〔5〕Q 为2CO ，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a 或b 受二氧化硫的影响
无法判断Q 的存在；选择d ，Q 被碱石灰吸收
〔6〕氢气复原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝
〔7〕中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g ，无法精确称量出差量。

答案：
〔1〕铁钉外表被钝化〔或其他合理答案〕
〔2〕①d ②66.7%〔或其他合理答案〕
〔3〕检验2SO 是否除尽
〔4〕242222()
22C H SO CO SO H O +↑+↑+浓
〔5〕c
〔6〕D 中固体由黑变红和E 中固体由白变蓝
〔7〕否，用托盘天平无法称量D 或E 的差量
可，用分析天平称量D 或E 的差量
【例4】〔2021四川理综卷〕〔16分〕四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。

用钛铁矿渣〔主
要成分为TiO2、FeO 、Fe 2O 3,Ti 的最高化合价为+4〕作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步
骤如下：
请答复以下问题：硫酸与二氧化钛反响的化学方程式是
____________________________________。

（1） 向滤液I 中参加铁粉，发生反响的离子方程式为：_________________________、
____________________。

（2） 在实际生产过程中，向沸水中参加滤液Ⅲ，使混合液pH 达0.5，钛盐开始水解。

水解
过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化
钛沉淀。

请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：
_______________________________________________。

过滤别离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、
___________、______________、_______________________〔填化学式〕，减少废物排放。

〔4〕A 可用于生产红色颜料〔Fe 2O 3〕,其方法是：将556a kgA 〔摩尔质量为278 g/mol 〕溶于
水中，参加适量氢氧化钠溶液恰好完全反响，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红
褐色胶体中参加3336b kg A 和112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反响完成后，有大量Fe 2O 3
附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

假设所得滤液中
溶质只有硫酸钠和硫酸铁，那么理论上可生产红色颜料_______________________kg 。

答案：(1) 2244222()2TiO H SO Ti SO H O +=+或22442TiO H SO TiOSO H O +=+
(2)3223Fe Fe Fe +++= 222Fe H Fe H +++=+↑
(3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H +浓度促进钛盐水解
(4) 160320160a b c ++
解析：此题属于化工生产流程题。

〔1〕考查酸的通性，可以与金属氧化物反响，又知道TI 的
化合价，可以写出化学方程式。

〔2〕参加浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再参加铁粉，
铁粉可以复原铁离子。

除此外，铁粉还可以与溶液中的H +反响、〔3〕考查了影响盐类水解的
因素。

〔4〕考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始参加A 为2a ×103mol 参加适量氢
氧化钠溶液恰好完全反响.,说明参加氢氧化钠的物质的量为4a ×103mol ，后来又参加12b ×
103mol 的A ，和2c ×103mol 的铁。

根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a ×103mol ，。

而溶液中参加的硫酸根离子物质的量共计为〔2a+12b 〕×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离
子结合。

可知消耗铁离子为8b ×103mol,根据铁元素守恒。

nFe=(2a+4b+2c) ×103mol,n
Fe 2O 3=(a+2b+c) ×103mol,计算得mFe 2O 3=160320160a b c ++kg.
【例5】〔2021广东理科根底，25〕钢铁生锈过程发生如下反响：
①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。

以
下说法正确的选项是
〔 〕
A ．反响①、②中电子转移数目相等
B ．反响①中氧化剂是氧气和水
C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
答案 A
解析 ①②反响中消耗O 2的量相等，两个反响也仅有O 2作为氧化剂，故转移电子数是相
等的，A 项正确。

①中H 2O 的H 、O 两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B 项错；铜和
钢构成原电池，腐蚀速度加快，C 项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发
生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D 项错。

第2课时 铜及其化合物
有关1～17的化学方程式.如下：
1. 2Cu+S ==== Cu 2S
2.Cu+2H 2SO 4(浓) ===== CuSO 4+SO 2↑+H 2O
3. CuSO 4+Zn ==== ZnSO 4+ Cu CuSO 4+Fe ==== FeSO 4+ Cu
4. CuCl 2+Fe ==== FeCl 2+ Cu CuCl 2 ===== Cu+Cl 2
5. Cu+Cl 2 ===== CuCl 2
6. 2Cu+O 2+H 2O+CO 2 ===== Cu 2(OH)2CO 3
7. Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO+CO 2↑+H 2O ↑
8. 2Cu+O 2 ==== 2CuO
9. CuO+CO ==== Cu+CO 2 CuO+H 2 ==== Cu+H 2O
10. Cu(NO 3)2+Zn ==== Zn(NO 3)2+Cu
11. 3Cu+8HNO 3 (稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H 2O
12. CuO+2HNO 3 ==== Cu(NO 3)2+H 2O 13. 2Cu( NO 3)2 ==== CuO+4NO 2↑+O 2↑ 14. Cu(NO 3)2+2NaOH ==== Cu(OH)2↓+2NaNO 3
15. Cu(OH)2+2HNO 3 ==== Cu(NO 3)2+2H 2O 16. 2 Cu(OH)2+R-CHO —→R- COOH+ Cu 2O ↓+2H 2O 17. Cu(OH)2 ==== CuO+H 2O
【例1】〔2021全国卷1〕以下表达正确的选项是
根底过关 典型例题 △ △
△ △
△
△
电解
点燃
△
△
△
A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O
B ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀
C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+复原成Cu
【解析】A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；
B 错误，酸性：HCl ＞H 2SO 3＞H 2CO 3所以通入后无BaSO 3沉淀，因为BaSO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+SO 2↑；
D 错误，溶液中该反响难以发生，先是：2NH 3+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4,接着
Cu(OH)2 △ 20,溶液中NH 3不能复原CuO 为Cu,要复原必须是枯燥的固态！C 正确，强酸
制弱酸，酸性：H 2CO 3＞HClO,反响为：CO 2+H 20+Ca(ClO)2=CaCO 3↓+2HClO，直接取材于课本第一
册第四章第一节；
【答案】C
【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫
及其化合物，氮及其化合物等A 、B 、C 选项直接取材于高一课本，D 取材于高二第一章氮族。

【点评】再次印证了以本为本的复习策略，此题四个选项就直接取材于课本，属于简单
题，不重视根底，就有可能出错！
【例2】〔2021广东化学10〕出土的锡青铜〔铜锡合金〕文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其外表。

以下说法正确的选项是 〔 〕
A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比枯燥环境中快
D ．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反响过程
答案 BC
解析 锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A 错；由于
锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B 正确；潮湿的环境将会加快金
属的腐蚀速率，C 正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反响过程，D 错。

【例3】〔2021浙江卷，27〕〔15分〕一水硫酸四氨合铜〔Ⅱ〕的化学式为[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O
是一种重要的染料及农药中间体。

某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设
计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离〔解离〕过程：
so +H2O
[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++2
4
[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
②〔NH4〕2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
请根据以下信息答复以下问题：图3
〔1〕方案1的实验步骤为：
a. 加热蒸发
b. 冷却结晶
c. 抽滤
d. 洗涤
e. 枯燥
①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是；抽滤完毕或中
途停止抽滤时，应先，然后。

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有杂质，产生该杂
质的原因是。

〔2〕方案2的实验步骤为：
a. 向溶液C中参加适量，
b. ，
c. 洗涤，
d. 枯燥
①请在上述内填写适宜的试剂或操作名称。

②以下选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。

A. 乙醇
B. 蒸馏水
C. 乙醇和水的混合液
D. 饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热枯燥的方法，可能的原因是。

试题解析：
此题所示的制取过程和课本的银铵溶液的配置过程类似。

综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与枯燥及结晶等实验操作与原理。

〔1〕①漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与平安瓶的连接，然后关闭水龙头。

②含有CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了[Cu(NH3)4]2+ 电离产生Cu2+。

和[Cu(NH3)4]SO4·H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。

〔2〕a. 向溶液C中参加适量〔NH4〕2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4++OH 向生成更多NH3的方向移动，抑制[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3。

b.过滤。

只要一般的过滤就可以。

抽滤针对含结晶水的化合物不适用。

②因[Cu(NH3)4]SO4·H2O在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A. 乙醇。

③加热枯燥可以导致失去结晶水。

教与学提示：
实验、化学平衡移动、结晶方式这些内容都是和实验有密切联系的。

在高考复习的教学中尽量复原、复原课本实验，尽量将课本实验综合化是重要的复习思路。

铁、铜及其重要化合物单元测试
一、选择题〔以下各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第二卷题首的答案栏内填在其它地方无效〕
1. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞：发生的反响为2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是
A. 烧杯中有铜无铁
B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
2、欲别离Al Fe Ba Ag 332++++、、、，参加试剂的顺序正确的选项是
A ．NaOH HCl H SO 24→→
B ．H SO HCl NaOH 24→→
C ．HCl H SO NH H O 2432→→·
D ．HCl NaOH H SO 24→→ 3、根据如下反响：Fe CuCl Cu FeCl 2FeCl Cu CuCl 2FeCl 22322+=++=+，判断
Fe Fe Cu 322+++、、氧化性强弱的顺序是
A ．Fe Fe Cu 322+++>>
B ．Fe >Fe Cu 232+++>
C ．Cu >Fe Fe 232+++>
D ．Fe Cu Fe 322+++>>
4. 跟27克Al 反响相应的稀HNO 3溶液中最多可溶解Fe 的质量为
A ．28g
B ．56g
C ．84g
D ．27g
5. 以下离子在同一溶液中能大量共存的是
A ．K Fe Cl S 32++--、、、
B ．Ca Al Cl SO 2342++--、、、
C ．Fe H Cl MnO 24++--、、、
D ．NH H Cl Na 4++-+、、、 二. 选择题〔以下各题均有二个合理答案，请将合理答案的序号填在第二卷题首的答案栏内填在其它地方无效〕
6. 将铁屑溶于过量盐酸后，再参加以下物质，会有三价铁生成的是
A 、硫酸
B 、氯水
C 、硝酸锌
D 、氯化铜
7. 在盐酸中参加铁粉，等铁粉全部溶解之后，再参加酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色其原因是
A ．Fe 有复原性
B ．盐酸有复原性
C ．KMnO 4具有氧化性
D ．FeCl 2中Fe 2+具有复原性
8. 含n g HNO 3的稀溶液恰好使m g 铁粉完全溶解，假设有
n 4 g HNO 3被复原成NO 〔没有其它复原产物〕，那么n∶m 为
A ．1∶1
B ．2∶1
C ．3∶1
D ．9∶2
9. 5.6g 铁粉参加含0.3mol ()Fe NO 33的溶液中，充分反响后，以下说法中正确的选项是
A ．Fe 全部被氧化
B ．Fe 局部被氧化
C ．Fe 3+
全部被复原
D ．Fe 3+
局部被
复原
10. 以下物质中，既可以作为氧化剂又可以做为复原剂的是
A ．FeSO 4
B ．Fe
C ．F 2
D ．HCl
三.此题包括4小题.
11. 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。

为获得纯洁的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜
工业CuSO 4 CuSO 4溶液 CuSO 4·5H 2O …… CuO ①步骤I 的目的是除不溶性杂质。

操作是 。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。

操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+
转化完全后，慢慢
参加C u 2(O H )2C O 3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。

控制溶液pH=3.5的原因是 。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体。

操作是 ，过滤，
水浴加热烘干。

水浴加热的特点是 。

⑵探究氧化铜的性质
①取A 、B 两支试管，往A 中先参加适量CuO 粉末，再分别向A 和B 中参加等体积的3%H 2O 2
溶液，只观察到A 中有大量气泡。

结论是 。

②为探究试管A 中反响的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。

12. 钛〔Ti 〕被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白〔TiO 2〕是目前最好的白色颜料。

制备TiO 2和Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。

含有Fe 2O 3的钛铁矿〔主要成分为FeTiO 3〕制取TiO 2的流程如下：
⑴ Ti 的原子序数为22，Ti 位于元素周期表中第_______周期，第______族。

⑵
步
骤
①
加
铁
的
目
的
是
____________________________________________________；
步
骤
②
冷
却
的
目
的
是
____________________________________________________。

⑶ 上述制备TiO 2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑本钱和废物综合利用因素，废液中应参加_________________处理。

⑷ 由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：
：① C(s) + O 2(g) == CO 2(g)； △H = －393.5 KJ/mol ② 2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g)； △H = －566 KJ/mol
I Ⅱ Ⅲ
③ TiO 2(s) + 2Cl 2(g) == TiCl 4(s) + O 2(g)； △H = +141 KJ/mol
那么TiO 2(s) + 2Cl 2(g) + 2C(s)== TiCl 4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

反响TiCl 4 + 2Mg == 2MgCl 2 + Ti 在Ar 气氛中进行的理由是______
13. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反响,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反响的逆反响,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反响活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用以下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).
填写以下空白:
(1)实验进行时试管A 中应参加的试剂是 ;烧瓶B 的作用是 ;烧瓶C 的作用是 ;在试管D 中收集得到的是 .
(2)实验时,U 型管G 中应参加的试剂是 ;长颈漏斗H 中应参加 . (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) . (4)烧瓶I 中发生的反响有时要参加少量硫酸铜溶液,其目的是 . (5)试管E 中发生反响的化学方程式是 .
(6)为了平安,在E 管中的反响发生前,在F 出口处必须 ;E 管中的反响开始后,在F 出口处应 .
14、试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有
Fe Cu Cl NO 323++--
、、和的废液中, 把Fe 3+
转化为绿矾回收; 把Cu 2+
转化为Cu 回收。

各步反响
应参加的原料依次是
各步反响的离子方程式是
(1) (2) (3)
四.此题包括3小题
15. 试样X 由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按以下图所示进行实验: (1)请写出步骤③中所发生的全部反响的离子方程式.
(2)假设全部的溶液Y 和全部的粉末Z 充分反响后,生成的不溶物W 的质量是m,那么每份试样X 中氧化铜的质量为_____________.(用m 表示)
16、由单质A 与化合物B 两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按以下图所示发生转化:
请答复
(1)A的化学式; B的化学式
(2)反响①的化学方程式
(3)反响②的离子方程式
(4)反响③的离子方程式
(5)反响④的离子方程式
17.现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混和溶液100ml，参加一定量的铁粉，按以下情况填空。

〔1〕反响完毕，铁粉有剩余。

①反响完毕，溶液中一定含有阳离子，是 mol，一定没有阳离子。

②固体物质烘干后，其中一定含有和，和反响前参加的铁粉质量比〔填多或少〕克。

〔2〕反响完毕，有铜生成，铁粉无剩余。

①反响后的溶液中一定含有阳离子，该阳离子在溶液中的物质量的范围是。

②溶液中可能含有阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是。

③溶液中一定不含阳离子。

④溶液的质量〔填增加或减少〕
〔3〕反响完毕后，无固体沉淀物质存在，反响后的溶液中一定含 ___和 ___阳离子，它们中物质的量为定值的是阳离子，为 mol，它们中的物质的量为一数值范围的是_____阳离子，该数值范围是。

三.11. ⑴①答案：加适量水溶解，搅拌，过滤
②答案：使Fe3+可全部转化为Fe〔OH〕3沉淀，而Cu2+不会转化为C u(O H)2沉淀。

③
答案：将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。

受热均匀，温度易于控制在1000C以下。

⑵①
答案：CuO可加快H2O2分解的反响速率，是H2O2分解反响的催化剂。

②
答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。

12.〔1〕4,ⅣB.(2)将Fe3+复原为Fe2+，得到FeSO4.7H2O.
(3) FeSO4.7H2O, 石灰. 〔4〕—80KJ/mol,防止高温下Mg(Ti)与空气中的氧气〔或二氧化碳，氮气〕作用。

13.(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作平安瓶);氢气(每空1分,共4分)
(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO 等碱性固体枯燥剂);6摩/升HCl (每空1分,共2分)
注:G 中如填写酸性枯燥剂或液体枯燥剂,那么此空不给分. (3)A 、B 、E (必须全对给1分,错、漏1个即不给分) (4)加快氢气产生的速度(1分)
(6).检验氢气的纯度(1分) 点燃氢气(2分) 14. 参加原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H 2SO 4, 铁 (1)()Fe 3OH Fe OH 33+-+=↓ ()Cu 2OH Cu OH 22+-+=↓ (2)()Fe OH 3H Fe 3H O 332+=+++ ()Cu OH 2H Cu 2H O 222+=+++
(3)2Fe Fe 3Fe 32+++=
Fe Cu Fe Cu 22+=+++
15. (1) Cu 2++Fe====Cu+Fe 2+ 2H ++Fe ＝Fe 2++H 2↑(每式1分,共2分) 16. (1)A 的化学式Al B 的化学式Fe 2O 3
(2)2Al + Fe 2O 3
高温
2Fe + Al 2O 3
(3)2Al 2OH 2H O 2AlO 3H 22
2++=+↑--
(4)Fe 2Fe 3Fe 32+=++
(5)()Al 3NH H O Al OH 3NH 33234++
+=↓+·
17. 〔1〕①Fe 2+
；0.35； Fe 3+
、Cu 2+
②Fe；Cu ；少；2.0g
〔2〕①Fe 2+
；0.25mol Fe 0.35mol 2<≤+
②C u 2+
；0Cu
0.35mol 2≤≤+
③Fe 3+
④增加
〔3〕Fe 2+
；Cu 2+
；Cu 2+
；0.1；Fe 2+
；
解答：在溶液中含n 0.1mol n 0.1mol Fe Cu 32++==、，Fe 粉有剩余，说明溶液中Fe 3+、Cu
2+
已反响完全。

设0.1mol Fe 3+
与Fe 完全反响消耗Fe 粉x g 。

设0.1 mol Cu 2+完全反响，固体质量增加y g 。

∴固体总质量减少()()2.80.8 2.0g -=
〔1〕①只要把0.1 mol Fe 3+
转化的Fe 2+
和FeCl 2中的Fe 2+
以及Cu
Fe Fe Cu
22+
++=+后所生成的Fe 2+
全部加在一起即为所求。

②铁粉有剩余，故反响后固体物质中定有Fe ，又由于Fe 置换出CuCl 2中的Cu ，故还
有Cu 。

〔2〕反响完毕后，有Cu 生成、Fe 粉无剩余，说明Fe 与Cu 2+
恰好完全反响或Fe 粉
有缺乏。

①溶液中一定有Fe 2+
，Fe 与Cu 2+
恰好完全反响时Fe 2+
应为0.35mol 。

假设Fe 与Cu 2+
刚
发生反响，那么Fe 2+
应大于0.25mol 。

∴Fe 2+
的范围：0.25mol Fe 0.35mol 2<≤+
②当Fe 粉与Cu 2+
反响时，相应量缺乏。

∴有Cu 2+
：0Cu 0.1mol 2≤≤+
③Fe 3+
因Cu 析出，根据氧化性强弱关系，Fe 3+
先被复原成Fe 2+
后，Cu 2+
才能被复原。

〔3〕一定含Fe 2+
和Cu 2+
，可能有Fe 3+。

Cu 2+
为0.1mol ，Fe 2+
：0.1mol Fe
0.25mol 2<≤+
，因为Fe 3+与Fe 恰好反响完毕，Fe
无剩余时，Fe 2+
应等于0.25 mol 。