陕西省西安一中高一化学上学期期中试卷(含解析)

2012-2013学年陕西省西安一中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每题只有一个选项是正确的．本题包括20小题，1-10题，每题2分；10-20题，每题3分，共50分）
1．（2分）（2012•河北校级学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）
A．B．C．D．
2．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是（）
A．分子B．元素C．单质D．离子
3．（2分）（2013秋•孝南区校级期中）下列各组物质分类正确的是（）
酸碱盐氧化物
A 硫酸纯碱石膏铁红
B 盐酸烧碱纯碱生石灰
C 碳酸熟石膏小苏打干冰
D 干冰苛性钾食盐石灰石
A．A B．B C．C D．D
4．（2分）（2011秋•濮阳期末）在容量瓶上无需有标记的是（）
A．标线B．温度C．浓度D．容量
5．（2分）（2013秋•确山县校级期中）在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4=2H++SO42﹣B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣
C．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣D．CuCl2=Cu2++Cl2﹣
6．（2分）（2006秋•梅州期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个
7．（2分）（2012春•武城县校级期末）如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）
A．
检查容量瓶是否漏水的方法B．
给溶液加热
C．
滴加液体
D．
过滤
8．（2分）（2013秋•龙山区校级期中）下列说法不正确的是（）
A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液
C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以
D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀
9．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度相同的是（）A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液B．90mL 2mol/L NaCl溶液
C．60mL 1mol/LAlCl3溶液D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液
10．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．任何条件下，17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10N A
B．11.2 L甲烷与N A个氧气分子的质量比1：4
C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1N A
D．1 mol HCl气体中的粒子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等
11．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）在0℃和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（）
A．35倍B．14倍C．7倍D．17.5倍
12．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列各项中，符合安全操作要求的是（）
A．在加油站内拨打手机
B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将水缓缓加入浓硫酸中，边加边搅拌
C．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验
D．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
13．（3分）（2012•城关区校级模拟）一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（）
A．2.2 mol•L﹣1B．4 mol•L﹣1C．5 mol•L﹣1D．6.25 mol•L﹣1 14．（3分）（2013秋•郯城县校级期中）现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）
物质分子式熔点/℃沸点/℃密度
/g•cm﹣3水中溶解性
甲C3H6O2﹣98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2﹣84 107 0.98 可溶
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法
15．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则下列说法中，正确的是（）
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol•L﹣1
B．
此溶液中KCl的质量分数为×100%
C．20℃时，密度小于1.174 g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm﹣3
16．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）
A．
mol﹣1B．
mol﹣1
C．
mol﹣1
D．
mol﹣1
17．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A．质量相等、密度不等的O2和CO
B．等体积等密度的CO和N2
C．等温等体积的O2和N2
D．等压等体积的N2和CO2
18．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，则M为（）
A．CO32﹣B．Mg2+C．Na+D．Ba2+
19．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2．今用0.228gCS2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是（）
A．112mL B．224ml C．336mL D．448mL
20．（3分）（2007•山东校级学业考试）吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）
A．作还原剂B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂
二、非选择题（本题包括7小题，共50分）
21．（8分）（2012秋•莲湖区校级期中）离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣=H2O
22．（3分）（2013秋•武侯区校级期中）Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．反应的化学方程式：．
23．（11分）（2012秋•莲湖区校级期中）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁圈位置；②放置酒精灯；
③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为．
（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式），，（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作．
（3）写出（2）中化学反应的离子方程
式，，，．
（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42﹣离子？．
24．（10分）（2011秋•江夏区校级期中）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体中所含的原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．
25．（8分）（2012秋•莲湖区校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为mol•L﹣1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的
是．（有1～2个答案）
A、溶液中HCL的物质的量
B、溶液的浓度
C、溶液中CL﹣的数目
D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A 表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面．
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．
26．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成．已知D的相对分子质量为106，现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为．
27．（8分）（2012秋•莲湖区校级期中）在同温同压条件下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g，充满O2后质量为123.2g，充满某未知的气体后质量为122.8g．
（1）求这种未知气体的摩尔质量
（2）现测得此气体是由C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6：1，试确定此气体的化学式．
三、附加题：（10分）
28．（2012秋•莲湖区校级期中）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有个A原子，AH3分解反应的化学方程式为．
29．（2012秋•莲湖区校级期中）A、B、C三种物质的物质的量与横坐标x对应关系如图所示：（1）若x表示Fe、Ag、Cu三种金属的质量，则B表示的金属是：．（填元素符号）
（2）若x表示相同温度、不同压强下的气体的体积，则这三种气体的压强最高的
是：．（填“A”、“B”或“C”）．
（3）若x表示KClO3、O2、CO所含有的氧原子个数，则C表示的物质是：．（填物质名称）
2012-2013学年陕西省西安一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项是正确的．本题包括20小题，1-10题，每题2分；10-20题，每题3分，共50分）
1．（2分）（2012•河北校级学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）
A．B．C．D．
考点：浓硫酸的性质．
专题：氧族元素．
分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．
解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；
B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；
C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C
错误；
D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D
错误；
故选A．
点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．
2．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这里所标的各成分是（）
A．分子B．元素C．单质D．离子
考点：元素．
专题：物质的组成专题．
分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、镁、铜、锌、锰”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述其在药
品中的含量．
解答：解：某药品说明书上所标的“碘、镁、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、镁、铜、锌、锰”是强调存在的元素，与具体形态无关．
故选B．
点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
3．（2分）（2013秋•孝南区校级期中）下列各组物质分类正确的是（）
酸碱盐氧化物
A 硫酸纯碱石膏铁红
B 盐酸烧碱纯碱生石灰
C 碳酸熟石膏小苏打干冰
D 干冰苛性钾食盐石灰石
A．A B．B C．C D．D
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题：物质的分类专题．
分析：酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH﹣离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，根据相关概念解答该题．
解答：解：A．纯碱属于盐，而不是碱，故A错误；
B．盐酸属于酸，烧碱属于碱，纯碱属于盐，生石灰属于氧化物，故B正确；
C．熟石膏属于盐而不是碱，故C错误；
D．干冰属于氧化物而不是酸，石灰石属于盐而不是氧化物，故D错误．
故选B．
点评：本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及分类，题目难度不大，解答本题的关键把握相关概念以及物质的组成和俗称．
4．（2分）（2011秋•濮阳期末）在容量瓶上无需有标记的是（）
A．标线B．温度C．浓度D．容量
考点：计量仪器及使用方法．
专题：化学实验常用仪器．
分析：根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．
解答：解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，
故选C．
点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．
5．（2分）（2013秋•确山县校级期中）在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4=2H++SO42﹣B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣
C．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣D．CuCl2=Cu2++Cl2﹣
考点：电离方程式的书写．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：物质在水溶液中的电离方程式书写原则是能溶于水的强电解质完全电离，用=，能溶于水的弱电解质存在电离平衡用⇌，难溶的强电解质物质在水溶液中能溶解的全部电离．
解答：解：A、硫酸是强电解质，是强酸完全电离，H2SO4=2H++SO42﹣，故A正确；
B、碳酸氢根离子是弱酸阴离子，不能拆成离子，正确的是：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故B
错误；
C、氯酸根是算根离子，原子间通过共价键形成，不能拆成离子，正确的是：KClO3=K++ClO3
﹣，故C错误；
D、氯化铜是2个氯离子和一个铜离子构成，正确的是：CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了的离方程式的书写方法和注意问题，主要是电解质强弱判断，物质溶解性的分析算根离子的电离特征，题目较简单．
6．（2分）（2006秋•梅州期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个
考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nN A计算碳原子数
目．
解答：解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg．
所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×10﹣4mol，
所以含有的碳原子数目为×10﹣4mol×6.02×1023=2.5×1019，
故选：A．
点评：考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用．7．（2分）（2012春•武城县校级期末）如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）
A．
检查容量瓶是否漏水的方法B．
给溶液加热
C．
滴加液体
D．
过滤
考点：计量仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法．
专题：化学实验基本操作．
分析：根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析．
解答：解：A．容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，
倒转检查，故A正确；
B．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故B
错误；
C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；
D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误．
故选A．
点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．
8．（2分）（2013秋•龙山区校级期中）下列说法不正确的是（）
A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液
C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以
D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀
考点：胶体的重要性质．
专题：溶液和胶体专题．
分析：A．分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体；
B．丁达尔现象是胶体的特有性质；
C．胶体能透过滤纸；
D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．
解答：解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣9～10﹣7m）之间，溶液的粒子直径小于1nm（10﹣9m），浊液的子直径大于100nm（10﹣7m），故A正
确；
B．胶体有丁达尔现象，溶液无丁达尔效应，故B正确；
C．浊液不能透过滤纸，胶体和溶液能透过滤纸，故C错误；
D．氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够发生聚沉，故D正确．
故选C．
点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应．
9．（2分）（2014秋•永昌县校级期中）与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度相同的是（）A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液B．90mL 2mol/L NaCl溶液
C．60mL 1mol/LAlCl3溶液D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液
考点：物质的量浓度．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，据此结合选项判断．
解答：解：1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，
A、150mL 0.2mol/L FeCl2溶液中Cl﹣浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故A不符合；
B、90mL 2mol/L NaCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×1=2mol/L，故B符合；
C、60mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为1mol/L×3=3mol/L，故C不符合；
D、30mL 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl﹣浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．
10．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．任何条件下，17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10N A
B．11.2 L甲烷与N A个氧气分子的质量比1：4
C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1N A
D．1 mol HCl气体中的粒子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、依据n=计算物质的量结合分子式计算电子数；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，条件是标准状况；
C、铝和足量盐酸反应生成氯化铝和氢气；依据电子守恒计算生成氢气物质的量；
D、氯化氢气体中是氯化氢分子，盐酸溶液中是氢离子和氯离子；
解答：解：A、17gNH3物质的量为1mol，18 g H2O物质的量为1mol，NH3和H2O都含有10个电子，所含有电子数均为10N A，故A正确；
B、11.2 L甲烷不是标准状况，物质的量不是0.5mol，故B错误；
C、2.7 g Al物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应，2Al﹣﹣3H2，生成H2的分子数
为1.5N A，故C错误；
D、氯化氢气体中是氯化氢分子，盐酸溶液中是氢离子和氯离子，微粒子种类不同，
故D错误；
故选A．
点评：题目考查阿伏伽德罗常数应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积应用条件，氧化还原反应定量计算，题目较简单．
11．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）在0℃和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（）
A．35倍B．14倍C．7倍D．17.5倍
考点：阿伏加德罗定律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
利用n=计算各气体的物质的量，再利用=计算混合气体的平均摩尔质量，相同
条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，以此来解答．
解答：
解：n（Ar）==0.1mol，n（N2）==0.05mol，n（O2）==0.05mol，
则混合气体的平均摩尔质量为=35g/mol，
又相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，
所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的=17.5倍，
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体的摩尔质量之比等于密度之比是解答本题的关键，注意平均摩尔质量的计算，题目难度不大．
12．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列各项中，符合安全操作要求的是（）
A．在加油站内拨打手机
B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将水缓缓加入浓硫酸中，边加边搅拌
C．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验
D．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
考点：化学实验安全及事故处理．
专题：化学实验基本操作．
分析：A．加油站内有挥发的汽油的分子，拨打手机有静电；
B．浓硫酸稀释放出大量的热；
C．锌与稀硫酸一开始反应，放出的气体不纯，氢气里混有空气；
D．闻气体的气味时，不能直接去闻，应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，防止中毒．
解答：解：A．有机物为可燃物，遇静电火花，可能会发生爆炸，故A错误；
B．浓硫酸溶于水时，放出大量的热，如果把水注入浓硫酸，会使液体沸腾溅出，损失浓硫酸，还可能伤人，故B错误；
C．一开始反应便收集气体，氢气不纯，做氢气点燃实验，会发生爆炸，故C错误；
D．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意闻气体的气味时，不能直接去闻，应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，防止中毒．
13．（3分）（2012•城关区校级模拟）一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（）
A．2.2 mol•L﹣1B．4 mol•L﹣1C．5 mol•L﹣1D．6.25 mol•L﹣1
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=计算溶液的物质的
量浓度．
解答：解：设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m﹣100g）×28%，解得m=200g，
28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为=4mol/L，
故选：B．
点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．
14．（3分）（2013秋•郯城县校级期中）现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）
物质分子式熔点/℃沸点/℃密度
/g•cm﹣3水中溶解性
甲C3H6O2﹣98 57.5 0.93 可溶
乙C4H8O2﹣84 107 0.98 可溶
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸馏与分馏．
专题：化学实验基本操作．
分析：分离两种互溶的液体采用蒸馏法来实现．
解答：解：根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离．
故选C．
点评：熟记常见物质的分离方法和原理是解题的关键所在，可以根据所学知识来回答，难度不大．
15．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则下列说法中，正确的是（）
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol•L﹣1
B．
此溶液中KCl的质量分数为×100%
C．20℃时，密度小于1.174 g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm﹣3
考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：A、温度越高KCl的溶解度越高，浓度越大；
B、根据c=进行公式变形计算；
C、KCl溶液的浓度越大密度越大；
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶于水是饱和溶液，KCl溶解度不变．解答：解：A、25℃时KCl的溶解度更大，饱和溶液的浓度更大，故饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1，故A错误；
B、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，根据
c=可知，质量分数为ω=，故B错误；
C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g•cm﹣3的KCl溶液是
不饱和溶，故C正确；
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶于水是饱和溶液，KCl溶解度不变，
密度不变，仍为1.174 g•cm﹣3，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度、溶解度以及溶液的性质等，难度不大，注意温度与溶解度的关系．
16．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）
A．
mol﹣1B．
mol﹣1
C．
mol﹣1
D．
mol﹣1
考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
由n=计算水的物质的量，结合1molH2O中含2molH来计算．
解答：
解：xgH2O的物质的量为=mol，
由1molH2O中含2molH、xgH2O中含有y个氢原子，则
mol×2×N A=y，
解得N A=mol﹣1，
故选D．
点评：本题考查物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系即可解答，题目难度不大，并注意水分子的构成．
17．（3分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的O2和CO
B．等体积等密度的CO和N2
C．等温等体积的O2和N2
D．等压等体积的N2和CO2
考点：阿伏加德罗定律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，可根据n===或P=nRT
判断．
解答：解：A．氧气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时，根据n===可知分子
数不相等，故A错误；
B．体积相等，密度相等的CO和NO的质量相等，由于M（CO）=M（N2），则物质的量相等，分子数相等，故B正确；
C．根据P=nRT可知，如果压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不。