高中化学苏教版必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合应用培优练习

高中化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第三
单元海洋化学资源的综合应用培优练习
一、单选题
1．营养强化剂是为了食物的营养价值而强制添加的物质，比如食盐中加碘，是为了预防碘缺乏病的发生。

食盐中加碘，所加“碘”指的是()
A．碘单质B．碘酸钾
C．碘化钾D．次碘酸钾
2．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
3．表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）
A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20mg/kg～50mg/kg
4．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐渐加入氨水，能表示加入氨水的量（x）与生成沉淀的量（y）的关系的是（）
A．B．C．D．
5．某化学实验小组同学用如图所示装置进行氯气系列实验以探究其性质，气体X是Cl2（部分仪器已略去），下列说法不正确的是（）
A．若溶液Y为KI淀粉溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象
B．X与NaOH溶液反应既体现其氧化性又体现其还原性
C．若溶液Y为NaBr溶液，则可现察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象
D．若溶液Y为NaBr溶液，取广口瓶中反应后的溶液于试管中滴加几滴KI淀粉溶液观察到溶液变蓝，不能证明氧化性：Br2>I2
6．下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（）
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br-
7．下列说法不正确的是（）
A．海水中提取溴的方法是：粗盐母液→通氯气氧化→鼓入热空气→粗溴→提纯得纯溴
B．海带中提取碘的方法是：海带加水浸泡→过滤→酸化后通氯气氧化→过滤得粗碘
C．海水中提取镁的方法是：粗盐母液→加石灰过滤→滤渣加盐酸→氯化镁溶液→电解得到镁
D．侯德榜制纯碱的方法是：饱和食盐水→通氨气至饱和→再通二氧化碳→过滤→加热得纯碱
8．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法错误的是（）
A．反应中Ag和H2S均是还原剂B．银针验毒时，空气中氧气得电子
C．X的化学式为Ag2S D．当有1molH2S参加反应时，转移2mole-
9．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：
请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是()
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg
C．海水Mg(OH)2MgO Mg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg
10．镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是
A．二者物质的量之比为3：2
B．二者质量之比为2：3
C．二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等
D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2：3
11．目前，世界上生产的镁有60%来自海水。

从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。

在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是() A．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
B．MgCl2Mg＋Cl2↑
C．2MgO2Mg＋O2↑
D．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
12．每次取20 g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐a g。

该海水中含氯化钠的质量分数是()
A．大于5a%B．小于5a%C．等于5a%D．无法判断
13．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（）
①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH ⑥Na2CO3⑦Na2SO3
A．⑤⑦B．⑤⑥⑦C．均不可D．只有①
14．为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，以制得精盐水。

某同学设计如下方案：
以下说法正确的是（）
A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+
C．D中有CO32－、Cl－、Na+ 这3种离子
D．③中发生的反应只有2H++CO32－= H2O +CO2↑
15．海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．要检验母液中是否含氯离子应选用的试剂是：硝酸酸化的硝酸银溶液
B．上述流程中的脱水过程属于分解反应
C．上述流程中涉及的变化都属于化学变化
D．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
二、实验题
16．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。

滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___。

A．天平B．烧杯C．漏斗D．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为___。

(3)AB段反应的离子方程式为___。

(4)B点对应的溶液中的溶质为___，往B点溶液中滴加AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为___。

17．海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
某化学兴趣小组将上述流程℃、℃设计成如下图所示操作。

已知过程℃发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2，回答下列问题：
(1)写出提取过程℃、℃中实验操作的名称：℃___________，℃___________。

(2)步骤℃中充分振荡后的现象是___________。

(3)从F中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处。

℃___________；
℃___________；
18．在食盐中加碘是预防碘缺乏症的有效方法。

通常，在食盐中加碘有两种方法：一种是加入碘化钾（KI)，另一种是加入碘酸钾（KIO3)。

（1）现有几种家中可找到的物质：月饼盒内的食品脱氧剂、食醋、食用淀粉、84消毒液，请设计实验方案验证某种含碘盐中加入的是碘化钾还是碘酸钾。

根据实验目的和初步结论，推理完成表格的填空。

（2）已知氢碘酸（HI的水溶液）是比盐酸酸性更强的酸，请预测氢碘酸可能的化学性质，用离子方程式表示其可能发生的化学反应。

19．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘。

其实验操作可分解为如下几步
A.将海带灼烧成灰
B.______________
C.使用新制氯水置换出碘单质，反应方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2
D. 萃取
E.得到固体碘
回答下列问题
(1)写出步骤A中需要的仪器_______。

(2)步骤B的实验操作名称_________。

(3)步骤D中向分液漏斗中加入苯作萃取剂后，如何操作可使两种溶液充分接触，_______；碘进入______层液体，颜色为________。

(4)步骤E中得到固体碘，还需要的仪器为______。

A.B.C.D.
参考答案
1．B2．B3．A4．D5．C6．D7．C8．A9．D10．A11．C12．B13．D14．A15．C
16．BD H++OH-=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ NaCl Ag++Cl-=AgCl↓
17．过滤萃取分液溶液分层，上层为无色，下层为红色温度计水银球没有置于蒸馏烧瓶支管口处冷却水上口进，下口出
18．食用淀粉、84消毒液、食醋往加碘盐溶液中加入几滴淀粉溶液，再加入食醋酸化的84消毒液无色溶液变蓝色食品脱氧剂、食醋往醋酸亚铁溶液中加入足量的加碘盐溶液产生黄色溶液
酸或氧化碱/碱性氧化物或还原剂/活泼金属单质2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O/2H++CuO=Cu2++H2O或Fe+2H+=Fe2++H2↑ I-还原氧化剂2I-+2H++H2O2=2H2O+I2
19．坩埚、坩埚钳、三角架（或带铁圈的铁架台）、泥三角、酒精灯溶解、过滤盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，静置、分层上紫红 D。