贵州省六盘水市云联学校2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试卷(12月份)

2022-2023学年贵州省六盘水市云联学校高一（上）第二次月考化学试卷（12
月份）
一、选择题（共15小题，每小题0分，满分0分）
1．以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是（）A．B．
C．D．
2．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（不考虑水的电离）（）
A．A点溶液中的微粒只有Ba2+和OH﹣
B．B点表示Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和
C．B—C的过程中，溶液的导电能力逐渐增强的原因之一是溶液中能够自由移动的离子数目增多（单位体积内）
D．A—C的过程中，仅发生一种属于基本反应类型的反应
3．化学创造美好生活。

下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是（）A．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+NH3•H2O＝+
B．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+＝（3+x）H2O+2Fe3+
C．少量Mg（OH）2溶于FeCl3溶液中：3Mg（OH）2+2Fe3+＝3Mg2++2Fe（OH）3
D．向混有少量FeBr2的FeCl2溶液中通入少量氯气除杂：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2
4．江西九江是一座有着2200多年历史的江南文化名城，古称浔阳、江州、柴桑等，其滨临长江、面向鄱阳湖、背靠庐山。

下列有关说法正确的是（）
A．白居易《琵琶行》“浔阳江头夜送客，•，举酒欲饮无管弦。

”古人在酿酒过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发水解反应生成乙醇
B．杨万里《舟次西径》“芦荻渐多人渐少，鄱阳湖尾水如天。

”中国最大淡水湖鄱阳湖与长江交汇处，不容易因胶体聚沉而形成三角洲
C．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为CaCO3
D．陶渊明《归园田居•其三》“种豆南山下，草盛豆苗稀。

”诗中庐山脚下“豆苗稀”的主要原因是土壤中缺少氮肥
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．c（Fe3+）＝0.1mol⋅L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、SO42﹣、SCN﹣
B．酸性高锰酸钾溶液：Fe2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．Na2CO3溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣
D．c（H+）＝1mol⋅L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣
6．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是（）
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。

”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。

”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
D．《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中KNO3体现氧化性
7．某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+，可能含K+
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32﹣
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣
D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣
8．某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种粒子。

其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断不正确的是（）
A．反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
B．还原性：NH4+＞Cl﹣
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．该反应中NH4+被氧化为N2
9．在野外工作时，可用氢化钙来制氢气，发生的反应为CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，已知氢化钙中钙元素的化合价为+2，关于该反应的下列说法中错误的是（）
A．既不是置换反应，又不是复分解反应
B．CaH2是还原剂，H2O中的氢部分被还剂
C．H2既是氧化产物，又是还原产物
D．要得到44.8L氢气需要氢化钙8.4g
10．某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4，现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，下列说法不正确的是（）
A．原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3
B．原白色粉末中可能含有Ba（NO3）2
C．原白色粉末中一定没有Na2SO4
D．②中发生的离子反应一定只有CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
11．下列物质的分类正确的是（）
选项碱酸盐酸性氧化物
A K2CO3H3PO4Cu2（OH）2CO3CO2
B KOH HCl NaCl CO
C Fe（OH）3NaHSO4MgCl2SO2
D NaOH H2CO3Na2SO4Mn2O7
A．A B．B C．C D．D
12．检测是否酒驾的化学反应原理是C2H5OH+K2Cr2O7（橙红色）+H2SO4→K2SO4+Cr2（SO4）3（绿色）+CH3COOH+H2O。

下列说法错误的是（）
A．乙醇发生氧化反应
B．氧化性：K2Cr2O7＞CH3COOH
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：2
D．若司机酒驾，则检测器中的物质由橙红色变为绿色
13．已知有以下三个反应：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③3NO2+H2O═2HNO3+NO。

下列有关说法正确的是（）
A．反应①、②中都有单质生成，都属于置换反应
B．反应③中每3molNO2参加反应，转移2mol电子
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．氧化性KClO3＞Cl2，KCl为氧化产物
14．把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL盐酸中，金属和酸均恰好反应，得到标准状况下H25.6L．下列说法错误的是（）
A．该合金中铝的质量分数约为52.94%
B．该盐酸的物质的量浓度为2mol/L
C．该合金镁和铝的物质的量之比为1：1
D．该反应中一共转移的电子的物质的量为0.5mol
15．合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是（）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般合金熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金
④合金比纯金属的应用范围更广泛
A．①②③④B．②③④C．①②④D．②④
二、解答题（共9小题，满分0分）
16．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）98gH2SO4含个H2SO4分子，它能与molNaOH完全反应。

（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。

（3）标准状况下有①44.8LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是（填序号）。

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2与3体积气体Y2化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是（用X、Y表示）。

（5）某混合盐溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol⋅L﹣1、0.25mol⋅L﹣1、0.4mol⋅L﹣1，则c（SO42﹣）＝mol⋅L﹣1。

17．现有下列物质：①K2CO3②复合膨松剂③NaHSO4④Fe（OH）3胶体⑤液态氯化氢⑥澄清石灰水⑦CO2
⑧金属钠⑨氨气⑩酒精
回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是，属于盐的是。

（2）写出物质③溶于水的电离方程式：。

（3）将③的水溶液逐滴加入到④中的现象是。

（4）⑧与水反应的离子方程式是。

18．金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：（1）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是。

A．Mg2+
B．Fe2+
C．A13+
D．Cu2+
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂。

某兴趣小组欲利用废金属屑（主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3）制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如图：
①试剂a为（填化学式，下同），滤渣Ⅱ的主要成分为。

②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是。

③检验滤液Ⅰ中是否存在Fe3+的试剂是。

④制备Na2FeO4的反应原理是：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

当反应中
转移电子总数约为9.03×1023时，则生成Na2FeO4的物质的量为mol。

（3）纳米铁粉可用于处理废水中的。

酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成Fe3+与，其反应的离子方程式是。

19．CO和CO2的混合气体18g，假设该混合气体可以点燃，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。

（1）混合气体中CO的质量是g；
（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是L；
（3）混合气体在标准状况下的密度是g•L﹣1；
（4）混合气体的平均摩尔质量是g•mol﹣1。

20．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，其制备流程如图所示。

回答下列问题：
（1）“处理后的粗盐水”中的溶质主要含NaCl和少量MgCl2，“精制”过程是先向“粗盐水”中加入稍过量的（填试剂名称，下同），过滤后再加入稍过量的，后蒸发除杂，并得到饱和NaCl溶液。

（2）实验室利用如图装置制备并收集少量CO2。

①装置A和装置B均可用于制备CO2，其中装置A的优点是，制备CO2的离子方
程式为。

②利用装置C进行排空气法收集CO2，正确的连接顺序是A→→→→尾气处理
（用字母表示），其中装置C的进气口为（填“a”或“b”）。

③装置E中饱和NaHCO3溶液的作用为。

（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为。

（4）将所得NaHCO3充分加热可得到Na2CO3，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量碱石灰，碱石灰增重0.44g，则得到Na2CO3的质量为g。

21．某化学兴趣小组利用如图所示装置制备饱和氯水，并探究新制饱和氯水的性质及其中氯元素的含量。

请回答下列问题：
（1）仪器A的名称为，B中发生反应的离子方程式为。

（2）装置乙盛装的试剂为，装置丁的作用为。

（3）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还有很多其他方法，如利用高锰酸钾和浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应每消耗58.4gHCl，反应中转移电子的物质的量为mol。

（4）已知：Cl2可将I2氧化为IO3﹣，I2遇淀粉变蓝。

现将新制的饱和氯水逐滴滴入淀粉﹣KI溶液中至过量，可观察到现象：溶液先变蓝后褪色。

出现该现象的原因是（用离子方程式解释，下同）、，由该实验可知氧化性：Cl2（填“＞”或“＜”）IO3﹣。

（5）测定新制饱和氯水中氯元素的含量：量取100mL新制饱和氯水，置于光照条件下至溶液中只含1种溶质（不考虑HCl挥发），加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，最终得到ag沉淀，则该新制饱和氯水中氯元素的含量为（用含a的代数式表示）g⋅L﹣1。

22．Ⅰ.如图为实验室用MnO2与浓盐酸制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。

其中E瓶放有干燥红色布条，F中为黑色的铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。

（1）装置中，A仪器名称为，B中发生反应的化学方程式为。

（2）装置C中盛装的溶液是，D中试剂的作用是。

（3）E中红色布条是否褪色？，并说明原因。

（4）F中发生反应的化学方程式。

（5）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生反应的化学方程式为。

Ⅱ.该实验用17.4gO2与240mL10mol/L（密度为1.10g/mL）的盐酸（足量）混合加热（不考虑盐酸挥发），使其充分反应，B中气体全部逸出后，再向B中溶液加入足量的AgNO3溶液。

试求：
（6）10mol/L的盐酸的质量分数（计算结果保留至小数点后两位）。

（7）产生的气体在标准状况下的体积。

（8）产生沉淀的质量。

23．如图所示转化关系中，A、B均为单质，F为酸性氧化物，C为日常生活中最常见的无色无味液体，D、
E、G、H均为含A元素的化合物，H常用作膨松剂（其他与题目无关的生成物均已略去）。

回答下列问题：
（1）A在空气中久置易变质，最终生成（填化学式）。

（2）C+D→E的离子方程式为；将3.9gD溶于C配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。

（3）H→G的化学方程式为。

（4）E与F反应可以生成H，也可以生成G，生成H的离子方程式为；除去H溶液中混有的G的试剂是（填化学式）。

24．某化合物A（由三种元素构成），为了探究其组成，进行了如图实验：
已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。

试回答：
（1）白色沉淀C的化学式为，化合物A的化学式为。

（2）请写出白色沉淀J变成红褐色固体K的化学方程式。

（3）请写出固体E中金属阳离子的检验方法。