新疆维吾尔自治区乌鲁木齐八一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)
2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案
高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。
2018-2019学年新疆自治区乌鲁木齐市八一中学高一下学期期中考试化学试卷
新疆自治区乌鲁木齐市八一中学高一下学期期中考试化学试卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。
)1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能2．下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中也可能含有离子键B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列有关说法错误的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．T的单质是两性物质4．对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用、、(NO)、(单位皆为)表示，则下列式子中，正确的是( )A．B．C．D．5．在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是( )A．K层B．L层C．M层D．N层6．某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu，则该反应的原电池组成正确的是（）7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。
下列说法正确的是（）A．常压下，单质的沸点：W＞ZB．Y与X形成化合物的水溶液呈碱性C．原子半径：W＜X＜Y＜ZD．W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱8．根据下表提供的信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T < H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相同9．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化10．以下性质的比较中，错误的是（）A．酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B．熔点：K>Na >LiC．热稳定性：HF>HCl>H2SD．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)211．与Ne核外电子排布相同的离子跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．Na2O B．CCl4C．KCl D．KF12．下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（）A．过氧化氢分解 B．铝热反应 C．碳酸钙分解D．酸碱中和13．如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（）A．Zn-2e- = Zn2+B．Cu-2e- = Cu2+C．H2 -2e- = 2H+D．2H++ 2e- = H2↑14．低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族B．46TiO、48TiO、50TiO互为同位素C．Mn 2O7是酸性氧化物D．3原子核内有个51个中子，核外有41个电子15．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（）A．mol B．molC．（A−N+2）mol D．（A−N+6）mol 16．硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉二、非选择题(本题包括4小题，共52分，每空2分，请将答案填写在答题卡上。
新疆乌鲁木齐市高一下学期化学期中考试试卷
新疆乌鲁木齐市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）某古墓出土的重要文物有字画、玉带、银钵、铁猪及铁牛等．其中金属制品中保存较好的可能是（）A . 银钵B . 玉带C . 字画D . 铁牛2. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸发皿D . 长颈漏斗3. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . Na2SO4B . 乙醇C . CO2D . O24. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+5. （2分） (2019高二上·上海期末) 能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a溴水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高锰酸钾溶液（）A . abB . adC . bcD . cd6. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 甲烷分子的球棍模型：B . 氯化钠的电子式：C . 氯气的比例模型：D . 硫离子的结构示意图：7. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的。
B . 为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精。
C . 氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响。
D . 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃。
新疆乌鲁木齐市高一下学期期中化学试卷
新疆乌鲁木齐市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共62分)1. （2分）最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA 抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（）A . 14C与12C60中碳原子化学性质相同B . 14C与14N的质量数相同C . 14C是12C60的同素异形体D . 14C与12C、13C互为同位素2. （2分）某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高一下·南宁期中) 下列说法正确是（）A . 元素周期表中共有7个周期，18个族B . Na2O2、H2SO4、(NH4)2SO4中均有离子键和共价键C . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClOD . 由于HF分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl4. （2分） (2017高一上·澄海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NAC . 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA5. （2分） (2020高二下·吉林期中) 已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A . 原子半径：A>B>D>CB . 原子序数：d>c>b>aC . 离子半径：C>D>B>AD . 元素的第一电离能：A>B>D>C6. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列说法中正确的是（）A . IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键B . 具有共价键的化合物就是共价化合物C . 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D . 离子化合物中一定有离子键7. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B . CO2的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . 苯的结构简式：C6H68. （2分）第31届夏季奥林匹克运动会，又称2016年里约热内卢奥运会，将于2016年8月5日﹣21日在巴西的里约热内卢举行．奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的（）A . 生石灰和水B . 熟石灰和水C . 浓硫酸和水D . 氯化钠和水9. （2分） (2016高一上·河北期中) KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（）A . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1B . Cl2既是氧化产物，又是还原产物C . 盐酸既体现酸性，又体现还原性D . 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl210. （2分）(2017·南通模拟) 下列说法正确的是（）A . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关B . 标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4×6.02×1023C . 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．当电流汁读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，则乙中石墨电极为负极D . 向盛有2mL饱和H2S溶液的两支试管中分别滴加1滴浓度均为0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而无ZnS生成，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）11. （2分）在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO(g) +2H2(g) ⇌CH3OH(g)。
【高一化学试题精选】乌鲁木齐一中2018—2018学年度第二学期高一化学期中考试试题及答案
乌鲁木齐一中2018—2018学年度第二学期高一化学期中考
试试题及答案
乌鲁木齐一中 X-
8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加大的是（）
A．加热 B．不用铁片，改用铁粉
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
9．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是
A．Z的分解速率与Y的消耗速率相等 B．反应容器中压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成lmolY的同时分解1mol X
10．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
学 A．CCl4 BPCl3 CCO2 DBF3 学科网
11．硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为108，则硼元素中105B的质量分数约为
A2-2
A．与的核外电子数相等 B．L与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为 D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q L
23．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－573/mol，
则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－573)/mol
B．CO(g)的燃烧热是2830/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×2830/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的。
新疆维吾尔自治区乌鲁木齐八一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
新疆维吾尔自治区乌鲁木齐八一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）考试时间：120分钟；总分：100分第I卷（选择题)一、单选题1.下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是：A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】同周期元素，原子的电子层数相同，从左到右原子序数依次增加1；同一主族，由上而下，电子层数依次增加1。
据此判断元素在周期表中的位置。
【详解】A项：2、8、10号元素分别是氦、氧、氖元素，A项位置关系正确；B项：2、9、16号元素分别是氦、氟、硫元素，B项位置关系正确；C项：7、12、33号元素分别是氮、镁、砷元素，C项位置关系不正确；D项：1、4、12号元素分别是氢、铍、镁元素，D项位置关系正确。
本题选C。
2.下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是A. 可逆反应B. 化合反应C. 离子反应D. 气体反应【答案】A【解析】【详解】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故选A。
3.下列反应过程中的能量变化符合图的是：①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④铝热反应；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应 A. ①②③⑤ B. ④⑤⑦C. ③④⑦D. ⑤⑦【答案】D 【解析】 【分析】图中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，故找出吸热反应的组合即可。
【详解】⑤石灰石分解、⑦灼热的炭与二氧化碳反应，属于吸热反应。
燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸反应、铝热反应、生石灰与水反应等都是放热反应。
本题选D 。
4.下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是A. 光伏发电B.风力发电C. 光合作用D.电解制钠【答案】C 【解析】【详解】A. 光伏发电是太阳能转化为电能，A 不选； B. 风力发电是风能转化为电能，B 不选；C. 光合作用是由光能转变为化学能，C选；D. 电解制钠是电能转化为化学能，D不选；答案选C。
2019-2020学年新疆乌鲁木齐市八一中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年新疆乌鲁木齐市八一中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.主族元素R的原子最外层电子排布为ns n np2.说法正确的是()A. 一定位于第2周期B. 氢化物一定是RH4C. 一定位于第Ⅳ族D. 含氧酸一定是H2RO32.在密闭容器中进行化学反应：3H2(g)+N2(g)2NH3，下列说法正确的是()A. 加入催化剂，只加快正反应速率B. 达到平衡时，正反应速率为零C. 达到平衡时，某物质正反应速率等于逆反应速率D. 达到平衡时，NH3的浓度是N2的浓度的2倍3.下列说法错误的是()A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 物质的燃烧一定是放热反应C. 放热反应只能在常温下发生D. 化学能与光能之间可以相互转化4.下列说法中错误的是()A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应B. 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料C. 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素D. 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来5.下列说法错误的有()①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑦H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=−QkJ⋅mol−1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2mol HI时放出QkJ的热量⑧同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的△H相同．A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项6.化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是()A. 氯化氢分子的电子式：B. 该反应中反应物总能量小于生成物总能量C. 形成1molH−Cl键要吸收431kJ的能量D. 该反应放出183KJ的热量7.反应A(g)+B(g)→C(g)ΔH分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是()A. ΔH1=ΔH−ΔH2>0B. X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂C. E2是反应②的活化能D. ΔH=E1−E28.用铁片与0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是()A. 改用0.4mol/L的硝酸B. 改用98%的浓硫酸C. 加大相同浓度的稀硫酸的用量D. 滴加少量CuSO4溶液9.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A. 《肘后备急方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化B. 《吕氏春秋⋅别类编》“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应10. 对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A. 加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 断开化学键的过程会放出能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 中和反应均为吸热反应11. 下列有关化学用语正确的是( )A. 离子结构示意图：可以表示 35Cl −，也可以表示 37Cl − B. 电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 聚丙烯的结构简式：12. 在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)+2B(g)⇌2C(g)△H <0，下列不能作为该反应达到化学平衡的标志的是( )A. v 正(B)=v 逆(C)B. 容器内压强不再改变C. 容器内气体的密度不再改变D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变13. 下列物质中，是强电解质，也是离子化合物的是( )A. H 2SO 4B. Mg (OH)2C. H 2CO 3D. KAl(SO 4)2 14. 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g)⇌催化剂180℃2N 2(g)+3H 2O(g)△H <0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( ) A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 其他条件不变，减小水蒸气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡15. 对于可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0，降低温度产生的影响为A. v正增大，v逆减小B. v正减小，v逆增大C. v正和v逆同程度的减小D. v正和v逆不同等程度的减小16.根据反应式：(1)Br2+2I−=2Br−+I2(2)Cl2+2Br−=Br2+2Cl−可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是()A. Cl2、Br2、I2B. Br2、Cl2、I2C. I2、Cl2、Br2D. I2、Br2、Cl217.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色．下列叙述正确的是()A. 原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)B. 元素Y的简单氢化物在常温下呈气态C. Z单质与Y单质反应时，条件不同产物也不同D. 化合物XY、Z2Y中化学键的类型相同18.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A. BeCl2B. H2SC. 光气(COCl2)D. PCl5 19.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是()A. 利用电池外壳的金属材料B. 回收其中石墨电极C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D. 不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品20.在下列物质中，既含离子键又含共价键的是()A. MgCl2B. NaOHC. H2OD. Cl221.四种非金属主族元素M、X、Y、Z在周期表中相对位置如图，下列判断不正确的是()A. Z的氢化物中中心原子的杂化方式为sp3B. Z原子的第一电离能小于M原子的第一电离能C. 四种元素全部位于p区D. M、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：Y>M>Z22.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2使溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=2CuO+2Ag，下列有关说法正确的是()A. 电池工作时，OH−向正极移动B. 测量原理示意图中，Ag2O为负极C. 电流方向是从Ag2O/Ag电极到Cu电极D. 正极的电极反应为：2Cu+2OH−−2e−=Cu2O+H2O23.将 4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(S)+B(g)⇌2C(g)若经2s(秒)后测得 C 的浓度为0.6mol⋅L−1，现有下列正确的是()A. 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol⋅L−1⋅s−1B. 2s时物质B的浓度为0.7mol⋅L−1C. 2s时物质A的转化率为70%D. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol⋅L−1⋅s−124.用N A表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是()A. 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N AB. 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3N AC. 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4N AD. 常温下1 L pH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02N A25.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是()A. 生铁块中的碳是原电池的正极B. 两试管中相同的电极反应式是：Fe−2e−=Fe2+C. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高26.已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)起始浓度(mol/L)3.0 1.0 02s末浓度(mol/L)1.80.60.8由此可推出方程式中各物质的化学计量数(系数)之比为()A. 3：1：2B. 2：1：3C. 9：3：4D. 3：2：127.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A. 提出了原子分子学说B. 提出了元素周期律C. 制出了第一张元素周期表D. 发现了质量守恒定律28.一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。
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乌鲁木齐八一中学高2021届18-19学年第二学期期中化学试卷考试时间：120分钟；总分：100分第I卷（选择题)一、单选题1.下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是：A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】同周期元素，原子的电子层数相同，从左到右原子序数依次增加1；同一主族，由上而下，电子层数依次增加1。
据此判断元素在周期表中的位置。
【详解】A项：2、8、10号元素分别是氦、氧、氖元素，A项位置关系正确；B项：2、9、16号元素分别是氦、氟、硫元素，B项位置关系正确；C项：7、12、33号元素分别是氮、镁、砷元素，C项位置关系不正确；D项：1、4、12号元素分别是氢、铍、镁元素，D项位置关系正确。
本题选C。
2.下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是A. 可逆反应B. 化合反应C. 离子反应D. 气体反应【答案】A【解析】【详解】化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故选A。
3.下列反应过程中的能量变化符合图的是：①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④铝热反应；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应 A. ①②③⑤ B. ④⑤⑦C. ③④⑦D. ⑤⑦【答案】D 【解析】 【分析】图中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，故找出吸热反应的组合即可。
【详解】⑤石灰石分解、⑦灼热的炭与二氧化碳反应，属于吸热反应。
燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸反应、铝热反应、生石灰与水反应等都是放热反应。
本题选D 。
4.下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是A. 光伏发电B.风力发电C. 光合作用D.电解制钠【答案】C 【解析】【详解】A . 光伏发电是太阳能转化为电能，A 不选； B . 风力发电是风能转化为电能，B 不选； C . 光合作用是由光能转变为化学能，C 选； D . 电解制钠是电能转化为化学能，D 不选； 答案选C 。
5.以下叙述中，错误的是A. 钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应释放能量D. 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成【答案】B【解析】【详解】A项、该反应为放热反应，金属钠与氯气的总能量高于氯化钠总能量，物质的能量越低越稳定，钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，氯化钠的稳定性增强，故A正确；B项、需要加热才能发生的反应不一定是吸热发应，如铝热反应需在高温下发生，属于放热反应，故B错误；C项、反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应释放能量，故C正确；D项、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，且伴随能量变化，故D正确。
故选B。
【点睛】本题主要考查了化学反应中的能量变化，注意化学反应中的能量变化的原因，明确反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，物质的能量越低越稳定是解答关键。
6.下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应③Al与四氧化三铁高温下反应④固体NaOH溶于水⑤ H2 在Cl2 中燃烧⑥食物腐败A. ②⑤⑥B. ②③④C. ③④⑤D. ③⑤⑥【答案】C【解析】【分析】放热反应属于化学反应；【详解】①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故①不符合题意；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故②不符合题意；③铝与四氧化三铁高温下发生铝热反应，是放热反应，故③符合题意；④固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故④不符合题意；⑤氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故⑤符合题意；⑥食物腐败，食物被氧化，属于放热反应，故⑥符合题意；综上所述，选项C正确。
【点睛】吸热反应和放热反应都是化学反应，常见的吸热反应包括①大多数的分解反应，②H2、C、CO等与金属氧化物的反应，③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应；常见的放热反应：①所有的燃烧及缓慢氧化，②大多数的化合反应，③金属与H2O或酸的反应，④中和反应等。
7.表示吸热反应的图像是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】化学反应过程可描述为：反应物断键吸热，体系能量升高，同时成键放热形成产物，体系能量降低，如果断键吸收的热量大于成键放出的热量，则反应为吸热反应。
观察可知A项符合题意。
故答案选A。
8.用锌片与1mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A. 对该反应体系加热B. 用浓硫酸代替稀盐酸C. 不用锌片，改用锌粉D. 加入少量1mol·L-1硫酸【答案】B【解析】【分析】根据升高温度、增大浓度、增大物质的接触面积等可加快反应速率。
对于没有气体参加的反应，压强对化学反应速率无影响。
【详解】A项、加热能使反应速率加快，故A能使氢气生成速率增大；B项、锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能制取氢气，故B不能使氢气生成速率增大；C项、改用锌粉，增大了反应物的接触面积，故C能使氢气生成速率增大；D项、加入1 mol•L-1硫酸，则氢离子浓度增大，故D能使氢气生成速率增大。
故选B。
【点睛】题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积等对反应速率的影响是解答关键。
9.改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。
下列过程没有涉及化学变化的是A．太阳能分解水制取氢气B．开采可燃冰获取燃料C．新能源汽车燃料电池供电D．运载“嫦娥四号”的火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D 不符合题意；故合理选项是B。
10.下列有关说法正确的是A. NaOH 是只含离子键的离子化合物B. HCl 溶于水没有破坏共价键C. 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D. 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成【答案】D【解析】【详解】A. 含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，NaOH中含有离子键和共价键，所以属于离子化合物，A项错误；B. HCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子，所以化学键被破坏，B项错误；C. 断键吸收能量，成键放出能量，碳在氧气中燃烧是放热反应，说明破坏碳和O2中化学键吸收的总能量小于形成CO2中化学键释放的总能量，C项错误；D. 氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中氯气中的共价键、NaBr中的离子键被破坏，NaCl中的离子键和溴中的共价键形成，所以该反应中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成，D项正确；答案选D。
【点睛】A项为易错点，注意化学键类型和化合物类型之间的关系。
11.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：A. SiH4B. CO2C. SF6D. PCl5【答案】B【解析】【详解】A.硅原子满足了8电子稳定结构，但是氢原子满足2电子稳定结构，故A错误；B.在二氧化碳中，碳原子和氧原子|化合价|+最外层电子数=8，所以碳原子满足了8电子稳定结构，氧原子也满足8电子稳定结构，故B正确；C.六氟化硫中，只有氟原子满足了8电子稳定结构，故C错误；D.五氯化磷中，只有氯原子满足了8电子稳定结构，故D错误。
故选B。
【点睛】如果元素|化合价|+最外层电子数=8，则该元素的原子就满足最外层为8电子结构，利用这一等式可以判断元素的原子是否满足最外层为8电子结构。
12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。
对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是A. 点a的正反应速率比点b的小B. 点c处反应达到平衡C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D. 点e处反应达到平衡【答案】D【解析】【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变。
【详解】A项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A错误；B项、点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；C项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；D项、点e处n(NH3)保持不变，反应达到平衡，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查化学平衡图象问题，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键。
13.既有离子键又有非极性共价键的化合物是A. Na2O2B. NaOHC. CaBr2D. HF【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2中含氧氧非极性共价键和钠离子与过氧根离子之间的离子键，故A正确；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所以氢氧化钠中不含非极性共价键，故B错误；C．CaBr2中只含离子键，不含共价键，故C错误；D．HF中只含共价键，不含离子键，故D错误；答案选A。
【点睛】明确化学键和化合物的关系是解本题的关键。
本题的易错点为C，溴化钙中的溴原子之间不存在共价键，要注意与过氧化钠进行区分。
14.450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是A. 容器内压强保持不变B. v正(N2)=2v逆(NO)C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1D. 容器内混合气体的密度保持不变【答案】D【解析】【详解】A、C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋CO2(g)反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，压强保持不变不一定平衡，故不选A；B、v正(N2) = 2v逆(NO)，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选B；C、N2与CO2的物质的量之比始终为1∶1，所以N2与CO2的物质的量之比为1∶1，不一定平衡，故不选C；D 、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反应前后气体质量是变量，根据，密度是变量，所以容器内混合气体的密度保持不变一定是平衡状态，故选D。