2019版高考化学浙江选考总复习(课件)专题2课时2离子反

学会避开题设“陷阱”，如化学式拆分、
产物、电荷等。 （3）判断离子共存。可总结归纳“限制条 件”，并强化训练，不断总结和积累。 （4）学会离子推断。解题关键在于掌握离 子的特征反应。
考点一 组成 1.电解质分类：
强弱电解质
[知识串讲]
水溶液中
熔融状态下
强电解质 弱电解质
2.电离 （1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子 的过程。 _______________ （2）电离条件：酸的电离条件是 溶于水 ，盐和碱的电离条
熔融的碳酸钠是电解质，能导电，D正确。 答案 D
2.（2016· 杭州市七校高二下期中）下列属于电解质的是（ A.蔗糖 B.氯化钠溶液
）
C.熔融的氧化铝
解析
D.盐酸
电解质是在水溶液里或者熔融状态下可以导电的化合
物。A项，蔗糖无论是在水溶液还是熔融状态下都不导电， 不是电解质， A 错误； B 项，氯化钠溶液可以导电，但是属 于混合物，不属于电解质， B 错误； C项，熔融的氧化铝可
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 质量
电荷
（ 2 ）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐 酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H
－ 电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2 在熔融状态下的电 4 ， － 离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO4 。
② 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如
－ － NaHCO3===Na＋＋HCO3 ，HCO3 － H＋＋CO2 3 。
【深度思考】
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
ห้องสมุดไป่ตู้
（2）弱电解质：部分电离，用
表示。
①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为 主。如 H2S 的电离方程式为 H2S S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu（OH）2 2OH－。 Cu2＋＋ H＋＋HS－；HS－ H ＋＋
（3）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的
答案
（1）H2SO4===2H ＋SO2 4
＋ ＋
－
（2）Ca（OH）2===Ca2 ＋2OH （3）NH3· H2 O
－ NH＋ 4 ＋OH
－
（4）NaCl===Na＋＋Cl－
－ （5）NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2 4 － （6）NaHCO3===Na＋＋HCO－ 、 HCO 3 3 － H＋＋CO2 3
[考点精练] 1.（2016· 绍兴一中高二下期中）下列物质属于电解质且能导电 的是（ A.石墨 C.葡萄糖 解析 ） B.液态HCl D.熔融的Na2CO3
A项，石墨是单质，能导电，不是电解质，也不是非
电解质，A错误；B项，液态HCl不能导电，属于电解质，B
错误；C项，葡萄糖不导电，属于非电解质，C错误；D项，
溶于水或熔融 。 件是________________
3.电离方程式的书写
（1）强电解质：完全电离，用 === 表示。 如 H2SO4、NaOH、 （NH4）2SO4 的电离方程式分别为
－ ＋ － H2SO4===2H ＋ ＋ SO 2 、 NaOH===Na ＋ OH 、 （ NH4 ） 4 ＋ 2－ SO ===2NH ＋ SO 2 4 4 4 。
（3）发生条件： ①复分解反应类型
难溶 难电离 挥发性
②氧化还原反应类型。 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物 质 。 如 FeCl3 溶 液 与 Cu 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Fe3 ＋ ＋
Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
2.离子方程式 （1）书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例）：
课时2
离子反应
[考纲导航]
知识条目 必考要 加试要 备考方略
求
求
（1）明确备考重点。电离方程式、离子方 （1）电解质和非电解 质的概念 （2）强、弱电解质的 a a a a
程式书写、判断离子间能否大量共存和离
子推断。 （2）规范化学用语。离子方程式正误判断，
概念
（3）离子反应的本质 及发生的条件 （4）离子方程式 b b b b
2.写出下列物质的电离方程式。 （1）H2SO4_______________________________________； （2）Ca（OH）2__________________________________； （3）NH3· H2O____________________________________；
（4）NaCl________________________________________；
（5）NaHSO4______________________________________； （6）NaHCO3_____________________________________； （7）NaHSO4（熔融）_____________________________。
熔融 － （7）NaHSO4=====Na＋＋HSO4
[典例剖析] 【例】 （2016· 10月）下列属于电解质的是（ ）
A.酒精
解析
B.蔗糖
C.硝酸钾
D.铜丝
电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。酒
精、蔗糖为非电解质； KNO3为电解质；铜丝为单质，既不 是电解质也不是非电解质。 答案 C
以导电，属于化合物，所以是电解质， C正确； D项，盐酸
是混合物，尽管可以导电但是不是电解质，D错误。 答案 C
考点二
离子反应与离子方程式 [知识串讲]
1.离子反应 （ 1）概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它
是指 在溶液中有离子参加 的化学反应。 （2）本质：反应物中某些 离子的浓度减小 。
（ 1 ）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
（
）
（ 2 ） BaSO4 投 入 水 中 ， 导 电 性 较 弱 ， 故 它 是 弱 电 解 质 （ ） ） （3）弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子（
（ 4）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
（
）
）
（5）CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电（ 答案 （1）× （2）× （3）√ （4）× （5）×