【沪教版】九年级化学：5.2《金属矿物、铁的冶炼(第2课时)》学案

第5章第二节金属矿物铁的冶炼（第2课时）
【学习目标】
1．了解：炼钢的基本原理，生铁和钢在性能上的主要差别。

2．知道生铁、钢等重要的合金。

认识加入其他元素可以改善金属的特性。

3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

4．知道：含杂质的化学方程式的计算。

一般为一步反应，以联系生产实际的计算为主。

【学习重点】含杂质的化学方程式计算。

【学习难点】如何确定物质是铁还是钢。

【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.工业炼铁的原理是____________________（以磁铁矿为例），其中还原剂CO的产生过程用化学方程式表示为____________________，____________________。

2.工业炼得的铁叫________，属于_______物。

工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的是
___________________________________________________。

【新知导学】：
1.
2.什么叫合金。

二、合作、研讨与点拨
钢的冶炼
小组合作：炼钢的原料____________、_________。

思考交流：1.用化学方程式表示“百炼成钢” 。

2.将废铁废钢回收与生铁混合通过冶炼也可得到钢，原因是废铁废钢中有生锈后形成的氧化铁，可以在
高温的条件下将生铁中的碳消耗，既能降低生铁的含铁量也可以将废钢铁还原。

写出有关的化学方程式
____________________________
三、总结、反思与提升
1.总结。

2.反思：日常生活中我们使用的钢铁是纯铁吗？
四、自检、预习与交流
【课堂作业】
1、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易
于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）
A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶
2、下列说法错误的是（）
A．地壳中的铁都是以化合物的形式存在 B．生铁和钢能完全溶解在盐酸中
C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜 D．钢是由生铁炼成的，因此钢也会生锈
3、下列说法不正确的是（）
A．炼铁的主要设备是高炉
B．炼铁的原理是用CO把铁从铁的氧化物中还原出来
C．炼铁的原料是一氧化碳、石灰石和铁矿石
D．炼铁要在高温条件下进行
4、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中
铁的含量。

同学们称取了5.7g钢样品，投入装有
10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)
中。

在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
(1)反应中产生氢气克，这种钢样品中碳的含量是多少?(精确到0.1％)
(2)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。

可是他们将一定量的钢样
品灼烧后，发现质量反而增加了很多。

原因是。

【课后作业】
1.下列与金属有关的说法正确的是（）
A、生铁和钢都是铁的合金
B、废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C、银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D、铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
2. “归纳法”是常用的学习方法之一．下列是小亮对有关铁知识的归纳，错误的一项是（）
A、钢是纯净物
B、铁在潮湿的空气中易生锈
C、铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来
D、高温下，用CO还原铁的氧化物可以得到铁
3、废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（）
A、Mg和Al
B、Cu和Ag
C、Al和Cu
D、Mg和Ag
4、铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的叙述正确的是（）
A、从历史上看，人类利用最早的金属是铁器
B、用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
C、铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气
D、用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁
5、下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（）
①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热
③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：2Fe203+3C高温4Fe+3CO2↑
④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：Fe203+3C0高温2Fe+3CO2
A、①②③
B、②③④
C、①③④
D、①②④
6、下列与金属有关的说法正确的是（）
A、生铁和钢都是铁的合金
B、废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C、银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D、铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
7、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）
A、铁是由钢冶炼成的
B、生铁是含有碳的铁合金
C、炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁
D、被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾
8、某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的
混合物，按照右图实验装置进行实验：
（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是
（2）装置A中发生反应的方程式为
（3）实验装置B中的现象是，
发生反应的化学方程式为
（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是
[定量分析] 该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：
回答下列问题：
（1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：
（2）如何证明固体C已经洗涤干净？
（3）有色溶液B中含有的溶质：（填化学式）
（4）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为
9、钢铁工业是一个国家的支柱产业之一．如图1是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：
（1）写出图1中设备A 的名称：
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：
（3）石灰石的主要作用是造渣．写出在高温条件下石灰石（主
要成分碳酸钙）分解生成两种氧化物的化学反应方程式：
（4）小军同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，
不与稀硫酸反应）采用如图2所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3．
请认真分析数据，回答下列问题：
①小军数据处理的图象中正确的是（）
②计算样品中铁的质量分数（请写明过程）
③计算恰好完全反应时消耗的硫酸溶液中硫酸的质量。

（请写明过程）
姓名成绩 .。