2024-2025学年粤人版高三化学下册月考试卷982

2024-2025学年粤人版高三化学下册月考试卷982
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______
总分栏
一、选择题(共9题，共18分)
1、室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（）
A. 一定是酸性溶液
B. 一定是碱性溶液
C. 可能是中性溶液
D. 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
2、黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸后产物为K2S，N2，CO2，下列物质中是黑火药的主要成分且在爆炸中做还原剂的是（）
A. 氧气
B. 硫磺
C. 木炭
D. 硝酸钾
3、下列离子方程式中，错误的是（）
A. 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 氯气与KOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 盐酸与AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓
D. NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓
4、氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是
A. 氮氧化铝中氮的化合价是-3
B. 反应中氮气作氧化剂
C. 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1
5、下列说法或表示方法正确的是（）
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2
B. 一CH3（甲基）的电子式：
C. 硝基苯的结构简式：
D. 聚乙烯的结构简式为：
6、设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是（）
A. 1molO2中含有原子数为2N A个
B. 18gH2O中含有原子数为3N A个
C. 常温常压下，22.4L H2O中含有的分子数为N A个
D. 1L1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2N A个
7、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（）
①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水
⑤用CCl4萃取碘水中的碘．
A. ②③
B. ③④⑤
C. ⑤
D. ①②
8、下列物质中不能用金属与稀硫酸反应来制取的是（）
A. Fe2（SO4）3
B. MgSO4
C. Al2（SO4）3
D. ZnSO4
9、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融[rm{CaF_{2}−CaO}<]作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法中正确的是( )
A. 将熔融[rm{CaF_{2}−CaO}<]换成[rm{Ca(NO_{3})_{2}}<]溶液也可以达到相同目的
B. 阳极的电极反应式为：[rm{C+2O^{2-}−4e^{-}=CO_{2}↑}<]
C. 在制备金属钛前后，整套装置中[rm{CaO}<]的总量减少
D. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“[rm{+}<]”接线柱应连接[rm{Pb}<]电极
评卷人得分
二、多选题(共7题，共14分)
10、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）
A. （CH3）2CHCH2CH2CH3
B. （CH3CH2）2CHCH2CH3
C. （CH3）2CHCH（CH3）2
D. （CH3）3CCH2CH3
11、据下表信息，判断以下叙述正确的是（）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号G L M Q R T
原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066
主要化合价+1 +2 +3 +6、-2 +5、-3 -2
A. GOH溶液和M（OH）3可以相互反应
B. 非金属性：T＜Q
C. 气态氢化物的稳定性：R＞T
D. L2+与T2-核外电子数相等
12、某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是（双选）（）
A. 该有机物属于氨基酸
B. 该有机物的分子式为C3H8NO2
C. 该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物
D. 该有机物的一氯代物有2种
13、常温下，将PH值和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，PH但随溶液
体积变化如图，下列有关叙述正确的是（）
A. 曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
B. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大
C. a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多
D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
14、下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是（）
A. pH＞7，且c （OH-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （CH3COO-）
B. pH＞7，且c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）
C. PH＜7，且c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-）
D. pH=7，且c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）=c （OH-）
15、把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是（）
A. 降低盐酸的浓度
B. 加入少量KNO3溶液
C. 加入少量的K2CO3溶液
D. 加少量Na2SO4溶液
16、某储能电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L-1，阴离子
为SO42-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄
色．下列叙述正确的是（）
A. 当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转
化为电能
B. 充电过程中，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
C. 储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合
回路
D. 放电时，当转移的电子数为6.02×1023时，共有1.0 mol H+从右槽迁移进入左槽
评卷人得分
三、填空题(共8题，共16分)
17、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
请按要求回答下列问题：
（1）写出②的元素名称；④的单质与水反应的化学方程式
（2）将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是（填元素符号）；
（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式．
（5）④与⑥两元素组成的化合物的电子式：
（6）⑤的氧化物的水化物与④的氧化物的水化物反应（填“能”或“不能”）
18、73.0g HCl气体中含有个分子、个原子、个质子、个电子．
19、在反应当3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当转移1.806×1023个电子时被还原的硝酸的质量为．
20、（1）某研究性合作学习组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：
①装置E中的药品为；已知3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D 中的现象为黄绿色气体慢慢消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为．
②请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．A中反应物是KMnO4和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程式：，请写出试剂M 为溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是．
（2）氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，回答下列问题：
①a电极的电极反应式为；
②反应一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）；
③已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：．
21、（2012秋•长葛市校级期中）Ⅰ．已知某反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），过
程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H= kJ•mol-1（用含E1、E2
的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气
体D具有的总能量（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1，E2，
△H （填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．已知下列热化学方程式
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1③
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式．
22、下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）
已知：Ⅰ．C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%．
Ⅱ．B、C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物．
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为．
（2）E中链节为．
（3）写出反应①的化学方程式．
23、（1）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是．
（2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：
在X m-中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）．（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为．
24、如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式．
（2）含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是
A．NH2Cl B．AlCl3 C．K2FeO4 D．ClO2
（3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
编号性质化学方程式
示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式；
M中阳离子的鉴定方法；
如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是．
评卷人得分
四、判断题(共2题，共20分)
25、近半个多世纪以来，随着人类社会的高度发达，环境污染问题也越来越受到了人们的关注．请回答下列问题：
（1）水是人类赖以生存的物质．下列物质会带来水体的重金属污染的是（填字母）；
A．含Hg2+的化合物 B．含N的化合物 C．含P的化合物
其他选项的化合物会造成水体的（填名称）．
（2）煤和石油是当今世界重要的化石燃料，但它们的燃烧会对环境造成影响，生成的、（填化学式）等容易形成酸雨．某火力发电厂为了防止废气污染环境，现采用廉价易得的石灰石浆来吸收，其反应方程式为：
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x．试推测x的化学式为．x的大量排放仍会带来环境问题，它对环境带来的影响是造成（填名称）．若改用另一种吸收剂，则可避免x的大量排放，其反应方程式为：2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，则y的化学式为．
（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识，请回答下列问题：
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是（填字母）． A．CO2 B．N2 C．NO2 D．SO2
②垃圾应分类收集．你用过的旧试卷应放置于贴有（填字母）标志的垃圾筒内．
③工业废水需处理达标后才能排放．判断下列废水处理的方法是否合理，合理的请画“√”，不合理的请在括号中填写正确方法．
A．用中和法除去废水中的酸
B．用混凝法除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物．
26、标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 N A时，它们具有相同的体积（判断对错）
评卷人得分
五、综合题(共3题，共9分)
27、（14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS）进行如下实验探究。

[实验一]：测定硫元素的含量
I．将mg该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

石英管中发生反应的化学方程式为：
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。

乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Ⅱ中。

所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂。

你认为合理吗? ＿＿＿＿＿＿＿＿。

若不合理，会如何影响测量结果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿。

（6）④中高锰酸钾溶液应放在＿＿＿＿＿滴定管中；判断滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

28、［化学选修—物质结构与性质］（15分）
已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。

又知B、C和D 是由两种元素的原子组成。

请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；
（2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。

则D的分子式是，该反应的化学方程式是______________________________________________。

（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________。

29、［化学—选修有机化学基础］（15分）．
雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。

雷诺嗪合成路线如下：
（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：＿＿＿＿、＿＿＿＿。

（2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目＿＿＿＿。

①A能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。

（3）C→D中，加入适量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。

已知：。