第一单元《化学反应中的热效应》测试题(含答案)
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
《化学反应的热效应》检测题一、单选题1．反应H2+Cl2=2HCl(△H＜0)的机理包含：①Cl2→2C1(慢)②H2+Cl→HCl+H (快)③Cl2+H→HCl+Cl(快)等。
下列说法不正确的是A．断开lmol H-H键需要的能量大于断开1mol Cl-Cl键需要的能量B．反应H2+Cl2=2HCl在光照和加热条件下的△H不同C．反应①的活化能大于反应②的活化能D．已知反应②的△H>0，则反应③的△H一定小于02．下列变化中属于吸热反应的是①液态氨汽化②明矾受热失水③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜⑤钠与冷水反应A．①④B．②③C．①④⑤D．②④3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1452 kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452 kJ/mol4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )①燃烧时发生氧化反应②燃烧时放出大量的热量③充分燃烧的产物不污染环境④乙醇是一种可再生能源A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量6．科学家提出如下光分解法制备氢气：①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)=2Ce3＋(aq)＋12O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1②Ce3＋(aq)＋H2O(l)=Ce4＋(aq)＋12H2(g)＋OH－(aq) ΔH2③H2O(l)=H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3④2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH4下列说法不正确的是( )A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶17．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−8．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是（）A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890 kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =－890 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H =+890 kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =+890 kJ/mol9．下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l) △H＝－5800 kJ·mol－1的叙述中，正确的是A．该反应的反应热为△H＝－5800 kJ·mol－1，是吸热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数无关C．该式的含义为25°C、101kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800 kJD ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mol －1 10．下列关于化学反应的说法中正确的是 A ．所有吸热反应都需要加热 B ．所有放热反应都不需要加热 C ．所有分解反应都是吸热反应D ．所有的化学反应要么是吸热反应要么是放热反应11．用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138099]键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。
N 4在21世纪才被发现，跟你们的年龄差不多。
N 4是正四面体结构，有六个N-N 单键，N-N 键能为193kJ/mol ，而N 2有一个N N ≡键，键能为946kJ/mol 。
下列叙述正确的是A ．2molN 2变成1molN 4需要吸收能量734kJB ．2molN 2的总能量高于1molN 4的总能量C ．N 4比N 2更稳定，因为N 4的键能更小D ．如图所示，A 为N 4，B 为2N 22．(0分)[ID ：138005]我国科研人员提出了由2CO 和4CH 转化为高附加值产品3CH COOH 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是A ．生成3CH COOH 总反应的原子利用率小于100%B ．反应过程中，只有C-H 键发生断裂C ．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变D ．合适的催化剂可有效降低活化能3．(0分)[ID ：138001]甲烷的燃烧热为890kJ /mol ，但当41molCH 不完全燃烧生成CO 和()2H O l 时，放出的热量为607kJ ，如果41molCH 与一定量2O 燃烧生成CO 、2CO 、2H O ，并放出819.25kJ 的热量，则一定量2O 的质量为( )A ．40gB ．56gC ．60gD ．无法计算4．(0分)[ID ：138089]已知反应：①2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H =-221 kJ/mol ；②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H =-57.3 kJ/mol 。
下列结论正确的是A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB ．①的反应热为221 kJ/molC ．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量5．(0分)[ID ：138084]已知wg 液态苯(C 6H 6)完全燃烧生成2molCO 2气体和1mol 液态水，并放出mkJ 的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是A ．2C 6H 6(l)＋15O 2(g)=12CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH =-2mkJ ·mol -1B ．13C 6H 6(l)＋52O 2(g)=2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH =-mkJ ·mol -1 C ．C 6H 6(l)＋152O 2(g)=6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH =-mkJ ·mol -1 D ．C 6H 6(l)＋152O 2(g)=6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH =-3mkJ ·mol -1 6．(0分)[ID ：138071]下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③ 7．(0分)[ID ：138065]已知298 K 时，-1221C(s)+O (g)===CO (g)Δ=-a kJ?mol H -12222CO(g)+O (g)===2CO (g)Δ=-b kJ?mol H则该温度下反应22C(s)+O (g)===2CO(g)生成14 g CO 时，放出的热量为(单位为kJ) A ．b-a B ．b-2a C ．14b-28a D ．0.5a-0.25b8．(0分)[ID ：138055]下列关于热化学反应的描述中不正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H =-57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热△H =2×(-57.3) kJ/mol B ．由C(石墨)→C (金刚石)△H =+1.9 kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定C ．已知：500℃、30MPa 下，N 2(g)+3H 2(g)=NH 3(g) △H = -92.4 kJ/mol ；将1.5 molH 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJD ．已知：甲烷的标准燃烧热△H 1=- 890.3 kJ/mol ，H 2O(l)=H 2O(g) △H 2=+44 kJ/mol ，则CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H 3 =-802.3 kJ/mol9．(0分)[ID ：138031]下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．Zn (s )+CuSO 4(aq )＝ZnSO 4(aq )+Cu (s ) ΔH =-216 kJ ·mol -1,则反应物总能量小于生成物总能量B ．相同条件下,如果1 mol 氢原子所具有的能量为E 1,1 mol 氢分子所具有的能量为E 2,则2E 1＞E 2C ．101 kPa 时,2H 2(g )+O 2(g )＝2H 2O (l ) ΔH =-571.6 kJ ·mol -1,则H 2的燃烧热为571.6 kJ ·mol -1D ．氧化还原反应一定是放热反应10．(0分)[ID：138020]2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正．．确．的是A．ΔH7＜0B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C．ΔH5＜0，在相同条件下，2Br(g)−−→2Br-(g)的ΔH5＇﹤ΔH5D．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH111．(0分)[ID：138019]十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。
高中化学化学反应中的热效应测试题和答案.doc
高中化学化学反应中的热效应测试题和答案1在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJmol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJmol-1C.2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJmol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJmol-1解析：本题考查热化学方程式的计算及含义。
由1 g CH3OH放出热量为22.68 kJ可知，1 mol CH3OH即32 g放出的热量为≈725.8 kJmol-1,因CH3OH燃烧为放热过程，故ΔH答案：B2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔHA.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用解析：在2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH答案：D3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H 2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O( l)ΔH=+890 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g) ====C O2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 k Jmol-1D.12CH4(g)+O2(g) ==== CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890 kJmol-1解析：0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2 O时，放出445 kJ 热量，即1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890 kJ热量。
高二上学期化学必修一《第一章-化学反应的热效应》单元测试卷(附答案解析)
高二上学期化学必修一《第一章 化学反应的热效应》单元测试卷(附答案解析)一、单选题1．下列化学反应属于吸热反应的是 A ．镁条与盐酸反应 B ．铝热反应 C ．氯化铵与消石灰反应 D ．生石灰加水2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．同温同压下，反应22H (g)+Cl (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同B ．C(,s)=C(,s),Δ<0H 金刚石石墨，则石墨比金刚石稳定C ．由+--12H (aq)+OH (aq)=H O(l) Δ=-57.3kJ mol H ⋅可知，稀醋酸与NaOH 溶液反应生成1mol 液态水时释放57.3kJ 的热量D ．-14222CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(g)Δ=-802.3kJ mol H ⋅，表示甲烷的燃烧热为-1802.3kJ mol ⋅3．下列说法中错误的是A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D ．人体运动消耗的能量与化学反应无关 4．下列说法正确的是A ．1molH 2完全燃烧生成H 2O(g)放出的热量叫H 2的燃烧热B ．25℃、101kPa 时，1molS 和5molS 的燃烧热相等C ．已知S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ∆H= -269.8kJ/mol ，则硫生成SO 3的反应热为269.8kJ/molD ．25℃、101kPa 时，碳的燃烧热: ∆H= +393.5kJ/mol 5．已知下列热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH=－483．6 kJ/mol H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(g)；ΔH=－241．8 kJ/mol H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l)；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A ．438．6 kJ/molB ．241．8 kJ/molC ．285．8 kJ/molD ．无法确定6．已知：22O (g)CO C(s +))(g = 1ΔH ； 2CO (g)+C(s)2CO(g)= 2ΔH ；222CO(g)+O (g)2CO (g)= 3ΔH ； 2234Fe(s)+3O (g)2Fe O (s)= 4ΔH ；2323CO(g)+Fe O (s)3CO (g)+2Fe(s)= 5H ∆下列关于上述反应焓变的判断正确的是A ．10∆<H ，3H 0∆>B ．20H ∆>，4H 0∆>C ．123H H H ∆=∆+∆D ．345H H H ∆=∆+∆7．已知某可逆反应()()()222A g +2B g 2AB g ΔH=+100kJ ·mol -1的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A ．加入催化剂，该反应的反应热ΔH 将减小B ．相同条件下，1molA 2(g)和2molB 2(g)生成2molAB 2(g)，将放出(E 1-E 2)kJ 能量C ．该反应正反应的活化能大于100kJ ·mol -1D ．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 8．下列说法正确的是A ．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
四、计算题
18．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
Ⅱ.(1)一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则：
①A的平均消耗速率为_______；
②平衡时B的转化率为____________；
(2)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____________________________________________来比较化学反应速率。
(3)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______________________________。
（2）甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。
已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ•mol-1
人教版(2019)化学选择性必修1《化学反应的热效应》测试题(含答案)
7．下列说法中，错误的是 ( )
A．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C．化学反应必然伴随发生能量变化
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
8．信使分子NO对人体生命活动有重要意义，在一定温度时可以发生反应2NO+O2 2NO2，如图是在其他条件相同时，分别在有、无催化剂时反应过程的能量变化。下列说法正确的是( )
12．下列关于反应能量的说法正确的是
A．若反应A=B△H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq) +Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l
A．反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B．反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量
C．ΔH3的数值为－254
D．ΔH的数值大小与物质的状态无关
11．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）
B．需要加热的反应不一定是吸热反应
C．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
4．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
人教版(2019)高中化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》检测题(含答案)
《化学反应的热效应》检测题一、单选题1．肼(N 2H 4)可作为发射火箭的燃料。
已知1g 液态肼(N 2H 4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ 的热量，该反应的热化学方程式是A ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =-16.7kJ·mol -1B ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(1)+N 2(g) ΔH =-534.4kJ·mol -1C ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =-534.4kJ·mol -1D ．N 2H 4(l)+O 2(g)=2H 2O(g)+N 2(g) ΔH =+534.4kJ·mol -1 2．甲烷燃烧反应能提供能量是因为 A ．甲烷的能量高B ．生成物分子形成化学键释放能量C ．破坏反应物分子化学键所吸收的能量小于形成生成物分子化学键所释放的能量D ．破坏反应物分子化学键所吸收的能量大于形成生成物分子化学键所释放的能量3．已知碳和氢气的燃烧热分别为1393.5kJ mol -⋅、1285.8kJ mol -⋅，则下列热化学方程式正确的是A ．-121C(s)+O (g)===CO(g)ΔH=+110.5kJ mol 2B ．-122C(s)+O (g)===CO (g)ΔH=-393.5kJ molC ．-12221H (g)+O (g)===H O(g)ΔH=-285.8kJ mol 2D ．-12221H (g)+O (g)===H O(l)ΔH=-241.8kJ mol 24．下列说法正确的是A ．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关B ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C ．由 C(石墨)→C(金刚石)；ΔH =+119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定D ．在 101kPa 时，1mol 氢气燃烧所放出的热量为氢的燃烧热 5．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是( )A ．键的稳定性：H-I ＞H-Cl ＞H-FB ．表中最稳定的共价键是F-F 键C ．432k/mol ＞E (H-Br)＞298kJ/molD ．H 2(g)+F 2(g)=2HF(g) △H ＝+25 kJ/mol6．已知：①22321SO (g)2OH (aq)SO (aq)H O(l)H --+=+∆②22422SO (g)Ca (aq)ClO (aq)2OH (aq)CaSO (s)H O(l)Cl (aq)H +---+++=++∆ ③22443CaSO (s)Ca (aq)SO ( aq )H +-=+∆则反应2234ClO (aq)SO (aq)SO (aq)Cl (aq)----+=+的H ∆等于( )A ．132H H H ∆+∆-∆B ．231H H H ∆+∆-∆C ．312H H H ∆+∆-∆D ．123H H H ∆+∆+∆7．下列说法或表示方法正确的是（ ） A ．HI(g)12H 2(g)+ 12I 2(s) △H = - 26.5kJ/mol ，可知通入 1mol HI 在密闭容器中分解后可放出 26.5kJ 的能量B ．由C （石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在 101kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则 H 2 燃烧热的化学方程式表示为：2H 2（g ）+ O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ/molD ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ，若将含 0.5mol H 2SO 4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ 8．下列叙述正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B ．物质燃烧不一定是放热反应C ．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．吸热反应不加热就不会发生9．下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）A ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+Cu(s) ΔH =-216 kJ•mol -1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH =+178.2 kJ•mol -1，E 反应物＜E 生成物C ．HCl(g)=12H 2(g)+12Cl 2(g) ΔH =+92.3 kJ•mol -1，1 mol HCl(g)在密闭容器中完全分解后放出92.3 kJ 的能量D ．将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =-38.6 kJ•mol -110．下列有关实验操作说法正确的是 A ．渗析使用的半透膜是一种离子交换膜B ．蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水C ．分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着放出上层液体D ．中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH 溶液的温度 11．已知含1 mol NaOH 的稀溶液与含1 mol HCl 的稀溶液反应可放出57.3 kJ 的热量，则含0.05 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量的稀NaOH 溶液反应，放出的热量为( ) A ．5.73 kJ B ．＞5.73 kJC ．＜5.73 kJD ．无法判断二、填空题12．“温室效应”是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。
第一章《化学反应的热效应》测试卷 2021-2022学年高二上学期化学人教版选择性必修1
第一章《化学反应的热效应》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)①C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)①若使18.4 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)A． 0.4Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 1.2Q1－0.4Q2＋0.4Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q32.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为() A．＋262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1C．－352.3 kJ·mol－1D．＋131.3 kJ·mol－13.甲烷与CO2可用于制取合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是()A．B．C．D．4.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H所需的能量(kJ)是()A． 194B． 391C． 516D． 6585.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－24.8 kJ·mol－1；3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47.2 kJ·mol－1；Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19.4 kJ·mol－1。
高中化学教师资格证笔试必练：第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案)
第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共15题）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是A．钠和水的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．生石灰与水反应D．铝在氧气中燃烧的反应2．关于化学反应与能量的说法正确的是A．需要加热的反应都是吸热反应B．反应物总能量与生成物总能量一定相等C．断裂化学键要吸收能量D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量3．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合如图所示的是A．NaOH溶液与H2SO4溶液混合B．工业上用N2和H2在高温高压有催化剂条件下合成NH3C．灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－akJ·mol-1，①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH=－bkJ·mol-1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1，①C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.0kJ·mol-1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.5kJ·mol-15．下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失B ．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计C ．向盛装酸的量热计内筒中加碱时要小心缓慢D ．测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度6．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH ClB ．Al 与稀硫酸C ．红热的焦炭与水蒸气D ．NaOH 与稀盐酸7．在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：C(s) +O 2(g) =CO 2(g) ①H= -393.5 kJ ·mol -12H 2(g) +O 2(g) =2H 2O(l) ①H= -572 kJ ·mol -1CH 4(g) +2O 2(g) =CO 2(g) +2H 2O(l) ①H= -890 kJ ·mol -1在此条件下，下列叙述正确的是A ．C(s) +2H 2(g) =CH 4(g) ①H= +75.5 kJ ·mol -1B ．CH 4(g) +O 2(g) =C(s) +2H 2O(g) ①H= - 1283.5 kJ ·mol -1C ．1 mol H 2(g)和3 mol CH 4(g)燃烧共放热2956 kJ ·mol -1D ．l6g CH 4充分燃烧放出的热量约等于4 g H 2燃烧放出的热量8．下列关于能量变化的说法中正确的是A ．能量变化是化学反应的基本特征之一B ．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应C ．在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，吸收1.895kJ 的能量，可知金刚石比石墨稳定D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应9．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需能量用E 表示，结合表中信息，下列说法正确的是A ．上述共价键中F -F 最稳定B ．断裂H -F 需要吸收568kJ 的热量C ．()11298kJ mol E H-Br 432kJ mol --⋅<<⋅D ．()()()22H g F g 2HF g +=1ΔH 543kJ mol -=+⋅10．已知断开()21molH g 中H H -键需要吸收436kJ 的能量。
人教版(2019)化学选择性必修1第一章《化学反应的热效应》测试题(含答案)
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞−452 kJ·mol−1
C．上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热
（2）1molC2H5OH(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。____________________________________
（3）2molAl(s)与适量O2(g)反应，生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。____________________________________
D．A反应生成C实现了化学能转化为热能
9．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列说法正确的是（）
A．在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量
B．H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1kJ/mol，则Q1>241.8
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量 溶液的温度
24．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________
22．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为。
高二化学上学期(必修一)《化学反应的热效应》 练习题及答案解析
高二化学上学期(必修一)《化学反应的热效应》 练习题及答案解析一、单选题1．已知：H 2 (g)+F 2(g) =2HF(g) △H=- 270 kJ /mol ，下列说法正确的是 A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量D ．2 mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气积1mol 的氟气吸收270kJ 热量 2．下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是A ．2Cl →Cl 2B ．NaOH(s)溶解C ．水煤气燃烧D ．煅烧石灰石3．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。
A ．只有③B ．③④⑤C ．⑤⑥D ．①②④⑥4．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应①：21C(s)+O (g)=CO(g)2 1ΔH反应②：22C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g) 2ΔH反应③：23CO(g)+2H (g)=CH OH(g) -13ΔH =-90.1kJ mol ⋅反应④：33322CH OH(g)=CH OCH (g)+H O(g) 4ΔH <0反应⑤：33223CH OH(g)=CH CH=CH (g)+3H O(g) -15ΔH =-31.0kJ mol ⋅下列说法正确的是A ．反应③使用催化剂，3ΔH 减小B ．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能C ．12ΔH -ΔH <0D ．23223CO(g)+6H (g)=CH CH=CH (g)+3H O(g) -1ΔH=-121.1kJ mol ⋅5．图为卤素单质(2X )和2H 反应的转化过程，相关说法不正确．．．的是A ．HX(g)H(g)X(g)=+ H 0∆>B ．生成HX 的反应热与途径无关，123ΔH =ΔH +ΔHC ．过程中：H(g)Cl(g)=HCl(g)+ ΔH(HCl) H(g)Br(g)=HBr(g)+ ΔH(HBr)则()ΔH HCl >ΔH(HBr)D ．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因6．已知：()32NH H O aq ⋅与()HCl aq 反应生成1mol 4NH Cl 的Δ12.1H =-kJ ·mol -1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热Δ57.3H =-kJ ·mol -1.则32H O NH ⋅在水溶液中电离的H ∆等于A ．+45.2kJ ·mol -1B ．-45.2kJ ·mol -1C ．+69.4kJ ·mol -1D ．-69.4kJ ·mol -17．相同条件下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2的是A ．C(s)+12O 2(g)=CO(g) ΔH 1；C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 2B ．2Al(s)+32O 2(g)=Al 2O 3(s) ΔH 1；2Fe(s)+32O 2(g)=Fe 2O 3(s) ΔH 2C ．2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1；2H 2S(g)+O 2(g)=2S(s)+2H 2O(l) ΔH 2D ．CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH 1；NH 4HCO 3(s)=NH 3(g)+CO 2(g)+H 2O(g) ΔH 28．已知燃烧7.8g 乙炔气体生成CO 2气体和液态水，放出390kJ 的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)═4CO 2(g)+2H 2O(l) △H ═-390kJ ·mol -1B ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)═4CO 2(g)+2H 2O(g) △H ═-2600kJ ·mol -1 C ．C 2H 2(g)+2.5O 2(g)═2CO 2(g)+H 2O(l) △H ═-1300kJ ·mol -1D ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)═4CO 2(g)+2H 2O(l) △H ═-1300kJ ·mol -1 9．下列说法正确的是A ．焓变H ∆与吸收(放出)的能量Q 的单位均为kJB ．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时H 0∆<C ．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H ∆为“-”D ．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H ∆为“＋”10．下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．C+O2点燃CO211．常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ，用400mL 5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol C2H5OH所放出的热量为A．Q kJ B．2Q kJ C．3Q kJ D．4Q kJ12．某反应过程中能量变化如图所示。
高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试题(包含答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：138013]下列热化学方程式正确的是(注：△H 的绝对值均正确) A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H=－1367.0kJ/mol(燃烧热) B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=－57.3kJ(中和热) C ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H=－269.8kJ/mol(反应热) D ．2NO 2=O 2+2NO △H=+116.2kJ/mol(反应热)2．(0分)[ID ：138090]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3 kJ/mol ，向1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时产生的热量Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 A ．Q 1>Q 3> Q 2B ．Q 3<Q 1<Q 2C ．Q 1=Q 3<Q 2D ．Q 1<Q 3<Q 23．(0分)[ID ：138083]强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)△H=-57.3KJ·mol -1。
分别向1L 0.5mol·L -1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3、△H 4，下列关系正确的是 A ．△H 1>△H 2>△H 3 >△H 4 B ．△H 1＜△H 2＜△H 3 ＜△H 4 C ．△H 1>△H 2=△H 3 >△H 4 D ．△H 4＜△H 1=△H 2＜△H 34．(0分)[ID ：138081]下列化学反应中，没有电子转移且△H<0的是A ．CaO+H 2O=Ca(OH)2B ．Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2OC ．2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑D ．C+CO 2 = 2CO5．(0分)[ID ：138071]下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③6．(0分)[ID ：138067]下列说法不正确的是 A ．核能、太阳能、氢能都是新能源B ．已知反应C(s ，石墨)= C(s ，金刚石) ∆H ＞0，可得结论：石墨比金刚石更稳定C ．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”7．(0分)[ID ：138066]工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
化学反应中的热效应经典习题(含解析)
7、（2014•九江二模）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
2、综合题
1、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
2、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据右图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于___________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_____α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
高中化学选择性必修一 第一章化学反应的热效应单元测试卷(含解析)
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第一章测试卷一、单选题1.下列有关说法错误的是（）A. 一定条件下石墨转化为金刚石反应吸热说明石墨比金刚石稳定B. 化学反应必然伴随发生能量变化C. 化学键是一种作用力D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键2.下列说法不正确的是（）A. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B. 任何放热反应在常温条件一定能发生反应C. 原电池反应一定是氧化还原反应D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3.根据如图提供的信息，下列所得结论不正确．．．的是（）A. 该反应是吸热反应B. 该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应D. 该反应一定需要加热才能发生4.根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( )A. 1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB. 反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－15.已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=﹣348.3 kJ·2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=﹣31.0 kJ·则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( )A. ﹣317.3 kJ·B. ﹣379.3 kJ·C. ﹣332.8 kJ·D. +317.3 kJ·6.通过以下反应可获得新型能源二甲醚( )。
下列说法错误的是（）①②③④A. 反应①、②为反应③提供原料气B. 反应③也是资源化利用的方法之一C. 反应的D. 反应的7.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
人教版初中高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典练习题(含答案解析)
一、选择题1．下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是()A．若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B．NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子答案：A【详解】A．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能数据可知，该反应的反应热△H＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，则每生成2 mol NH3，放出(6c-a-3b)kJ热量，选项A正确；B．水分子中价电子数=2+12（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3杂化，氨气中价层电子对个数=3+12（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，杂化方式相同，选项B错误；C．催化剂a表面是氢气氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性键（氢氢键和氮氮键）的断裂，催化剂b表面发生了非极性共价键（氧氧双键）的断裂，选项C错误；D．在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物H2O和NO，NO为直线形分子，H2O为V形分子，选项D错误；答案选A。
2．断裂1mol化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是化学键N—N O=O N≡N N—H键能(kJ)154500942aA．N2(g)比O2(g)稳定B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1C．图中的ΔH3=+2218kJ·mol-1D．表中的a=194答案：D【详解】A．化学键的断裂要吸收能量，N≡N键能942kJ，O=O键能500kJ，所以N≡N键能大，破坏需吸收更多的能量，相对于破坏氧气中O=O难，N2(g)比O2(g)稳定，故A正确；B．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1，故B正确；C．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=△H1−△H2=−534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol，故C正确；D．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=−534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN−H键所需的能量为akJ/mol，旧键断裂吸收的能量：154kJ/mol+4akJ/mol+500kJ/mol=2218kJ/mol，解得a=391，故D错误；答案选：D。
高中化学：化学反应的热效应测试题(含答案)
19．(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。丙烷（C3H8）的燃烧热ΔH1=-2215kJ/mol；二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
D．图l所示过程①是放热反应
10．为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应,进行实验并测得如下数据：
序号
液体
固体
混合前温度
混合后最高温度
①
35mL水
2.5g NaHCO3
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2g Na2CO3
20℃
24.3℃
③
5．含有8gNaOH的稀溶液与1L0.1mol·L−1的H2SO4溶液反应,放出 的热量。下列说法正确的是
A．弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热
B．有水生成的反应都为放热反应
C．用8g固体NaOH与1L0.1mol·L−1的H2SO4溶液反应,放出的热量一样
D．中和热的热化学方程式为 kJ·mol−1
A．反应HCO (aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B．CO (aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)
高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》测试卷(含答案解析)(19)
一、选择题1．(0分)[ID ：138099]键能是化学键断开需吸收的能量或形成所放出的能量。
N 4在21世纪才被发现，跟你们的年龄差不多。
N 4是正四面体结构，有六个N-N 单键，N-N 键能为193kJ/mol ，而N 2有一个N N 键，键能为946kJ/mol 。
下列叙述正确的是A ．2molN 2变成1molN 4需要吸收能量734kJB ．2molN 2的总能量高于1molN 4的总能量C ．N 4比N 2更稳定，因为N 4的键能更小D ．如图所示，A 为N 4，B 为2N 22．(0分)[ID ：138000]已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kJ ）：N≡N 为942、O=O 为500、N －N 为154，O －H 为452.5，则断裂1 mol N －H 所需的能量（kJ ）是A ．194B ．316C ．391D ．658 3．(0分)[ID ：138093]已知：反应2CuO/CuCl 20℃22404HCl+O 2Cl +2H O 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。
则断开1 mol H-O 键与断开1 mol H-Cl 键所需能量相差A ．31. 9 kJB ．63.8 kJC ．95.7 kJD ．127.6 kJ4．(0分)[ID ：138074]已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+12O 2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是A ．CO 的燃烧热为283 kJ/molB ．如图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 2(s)+O 2(g ) ΔH>-452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为2×6.02×1023 5．(0分)[ID ：138066]工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
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第一单元《化学反应中的热效应》测试题可能用到的原子量：C —12 H —1 O —16 N —14 S —32一．选择题1．下列叙述正确的是( )A ．电能是二次能源B .水力是二次能源 C.天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源2.下列说法正确的是（ ）A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧4．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的 △H 为（ ）A ．+184.6kJ·mol -1 B. ―92.3kJ·mol -1 C. ―369.2kJ·mol -1 D. +92.3kJ·mol -15．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水6．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A. H 2(g)B. CO(g)C. C 8H 18(l)D. CH 4(g)7．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 21O 2(g) ＝ SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol 在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )。
A. 196.64kJB. 196.64kJ ／molC. < 196.64kJD. > 196.64kJ8．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ― Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )KJ 。
A. 0.4Q 1+0.05Q 3B. 0.4Q 1+0.05Q 2C. 0.4Q 1+0.1Q 3D. 0.4Q 1+0.1Q 29．我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（ ）A ．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B ．减少煤中杂质气体(如SO 2)的形成C ．提高煤炭的热值，从而放出更多的热量D ．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率10．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C(s)+21O 2(g)=CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)=6CO 2(g)+6H 2O(l) △H = ―2800 kJ/mol11．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) △H =―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(l) △H =―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(g) △H =―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A. Q 1>Q 2>Q 3B. Q 1>Q 3>Q 2C. Q 3>Q 2>Q 1D. Q 2>Q 1>Q 312．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，且C(s) +1/2O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/molCO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A.172.5 kJB. 1149 kJC. 283kJD. 517.5 kJ13．已知化学反应2C(s)+O 2(g) 点燃2CO(g)；2CO(g) + O 2(g) 点燃2CO 2(g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量B ．12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量D ．将两份等质量碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多14．已知反应： ①2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol下列结论正确的是（ ）A ．碳的燃烧热等于110.5 kJ ／molB ．①的反应热为221 kJ ／molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ／molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是( )A. 0.2QB. 0.1QC. 5QD. 10Q16．已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H = ―393.5kJ/mol2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―483.6kJ/mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是（ ）A ．1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2第一单元《化学反应中的热效应》测试题答卷班级__________姓名____________座号________成绩_________选择题答题卡:题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16答案二、填空题21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由。
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
22．有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中)，同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。
现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na2S2O3·5H2O CaCl2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O 熔点（℃）40.5029.9232.3835.1熔化热49.737.377100.1（kJ/mol）(1)上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）；。
(2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是。
23．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa 下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
24．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________25．在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。
现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为：。
（注：某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）三、计算题26．25℃、101 kPa时，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol，放出热量1008.9kJ热量。