2019年江苏省镇江市中考化学模拟试卷(4月份)

2019年江苏省镇江市中考化学模拟试卷（4月份）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）下列过程中，主要发生化学变化的是（）
A．海水晒盐B．自来水消毒C．风力发电D．太阳能取暖2．（2分）下列属于纯净物的是（）
A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶
3．（2分）下列化学用语正确的是（）
A．钙离子﹣Ca+2 B．生石灰﹣Ca（OH）2
C．苛性钠﹣NaOH D．氧化铁﹣FeO
4．（2分）下列有关“化学与生活、环境”的认识不科学的是（）
A．催化处理尾气，减轻空气污染
B．采用碳捕集技术，实现低碳生活
C．增加燃煤发电，保障电力供应
D．使用可降解塑料，减少白色污染
5．（2分）下列归类正确的是（）
选项归类物质
A氧化物水、干冰、纯碱
B常见氮肥碳铵、尿素、硝酸铵
C合成材料塑料、合成纤维、合金
D银白色金属镁条、铁丝、铜片
A．A B．B C．C D．D
6．（2分）实验室用CuO与稀H2SO4制备CuSO4•5H2O固体。

下列操作错误的是（）A．加粉末B．稀释
C．蒸发D．过滤7．（2分）下列实验方法正确的是（）
A．用肥皂水区分CaCl2溶液和MgCl2溶液
B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线
C．用BaCl2鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液
D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3
8．（2分）下列排序正确的是（）
A．空气中物质含量：
B．溶液pH：
C．金属活动性顺序：
D．硫元素质量分数：
9．（2分）下列对实验现象的描述正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，产生大量黑色固体
B．光亮的铁钉浸在硫酸铜溶液中，表面变红
C．电解水时负极产生的气体体积比正极少
D．将浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黑
10．（2分）以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图，下列说法正确的是（）
A．转化①属于置换反应
B．转化②中乙和丙的分子个数之比为1：3
C．一定浓度的丁溶液可作消毒剂
D．转化过程中元素化合价无变化
11．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）
A．用双氧水制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O
C．硫酸型酸雨的形成：2SO2+2H2O+O2═2H2SO4
D．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
12．（2分）物质性质决定用途。

下列说法不正确的是（）
A．生石灰和烧碱固体有吸水性，均可用作食品干燥剂
B．消石灰具有碱性，可改良酸性土壤
C．新制Cu（OH）2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查
D．氢气燃烧热值高且产物无污染，被用作“绿色能源”
13．（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）
A．H2H2O H2SO4
B．Ag AgCl AgNO3溶液
C．Ca（OH）2溶液Ca（NO3）2溶液CaCO3
D．NaCl NaHCO 3Na2SO4
14．（2分）下列实验操作中能达到实验目的是（）
选项物质目的主要实验操作
A H2和CH4鉴别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察现
象
B空气中NaOH变质程度检验加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，向滤液
中滴加酚酞
C Fe粉含少量CuSO4粉末分离溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D BaCl2溶液混有Ba（NO3）2杂
质除杂先加入过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤；
再向所得固体中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）向100.0g H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后过滤，得
a g溶液和12.0g固体。

向该固体中加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤，得固体12.8g。

下列说法正确的是（）
A．a＝100.0
B．最后所得固体为混合物
C．ag溶液中含有铁元素的质量为5.6g
D．原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7：80
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．（2分）下列说法正确的是（）
A．向NaOH固体中加入稀盐酸，温度升高，说明该反应放热
B．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，说明化肥一定不是铵态氮肥
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．向黑色粉末中加入一种液体，立即产生大量气泡，说明该液体一定是双氧水17．（2分）图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。

t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，甲、乙烧杯中出现图2所示的现象。

下列说法不正确的是（）
A．t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液
B．t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%
C．必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液
D．将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲＜乙18．（2分）向一定质量的MgSO4溶液中先后滴加100克Ba（OH）2、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．a点对应的溶液pH＜7
B．b点溶液中的溶质有2种
C．m＝23.3
D．Ba（OH）2溶液溶质质量分数一定等于34.2%
19．（2分）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）A．NaOH、KCl、NaNO3、CuSO4
B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ba（NO3）2
C．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、稀HCl
D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
20．（2分）工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2．其原理如图所
示。

下列说法正确的是（）
A．反应过程中需不断添加FeCl3溶液
B．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
C．通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O
D．若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸73.0g
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）干冰；
（2）2个镁离子；
（3）最简单的有机物；
（4）儿童缺少元素会得佝偻病。

22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．食盐B．烧碱C．小苏打D．武德合金
E．活性炭F．氧气G．硝酸钾H．石墨
（1）常用作电极的是；（2）可作保险丝的是；
（3）生活中作调味品的是；（4）常用于自来水净化的是；
（5）可用作医疗急救的是；（6）常作复合肥的是。

23．（2分）如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸，放置一段时间。

（1）A电子秤读数变小，说明浓盐酸具有。

（2）B电子秤读数变大，说明浓硫酸具有。

24．（4分）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。

（1）操作a的名称是，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（2）反应①后获得的沉淀要经过洗涤，检验沉淀已洗干净的方法是。

（3）反应②中生成的物质X一定含有的元素是。

25．（2分）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为碘单质（I2）而泛黄变质。

取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。

往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

（1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式是。

（2）碘化钾变质的化学方程式是。

四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．（10分）请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：①，②。

（2）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选用装置和组合（选填序号），反应的化学方程式为，该实验装置还需要加以改进的地方是。

（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有。

用E装置收集H2，气体应从（选填“a”或“b”）端通入。

（4）实验室制备二氧化碳，若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体，并得到纯净、干燥的二氧化碳，可将气体依次通过盛有、的E装置（选填“AgNO3溶液”、“浓NaOH溶液”、“紫色石蕊试液”或“浓H2SO4”）。

27．（7分）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。

实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。

已知：①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；
③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。

主要实验步骤如下：
I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；
II．待样品完全反应，先（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；
III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；
IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。

请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为。

（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数为。

（4）装置E的作用为。

（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同）；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果。

五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种．现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含．
（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含．
（3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B．固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡．则原固体中一定含有，一定不含．
（4）向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH．生成白色沉淀总反应的化学方程式．
29．（6分）如图表示某些物质间转化关系。

A是大理石的主要成分，C是气体，D是一种黑色的固态非金属单质，E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2：1，F是一种碱，H是一种有刺激性气味的气体。

请回答下列问题。

（1）写出物质的化学式：D，G。

（2）写出下列反应的化学方程式：
①，
②。

（3）反应③能够发生的原因是。

（4）此种塑料（填“能”或“不能”）用于食品包装。

六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（4分）铁及其化合物应用广泛。

铁及其化合物的应用
（1）如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。

（a）适当服用该糖浆可治疗（选填序号）。

A．佝偻病B．侏儒症C．贫血症
（b）图中不涉及到的材料是（选填序号）。

A．无机材料B．合成材料C．复合材料
（2）食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验：
（a）滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。

一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球（选填“变大”、“不变”或“变小”）。

（b）食盐水的作用是。

31．（6分）铁的化合物制备
用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）和K2SO4的部分流程如图所示：
（1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为。

（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是。

（3）K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做。

（4）为检验K2SO4中是否混有Cl﹣，要先加入足量溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量溶液。

（5）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为。

32．（4分）铁的冶炼和探究
取64.0g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。

资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。

（1）连接装置，先，再装入药品。

（2）实验时先通入CO，目的是。

（3）控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体，装置B中质量增重30.8g。

请通过计算回答以下问题：
①固体中FeO质量为g。

②A中反应得到该黑色固体的化学方程式为。

2019年江苏省镇江市中考化学模拟试卷（4月份）
参考答案
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B；2．A；3．C；4．C；5．B；6．C；7．B；8．D；9．B；10．C；11．C；12．A；13．D；14．D；15．D；
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．B；17．B；18．AC；19．A；20．CD；
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．CO2；2Mg2+；CH4；Ca；22．H；D；A；E；F；G；23．挥发性；吸水性；24．过滤；漏斗；取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无白色沉淀产生（无明显现象），则已洗净；N、H（氮、氢元素）；25．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；4KI+2CO2+O2═2K2CO3+2I2；
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．铁架台；长颈漏斗；A；D；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口添加棉花团；控制反应开始和停止；a；AgNO3溶液；浓H2SO4；27．打开弹簧夹缓缓通入空气；浓硫酸；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；62.5%；吸收外界空气中的二氧化碳和水，防止进入D装置；偏大；偏小；
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．NH4HCO3；CaCO3，FeCl3；Na2CO3；Na2SO4；BaCl2+2NaOH+CO2＝BaCO3↓+2NaCl+H2O；29．C；NH4Cl；CaCO3CaO+CO2↑；CaC2+2H2O＝C2H2↑+Ca（OH）2；常温下，
NaHCO3的溶解度较小而析出；不能；
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．C；C；变大；提供水分，食盐加速铁锈蚀；31．防止NH4HCO3受热分解；CO2；化肥；Ba（NO3）2；AgNO3；4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；32．检查装置气密性；排
尽装置内空气，防止爆炸；36；7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2；。