核素

1 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
√D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
解析 A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素； B项，Rb先与水反应，不会置换出Na； C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。
5.下列有关卤素单质的说法正确的是
A.从F2到I2，单质颜色变浅 B.从F2到I2，单质氧化性增强
√C.H2与F2不能共存
D.碘与铁反应时生成FeI3 解析 从F2到I2，单质颜色加深，氧化性减弱，A、B项错误； H2与F2混合后在暗处就可以剧烈化合并爆炸，故二者不能共存，C项正确； 碘与铁反应生成FeI2，D项错误。
归纳总结
（1）原子的构成微粒及微粒间的关系
原子
原子核
质子带 正 电荷 中子 不带 电荷
核外电子带 负电荷
核电荷数＝ 质子数 ＝ 原子序数 ＝ 核外电子数 质量数＝ 质子数 ＋__中__子__数__
例6. 已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正
确的是( C ) A.baR
B. a＋ba－－22R
3.(2017·聊城高一检测)锂(Li)不可能具有的性质是 A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B.锂很软，用小刀可以切割 C.锂的熔点比金属铯高
√D.金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中
解析 锂较其他碱金属活泼性差，燃烧不生成过氧化物，生成氧化锂， A正确； 碱金属都很软，可用小刀切割，B正确； 碱金属Li→Cs熔点逐渐降低，C正确； 金属锂的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D不正确。
F 非金属性减I弱
F- 还原性增I强-
特别提示 ——卤素的特性
(1)氟元素无正价，无含氧酸，而氯、溴、碘元素有最高正价和含氧酸。 (2)X2＋H2O===HX＋HXO 而 2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (3)溴单质在常温下是唯一的一种液态非金属单质。 (4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。 (5)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。
C. a＋ba++22R
D.aa＋ －b2R
【解析】R2＋核外有 a 个电子，则 R 原子的质子数为(a＋2)，质量数为(a＋b
＋2)，则 R 原子为a＋ba++22R。
2.核素 ——具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素
原子名称
氕 氘 氚
原子符号
11H 21H 或 D 31H 或 T
原子核
1.008 0 0
(1)质量关系 ①原子的质量主要由质子和中子决定。
②原子的相对质量的计算方法： 原子的质量 m12C 12
③一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，若忽略电 子的质量，则原子的相对质量近似等于质子数与中子数之和
质量数（A）= 质子（数Z） + 中（子N）数
(2)数量关系 ①在原子中质子数、中子数、电子数、核电荷数之间的关系
质子数(Z) 中子数(N)
1
0
1
1
1
2
归纳总结
☆H、D、T的原子结构相同点：质子数相同 ，不同点： 中子数不同。 ☆由于它们的质子数 相同，所以它们是同种 元素 ，由于它们中__子_数_
不同，所以它们是不同的 核素 。它们相互之间又称为 同位素。
决定元素种类的是核电荷数（即质子数） 决定元素化学性质是原子最外层电子数
质子数
举例
H、C、N三种 元素
化学反应 中的 化学 性质几乎
最小微粒
完全相同
_质__子__数__、__中__子__数__ 质子数、中子数 11H、21H、31H 三种 23942U、23952U、23982U互
核素
为同位素
联系
例7.［2019·上海鲁迅中学高一检测］简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其 中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是 （ ）
①
②
③
A.①、②、③互为同位素
B.①、②、③互为同素异形体
C.①、②、③是三种化学性质不同的粒子 D.①、②、③具有相同的质量数
【解析】 A对，图中①、②、③分别表示11H、12H、13H三种原子，它们是氢元素 的不同核素，互为同位素。
B错，同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，而11H、12H、13H是三种原子。 C错，11H、12H、13H三种原子的质子数相同，核外电子数及排布都相同，故化学性 质相同（或相似）。
金属性越强
如，CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH
②与水反应的程度越剧烈。
第ⅡA中，从上到下，金属性逐渐增强：Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba 所以，最高价氧化物对应的水化物（即碱）的碱性越强： Be （OH）2 ＜Mg （OH）2 ＜Ca （OH）2 ＜Sr （OH）2 ＜Ba（OH）2 金属性强弱与失去电子的多少无关，取决于原子失去电子的能力。
氧族元素，从上到下，元素的非金属性大小：O＞S＞Se 氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H2Se
归纳总结
(1)卤素性质的相似性 卤素原子都能得一个电子；单质都能与氢气发生化合反应；除F外，最高价氧化物 对应的水化物的化学式为HXO4，且为强酸。 (2)卤素性质的递变性 从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最 外层电子的引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱；单质的 氧化性减弱，相应阴离子的还原性增强。
n+
阳离子： 质子数＞核外电子数(或核外电子数＝质子数－所带电荷数) 电子数 = Z — n
(3)电性关系 ①原子显电中的原因：
核数=电子数，故原子显电中性。 ②阴、阳离子中质子数与核外电子数的关系：
阳离子： 质子数＞核外电子数(或核外电子数＝质子数－所带电荷数) 阴离子： 质子数＜核外电子数(或核外电子数＝质子数＋所带电荷数)
【归纳总结】元素、核素、同位素的区别与联系 区别
名称
内容
元素
核素
同位素
项目
本质
质子数 相同的一 质子数 、
质子数 相同、 中子数 不同的
中子数 都一
类原子
同一 元素 的不同
定的原子
原子之间的相互称谓
元素
核素 同位素
同类 原子 ，存
范畴 在游离态、化合
原子
原子
态两种形式
特性
只有种类，没有 个数
决定因素
D错，11H、12H、13H三种原子的质量数依次为1、2、3，其质量数不同。 【答案】A
达标检测
1.随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律错误的是 A.原子半径逐渐增大 B.最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强
√C.单质熔、沸点逐渐升高
D.单质的还原性逐渐增强
解析 随着碱金属元素原子序数的增大，最高价氧化物对应水化物的碱性 逐渐增强，单质的熔、沸点逐渐降低，单质的还原性逐渐增强。
下列事实不能用于判断金属性强弱的是 A.金属单质间发生的置换反应
√B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
解析 金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的 依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Na多，但Al的金属性比Na弱。
解析 HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。
4 (2018·寿光现代中学4月月考)下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征 的是
√A.从上到下元素的非金属性增强
B.易形成－1价离子 C.从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱(F除外) D.从上到下氢化物的还原性依次增强
易错警示
非金属元素具有多种化合价，也往往具有多种含氧酸，判断非金属性强 弱时，只能用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，与低价氧化物 水溶液的酸性无关。
2.下列关于碱金属的叙述正确的是
√A.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈
B.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 C.碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增
依次减弱 D.碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
解析 B项，碱金属的密度随着原子序数的递增呈增大趋势(钾反常)； D项，碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次减弱。
三、核素
1.构成原子的微粒
原子核
质子 中子
核外电子
2.构成原子的微粒间关系
微粒 质量/kg 相对质量 电量(C)
电荷
O原子序数为8
电子 9.109×10－31 0.548×10－3 1.602×10－19
－1
8
质子 1.637×10－27
1.007 1.602×10－19
＋1
8
中子 1.675×10－27
质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数 质量数＝质子数＋中子数
②原子的质子数的确定:
质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝质量数－中子数
（3）原子表示法
阴离子表示法：
n-
核电荷数 = 电子数 = Z
阳离子表示法：
阴离子： 质子数＜核外电子数(或核外电子数＝质子数＋所带电荷数) 电子数 = Z+ n
3 关于卤素X(依次为Cl、Br、I)的下列叙述不正确的是 A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
√B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C.卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深 D.相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的卤化物
溶液里置换出来
第一节 元素周期表 第3课时 核素
知识回顾
同一周期，电子层数相同，而最外层电子数不同。 周期序数=原子的电子层数 每一周期的元素种类分别为，2、8、8、18、18、32、32
同一主族，其原子的最外层电子数相同，而电子层数不同。 主族的序数=原子的最外层电子数
①其最高价氧化物对应的水化物（即碱）的碱性越强；
4.(2017·青岛二中月考)部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋 势如图所示，则A可能表示 A.原子半径
√B.氢化物的稳定性
C.原子的电子层数 D.单质的密度 解析 A项，从氯到碘，原子半径逐渐增大，A项不符合题意； B项，从HCl到HI，稳定性逐渐减弱，B项符合题意； C项，从Cl到I，原子的电子层数逐渐增多，C项不符合题意； D项，从Cl2到I2，单质的密度逐渐增大，D项不符合题意。
①与氢气反应的程度越剧烈(含条件） 非金属性越强 ②氢化物越稳定。
③最高价氧化物对应水化物（即最高价含氧酸）酸性越强 比如，氧化性：F＞Cl＞Br＞I 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 最高价氧化物对应水化物的酸性（即最高价含氧酸）： HClO4＞HBrO4＞HIO4 说明，F只有负价没有正价