河北省邢台市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

河北省邢台市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一上·喀什期末) 某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）
A . Cu2＋
B . Mg2＋
C . Fe2＋
D . Al3＋
2. （2分） (2019高一下·新丰期中) 下列叙述错误的是（）
A . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
B . 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C . 氧化铁常用作红色油漆和涂料
D . 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
3. （2分）下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
A . 4句
B . 5句
C . 6句
D . 7句
4. （2分） (2015高二上·兰州期末) 下列叙述正确的是（）
A . 用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差
B . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶
C . 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
D . 用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大
5. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O
B . 控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN﹣氧化为两种无污染的气体：2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
C . 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D . CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
6. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）
A . 容量瓶事先未烘干
B . 定容时俯视观察液面
C . 未用蒸馏水洗涤烧杯
D . 定容后，摇匀时有少量液体流出
7.
（2
分） (2015
高三上·聊城开学考) 下列电离方程式中，错误的是（）
A . H2CO3⇌H++HCO3﹣； HCO3﹣⇌H++CO32﹣
B . H2SO4═2H++SO42﹣
C . NaHS═Na++H++S2﹣
D . CH3COOH⇌H++CH3COO﹣
8. （2分） (2018高一上·天津期末) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）
A．配制100mL一定物质的量浓度
的硫酸溶液
B.用CO2做喷泉实验
C.制备并收集少量NO2气体
D.装置可用于收集NH3、
NO、Cl2等气体
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法错误的是（）
A . Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B . H2O2既表现氧化性又表现还原性
C . Cu2+将H2O2还原为O2
D . 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O
10. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）
A . 1 molSiO2晶体中Si—O键数为4NA
B . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA
C . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NA
D . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA
11. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列实验现象的描述错误的是（）
A . 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
B . 红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C . 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟
D . 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
12. （2分） (2017高一上·澄海期中) 常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分）足量CO2通入下列溶液中，最终一定产生沉淀的是（）
A . CaCl2溶液
B . 石灰水
C . Na2CO3溶液
D . NaAlO2溶液
14. （2分）现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。

则此合金中铝的质量分数约为（）
A . 20%
B . 30%
C . 70%
D . 80%
15. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是（）
A . 海带灼烧成灰
B . 过滤得含I-溶液
C . 从下端放出碘的苯溶液
D . 分离碘并回收苯
16. （2分） (2016高一上·普宁期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ，下列说法正确的是（）
A . SO2在反应中作还原剂
B . NaClO3在反应中被氧化
C . H2SO4在反应中作氧化剂
D . 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子
17. （2分）下列有关Al2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）
A . 该溶液中Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣可以大量共存
B . 通入CO2气体产生白色沉淀
C . 与Na2S反应的离子方程式：Al3++S2﹣→Al2S3↓
D . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3+3H2O→Al（OH）3↓+3NH4+
18. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
根据上述实验，以下推测不正确的是（）
A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣
B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣
C . 实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1
D . 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+ ，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
19. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（）
A . 1∶1
B . 1∶2
C . 1∶3
D . 2∶1
20. （2分）下列关于某些离子的检验说法正确的是（）
A . 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B . 某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
C . 向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+
D . 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
二、推断题 (共2题；共10分)
21. （6分）(2016·分宜模拟) 有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2﹣、Y﹣均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3 ， ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
请回答：
（1） Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是________．此液体具有的性质是________（填序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3） X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0kJ．若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________．
22. （4分）写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：
（1） NaHSO4溶于水________；
（2） H2S的水溶液________；
（3）碳酸氢钠溶液________；
（4）氯化铁溶液________．
三、综合题 (共1题；共6分)
23. （6分） (2019高一下·上海期中) 氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。

（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺，请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理________；为什么选择20~50Mpa的高压？说明理由________。

（2）氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红，请用电离方程式表示其原因：________。

四、实验题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2019高一上·张家界期末) 为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2 ，某同学选用如图所示装置进行实验：
（1）仪器a的名称为：________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是________。

（2）写出A中发生反应的化学方程式________。

（3）装置B的作用是________
（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为________.
五、填空题 (共1题；共2分)
25. （2分）铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3•nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：
（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为________
（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是________．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是________．
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为________．
（5）取滤液B 100mL，加入1mol•L﹣1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO ）=________，c（Na+）________6mol•L﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、推断题 (共2题；共10分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、综合题 (共1题；共6分) 23-1、
23-2、
四、实验题 (共1题；共4分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
五、填空题 (共1题；共2分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、。