上海市初中化学酸碱盐压轴题1

初中化学第二学期综合练习题1
一、选择题
1．家庭装潢用到的材料中属于纯净物的是
A．紫铜B．铝合金C．大理石D．油漆
2．下列氮肥中不属于铵态氮肥的是
A．尿素CO(NH2）2B．碳铵NH4HCO3C．硝铵NH4NO3D．肥田粉(NH4)2SO4 3．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波,它属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
4．下列物质的化学式书写不正确
．．．的是
A．氧化铝AlO B．氧化钠Na2O
C．硫酸锌ZnSO4 D．氢氧化铜Cu（OH)2
5．某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色,其中呈黄色的是
A．KCl B．NaCl C．CaCl2D．CuCl2
6．下列有关铁、铜、银三种金属的共同性质归纳中，不正确的是
A．铁的金属活动性最强B．都能和稀盐酸反应制取氢气C．只用一种试剂便可区分三种金属的活动性强弱D．常温下部分金属颜色不同7．有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是
A．酸和碱一定含有氢元素B．盐和氧化物一定含有金属元素C．碱和氧化物一定含有氧元素D．酸和盐一定含有非金属元素8．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。

一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变.就这些同学的看法而言应属于科学探究中的
A．实验B．假设C．观察D．做结论9．报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄露。

为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是
A. 用水冲洗泄露的浓硫酸B。

将熟石灰撒在泄露的浓硫酸上
C. 将氯化钡撒在泄露的浓硫酸上
D. 用土将泄露的浓硫酸掩埋
10．通过溶解、过滤能除去的杂质是(括号内为杂质）
A．CuO（C) B．CuSO4 (NaOH）
C．KNO3（NaCl) D．MnO2（KCl）
11．为了验证Zn和Cu的金属活动性强弱，现提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4 溶液、CuSO4溶液。

能达到实验目的的是
A．最多只能设计二种实验方案
B．将Zn放入H2SO4溶液中,可达到实验目的
C．至少需选用两种试剂，可达到实验目的
D．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
12．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是A．HCl CuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl K2CO3
C．FeCl3HCl NaCl NaOH D．Na2CO3Na2SO4HCl H2SO4
13．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是
A．NaOH HCl CuSO4MgSO4B．KNO3HCl CaCl2NaOH C．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl D．酚酞H2SO4NaOH MgCl2 14．下列实验方案中，能达到预期目的的是
A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B。

用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C。

用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢［主要成分CaCO3和Mg（OH)2］
D。

用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液15．将A g的烧碱溶液与B g的硫酸铜溶液充分混合,将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液.下列有关说法中正确的是
A．滤液中可能含有硫酸铜B．滤液的pH一定等于7
C．滤液的质量一定小于（A+B）g D．滤液中含有的溶质只可能为一种16．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是
A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体
B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体
C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体
D．用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体
17．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，
经过一段时间后，出现的情况是
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓,烧碱变质
B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C．指针偏右,食盐溶液一定变浓,烧碱潮解
D．指针偏右,食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
18．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液,可用一种试剂鉴别，这种试剂是
A ．石蕊试液 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液19．化学方程式书写符合事实且书写正确的是
A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O→CaCO3↓+2HCl
B。

用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜:Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑
C。

铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O22Fe2O3
D.高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO 3 CaO+CO2↑
20．硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业。

硫酸锰的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大
B．硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小
C．100℃的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出
D．硫酸锰饱和溶液的质量分数约为21。

9％
21
选项需鉴别的物质方法一方法二
A 碳粉和二氧化锰双氧水溶于水
B 氯化钠和硫酸钾焰色反应硝酸银溶液
C 碳酸钠和烧碱盐酸酚酞试液
D 铁粉和氧化铜用磁铁吸引稀硫酸
22．过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得到的固体成分是A．铜、银B．铁、铜C．铁、银D．铁、铜、银23．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如右图的曲线,下列有关判断不正确的是
固体质量 （g ） 时间（s ）
M 1 M 2 t 1 t 2 A ．a 点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠
B ．a 点到b 点溶液中盐酸的量不断增大
C ．b 点时,HCl 与NaOH 恰好完全反应
D ．b 点到c 点时，溶液中氯化钠的量不再增加
24．镁带在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用如图表示，则（M 2—M 1)表示的质量是
A ．生成MgO 的质量
B ．Mg 的质量
C ．参加反应的O 2的质量
D ．多余的O 2的质量
25．下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A ．FeCl 3、KOH 、NaCl
B ．Na 2SO 4、BaCl 2、HCl
C ．CuSO 4、HCl 、KCl
D ．.Na 2CO 3、NaCl 、Na 2 SO 4 26．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。

则滴管和烧瓶中所用试剂不可能是
甲 乙 A
稀硫酸和银 水和 CO 2 B
双氧水和MnO 2 NaOH 溶液和CO 2 C
Na 2CO 3溶液和稀盐酸 NaOH 溶液和SO 2 D H 2O 和氢氧化钠固体
硝酸银溶液和HCl 气体 27．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图.纵坐标能表示的意义是
A ．溶液温度变化
B ．生成氯化钠的质量
C ．溶液中水的质量
D ．溶液中氯化氢的质量
28．一定质量的AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定错误的是
（横坐标表示加入铁的质量）
A B C D
29．实验室中进行的下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是
A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B 。

铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中
D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 30．某工厂排放的酸性废水中,含有较多的硫酸铜，这种废水对农作物和人畜有害。

为了降 低废水的酸性并且回收铜，通常在此废水中加入适量的 （ ） mFe mFe
mFe mFe 铜的质量 硝酸铜的质量分数 溶液质量 溶液中溶质种类
A．熟石灰 B．生石灰和铁 C．石灰石和银 D．氢氧化钠
31．某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成, 现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。

则下列判断正确的（）
A. 该混合液含有硫酸
B。

该混合液中可能含有碳酸钠
C. 该混合液中是否含有氯化铜不能确定
D. 该混合液的含有盐酸与氯化铜
二、填空题
32．化学使生活更美好：
①化肥的使用大幅度提高了粮食产量。

如K2CO3是一种（1) 肥(填“氮"、“磷”或“钾”)，K2CO3的溶液显（2）性,用K2CO3进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈（3) 色。

②广泛使用电动车,有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会引起温室效应的是(4），会造成酸雨的是（5），能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是（6) 。

33．金属元素在生活、生产中，以及对人类的健康有着很重要的作用。

①碳酸钙可以作为补钙剂，该物质所含酸根的符号是（7）。

②医用0.9%氯化钠注射液,常含有碳酸氢钠或乳酸钠（C3H5O3Na）,其中碳酸氢钠属于（8)（填“酸式”或“正”）盐，乳酸钠中碳元素与氧元素的质量比是（9) .
③缺铁性贫血可以服用补铁剂，其主要成分为FeCl2，该物质的化学名称是(10） .
④铁锅是有益于人类健康的理想炊具，烹调后留有的铁单质进入胃后，发生反应的化学方程式是（11）.
④SO2和Cl2均有毒有害，实验室可将两者同时通入水中,生成两种酸，发生的反应如下：SO2+Cl2+2H2O→(酸）+2HCl，其中另一种酸的化学式是(12) ；向吸收液中投入锌粉会见到大量气泡,此时发生的反应属于（13）（填写基本反应类型）反应。

⑤为检验吸收液中两种酸，可以先加（14) （填写化学式）试液，再加（15）（填写化学式）试液。

34．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示.
① B点表示的含义是 (16) ，化学方程式为（17) 。

②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（18) 。

③ C处溶液中溶质是（19），为了得到该溶液中
的溶质晶体，可采用的合理方法是（20） .
a。

冷却结晶 b。

蒸发结晶
c.冷却热饱和溶液
d.加硝酸银溶液后过滤
35．有一包白色固体混合物,可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如下实验:
实验步骤实验现象分析与解释
1．取少量样品盛放于试管中，试管中溶液为无色，底部有少混合物不存在硫酸铜，可
加入足量水，振荡后静止。

量白色沉淀. 能存在 （21） 2．取实验1试管底部白色沉
淀，滴加过量盐酸.
（22） 试管底部白色沉淀是碳酸钡.
3．取实验1试管中清液，先滴
加硝酸，再滴加硝酸银溶液。

有白色沉淀产生. 该实验中先滴加硝酸的目的是 (23) 实验结论：该包白色固体混合物中肯定含有的物质是 (24） ；可能含有 （25） 。

36．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等,以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧
化铜的流程图。

回答下列问题：
(1）加入1∶1的硫酸溶液需过量的原因是： （26） 。

（2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：____ (27） _ _ 。

该化学反应的实验现象是： （28） 。

37．回收可利用的资源，如旧手机中的金属.手机机芯中含有铜、金、银等.写出银的化学式
（29） 。

下图是实验室制取金属铜的流程图:
Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是 （30）. Ⅱ．溶液A 的溶质组成是 （31) 。

Ⅲ．在固体B 中加入过量的 (32） 溶液，再通过 (33） 的分离方法得到金属铜。

38．孔雀石主要含Cu 2（OH)2CO 3，还含少量Fe 、Si 的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO 4·5H 2O 及CaCO 3的实验流程如下:
（吸收过程中发生反应的化学方程式为：CaCl 2+2NH 3+CO 2+H 2O →CaCO 3↓+2NH 4Cl ）
请回答下列问题：
加过量铁粉 分离 溶液氧化铜 加盐酸 固体B 溶液C
无色气体D
金属铜
① 溶解时，加稀H 2SO 4发生的主要反应的化学方程式为 （34） 。

吸收过程中产生的可用作化肥的副产品名称是 （35） 。

② 由滤液A 获得CuSO 4·5H 2O,需要经过 （36） 、冷却结晶、过滤等操作。

除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 （37） 。

③ 滤液中加少量CuO 的目的是 (38） 。

三、简答题
39．C 是大理石的主要成分,为白色固体,A 为含三种元素的钠盐,与C 相比含有两种元素相同。

请填空：
（1)写出C 在高温下生成B 的化学方程式 （39） 。

（2）将A 、B 放入水中相互间发生了化学反应，请写出属于化合反应类型的化学方程 式 （40） .（3）溶液D 中一定含有的溶质是 (41） （填写化学式）.
（4）溶液D 还可能含有溶质是(42）。

请设计化学实验证明你对可能含有溶质的推测。

实验操作
实验现象 实验结论
（43）
（44） 我的推测正确 40．实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，
烧杯A 中是澄清石灰水并滴加了酚酞,C 中是石灰乳。

实验开始前，称取10.6g 纯碱置于B 中，关闭开关K 1
打开K 2，并加入一定量的稀硫酸。

①如果加入足量的硫酸,反应中得到的二氧化碳的
物质的量是多少？
请写出化学反应方程式，并列式计算，写出计算过程: （45） ②烧杯C 中并没有明显现象，为了证明B 中的确产生了CO 2，现将C 中悬浊液进行固液分离，该分离操作除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 （46） （写名称)。

过滤后滤液能使酚酞试液变红,则滤液中的主要溶质是（47) ,该现象（48） （填写“能”或“不能”）说明产生了CO 2。

③上述过滤后的滤渣可能存在Ca （OH ）2和CaCO 3.某同学为证明该两种物质同时存在,在一支试管中取少量样品,经过两个步骤完成了检验。

若所有检验实验均在该支试管中．．．．．
进行，请实验步骤
所用的试剂或检验方法 结 论 步骤一
（49） 证明 (50） 存在
A B 无色溶液D C H 2O 高温
步骤二 （51） 证明 （52） 存在 ④实验一段时间后，关闭开关K 2打开K 1，见到B 中液体将会压入到烧杯A 中，实验中可能见到不同的现象，请完成下表：
预测的反应现象
B 中反应后，溶液中溶质的化学式 烧杯A 中发生的主要反应的化学方程式 A 中溶液产生大量的
白色沉淀产生，红色
不褪去。

（53) （54） A 中溶液并没有大量
的白色沉淀产生,红
色褪去。

（55） （56） 41．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。

某同学设计了一 个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体.方案流程如下：
①步骤①中需采用是实验操作是（57）(填操作名称）,用到的玻璃仪器是(58） ；
②步骤②中：需加入的物质是过量的（59）；
③步骤③中：需加入适量的物质是（60），发生反应的化学方程式是（61）;
④某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的铜,不需要进行步骤③，你认为是否合理？
（62）(填“合理”或“不合理”）。

42．氢氧化钠是一种重要的化工原料。

①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na 2CO 3)为原料制取，流程如下：
Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应 （63） . Ⅱ．滤液中存在少量的Na 2CO 3，用适量 (64） 试剂可以去除该物质.
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数,设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行,浓硫酸具有吸水性）。

④ ③
① ② 工业
废水 污泥
溶液1 固体
溶液2 Cu 溶液3
硫酸亚铁晶体 石灰石 白色固体 加过量纯碱溶液
过滤 高温 滤液 氢氧化钠固体
混合物分离
Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是（65）
A．固体样品的质量B．浓硫酸实验前后质量C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量D．所用稀硫酸质量E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量F．稀硫酸质量分数Ⅱ。

D装置的作用是(66）。

没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是(67）(填“偏大"“偏小"或“不变”)。

43．鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。

【猜想】小红认为:只含氢氧化钠；
小明认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为:含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是(68)（写一种猜想）.
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中（69）的猜想不合理,请说明理由（70）（用化学方程式表示）.
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤实验现象实验结论
取样于试管中,(71）（72）你的猜想正确
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤实验现象实验结论
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸没有气泡产生自己的猜想不成立
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？（73）（填“正确”或“不正确"）,请说明理由（74）。

由此说明，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑（75）。

44．为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度，兴趣小组的同学取样10g，配置成溶液后，滴加澄清石灰水至过量,得到1g白色沉淀。

试计算：
①白色沉淀的物质的量（76) mol。

②样品中碳酸钠的质量（根据化学方程式计算）。

(77）
③样品中氢氧化钠的纯度为（78）。