甘肃省天水一中2015届高三上学期期中考试化学试题 Wor

甘肃省天水一中2015届高三上学期期中考试化学试卷
一、选择题（共18题，每题3分）
2．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣、OH﹣
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO32﹣、Na+、AlO2﹣
③水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：ClO﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+
2+3+﹣﹣
4．（3分）（2013•江西一模）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）
5．（3分）（2013•德州模拟）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）
比例模型
电子式
．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故
7．（3分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是
8．（3分）在可逆反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol•L﹣1，B为3mol•L﹣1，前2min内C的平均反应速率为0.5mol•L ﹣1﹣1﹣1）
v=
的反应速率为mol/
9．（3分）可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变；
11．（3分）表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（）
12．（3分）（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
13．（3分）一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）
14．（3分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测
v=计算
，故
15．（3分）（2012•四川）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：﹣+
16．（3分）（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe
17．（3分）某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（）
Cl
O H
18．（3分）下列说法正确的是（）
二、填空题（共四题，共46分）
19．（4分）CO、CH4均为常见的可燃性气体．已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=﹣891.45kJ/mol．
20．（2分）已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=a kJ∙mol﹣1P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=b kJ∙mol﹣1
P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ∙mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ∙mol﹣1．则Cl﹣Cl键的键能为 1.4c+0.25b﹣0.25a kJ∙mol﹣1．
H=KJ
H=5c=，
kJ
21．（2分）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为12△H3+5△H2﹣2△H1（用△H1、△H2、△H3表示）
22．（4分）已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0KJ•mol
﹣1，将1mol N
2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收”或“放出”）73.6kJ热量．
23．（10分）如图是中学常见物质间的转化关系．已知：
（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；
（c）G在实验室中常用于检验B的存在；
（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色．回答下列问题：
（1）A的电子式．
（2）反应①的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②的离子方程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为0.5N A．
（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n：m不可能为A．
A．5：1 B．9：2 C．3：1 D．4：1．
，故答案为：
；
=0.5mol
24．（10分）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）
（1）该反应的平衡常数表达式K=，升高温度，化学平衡向正反
应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是E．
A．c（CO2）=c（CO）
B．K不变
C．容器中的压强不变
D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]•[H2]=[CO]•[H2O]，此时的温度为850℃；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”）．
K=
故答案为：
Qc==0.9375
25．（14分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液．请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO23﹣+7H2O．
（2）石墨电极（C）的电极反应式为2Cl﹣2e═Cl2↑．
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 4.48 L．
（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为溶液变红；原因是由于2H++2e﹣=H2↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红．
（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（6）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为4H++O2+4e﹣═2H2O．
=。